Глава VI. Кондуктометрическое титрование

Аппаратура. Для кондуктометрического титрования неводных растворов может быть использована аппаратура, описанная в главе 1П. Обычно для кондуктометрического титрования неводных растворов применяют установку, показанную на рис. 149. [c.434]

В последние годы в научно-исследовательских и заводских лабораториях, наряду с химическими, все большее применение находят физико-химические методы анализа, такие, как потенциометрическое и кондуктометрическое титрование, полярография, спектрофотометрия, масс-спектрометрия, ядерный магнитный резонанс и др. В данной главе значительное внимание уделено химическим методам, широко распространенным в лабораторной практике, однако при наличии соответствующего оборудования следует отдавать предпочтение физико-химическим методам, описанным в последнем разделе главы. [c.80]

Установление поправочного коэффициента 0,2-н. раствора Ва(СНзСОО)2 производится или по стандартному 0,2- 1. раствору сульфата натрия кондуктометрическим титрованием, или по трилону Б комплексометрическим методом, как описано в главе III, разделе I, подразделе Определение содержания общего сульфат-иона... (стр. 55). В данном случае взамен 0,1-н. растворов берут 0,2-н. и производят соответствующий расчет. [c.141]

Глава II. КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ [c.17]

Глава II. Кондуктометрическое титрование..... [c.197]

Вторая глава посвящена изложению теории электропроводности. В ней также рассмотрены явления гидролиза, описана методика измерения электропроводности и кондуктометрического титрования. [c.8]

Как было уже упомянуто в начале этой главы, точность кондуктометрического титрования всегда страдает от присутствия электролитов, которые не принимают участия в реакции. [c.178]

Так как в существующей литературе до сих пор нет полного перечня тех реакций осаждения или комплексообразования, которые служат основанием для кондуктометрического титрования, то мы даем в конце главы список этих реакций, составленный на основании современных данных. Для краткости различные титрования, которые могут быть проведены с определенным реагентом, расположены отдельными группами. [c.180]

Использование ионоселективных электродов, применению которых посвящена монография [196] и работы [1208, 1604], описано в главе VII. Следующие монографии содержат сведения по титриметрическим методам определения серусодержащих ионов в неводных растворах [156, 243], кондуктометрическому [1068] и амперометрическому титрованию [421]. Подробное описание окислительно-восстановительных методов определения серусодержащих ионов можно найти в руководствах [68, 222]. [c.65]

Методы кулонометрического, кондуктометрического и высокочастотного титрования серусодержащих ионов были рассмотрены в главе VI. Там же было дано описание методов с потенциометрической и амперометрической индикацией точки эквивалентности. Ниже рассматриваются методы определения ионов серы путем измерения электропроводности растворов (прямая кондуктомет-рия), применение ионоселективных элементов и методы полярографического анализа. [c.137]

Производимые при кондуктометрических определениях измерения электропроводности не дают непосредственных указаний на концентрацию определяемых ионов в растворе. В отличие от них, потенциометрические измерения прямо показывают, как изменяется концентрация ионов в течение титрования. Электрод, потенциал которого измеряется, является индикатором конца титрования. Как уже было объяснено нами в первых главах этой книги, изменение потенциала в точке эквивалентности является функцией меняющейся концентрации ионов. Если известна точность производимых измерений потенциала, то по ней, как и при применении обычных индикаторов, можно вычислить ошибку титрования. Бетгер первый применял водородный электрод для объемно-аналитических определений методом нейтрализации, но интерес к этому методу особенно возрос после появления работы Гильдебранда 2. [c.286]

Можно привести много других примеров нелинейного изменения электропроводности раствора на ветвях кондуктометрических кривых, вызываемого смещением ионных равновесий, что детально рассмотрено в последующих главах. При этом следует, учитывать, что если реакция протекает количественно, несмотря на нелинейное изменение электропроводности раствора излом кривой в точке эквивалентности резко выражен. Очень часто нелинейное изменение электропроводности раствора наблюдается только в начале процесса титрования или на первой половине кондуктометрической кривой до точки эквивалентности. В некоторых случаях об-нарул< иваются минимумы или максимумы на кривых титрования до точки эквивалентности, не имеющие аналитического значения. [c.36]

КЕ1Ига является учебным пособием для студентои р.ысших химико-технологических учебных заведений. В ней излагаются теоретические основы и методы практического применения весового и объемного анализа. Книга содерм ит также главы, посвященные электроанализу, потенциометрическому и кондуктометрическому титрованию, полярографии и колориметрии. В разделе о газовом анализе дается описание принципа метода, аппаратуры, приводятся примеры определений различных газон в отдельности и в сложной смеси. [c.486]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология