Каталиметрический метод анализа

В кинетических (каталиметрических) методах анализа (КМА) измерение концентрации анализируемого вещества (катализатора или ингибитора) выполняется по скорости каталитической реакции, зависящей от концентрации катализатора. При постоянных концентрациях реагирующих веществ для расчетов в КМА используется уравнение [c.148]

Назовите области применения каталиметрических методов анализа. [c.152]

С целью автоматизации каталиметрического метода анализа скорость реакции часто измеряют в открытых системах. Открытой называют систему, в которую по мере протекания индикаторной реакции вводят реагенты и (или) из которой отводят продукты реакции. В ходе реакции растворы подаются в реакционную камеру с постоянной или регулируемой скоростью. Разработаны разные варианты открытых систем на основе проточных методов и стат -методов. [c.11]

Метод анализа, основанный на титровании раствора ингибитора раствором катализатора (или наоборот) или на индикации окончания титрования при помощи кинетической реакции, называют каталиметрическим титрованием. Первое применение этого метода 17] заключалось в использовании реакции [c.27]

Кинетические методы анализа, как было показано, дают возможность определять различные вещества при очень малых концентрациях точность определения достигает порядка нескольких процентов. Можно, однако, применить каталитические реакции для индикации точки эквивалентности, и тогда точность объемных методов анализа повысится до десятых долей процента. Естественно, что при этом нижний предел доступных определению концентраций станет несколько выше, но применяемые при каталиметрическом титровании концентрации все же будут меньше, чем при любом другом варианте объемного анализа. [c.67]

В технических условиях на продукт указывают верхний допустимый предел содержания примеси. В ряде случаев приведенная цифра характеризует предел обнаружения метода анализа, предусмотренного техническими условиями, а реальное содержание может быть значительно ниже указанного. Содержание примесей в разных веществах особой чистоты изменяется в широких пределах. Например, содержание примесей меди и железа в разных веществах колеблется от 10 до 10- % (рис. 20). Весьма часто в веществах особой чистоты лимитируют содержание примесей катионов Са, А1, Mg, N3, К и анионов — сульфатов, хлоридов, силикатов. Обычно их содержание находится в интервале концентраций 10 —10 %. Иногда в веществах особой чистоты ограничивают содержание РЬ, Л5, №, Сг и других металлов, а также фосфатов, арсенатов и др. При каталиметрическом определении элементов следует учитывать возможное влияние этих примесей наряду с основными составляющими анализируемого вещества. [c.70]

Воспроизводимость результатов каталиметрического метода повышается благодаря применению методического приема—метода добавок, который позволяет учесть влияние основы и посторонних каталитически неактивных ионов на скорость индикаторной реакции. Этот прием особенно полезен при анализе веществ особой чистоты, основные компоненты которых изменяют скорость реакции и наклон градуировочного графика. [c.177]

Однако воспроизводимость определения можно резко увеличить, если каталитические реакции использовать для определения точки эквивалентности при титровании катализаторов ингибиторами или наоборот. Такой метод объемного анализа мы назвали каталиметрическим титрованием (см. стр. 67). Он дает возможность при титровании весьма разбавленных растворов достигнуть довольно высокой точности и воспроизводимости (десятые доли процента). [c.13]

В последние годы предложен новый метод объемного анализа — каталиметрическое титрование. [c.94]

Одним из самых чувствительных методов объемного анализа является метод каталиметрического титрования. [c.15]

Каталитическим методам определения микроконцентраций элементов в последние годы уделяется значительное внимание. Это связано с высокой чувствительностью каталиметрии. Современная тенденция автома-тизапии физико-химических методов анализа создает предпосылки для брлее широкого применения каталимёт-рии, в том числе для анализа реактивов и веществ особой чистоты. В развитие кинетических методов анализа большой вклад внесен работами советских химиков, особенно К. Б. Яцимирского Щ, в область хемилюминес-центных каталитических методов — А. К. Бабко [2]. Исследование каталиметрического метода анализа проводятся в США, Болгарии, Польше, Румынии, ГДР, ФРГ и других странах [3—5]. [c.4]

Все косвенные методы в ио1 омстрии можно р ылелить на две группы методы определения ионов, образ н) Иих с потенциал-определяющим ионом комп.. ексные или I гп лн()1)астворимые соединения, и методы, в которых потенциалопределяющий ион служит индикатором конечной точки титрования [1, 2]. Отдельную группу косвенных методов составляют каталиметрические методы анализа, в которых определяемый ион является катализатором, активатором или ингибитором индикаторной реакции, а потенциалопределяющий ион образуется или расходуется в процессе редокс-взаимодействия или реакций образования (диссоциации) комплексных ионов. [c.13]

КИНЕТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА, ЬЙ ога ы на зависимости скорости хим. р-ции от концентраций реагирующих в-в. Определяемсе в-во м. б. одним из реагентов или катализатором. Р-ция, скорость к-рой измеряется, наэ. индикаторной, а в-во, по изменению конц. к-рого судят о скорости р-ции,— индикаторным. Связь скорости индикаторной р-ции Л-ЬВ = Х-Ь с кояц. реагентов выражается ур-нием dx dt = каЬ, где к — константа скорости р-цив X, а л Ь —конц. соотв. индикаторного в-ва X и реагентов А и В. Методы, в к-рых испольа. каталитич. р-ции, наз. каталиметрическими в этом случае ур-ние имеет вид 6л1А1 = АС.Пс, где С — конц. катализатора, Пс — ф-ция концентраций остальных реагентов. Конц. определяют по кинетич. ур-ншо илн по градуировочным графикам. В кач-ве последних использ. зависимости между конц. определяемого в-ва и скоростью индикаторной р-ции, временем достижения определенной конц. индикаторного в-ва (метод фиксированной конц.) или конц. индикаторного в-ва в определенный момент времени (метод фиксированного времени). [c.255]

В 1934 г. Кольтгоф и Сэндел опубликовали [60] кинетический метод определения 0,01—1 мкг иодида, основанный на его каталитическом действии на реакцию церий(IV) — мышьяк(III). После этого в течение нескольких лет длился инкубационный период, после которого кинетические и каталиметрические методы стали вновь интенсивно развиваться и в настоящее время заняли значительное место среди методов анализа следовых концентраций ионов. Что касается анализа иодидов, то каталиметрические методы особенно важны, так как способны обеспечить определение ультрамалых его концентраций в присутствии различных ионов. Высокая чувствительность метода позволяет проводить непосредственное определение иодида, минуя длительную стадию его предварительного концентрирования. [c.393]

Обзор каталиметрических методов, используемых для определения отклонения от стехиометрии состава соединений и микрофаз, показывает, что наиболее ответственной стадией является получение аналитического сигнала, соответствующего сверхстехиометрическим атомам, при их химическом взаимодействии с окислителем или селективном растворении примесной фазы в растворителе. Особое значение имеет постановка контрольного опыта, учитывающего наличие посторонних восстановителей или собственную растворимость основной фазы при извлечении микрофаз. Установление правильности анализа затруднительно, поскольку получение эталонов с определенным фазовым и стехиометрическим составом является сложной задачей. Если первая стадия анализа выбрана правильно, то применение каталиметрии позволяет достичь более низкого предела обнаружения выделенной фазы, чем с помощью фотометрических методов, что особенно важно при анализе микрообъектов и пленок. [c.174]

Метод каталиметрически термометрического титрования с большим успехом применяется к анализу некоторых фармацевтических материалов. При этом точность его много выше, чем других методов. Последнее хорошо иллюстрируется сравнением стандартных отклонений, полученных при анализе одних и тех же материалов, [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология