Кислород криолита

Согласно второму механизму происходит перерождение поверхности анода в результате замены хемосорбированного на ней кислорода другими газообразными продуктами. Например, при получении алюминия из криолит-глиноземного расплава анодный эффект наступает при уменьшении концентрации доноров кислорода (глинозема) в электролите. В этом случае на аноде происходит разряд не только кислорода, но одновременно и фтора. При омывании анода газообразным фтором наблюдается фторирование поверхности электрода и, как следствие, изменение свойств этой поверхности. [c.476]

Современный способ получения алюминия, предложенный в 1887 г. одновременно во Франции (Поль Эру) и в США (Чарльз Холл), основан на электролизе глинозема, растворенного в криолите, с использованием электродов из углеродистых материалов. При этом на катоде получают алюминий, а на аноде — кислород, который взаимодействует с углеродом анода, образуя смесь СО и СО2. [c.477]

На практике электролиз криолит-глиноземного расплава проводят на анодах из углеродистых материалов, поэтому конечными анодными продуктами является не кислород, а СО и СО2. Суммарную реакцию разложения глинозема можно представить в виде [c.490]

На практике электролиз криолит-глиноземного расплава проводят на анодах из углеродистых материалов, поэтому конечными анодными продуктами являются не кислород, а СО и СОг. [c.464]

Большой ящик (электролизер, рис. 123) выложен угольными пластинками, служащими катодами. Аноды, тоже угольные, опускают в электролизер сверху. Подлежащая электролизу окись алюминия растворяется в расплавленном криолите. Расплавление смеси производят электрическим током. Растворенная в криолите окись алюминия подвергается электролизу. Катион АГ" притягивается к катоду, на котором скопляется расплавленный металл. На аноде выделяется кислород. Расплавленный алюминий по мере накопления выпускают из электролизера, куда постепенно добавляют новые порции окиси алюминия. [c.361]

Алюминий добывается электролизом раствора окиси алюминия в расплавленном криолите. Окись алюминия получается из боксита. На рис. 88 изображена схема ванны для электролиза раствора окиси алюминия в расплавленном криолите. Ванна состоит из железного ящика, выложенного изнутри графитом. Катодом является сама ванна, а анодом угольные пластины. При электролизе алюминий собирается на дне ванны, а кислород сжигает уголь анода в окись углерода, которая сейчас же сгорает в углекислый газ. [c.296]

Задача 2. В печи при пропускании электрического тока из раствора окиси алюминия в расплавленном криолите выделилось на катоде 4,8 кз алюминия. Какое количество углерода сжигает в окись углерода выделившийся на угольном аноде кислород [c.298]

Здесь в расплаве действительно появляются три новых иона кислорода (О ). Ионы же алюминия (АР+) уже имеются в расплавленном криолите вследствие диссоциации комплексного аниона [c.67]

В промышленности алюминий получают электролизом растоора глинозема А120з в расплавленном криолите ЫазД1р 1. Концентрации ЫазА1Рв(92—94%) и А 20з в смеси отвечают эвтектическому состоянию (рис. 186). Это позволяет вести процесс электролиза при сравнительно низкой температуре (800—1000 С). На корпусе электролизера, который служит катодом, выделяется жидкий алюминий. На угольном аноде выделяется кислород, который взаимодействует с углем. Поскольку расплав имеет сравнительно низкую плотность, алюминий погружается на дно электролизера. [c.453]

Элементный алюминий получают электролизом раствора АЬОз в расплавленном криолите. Процесс ведут при температуре около 1000°С в электри ческих печах, причем на аноде выделяется кислород, а на катоде — алюминий. Последний собирается на дне печи, откуда периодичесхи и выпускается. [c.351]

Согласно второму механизму, который за последние годы разделяет большинство исследователей, происходит перерождение поверхности анода в результате замены хемосорбирован-ного на ней кислорода другими газообразными продуктами. Например, при получении алюминия из криолит-глиноземного расплава анодный эффект наступает при уменьшении концентрации доноров кислорода (глинозема) в электролите. В этом случае на аноде происходит разряд не только кислорода, но и фтора. При смывании анода газообразным фтором наблюдается фторирование поверхности электрода к, как следствие, изменение свойств этой поверхности. Фторуглеродистые соединения обладают высоким электрическим сопротивлением и пассивируют анод. [c.451]

Получение металлов и других простых веществ из природного или вторичного сырья. Активные электроположительные металлы алюминий, щелочные и щелочноземельные (литий, натрий, магний, кальций и др.) - получают из их солей или оксидов электролизом - разложением под действием электрического тока. Электролиз нельзя проводить в водных растворах, так как водород восстанавливается легче, чем эти металлы, и именно он будет выделяться на катоде. Поэтому весь производимый промышленностью алюминий получают из расплава, причем электролизу подвергается раствор А12О3 в расплавленном криолите КазА1Гв. Схема промышленной установки для получения алюминия показана на рис. 16.5. Алюминий восстанавливается на стальном катоде, а на аноде, изготовленном из графита, выделяется кислород [c.218]

Реальные вен ества часто образуют кристаллические решетки, характер которых является промежуточным между р= с-смотренными выше типами. Даже в таких веществах, которые мы привыкли считать ионными, напрпмер в оксиде кальция илп оксиде магния, па самом деле не происходит полного перслг а электронных облаков, соответствующих валентным электрона м, от атомов кальция или магния к атомам кислорода, т. е. св зь в них далеко ие идеально ионная. Еще в меньшей степени происходит потеря электронов атомами металла и присоединение их атомами кислорода в кристаллической решетке оксида алюминия. Последняя является примером промежуточной между ионной и атомной решетками. В отношении таких решеток часто говорят о степени ионности , которую, однако, трудно оценить количественно. Рассуждая же чисто качественно, можно сказать, что в случае оксида алюминия степень нонь-ости достаточна для того, чтобы раствор этого вещества в расплавленном криолите вел себя как электролит (см. главу 7). [c.133]

Электролиз тугоплавких оксидов часто проводят, растворяя их в более легкоплавких галогенидах. Для получения алюминия подвергают электролизу раствор оксида алюминия в расплавленном криолите МазА1Рб. Это делается для понижения-температуры расплава, подвергаемого электролизу чистый оксид алюминия (корунд) плавится при 2050 °С, чистый криолит— при 1009 °С, а смесь криолита с 10,5% оксида алюминия— при 961 °С. Анод изготовляется из угля, поэтому выделяющийся при электролизе кислород реагирует с материало.м анода, образуя смесь СО и СОг. Катодом же служит собирающийся на дне электролизной ванны расплавленный алюминий. [c.174]

Получение. Все применяемые в настоящее время способы промышленного получения алюминия основаны на электролитическом разложении-окиси алюминия, растворенной в расплавленном криолите. В качестве материала для электродов используют обычно ретортный графит. Содержимое-ванны поддерживается в жидком состоянии за счет тепла электрического-тока. Температура ванны не должна превышать 1000°. Выделяющийся на катоде металлический алюминий собирается в расплавленном состоянии на дне печи. На погруженном сверху в ванну аноде кислород окисляег графит с образованием окиси углерода СО, которая сейчас же сгорает до двуокиси СОг. Двуокись углерода частично образуется также и непосредственно на аноде. [c.382]

В системе криолит — глинозем растворителем первоначально считался криолит, а электролитом AI2O3, который будто бы диссоциирует на ионы АР+ и О - полагали, что при разряде этих ионов на катоде образуется металлический алюминий, а на аноде — кислород. [c.492]

Получение. Алюминий получают электролизом раствора АЬОз в расплавленном криолите НазА1Рб (содержание последнего составляет 92—94%). Т. пл. чистого АЬОз 2072 °С, электролиз при такой температуре невозможен из-за отсутствия стойких материалов для изготовления электролитической ванны и электродов. Как видно из фрагмента диаграммы состояния системы АЬОз — — 1МазА1Рб (рис. 3.11), использование криолита позволяет проводить электролиз при сравнительно низкой температуре — менее 1000°С, Удобство использования криолита в качестве растворителя состоит в том, что он достаточно электропроводен. Благодаря сравнительно низкой плотности расплава жидкий алюминий опускается на дно электролизера, чем облегчается выделение газов на аноде. Катодом служит выложенный графитовыми плитами корпус электролизера. На нем выделяется алюминий, на угольном аноде — кислород. Выделяющийся кислород сразу же взаимодействует с материалом анода, при этом анод горит и по мере сгорания его опускают так, чтобы он был все время погружен в расплав. При получении 1 т алюминия расходуется 0,7 т анодов. [c.336]

Б. Смесь расплавов А Оз и криолита МазА1Рв подвергают электролизу на угольных анодах. Процесс электролиза протекает без выделения кислорода, так как последний полностью вступает в соединение с элементами, входящими в состав анода, и образует двуокись углерода. На 1 т получаемого алюминия расходуется около 400 кг углерода, входящего в состав анодов, при этом в течение суток при токе 100 кА выделяется несколько меньше 700 кг алюми-. ния. Кроме алюминия на катоде не образуется никаких других продуктов. Условия технологического процесса таковы, что не происходит ни восстановления окиси или дв.уокиси углерода до углерода, ни восстановления двуокиси углерода углеродом и криолит не вступает ни в какие химические реакции. Образующийся в ходе электролиза газ содержит двуокись и окись углерода. Механическими потерями материала анода можно пренебречь. [c.114]

Алюминий получают в стальных прямоугольных ваннах (рис. 62), выложенных внутри огнеупорным кирпичом. На дно ванны укладывают угольные плиты. К, угольным плитам подводится электрический ток, и они служат катодом. Анодом являются погруженные сверху в электролит угольные блоки. В ванну загрул ают смесь окиси алюминия и криолита. Криолит прибавляют для понил1ения температуры плавления тугоплавкого глинозема. При пропускании электрического тока криолит плавится (около 1000° С) и растворяет в себе окись алюминия, которая и подвергается электролизу. Расплавленный электролит диссоциирует на различные простые и сложные ионы. При прохождении через расплав постоянного электрического тока происходит процесс электролиза, в результате которого на катоде выделяется алюминий, а на аноде — кислород. [c.257]

Алюминий получается путем электролиза окиси алюминия AljOg. Необходимую для этого окись алюминия получают из природных бокситов. Так как окись алюминия очень тугоплавка (температура плавления 2 050°), то для целей электролиза ее растворяют в расплавленном криолите. Ванну, в которой производится электролиз, загружают криолитом и пропускают электрический ток. Криолит нагревается и плавится. Затем туда добавляют окись алюминия. Она растворяется в расплавленном криолите и под влиянием электрического тока разлагается на алюминий и кислород [c.279]

Боксит — исходное сырье для получения алюминия. В результате обезвоживания и тщательной очистки боксита от примесей получается окись алюминия. Ее растворяют в расплавленном криолите, который представляет собой двойную соль А1Рз ЗМаР. Раствор окиси алюминия в расплавленном криолите подвергают электролизу на катоде выделяется алюминий, на аноде — кислород. [c.236]

При Э. ток, пропускаемый через электролизер, можвт расходоваться на несколько параллельных электрохпмич. реакций. Нанр., ири Э. водных р-ров реакции электрохимич. окисления или восстановления растворенного вещества сопутствует реакция разложения воды на кислород и водород, выделяющиеся соответственно на аноде и катоде. При электролизе криолит-глиноземпых расплавов ток в определенных условиях может расходоваться не только на выделение алю.ми-ния, но и на образование на катоде металлич. натрия. [c.471]

J — угольные аноды, расходуемые под действием выделяющегося кислорода 2 — к источнику тока З — AlaOj, растворенная в расплавленном криолите 4 — пробка 5 — расплавленный алюминий в — железный бак, футерованный углем (катод). [c.476]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислород криолита: [c.18] [c.350] [c.295] [c.395] [c.41] [c.148] [c.407] [c.250] [c.332] [c.13] [c.86] [c.250] [c.332] [c.231] [c.231] [c.534] [c.472] [c.311] [c.657] [c.256] [c.312] [c.350]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология