Методы определения серебра окислительно-восстановительное

Измерение электродных потенциалов лежит в основе потенциометрии. Потенциометрия применяется, например, для определения конечных точек титрования (потенциометрическое титрование). В зависимости от типа используемых при титровании реакций различают потенциометрическое титрование по методу осаждения, комплексообразования, нейтрализации и окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование. В первых двух разновидностях потенциометрического титрования используют электроды, обратимые по отношению к ионам, которые входят в состав осадка или комплексного соединения. Потенциал таких электродов определяют относительно какого-либо электрода сравнения в ходе постепенного добавления титранта. Потенциометрическое титрование, например, очень удобно для определения анионов, образующих нерастворимые соли с ионом серебра. При этом часто в качестве индикаторного используют серебряный электрод. [c.276]

Для определения иодид-ионов могут быть использованы как методы осаждения его в виде иодида серебра, так и окислительно-восстановительные реакции. Во всех случаях применяется платиновый вращающийся электрод. [c.216]

Прямые титриметрические методы определения серебра, основанные на реакциях окисления-восстановления, не находят широкого применения. Предложен метод определения серебра, основанный на его восстановлении до металла с помощью титрованного раствора Ге304 в присутствии фторидов щелочных металлов при pH 4,10—4,65 с использованием в качестве окислительно-восстановительного индикатора вариаминового синего [840] или в присутствии этого же индикатора посредством восстановления аскорбиновой кислотой [835]. Метод использован для анализа монет. [c.82]

В последнее время появились объасше методы определения серебра, основанные на окислительно-восстановительных реакциях между ионом серебра и аскорбиновой кислотой или сульфатом двухвалентного железа. Серебро восстанавливается до металла. Для нахождения кoнeqнoй точки титрования в этом случае используют органические окислительно-восстановительные индикаторы. Сравнительно недавно был описан метод комплексонометрического определения серебра с тимолфталексоном в качестве ивдикатора /66/, однако этот метод, вероятно, не найдет применения, так как серебро взаимодействует с комплексоном Ш в щелочной среде, где многие ионы должны мешать определению. [c.12]

Определение основывается на измерении соответствующим методом-содержания иода в иодиде, образовавшемся из образца. Для этого можно использовать весовой метод (превращение. алкилиодида в иодид серебра). Однако обычно применяемый метод анализа включает окислительно-восстановительное титрование. Алкил-иодид поглощают буферным раствором ледяной уксусной кислоты и ацетата натрия, содержащим бром. При этом иодистый алкил окисляется в иодноватную кислоту. Избыток брома элиминируют реакцией с муравьиной кислотой и, наконец, иодноватную кислоту превращают в иод, который определяют титриметрически , [c.56]

Известны методы прямого титриметрического определения серебра, основанные на реакциях осаждения с применением цветных, флуоресцентных и окислительно-восстановительных адсорбционных индикаторов. Серебро титруют галогенид-, цианид- или роданид-ионами в присутствии различных цветных индикаторов. Определение серебра [732, 1644] титрованием в щелочной среде цианидом калия с индикаторами и-диметиламинобензилиденрода-нином или тиофлуоресцеином заключается в следующем. [c.79]

Для определения дитионитов обычно применяют иодиметрнче-ские методы, однако предложены методы, основанные и на других окислительно-восстановительных реакциях. В этих методах используют гексацианоферрат(П1), железо(1П), иодомеркурат(11) калия (реактив Несслера), аммиачные растворы нитрата серебра и сульфата меди и метиленовый синий. В некоторых случаях конец титрования регистрируют не визуально, а потенциометрически. [c.495]

При применении в микрообъемном анализе электрометрических методов определения конечной точки все затруднения, связанные с наблюдением цвета, исключаются. Этот метод имеет то дополнительное преимущество, что при кондуктометрическом и окислительно-восстановительных титрованиях с применением потенциометра можно применять очень разбавленные анализируемые и титрованные растворы. Для полумикро-, микро [151, 174] и ультрамикрометодов имеются описания сосудов для титрования [158, 169, 170, 175, 176]. При проведении потенциометрических определений необходимо принимать во внимание количество тока, которое проходит через потенциометр, зная, что 1 миллиампер/сек. вызывает реакцию 0,01 иона, т. е. может отложить 1 Y серебра. [c.239]

Первоначальная методика использования такого детектора была описана Коулсоном и др. [81. Поток, выходящий из хроматографа, смешивают с кислородом и пропускают через кварцевую трубку для сжигания размером 30 X 1,25 см, нагреваемую до 800° и содержащую три тампона из платиновой сетки длиной 2,5 см. При прохождении через трубку хлорированные углеводородные пестициды сжигаются до воды, углекислого газа и хлористого водорода большинство же природных компонентов растительной ткани будут образовывать только первые два из указанных веществ. Поток газа из трубки для сжигания барботируют затем через титрационную ячейку и содержание хлора определяют кулонометрически. Метод основан на непрерывном автоматическом титровании хлорида ионами серебра, которые генерируются электрически в титрационной ячейке. Электрический ток, необходимый для поддержания постоянной концентрации ионов серебра в ячейке, регистрируется на ленте самописца как функция времени. Как обычно принято, снимают ряд прямых, причем природа пестицида определяется положением пика на ленте, а количество — площадью под пиком. Если нужно определять количество серусодержащего компонента, газ-носитель, входящий в трубку для сжигания, следует смешивать не с кислородом, а с водородом, вследствие чего расложение органических соединений происходит в атмосфере восстановителя. Образуется сероводород, который также может быть определен кулонометрически. Согласно другому методу (более желательному с точки зрения безопасности), пробу сжигают в атмосфере кислорода, а образующийся сернистый газ измеряют в ячейке с золотым электродом для определения окислительно-восстановительного потенциала. [c.578]

При ее определении применяется другая ячейка. Электроды готовят из платины. Сравнительный электрод (платина) погружают в насыщенный раствор трииодида (раствор иода в иодистом калии). Электролитом служит 0,04—0,05%-ный раствор иодистого калия в 0,4 % -ной уксусной кислоте. Двуокись серы, поступающая в ячейку, автоматически титруется иодом [41]. Вэллэйс и сотр. [425], сравнивая окислительный и восстановительный варианты онределения серы (титрование иодом и ионами серебра), отметили следующее. В обоих случаях точность онределения равнялась 0,2 мг 8/кг, или 3% . Окислительный метод оказался проще [c.89]