Характерные реакции иона цинка

Цинк. Характерные реакции на ион 2п + [c.145]

Цинк. Характерные реакции на ион 2п +........ [c.380]

В других случаях можно увеличить чувствительность реакции, вводя посторонний ион. Так, довольно чувствительной реакцией на кобальт является образование синего кристаллического осадка Со[Нд(5СЫ)4]. Однако при очень малой концентрации Со осадок не выделяется. Если же к раствору добавить небольшое количество 7п2+, то сейчас же начинает выделяться голубой осадок, состоящий из смеси Zп[Hg(S N)4] и Со [Hg(S N)4]. Это явление называется соосаждением оно будет более подробно рассмотрено при изучении характерных реакций на цинк(И) и кобальт(П). [c.21]

Цинк — активный металл, дающий амфотерный оксид кадмий не обладает амфотерностью и как металл менее активен. Ртуть пассивна и напоминает благородный металл. Для ртути характерно образование ионов Hgi" , что говорит о высоком сродстве к электрону (1,54 эВ) и большой электроотрицательности. При вступлении в химические реакции атома ртути электроны подуровня. s возбуж- [c.393]

Опишите характерные и проверочные реакции на цинк-ион, которыми обычно пользуются в анализе. Напишите уравнения реакций. [c.59]

Если кусок не очень чистого цинка погрузить в раствор сульфата меди, он постепенно покрывается ямками и растворяется. В то же время медь будет осаждаться на поверхности цинка, образуя губчатое коричневое покрытие, а характерная голубая окраска раствора сульфата меди постепенно поблекнет. Цинк самопроизвольно замещает ионы меди в растворе реакция протекает по уравнению [c.164]

Связывание в комплексные ионы служит средством сдвига равновесия реакций. Очень характерны трансформации в ряду активности металлов, если раствор содержит какой-либо мощный комплексообразующий лиганд. Так, железо не вытесняет меди из аммиачных растворов медного купороса цинк не восстанавливает платины из растворов H [Pt( N)4], а растворяется в них с выделением водорода. Наоборот, в растворах, содержащих комплексообразующие агенты, легко растворяются даже благородные металлы так, общеизвестно окисление Аи и Та азотной кислотой в присутствии H I и HF соответственно, растворение золота в цианид-ных ваннах под действием кислорода воздуха. [c.36]

Медленная скорость характерна для многих реакций образования и диссоциации комплексных ионов. Такие комплексные ионы называют инертными или нелабильными комплексами. К числу ионов металлов, комплексы которых часто инертны, относятся хром (III), кобальт (III) и платина (IV). Лабильными условно называют комплексы, которые При комнатной температуре и при концентрации реагирующих компонентов 0,1 М обменивают свои лиганды в течение нескольких минут. К группе металлов, для которых характерно образование лабильных комплексов, относятся кобальт (II), медь, свинец, висмут, серебро, кадмий, никель, цинк, ртуть, алюминий. [c.336]

Стандартный электродный потенциал для реакции ионизации титана с образованием трехвалентных ионов (что более характерно для активного растворения титана в большинстве условий) равен —1,21 В. Это значение гораздо более отрицательно, чем потенциалы ионизации таких металлов как железо или цинк, что указывает на большую термодинамическую нестабильность титана по сравнению с этими металлами. Тем не менее, титан коррозионно более стоек, чем железо или цинк. Это зависит в первую очередь от большой склонности титана к пассивации. Стационарные потенциалы коррозии титана и его сплавов обычно [c.241]

Компенсация заряда может быть осуществлена и с помощью трехвалентных катионов А1 +, Ga +, In + и S +, ибо замещение ими иона Zn2+ также приводит к появлению эффективно положительного заряженного дефекта, например Alzn или Gain- Влияние галлия на образование ZnS-I 10 Ag-люминофора при термической обработке в среде H2S иллюстрируется табл. 2. При отсутствии галлия люминесценция не наблюдается. Достаточно добавить 1 10 г-ат1моль Оа, чтобы возникла характерная для ZnS-Ag-люминофора синяя люминесценция ( макс = 445 нм). Интенсивность ее растет с увеличением концентрации Ga, достигая максимума как раз при эквивалентном содержании Ag и Ga, а затем падает при одновременном изменении спектра излучения (это объясняется тем, что избыток галлия создает новые центры свечения). Аналогичное влияние оказывает галлий и на формирование люминофоров на основе dS. Такое действие трехвалентных металлов рассматривается как доказательство того, что медь и серебро замещают цинк в узлах решетки, ибо если бы они внедрялись в междоузлия, то это явление не имело бы места. Очевидно также, что оба активатора находятся в одновалентном состоянии. Б этой связи представляют интерес следующие данные [91]. Если порошок ZnS- u прокаливать в парах серы, то возникает люминесценция в инфракрасной области спектра (при 1,5 и 1,65 мкм). Интенсивность ее растет пропорционально ps Это согласуется с предположением, что инфракрасная люминесценция обусловлена двухвалентной медью, образующейся в результате реакции [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология