Кинетические методы определения

Из молекулярно-кинетических методов определений молекулярного веса наиболее проверенным и теоретически обоснованным является метод ультрацентрифугирования. [c.425]

КИНЕТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ СО СПЕКТРОФОТОМЕТРИЧЕСКИМ КОНТРОЛЕМ [c.82]

Кинетические методы определения образования радикалов при термолизе 37 [c.37]

КИНЕТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ОБРАЗОВАНИЯ РАДИКАЛОВ ПРИ ТЕРМОЛИЗЕ ПЕРОКСИДОВ В МОДЕЛЬНЫХ СИСТЕМАХ [c.37]

Температурно-кинетический метод определения эффективной ввергни активации электродного процесса и выявления вида его контроля привлек внимание исследователей простотой реализации. [c.40]

Из молекулярно-кинетических методов определения молекулярного веса наиболее простым, хотя и не очень точным, является вискозиметрический метод. [c.425]

Кинетические методы определения, основанные на некаталитических реакциях [c.336]

Основанные на некаталитических реакциях кинетические методы определения органических соединений, как индивидуальных, так и в смесях, базируются на целом ряде реакций, таких, как а) окисление определяемых соединений, [c.336]

Таким образом, значение V = 1 найдено тремя независимыми способами, что позволяет считать результат достоверным. То обстоятельство, что получено целочисленное значение V, оправдывает определение V из кинетических измерений, так как оно указывает на равенство стехиометрических чисел всех неравновесных стадий реакции. Такое значение V может сохраняться неизменным в некоторой области составов реагирующей смеси, что является необходимым условием применимости кинетического метода определения V. [c.10]

Кинетический метод определения марганца по реакции окисления люмомагнезона пероксидом водорода при pH позволил определить 1,4-10" % марганца из навески 1 г с относительным стандартным отклонением 0,12. Предел обнаружения марганца 1-10 % [230], [c.197]

Число реакций, катализируемых Сг(П1), ограничено вследствие склонности Сг(1П) к образованию кинетически инертных аквокомплексов, в которых скорость обмена координационно связанной воды на другие лиганды очень мала (см. табл. 4). Большинство кинетических методов определения хрома основано на каталитическом действии ионов Сг(УТ) в реакциях окисления перекисью водорода органических соединений. Выход реакций определяют фотометрическими, люминесцентными и полярографическими методами. [c.59]

Описан кинетический метод определения магния, основанный на осаждении его в виде труднорастворимого соединения с бриллиантовым желтым [453]. Метод может иметь ограниченное практическое применение, так как определению магния мешают даже щелочные металлы, кроме того мещают Ва, Ъп, Со, N1 и Мп. Предложено автоматическое рефрактометрическое определение магния в карналлитовых остаточных щелоках [1120]. Показана возможность одновременного рефрактометрического определения Mg и Са в одном растворе [949]. Об определении Mg (ОН)а в смеси с MgO методом инфракрасной спектроскопии см. в [15]. [c.194]

Некоторые кинетические методы определения карбонильных соединений основаны на измерении скорости образования оксимов [14, 15]. В них также пользуются калибровочными кривыми, связывающими степень взаимодействия вещества в данный момент с его начальной концентрацией. Как правило, эти кинетические методы ограничены определением ароматических альдегидов в присутствии ароматических кетонов, для которых различие скоростей реакции велико, и оксимирование альдегидов заканчивается прежде, чем прореагирует кетон. [c.629]

Выводы мультиплетной теории позволили развить и теоретически обосновать ряд кинетических методов определения энергий связи различных реагирующих атомов с поверхностью катализаторов. Методы эти основаны на определении энергий активации нескольких независимых реакций, и в этом смысле получаемые результаты недостаточно однозначны, так как возможные ошибки в определяемых энергиях связи достигают 29 кДж. [c.91]

Для ванадия предложен кинетический метод определения по реакции окисления Н-кислоты броматом калия, катализируемой ванадием [228]. Из навески 2 г КаС1 определяли (2,4 0,6)-10" % ванадия с пределом обнаружения 1-10" %. [c.193]

В тех условиях, при которых наблюдаемая величина к р) для ацетилирования циклогексанола равна 8,60-10 , и к( для ацетилирования двух трет-бутилциклогек-санолов равны 2,92 10" и 10,8-10 соответственно. Отсюда К. = 2,58, что не слишком отличается от величин 2,8—3,3, полученных с помощью других методов конформационного анализа [45]. Подобное же согласие наблюдалось во многих, но не во всех случаях, когда кинетические методы определения К для производных циклогексана сравнивались с другими [46]. [c.173]

Скорость реакции окисления о-дианизидина перекисью водорода, катализируемой ионами Сг(У1), максимальна в интервале концентрации 0,3—0,4 М Ы2О2, pH 2—3 [128]. Она линейно зависит от концентрации о-дианизидина до 0,24-10 М. На основании этих данных предложен кинетический метод определения хрома с пределом обнаружения 2-10 мкг мл. Иопы Мп" - замедляют скорость реакции при соотношении Сг(У1) Мп(Н) = 1 [c.61]

Для определения удельной поверхности углеродистых саж применяют колориметрический метод, основанный на простой зависимости между оптической плотностью суспензии и размером взвешенных в ней частиц при данной концентрации. Эта зависимость справедлива для таких систем, в которых размер частиц близок к длине волны примененного света. Керкер измерял радиус частиц с помощью поляризованного света [218]. Методом рассеяния рентгеновских лучей под малыми углами измеряли радиус частиц до 5 нм и меньше [219]. Теснер разработал кинетический метод определения удельной поверхности саж, основанный на экспериментально установленном факте, что разложение углеводородов на поверхности углерода представляет собой чисто поверхностный процесс. Скорость процесса при прочих равных условиях пропор-циональна поверхности и может быть измерена прямым гравиметрическим методом [220]. [c.94]

ЦИКлогёксай Превращается в трихлорбензол. Главным продуктом реакции является 1,2,4-трихлорбензол (выход 75—95 %), изомеры 1,2,3-трихлорбензол и 1,3,5-трихлорбензол получаются с выходом соответственно 3—20% и О— 7,6%. На различной скорости реакции изомеров гексахлорциклогексана с щелочами основан кинетический метод определения - зомера в смеси. Аналогичная реакция с отщеплением НС1 происходит при взаимодействии с гидроксидом кальция, аммиаком, органическими аминами и другими основаниями, а также при повышенной температуре (250—350 °С) в присутствии инициирующих веществ (хлор, железо, алюминий, их соли и др.). При использовании в качестве инициатора хлора часть трихлорбензо-ла хлорируется, поэтому, кроме трихлорбензЬла, получаются продукты его хлорирования. При избытке хлора с хорошим выходом образуется гексахлорбензол. Эту реакцию используют в промышленности для получения из нетоксичных изомеров гексахлорциклогексана три-, тетра- и гексахлорбензолов. [c.58]