Электронная поляризуемость ионов

Электронная поляризуемость ионов (А) [c.385]

Абсолютные значения поляризуемости ионов вычисляются путем анализа оптических спектров ионов в газовой фазе (свободные иопы). Электронные поляризуемости ионов в кристалле определяются из рефракции твердых солей. Эти данные не позволяют прямо вычислить поляризуемости отдельных ионов. П таблице указаны значения, получающиеся, [c.384]

Модификатором структуры этих стекол является одновалентный таллий, обладающий высокой степенью поляризуемости и подвижностью в стекле. Ниже приводятся радиусы и величины электронной поляризуемости ионов — модификаторов структуры стекла [c.35]

По этой причине последующие работы по вычислению электронных поляризуемостей ионов развивались в двух направлениях — по линии уточнения метода Слэтера и путем использования других, более совершенных атомных волновых функций, например функций Хартри—Фока. [c.58]

Электронная поляризуемость иона С(1 +, [c.18]

Спектроскопическое определение электронных поляризуемостей ионов, так же как и геометрический способ расчета, имеет многолетнюю историю (см. стр. 40, 55). Однако только в последнее время в связи с успехами электронной спектроскопии удалось подойти к решению вопроса, какие частоты электронных переходов в кристаллах обязаны катиону, какие — аниону, и на этой основе вычислить соответствующие вклады в общую поляризуемость кристалла. [c.74]

Электронная поляризуемость ионов в кристаллах, [c.7]

Электронные поляризуемости ионов в растворах подробно изучались Фаянс м, который исходил пз предположения, что молярная рефракция иона Ка" " составляет 0,200 см /моль. Эта величина и положена в основу таблицы [c.384]

Электронная поляризуемость ионов (а) [c.385]

Электронная поляризуемость ионов в водных растворах [c.385]

Электронные поляризуемости ионов в растворах подробно изучались Фаянсом, который исходил из предположения, что молярная рефракция иона Ма [c.384]

В том же 1923 г. появилась работа Крамерса по вычислению электронной поляризуемости ионов. Он так же, как и предыдущие исследователи, пришел к заключению, что поляризуемость ионов в простейших случаях пропорциональна третьей степени радиуса иона и обратно пропорциональна третьей степени эффективного заряда ядра. Вскоре Борн и Хайзенберг показали, что закономерность Крамерса не зависит от специальной модели строения атома, а имеет общее значение. На большом числе примеров они получили хорошее совпадение расчетов с опытом для ионов с зарядами от —1 до +2. [c.239]

Электронная поляризуемость ионов (л) [c.385]

По-друрому к определению рефракции кристаллических ионов подошел Руффа [122]. Он представил величины электронных поляризуемостей ионов, взятых из работ Полинра, как функции некоего эффективного параметра. Далее рассмотрел переход газообразных (т. е. бесконечно удаленных друг от друга) ионов в кристаллическое состояние, оценил по зонной теории изменение энергии электронных оболочек атомов в поле Маделун- [c.69]

В 1923 г. Вазащерна вычислил радиусы ионов из межатомных расстояний, исходя из предположения, что гог = 1,32 А. Последнее значение он полу 4ил, извлекая кубический корень из поляризуемости иона кислорода (по теории Мосотти-Клаузиуса а = г ), который в свою очередь был найден по принципу аддитивности из молярных рефракций окислов. В следующей главе мы подробнее рассмотрим вьшод ионных рефракций, а пока отметим, что исходным пунктом в выводе ионных рефракций было вполне естественное предположение, что электронная поляризуемость иона водорода равна нулю. Хотя вывод Вазашерны небезупречен, значение ионного радиуса кислорода близко к выведенной геометрическим методом (Ланде) величине г 02-- Именно значение Вазашерны и было использовано Гольдшмидтом при построении своей системы. [c.126]

Взаимосвязь рефракций и радиусов ионов изучалась также Ваза-шеряой (1922), Лореитцем (1923) и Крамерсом (1923), которые впервые установили соотношение типа а = кг и использовали их для расчетов радиусов по рефракциям и наоборот. В последние годы интерес к установлению корреляции между ионными рефракциями и радиусами вновь возродился в связи с успехами в квантовомеханических расчетах электронной поляризуемости ионов и экспериментальном определении размеров ионов в кристаллах. [c.74]

Другим примером наполнителя, отвечающего этим требованиям, может служить титанат кальция СаТ10з (перовскит), е которого составляет 150, а = 0,00065 [59, с. 145]. Еще более низкие диэлектрические потери — 0,0004 — имеет диоксид титана рутильной модификации при е < 140. Можно полагать, что основной вклад в поляризацию ТЮг и СаТ10з вносит смещение под действием внешнего электрического поля электронных оболочек и ионов кристаллической решетки. Относительно высокое значение е, очевидно, связано с большой электронной поляризуемостью ионов кислорода. Преобладание электронной поляризации, усиленной внутренним полем, возникающим при ионном смещении, обеспечивает низкие диэлектрические потери. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология