Трифторид азота

Трифторид азота NF3 в обычных условиях — бесцветный газ (т. кип. —129°С, т. пл. —209°С). Получают его при окислении аммиака фтором. Молекула NFs имеет пирамидальное строение (см. рис. 38), dNF=l,37A, FNF=102°. В отличие от H3N дипольный момент NF3 очень мал, всего 0,2D (стр. 81). Электронодонорных свойств NF3 практически не проявляет. По отношению к нагреванию и различным химическим воздействиям трифторид весьма устойчив, вступает в реакции только выше 100°С. В воде он практически нерастворим, гидролиз начинает протекать лишь при пропускании электрической искры через смесь его с водным паром. [c.397]

Так как фтор имеется в продаже, то в лабораторных условиях электролитический метод синтеза применяют лишь для получения соединений фтора. В сущности эти методики представляют собой синтезы при контролируемых условиях электролиза в присутствии реагента, который может представлять собой электролит, компонент электролита или же вещество, которое по крайней мере частично растворимо в электролите. Наиболее важными электролитическими методами синтеза являются получение трифторида азота и дифторида кислорода. Это единственные удовлетворительные способы получения этих двух соединений в лабораторных условиях. [c.365]

Согласно приведенному выше определению значение положительной степенн окисления элемента соответствует числу оттянутых от атома связывающих электронных пар, а значение отрицательной степени окисления—числу притянутых электронных пар. Например, в молекулах аммиака HзN и трифторида азота ЫР. 1 азот трехвалентен — образует три связи. В соответствии с различием в электроотрицательностях азота (3,0), водорода (2,1) и фтора (4,0) азоту в НзМ приписывается отрицательная степень окисления —3, а в NF.з—положительная степень окисления -)-3. [c.84]

При взаимодействии фтора с аммиаком образовалась смесь фтороводорода и трифторида азота. К продуктам реакции добавили воду. Пользуясь справочной и учебной литературой, установите, каким будет конечный раствор кислотным, основным или нейтральным. [c.108]

Трифторид азота — бесцветный токсичный газ, молекулы которого обладают пирамидальным строением. У основания пирамиды дислоцированы атомы фтора, а вершина занята атомом азота с неподеленной парой электронов. В целом структура NFз такая же, как у аммиака, если считать, что атом азота находится в центре тетраэдра, а четвертая вершина его занята неподеленной парой электронов. К различным химическим реагентам и к нагреванию ЫРз весьма устойчив. Разлагается лишь водяным паром при одновременном воздействии электрической искры [c.266]

Трифторид азота — бесцветный токсичный газ, молекулы которого обладают пирамидальным строением. У основания пирамиды дислоцированы атомы фтора, а вершина занята атомом азота с неподеленной электронной парой. К различным химическим реагентам и к нагреванию NFз весьма устойчив. [c.408]

Высокая энергия тройной связи в молекуле N2 обусловливает то положение, что многие соединения азота богаче энергией, нежели продукты их реакций, содержащие N2. Так, трихлорид азота (разд. 6.11) может взрываться с образованием элементных хлора и азота. Одинарная связь —С1 не стабилизована частично ионным характером (разд. 6.12), поскольку азот и хлор имеют одинаковую электроотрицательность и при распаде трихлорида азота выделяется столько же теплоты (469 кДж-моль-1), сколько и при распаде гидразина. С другой стороны, молекулы трифторида азота не богаты энергией стабилиза- [c.226]

Бесцветный газообразный трифторид азота NFg химически довольно устойчив. И он не менял своего названия и формулы в последние 30 лет, в отличие от темно-желтого жидкого, похожего на масло, взры- [c.157]

Фтор + топливо 1Р-4 Моноокись фтора - - аммиак Моноокись фтора + гидразин Трифторид хлора 4- аммиак Трифторид хлора + гидразин Пентафторид брома + аммиак Фтор (50%) и трифторид азота (50%) + 4-аммиак. ............. [c.669]

Трифторид азота (трехфтористый азот ЫРз) [c.81]

Трифторид азота не имеет запаха, весьма ядовит, взрывобезопасен, устойчив к механическим, термическим и химическим воздействиям. При нормальных условиях не реагирует с водой и водяными парами. [c.81]

В отличие от большинства нитросоединений, которые очень легко разлагаются, трифторид азота оказался очень устойчивым соединением. Возможности производства трифторида азота [c.81]

Применению трифторида азота препятствуют его очень высокая токсичность и малая изученность. По токсичности этот окислитель можно сравнить с дифторидом кислорода или трифторидом хлора. Из-за недостаточности сведений пока необходимо придерживаться тех же норм и правил, которыми руководствуются для заш,иты от названных выше окислителей. При концентрациях ниже 4-10 вызывает раздражение дыхательных путей и слизистых оболочек носоглотки. При концентрациях около I % в. воздухе может привести к смертельному исходу через 30 мин. С точки зрения взрывоопасности и пожароопасности трифторид. азота пока считается одним из устойчивых и надежных окислителей. Он не реагирует с водой, а с ее парами очень медленно реагирует только при воздействии электрического разряда. [c.82]

Хранение жидкого трифторида азота возможно в резервуарах из нержавеющей стали, никеля и меди для малых количеств допускаются стеклянные сосуды Дьюара. [c.82]

Реакционная способность тетрафторгидразина и трифторида азота считается почти одинаковой, однако при повышенной температуре она заметно увеличивается, и поэтому требуется некоторая осторожность в обращении с ними. [c.86]

Тетрафторгидразин склонен к диссоциации, так, при воздействии накаленной электроспирали это соединение диссоциирует на трифторид азота и азот без взрыва, но с большим выделением тепла — до 1465 Дж/г (350 кал/г). [c.86]

С точки зрения взрыво- и пожароопасности тетрафторгидразин надо считать таким же устойчивым соединением, как трифторид азота, и использовать те же меры защиты и предосторожности. С большинством горючих он не самовоспламеняется. [c.86]

Коррозионная активность тетрафторгидразина очень невысока, но ввиду недостаточной изученности этого окислителя пока рекомендуются те же конструкционные материалы, что и при работе с трифторидом азота, исключая полистирол. [c.86]

О токсичности тетрафторгидразина нет надежных данных, но учитывая большое содержание фтора в составе этого соединения (до 73%), следует быть очень осторожным и пользоваться нормативами и защитными формами, рекомендованными для таких соединений, как моноокись фтора или трифторид азота. [c.86]

В простейших ковалентных соединениях значение положительной степени окисления элемента - соответствует числу оттянутых от атома связывающих электронных пар, а величина отрицательной степени окисления — числом притянутых электронных пар. Например, в молекуле H I хлор и водород одновалентны степень окисления более электроотрицательного хлора (3,0) принимается равной —1, а менее электроотрицательного водорода (2,1) +1. В молекулах аммиака H3N и трифторида азота NF, азот образует три связи, т. е. трехвалентен. В ooTBeT TBHii же с рг зличием в электроотрицательностях азота (3,0), водорода /2,1) и фтора (4,0) азоту в HgN приписывается отрицательная степень окисления —3, а в NFg — положительная степень окисления --1-3, [c.82]

При подобном сопоставлении Sr газообразных трифторидов азота и фосфора (NF3 и PF3), с одной стороны, и радикалов F3 и Sip3 — с другой, получают, что величина ai/аг изменяется от 0,007 до 0,0П и X1 — I2 от 0,49 до 1,1 кал/(К-моль), т. е., если расчет производить по уравнениям, аналогичным (V, 3) и (V, 4), принимая 7, = О К, возможная ошибка не превышает примерно [c.179]

Трифторид азота необратимо гидролизуется (см. задачу 7.65) с образованием азотистой кислоты и фтороводорода. Рассчитайте pH конечного рствора, если взято 0,075 моль КРз, а объем раствора равен 75 л. [c.135]

Как видно из табл. 12.2, значения барьеров инверсии охватывают чрезвычайно широкий диапазон — от 3—9 кДж/моль для отличающихся исключительной структурной, нежесткостью метилани-она, катиона гидроксония и молекулы аммиака до 140— 690 кДж/моль в структурно жестких молекулах фосфина, трифторида азота и трифторида фосфора. Чтобы понять основные тенденции в изменениях значений барьеров инверсии, воспош.зуем-ся представлениями качественной теории АО и эффектами Лна— Теллера второго порядка. [c.469]

Трифторид азота и дифторид кислорода могут оказаться в ближайшем будуш ем очень важными лабораторными реагентами. Оба фторида будут, по-видимому, дешевыми. Реакции этих двух газообразных фторидов в отличие от других фторидов этой группы часто обладают относительно высокими энергиями активации. Например, при умеренных температурах гидролиз этих двух фторидов протекает медленно, несмотря на то, что эта реакция термодинамически очень вероятна. Высокие энергии активации этих реакций сильно упрощ ают их проведение по сравнению с реакциями, проводимыми с фтором и фторидами галогенов. Следует отметить, что смесь любого из этих фторидов с органическими веществами или с неорганическими восстановителями обладает высокой потенциальной энергией реакции. Так, несмотря на высокие энергии активации многих реакций с ОРг или МРз, указанные смеси следует рассматривать как взрывоопасные. Дифторид кислорода является потенциальным источником радикалов Р- и ОР таким образом, он может оказаться полезным реагентом для получения новых соединений, содержащих группу ОР. Например, при облучении смеси ОРа и 80з с хорошим выходом образуется РЗОаООР [27]. Однако большое число других попыток доказать, что ОРа может служить источником ОР, оказались безуспешными. [c.313]

В литературе имеется мало сведений об исиользовании трифторида азота в качестве фторирующего агента в неорганической препаративной химии. Однако о нем следует сказать здесь, так как он исключительно реакционносиособен при окислительном фто- [c.334]

Выход тетрафторгидразина составляет 75%. Помимо угля, для превращения трифторида азота в тетрафторги , разин р жомендуются пороп1ки различных металлов, как то меди, сурьм .1 и др. Упругость пара тетрафторгидразина может быть найдена по фор нуле [c.115]

IV группа. Соединения окислителя с нейтральным веществом. Например, азотный тетраксид или четырехокись азота N204, трифторид азота ЫРз и др. [c.56]

Фтор и его производные, такие как моноокись фтора (ОРг), трифторид хлора (С1Рз), трифторид азота (ЫРз), пентафторид брома (ВгРб) и др. дают с большинством известных горючих увеличение удельного импульса тяги, по сравнению с парой водород — кислород, приблизительно на 10—30%. Увеличение удельного импульса топлива всегда обеспечивает увеличение дальности полета или уменьшение относительного веса топлива на ракете, а это позволяет увеличить полезную нагрузку. [c.73]

При комнатной температуре трифторид азота не реагирует со стеклом, щелочами, кислотами, он не воспламеняется от электрической искры. В то же время при нагревании или электрическом импульсе (искра) он взрывается с водородом, метаном, аммиаком и окисью углерода. Щелочные металлы реагируют со взрывом при температурах плавления. Ряд металлов хром, никель, молибден, вольфрам, марганец, кобальт не реагируют с трифторидом азота даже при нагревании. Медь, алюминий, нелегированные стали дают поверхностные реакции с трифторидол% азота только при температурах красного каления. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология