Восстановительные методы

И. М. Кольтгоф, В. А. Стенгер. Объемный анализ. Госхимиздат, 1950, (т. I. 376 стр.) и 1952, (т. И, 444 стр.). В т. I рассматриваются теоретические основы объемного анализа. Изложена теория методов нейтрализации и соединения ионов, приведены кривые титрования для различных случаев метода нейтрализации. Отдельные главы содержат материал ио теории методов окисления-восстановления, теории индикаторов, по ошибкам титрования. Рассмотрены явления адсорбции и соосаждения, катализа и индукции, применение объемных методов в органическом анализе описаны теоретические положения, касающиеся применения физико-химических методов для определения точки эквивалентности. В т. 11 книги изложено практическое применение методов нейтрализации, осаждения и комплексообразования. В томе 111 (840 стр., 1961 г.) описано применение окислительно-восстановительных методов объемного анализа. [c.486]

Известные в настоящее время индикаторы можно подразделить на 1) кислотно-основные методов нейтрализации 2) редокс-индикаторы, применяемые в окислительно-восстановительных методах 3) флуоресцентные для кислотно-оснонного титрования, редоксметодов и методов осаждения 4) комплексонометрические или металлоиндикаторы [c.332]

Объемный анализ объединяет ряд методов классификация методов, входящих в эту группу, ведется обычно по типам реакций. Так, существуют кислотно-основные методы объемного анализу, окислительно-восстановительные методы и т. д. (подробнее об этом см. гл. 14). Общим для всех этих методов служит названный выше принцип основой всех методов объемного анализа является определение количества затраченного реактива. [c.25]

В пособии изложены физико-химические основы и практические методы хроматографического анализа. Рассмотрена классификация и даны основы распределительного, адсорбционного, молекулярно-ситового, ионообменного, осадочного, адсорбционно-комплексообразовательного и окислительно-восстановительного методов хроматографии. Приведены различные варианты использования этих методов — колоночный, капиллярный, на бумаге, в тонких слоях. Показаны возможности применения хроматографических методов в анализе неорганических и органических соединений, а также для решения задач исследовательского характера. [c.2]

Назвать окислительно-восстановительный метод, с помощью которого определяют содержание сильных кислот в водном растворе. Записать уравнения реакций. [c.294]

Из всех окислительно-восстановительных методов электролиз является наиболее эффективным- [c.107]

Электрический ток. Широко используется в технике не только как восстановитель (катод), но и как окислитель (анод) для получения различных химически чистых веществ. Из всех окислительно-восстановительных методов электролиз является наиболее эффективным. [c.134]

Известны прямые и косвенные окислительно-восстановительные методы. Первые из них имеют значение прежде всего при определении органических веществ. По сравнению с индикацией конечной точки титрования по собственной окраске одного из участвующих в реакции веществ или с использованием окрашенных индикаторов все большее признание находят прямые измерения потенциалов. Это обусловлено простотой потенциометрического измерения окислительно-восстановительных потенциалов, а также наличием в распоряжении аналитиков автоматических титрометров. [c.81]

Из всех окислительно-восстановительных методов электролиз является наиболее эффективным. Достаточно сказать, что практически большинство металлов (щелочные металлы, щелочноземельные, алюминий), многие неметаллы (Нз, I2, О2) получают электролизом. Огромное количество водорода Нг и хлора СЬ, которые потребляются при синтетическом производстве хлористого водорода НС1, также получают электролизом раствора поваренной соли. [c.196]

Разделение иодид- и бромид-ионов и нх определение проводят с помощью окислительно-восстановительного метода, позволяющего разделять ионы на колонке, содержащей окислитель, в зависимости от их окислительновосстановительного потенциала. [c.281]

В методах осаждения и комплексообразования по оси ординат откладывают показатели концентраций ионов, образующих осадок или комплексное соединение. В окислительно-восстановительных методах по оси ординат откладывают окислительный потенциал в милливольтах. [c.339]

Электроды сравнения служат эталонами, по отношению к которым измеряют потенциал индикаторного электрода. Поэтому любой индикаторный электрод в принципе может служить также электродом сравнения, если создать условия, при которых потенциал такого электрода остается неизменным в процессе титрования. Для этого можно, например, поместить индикаторный электрод в раствор, одинаковый по составу с титруемым раствором, но отделенный от последнего пористой перегородкой или электролитическим ключом. Иногда можно даже помещать электрод сравнения непосредственно в титруемый раствор. Так поступают и окислительно-восстановительных методах титрования. Индикаторным электродом служит платиновый электрод, а электродом сравнения, например, вольфрамовый электрод. Поверхность последнего быстро покрывается в растворе оксидной пленкой. Такой электрод реагирует на изменение pH раствора, но не на изменение соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм определяемого элемента. Обычно титруемый раствор содержит большой избыток свободной кислоты, и кислотность этого раствора практически не изменяется в процессе титрования. В этих условиях вольфрамовый электрод выпол- [c.477]

Между молярной концентрацией, нормальностью и титром по определяемому веществу в окислительно-восстановительных методах взаимосвязь такая же, как в кислотно-основных методах. [c.71]

Использование ионоселективных электродов, применению которых посвящена монография [196] и работы [1208, 1604], описано в главе VII. Следующие монографии содержат сведения по титриметрическим методам определения серусодержащих ионов в неводных растворах [156, 243], кондуктометрическому [1068] и амперометрическому титрованию [421]. Подробное описание окислительно-восстановительных методов определения серусодержащих ионов можно найти в руководствах [68, 222]. [c.65]

При приготовлении рабочих и стандартных растворов, используемых в окислительно-восстановительных методах, расчеты аналогичны тем, которые имеют место в методе кислотно сновного тит рования. [c.72]

Для получения аминов [1] применяют большое число восстановительных методов [c.96]

Известны только косвенные окислительно-восстановительные методы определения натрия. [c.69]

По методике проведения анализа окислительно-восстановительный метод не отличается от метода осадочной хроматографии. [c.135]

Для детозилирования производных сахаров используют восстановительные методы (действие амальгамы натрия в спирте, натрия в жидком аммиаке), например [c.187]

В окислительно-восстановительном методе непрореагировавшая йодная кислота взаимодействует с избытком арсенита натрия, избыток последнего титруют стандартным раствором иода. Метод может быть использован для определения большинства гликолей. [c.339]

Окислительно-восстановительные методы определения фосфора [c.41]

Среди окислительно-восстановительных методов определения фосфора наибольшее распространение получил иодометрический метод. Он находит применение при определении фосфора различной степени окисления. Небольшое значение потенциала Е системы J2/2J (+0,54 в) позволяет определять фосфиты в присутствии гипофосфитов. [c.41]

Свободные галоиды (код, бром, хлор). Открытие йодидов и бромидов путем их окисления до и Вг с последующим экстрагированием применяется в качественном анализе. Аналогичные методы нередко используются для определения йодидов и бромидов в минеральных водах и солях. При работе этими методами наиболее важно подобрать подходящий окислитель, так как обычно необходимо раздельное определение йодидов и бромидов. Сильные окислители вызывают окислспие до кислородных кислот, которые не экстрагируются для выделения йода пользуются часто хлорным железом и другими слабыми окислителями. После выделения галогена его определяют в слое органического растворителя чаще всего окислительно-восстановительными методами объемного анализа. [c.115]

Дальнейшее развитие теории аналитической химии связано с открытием Н. Н. Бекетовым (1827—1911) равновесия при химических реакциях и закона действующих масс К- М. Гульдбер-гом (1836—1902) и П. Вааге (1833—1900). Появление в 1887 г. теории электролитической диссоциации С. Аррениуса (1859— 1927) дало в руки химикам-аналитикам эффективный количественный метод управления химическими реакциями, а успехи химической термодинамики еще больше расширили эти возможности. Существенную роль сыграла монография В. Оствальда (1853—1932) Научные основы аналитической химии в элементарном изложении , вышедшая в 1894 г. Большое значение для развития окислительно-восстановительных методов аналитической химии имели работы Л. В. Писаржевского (1874—1938) и Н. А. Шилова (1872—1930) по электронной теории окислитель-но-восстановительных процессов. [c.11]

В титриметрических окислительно-восстановительных методах используют индикаторы двух типов. Индикаторы первого типа образуют окрашенные соединения с определяемым веществом или титрантом. Точку эквивалентности с помощью индикаторов этого типа определяют по исчезновению окраски раствора, если окрашенное соединение было образовано определяемым веществом с индикатором, или по появлению окраски, если окрашенное соединение возникает при взаимодействии индикатора с титрантом. Например, при различных иодометрических определениях, когда в качестве титранта используют раствор иода, точку эквивалентности определяют по появлению синей окраски иодкрах-мала. Если иод титруют тиосульфатом натрия, то точку эквивалентности фиксируют по исчезновению синей окраски. К этому же типу индикаторов можно отнести и интенсивно окрашенные титранты, например КМПО4. В этом случае конец титрования определяют по неисчезающему красному окрашиванию раствора, вызванному добавлением избыточной капли перманганата. [c.272]

Титриметрические методы подразделяются на две большие группы. В первую группу входят методы, основанные на ионных реакциях нейтрализация, осаждение и комплексообразование. Во вторую группу входят окислительно-восстановительные методы, основанные на реакциях окисления — восстановления, которые связаны с переходом электронов от одной частицы к другой. Применяемые реакции должны удовлетворять ряду требований. Реакция должна проходить количественно по определенному уравнению без побочных реакций. Реакция должна протекать с достаточной скоростью, поэтому необходимо создавать оптимальные условия, обеспеч1шающие быстрое течение реакции концентрацию реагирующих веществ и среду, в которой протекает реакция, температуру и в ряде случаев катализатор. Установление точки эквивалентности должно производиться достаточно надежно. Во многих случаях для этого применяют специальный индикатор. [c.325]

В окислительно-восстановительных методах иногда применяют необратимые индикаторы, окраска которых после окисления или восстановления не восстанавливается. Например, растворы метилового красного или метилового оранжевого в кислой среде красные. При действии перманганата калия или брома растворы этих индикаторов обеспечиваются необратимо, поэтому необходимо титровать от красной окраски до бесцветной очень медленно и осторожно, чтобы не пе-ретитровать. [c.334]

В окислительно-восстановительном методе чаще всего применяют растворы окислителей, например, КМПО4, [2, КВгОз, КгСгаО,, ЫН4УО ,. Применение рабочих титрованных растворов-восстановителей, например ЗпС , Т1Си, менее удобно, так как они легко окисляются при хранении и требуют применения специальных сосудов. При титровании окислителями растворов восстановителей, легко окисляющихся на воздухе, окисляющуюся часть предварительно восстанавливают. Для этого применяют восстановителями, например 502, НгЗ. Избыток восстановителя удаляют из раствора кипячением или путем пропускания индифферентного газа, например СО2. Для восстановления можно также применять растворы различных восстановителей. Пример применения газообразных восстановителей — реакции восстановления солей железа (И1) [c.392]

Соотношение между понятиями восстановитель и окислитель может быть наглядно выражено схемой восстановите.яь =<= электроны + окислитель. Простейший окислительно-восстановительной системой является установка для электролиза (рис. VII-6). В ней катод отдает ионагл электроны, т.е. является восстановителем, а а и о д" их с ионов снимает, т.е. функционирует как окислитель. Следует отметить, что из всех имеющихся в распоряжении химии окислительно-восстановительных методов электролиз является самым мощным и универсальным. [c.214]

Хорошие результаты были получены при дезактивации поверхностей по двухванйому окислительно-восстановительному методу, приведенному в рекомендациях комиссии СЭВ [85], растворами следующего состава, % [c.60]

См. также Окисление, Окисли-тельно-восстановительные реакции, Окислительные процессы ода 1/767, 833 дегазирующие 2/9 дноксигенильные 2/137 оксидные, см. Оксиды определение 2/498, 499 3/969 селективные 4/597 5/8 сродство к электрону 4/814 энергонасыщенные 3/414 Окислительно-восстановительные методы [c.667]

Интересным вариантом окислительно-восстановительного метода очистки веществ может оказаться способ выделения гзснов-ного вещества в газообразном состоянии при влаимодсистьни исходного продукта с реагентом п жидкой ( )азе. В частности, для глубокой очистки мышьяка от мнкропримесей иснользуетси 23, 37] реакция [c.422]

Дибензолхром получают по восстановительному методу Фишера—Хаф-яера взаимодействием безводного СгСЬ и бензола в присутствии мезитилена в качестве катализатора. [c.1954]

В настояш ей главе сераорганические соединения не рассмотрены. В вышедшей недавно монографии [537] дан обзор тетра- и гексавалентных сераорганических соединений. Рассмотрены нахождение в природе, токсичность, применение и свойства сульфо-ксидов, сульфиновых кислот, сульфониевых соединений, сульфо-нов, сульфанов, сульфинов, сульфокислот, сульфонатов, сульфон-амидов и галогенсульфонилов. Обсуждено поведение соединений этих классов при хроматографических методах определения и разделения, дан обзор методов физико-химического анализа, химических окислительно-восстановительных методов. [c.43]

Для титриметрических методов определения серы наиболее характерно применение неорганических реактивов. Среди окислительно-восстановительных методов определения ионов серы наиболее разнообразны иодометрические. Из органических титрантов для прямого титрования серусодержащих ионов используют хлорамин Б и хлорамин Т, о-оксимеркуробензойную кислоту и другие реагенты. Наиболее многочисленную группу органических реагентов составляют металлохромные индикаторы, используемые для косвенного определения сульфат-ионов [402, 1215]. [c.65]

В методе окисления серу пирита переводят в серную кислоту и определение заканчивают гравиметрически в виде BaS04 [1310] в методе восстановления пиритную серу переводят в сероводород. В работе [1563] проведено сравнительное изучение методов определения сульфидной серы в углях и твердом топливе. Показано, что данные прямого окислительного и восстановительного методов сходятся. [c.195]

Самостоятельное значение имеют способы, основанные на окислении (расщеплении) 1,2-гликолей йодной кислотой и ее солями. Различают три метода [7, с. 114] кислотно-основной метод с использованием NaI04 окислительно-восстановительный метод с использованием йодной кислоты и колориметрическое определение основного продукта реакции — формальдегида. [c.339]

Из окислительно-восстановительных методов наибольшее признание получил метод окисления двухвалентного кобальта до трехвалентного раствором гексацианоферриата калия в слабощелочной среде. Титрование проводится обычно в аммиачном растворе, содержащем цитраты точку эквивалентности устанавливают потенциометрическим или амперометрическим способом. Основное достоинство метода состоит в том, что число мешающих определению элементов невелико и их влияние легко устранить маскировкой. Известен также ряд перманганатометрических методов. Кобальт осаждают в трехвалентной форме, например в виде Со(ОН)з или К2МаСо(М02)б, осадки обрабатывают непосредственно раствором Ре504 или другими восстановителями, а затем титруют избыток восстановителя раствором перманганата. Описана, кроме того, методика осаждения кобальта щавелевой кислотой с последующим титрованием связанного с кобальтом оксалата раствором перманганата. [c.106]

Следует предпочесть восстановительный метод, так как он более специфичен. Метод, основанный на окислении бромом, подвержен многим помехам, так как бром вступает в реакции окисления или замендения со многими органическими веществами. Достоинством этого метода является быстрота выполнения анализа. [c.570]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология