Характерные реакции на ионы

Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызывает образования осадка гидроксида меди Си (ОН) 2 следовательно, в этом растворе так мало ионов Си +, что даже при большом количестве ионов 0Н не достигается произведение растворимости Си(0Н)2. Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН-. В то же время ионы остаются неизмененными, так как прибавление к аммиачному раствору хлорида бария тотчас же вызывает образование осадка сульфата бария (характерная реакция на ион 50Г). [c.574]

Опыт 6. Характерные реакции на ионы галогенов [c.136]

Характерные реакции на ионы [c.90]

Опыт 3. Характерные реакции на ионы железа [c.190]

Это характерная реакция на ионы РО -. [c.181]

Характерные реакции на ионы Fe +. 1. В пробирку налейте 0,5 мл раствора хлорида железа (П1) и добавьте 1 — [c.281]

Опыт 2. Характерные реакции на ионы Ре и Fe [c.208]

Проделайте реакции идентификации (исследуемый раствор должен давать характерные реакции на ионы цннка и сульфат-ион). [c.133]

Получение галогенов окислением галогенидов. 2. Растворимость брома и иода в органических растворителях. 3. Окислительные свойства галогенов и их сравнительная активность. 4. Получение галогеново-дородов. 5. Сравнение восстановительных свойств галогенидов. 6. Характерные реакции на ионы галогенов. 7. Получение гипохлорнта натрия. 8. Сравнение окислительных свойств гипохлоритов, хлоратов и перхлоратов. 9. Контрольный опыт [c.6]

Приведите характерные реакции на ионы Ре " и Ре ". [c.134]

Опыт 9. Характерные реакции на ион трехвалентного железа [c.243]

Выполнение работы. Внести в цилиндрическую пробирку небольшое количество красного фосфора (не больше одного микрошпателя) и прибавить 5—6 капель концентрированной азот ной кислоты (плотность 1,4 г см ). Пробирку закрепить в штативе наклонно и слегка подогреть маленьким пламенем до на чала выделения газа. Нагревание прекратить, наблюдать за. кодом реакции. Чтобы убедиться, что получилась действительно ортофосфорная кислота, следует провести характерную реакцию на ион РО4 с молибдатом аммония [c.184]

Опыт 8, Характерная реакция на ион молибдата [c.297]

Опыт 6. Характерная реакция на ион вольфрамата [c.300]

Эта характерная реакция на ион NO2 дает возможность открыть самые незначительные количества его. [c.199]

Отделение СгО -и онов. Подкислите часть раствора 6 разбавленной уксусной кислотой и прибавьте к нему раствор ВаС .,. Выпадает желтый осадок (осадок 7) ВаСгО . Осадок 7 отцентрифугируйте, а в растворе 8 проверьте наличие 2п "-ионов осаждением 2п8 сероводородом из уксуснокислой среды или при помощи одной из характерных реакций на ионы цинка (см. 27, стр. 220). [c.238]

Необходимо помнить, что подобный же кристаллический осадок магнезиальная смесь дает в присутствии анионов АзО (стр. 123, п. 2). Это одна из характерных реакций на ион РО "". [c.138]

Это можно подтвердить соответствующими химико-аналитиче-скими реакциями. Например, алюмокалиевые квасцы дают в водном растворе характерные реакции на ионы К+, АР+ и ЗО , но не дают каких-либо новых реакций, которые характеризовали бы квасцы в целом. [c.96]

Аммиачный комплекс серебра Ag(NHз)2 достаточно устойчив, и гидроокись аммония растворяет осажденный хлорид серебра благодаря тому, что концентрация иона серебра [Лег ] понижается до значения более низкого, чем требуется для осаждения АдС1 в соответствии с его произведением растворимости. Характерной реакцией на ион серебра является образование с хлорид-ионом осадка, растворимого в гидроокиси аммония. Аммиачные комплексы, как правило, разла- [c.477]

Окислительно-восстановительные процессы. В небольшой стакан вместимостью 25—50 мл положите кусочек-фосфора или 5, 5е, прибавьте 2—4 мл концентрированной азотной кислоты и подогрейте. Наблюдайте растворение простых веществ и докажите наличие в растворах соответствующих кислот (Н3РО4, Н2804, НгЗеОз) путем проведения характерных реакций на ионы Р04 , 5642-, ЗеОз - и Н+. На основании выполненных опытов напишите уравнения реакций. [c.61]

Выполнение работы. Образование осадков Ag l, AgBr и Agi является характерной реакцией на ионы галогенов. Получить указанные вещества реакцией обмена. Необходимые растворы соответствующих солей брать в количестве 4—5 капель. К полученным осадкам добавить по 2—3 капли 2 и. раствора азотной кислоты. Наблюдается ли их растворение [c.136]

Характерной реакцией на ион o является образование комплексной соли синего цвета Kj( o( SN)4] или (NH4)2[ o( SN)4l. Последняя получается, если к нескольким каплям концентрированного раствора Со(N03)2 прибавить немного амилового спирта и эфира, а также несколько капель раствора K NS или (NH4 NS). После взбалтывания жидкости слой амилового спирта окрашивается в синий цвет. Написать уравнение реакции между Со (N03)2 и K NS. [c.284]

Ре(ОН)з легко перехбдит в коллоидное состояние. Для этого достаточно влить небольшое количество разбавленного раствора РеС1з в кипящую воду. Образующийся вследствие гидролиза гидроксид совместно с Ре (0H) l2 переходит в коллоидное состояние, что обнаруживается по окрашиванию раствора в буро-красный цвет. Коллоидный раствор гидроксида железа не обладает заметной электропроводностью температуры кипения и замерзания его мало отличаются от соответствующих температур чистой воды. Железо в коллоидном состоянии не дает характерных реакций на ион железа. Очень часто Ре -ионы в ходе систематического качественного анализа переходят в коллоидное состояние и тем самым, проходя в фильтрат вместе с другими катионами, не осаждаемыми в виде гидроокисей, нарушают обычный ход анализа. Растворы коллоидного гидроксида железа применяются в медицине. [c.355]

Образование осадков Ag l, AgBr и Agi является характерной реакцией на ионы галогенов. Получить указанные вещества реакцией обмена. Необходимые [c.88]

Характерной реакцией на ион Fe + является реакция с роданидом аммония NH4 NS [c.371]

Гексацианоферриат калия Кз[Ре(СЫ)б] образует с нонами темно-синий осадок (турнбулевую синь). Это характерная реакция на ион Р "+. Осадок разлагается щелочами. В кислотах — не растворим. [c.262]

Гексацианоферроат калия КЛРе(СЫ)б1 образует с раствором соли железа (III) темно-синий осадок (бер лннскую лазурь). Это характерная реакция на ион Ре+++. Осадок разлагается в растворах щелочей. В кислотах—нерастворим. [c.262]

Все карбонаты и бикарбонаты разлагаются при действии сильных кислот с образованием углекислого газа это — характерная реакция на ион СОз и НСОз . [c.71]

Получение турнбулевой сини (характерная реакция на ион двухвалентного железа] [c.226]

Следовательно, чтобы получить осадок Ag2S203, необходим избыток AgNOg. Это одна из наиболее характерных реакций на ион 8203 . [c.136]

Если к полученному раствору прибавить амиловый спирт (или смесь его с эфиром) и взболтать, то образовавшееся соединение извлекается указанными растворителями (в которых оно более растворимо, чем в воде) и окрашивает слой их в синий цвет. При выполнении этой наиболее характерной реакции на ион Со++ следует иметь в виду, что комплекс [ o( NS) J— не очень устойчив (К нест.= 1-Поэтому, чтобы резкция удалась, необходимо понизить диссоциацию его на ионы Со++ и NS введением большого избытка роданида. Именно, на 0,5 мл раствора соли кобальта (П) берите 2—3 насыщенного раствора NH4 NS (еще лучше прибавить немного твердой соли) и 1—2 мл амилового спирта. Этой реакции мешает ион Ре+++, который образует с NH4 NS кроваво-красную окраску, маскирующую окраску, образуемую Со++. Поэтому ион Ре+++ связывают в [c.316]

Действие Н2О2. Характерной реакцией на ион являете получение перекиси титана или производных перекиси титана К хорошо подкисленному раствору соли титана прибавляют пере кись водорода появляется в зависимости от концентрации желт0( или оранжевое окрашивание [c.314]

Открытие иона Со +. Очень характерной реакцией на ион Со2+ является получение родано.меркуриата состава o[Hg(S N)4]. Каплю испытуемого раствора осторожно нагревают и прибавляют каплю раствора (NH4)2[Hg(S N)4] выделяются синие кристаллы ромбической формы, которые з некоторых местах образуют сращения (рис. 48). Никель, марганец и магний не мешают реакции. В присутствии меди, кроме синих кристаллов, образуются также желто-зеленые кристаллы медной соли. [c.565]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология