Катализатор и его концентрация

Скорость реакции между кислотами п олефинами зависит кроме температуры от давления в системе, концентрации кислоты, молекулярного веса, структуры олефина (линейный, разветвленный и т. д.) и в некоторых случаях от катализатора и его концентрации. [c.69]

Металлы, обладающие дегидрирующими свойствами, способствуют образованию непредельных углеводородов из парафиновых углеводородов. Последние под действием кислотной части катализатора быстро образуют карбоний-ионы, которые могут, с одной стороны, претерпевать дальнейшее превращение с образованием обычных продуктов крекинга, с другой — могут отнимать ионы водорода от парафиновых углеводородов, превращая их в карбоний-ион. Оба направления способствуют ускорению расщепления парафиновых углеводородов. В зависимости от природы металла, присутствующего на поверхности катализатора, и его концентрации ускорение образования непредельных углеводородов может привести к самым различным результатам. Если металл является слабым дегидрирующим агентом и содержится в небольшом количестве в катализаторе, то образуется определенное количество непредельных углеводородов, которые инициируют крекинг насыщенных углеводородов тем самым увеличивается степень превращения сырья и возрастает выход бензина. [c.175]

На ряде заводов успешно реализован формальдегидный способ очистки нафталина от сернистых соединений, Он отличается большей, чем сернокислотная очистка, избирательностью [28], меньшими (в четыре раза) потерями нафталина. Эффективность процесса в большой мере определяется количеством катализатора и его концентрацией [26]. Конденсация проводится при 95—100 °С и времени перемешивания 10 мин. Влияние расхода формальдегида н содержания тионафтена в исходном сырье на степень очистки и потери нафталина иллюстрируется рис. 72, В табл. 51 представлены условия очистки высокосернистого нафталина [27]. [c.292]

В растворах не являются редкими реакции третьего и даже более высоких порядков. Однако обычно один из реагентов служит катализатором и его концентрация практически постоянна временная зависимость в этом случае становится такой же, как и для реакций второго порядка. Интегральную форму кинетических уравнений можно легко получить и для реакций третьего порядка, однако такая необходимость появляется редко. [c.80]

Скорость реакции. Скорость реакции определяется изменением концентрации в единицу времени. Она зависит от концентрации (а при наличии газовой фазы — от давления), от природы реагирующих веществ, температуры, среды, в которой протекает реакция, от катализатора и его концентрации. [c.129]

Эти данные свидетельствуют о тон, что большинство катализаторов кислотного типа активны в процессе жидкофазного алкилирования нафталина. Температурный режим процесса определяется кислотностью, выбранного катализатора и его концентрацией. Увеличение кислотности и концентрации катализатора способствует снижению температуры процесса. Так, применение хлоридов железа и цинка в концентрации 5-10% мае. позволяет снизить температуру алкилирования нафталина до 50-70°С, а уменьшение концентрации этих катализаторов до 1% мае. приводит к необходимости повышения температуры до 1б0-200°С. При использовании фтористого водорода процесс можно проводить при комнатной температуре. [c.28]

Выбор катализатора и его концентрация [c.427]

Скорость реакции определяется изменением концентрации в единицу времени. Она зависит от концентрации и давления, от природы реагирующих веществ, температуры, среды, в которой протекает реакция, от катализатора и его концентрации. [c.222]

На скорость гомогенных каталитических реакций влияют многие факторы активность катализатора, температура, концентрации катализатора и реагентов, интенсивность перемешивания и т. п. Влияние концентрации реагирующих веществ, температуры и перемешивания на скорость гомогенной каталитической реакции подчиняется общим законам. Скорость любой каталитической реакции во многом зависит от активности применяемого катализатора и его концентрации. Влияние концентрации катализатора на скорость реакции представлено на рис. 60. При малых значениях выход продукта х [c.136]

Константа скорости реакции k численно равна скорости реакции при условии, что концентрация всех реагирующих веществ равна единице. Константа зависит от природы реагирующих веществ, температуры, катализатора и его концентрации и от среды, в которой протекает реакция. Числовое значение k зависит также от выбора единиц времени и концентрации (см. ниже). Обычно концентрацию выражают в молях на литр моль , а время—в минутах или секундах. [c.223]

Если вещество В является катализатором и его концентрация в течение всего хода процесса остается без изменения, то выражение для скорости реакции принимает вид [c.172]

Катализатор и его концентрация (г/100 г смолы) Количе ство С02 смЗ/1в сек Время достижения максимальной скорости сек Относительная активность катализатора [c.240]

Запарка автоклав и его работа, химическая реакция, катализатор и его концентрация, транспортировка готового продукта на склад. [c.241]

При изменении текущих значений а,- (например, активности катализатора и его концентрации коэффициента теплоотдачи и начальной температуры хладоагента концентрации примесей, влияющих на активность системы и т. п.) ЭЦВМ должна произвести перерасчет оптимальных условий проведения процесса. Необходимость многократного решения задачи оптимизации приво- [c.175]

Режим полимеризации пропилена в полипропилен во многом зависит от активности катализатора и его концентрации в среде углеводородного растворителя. [c.62]

Приведенная вязкость полимера определялась при 90° С в смеси тетрахлорэтана с фенолом (3 1). Она не зависела от типа катализатора и его концентрации (в широких пределах). Зависимость приведенной вязкости от конверсии во многом определялась степенью очистки реагентов. До 40—50% конверсии молекулярный вес незначительно увеличивался или уменьшался, но затем резко уменьшался. Авторы не нашли удовлетворительного объяснения этому явлению. [c.46]

В пределе можно различать два режима отравления кинетический и диффузионный. При кинетическом режиме яд проникает во всю глубину зерна катализатора и его концентрация в нем, в порах всюду одинакова. Для идеализированного случая однородной или квазиоднородной поверхности и недиссоцииро- [c.98]

Процесс при 20—130°С длится в течение 6—24 ч в зависимости от типа катализатора и его концентрации. [c.266]

Константа скорости реакции численно равна скорости реакции при условии, что концентрация всех реагирующих веществ равна единице Константа скорости реакции зависит от природы реагирующих веществ, температуры, катализатора и его концентрации и от среды, в которой протекает реакция. [c.183]

Режим полимеризации пропилена во многом зависит от актийности катализатора и его концентрации в углеводородном растворителе. Давление в реакторе может поддерживаться в пределах до 10 МПа, температура - от 60 до 150°С оптимальной является 100-120°С. При температуре выше 150°С наблюдается заметное снижение молекулярной массы и выхода целевого продукта, ухудшаются структура полимера и некоторые его свойства. Поскольку при полимеризации пропилена выделяется тепло, в результате чего температура в реакторе повышается, в него вводят дополнительное количество холодного углеводородного растворителя. Однако избыток растворителя, снижая температуру в реакторе, уменьшает так же концентрацию катализатора, что снижает эффективность процесса. [c.52]

Реакция бутадиена с рядом нульвалентных никелевых катализаторов дает набор циклоолигомеров [см. схему (3.1) разд. 3.1], включая дивинилциклобутан, винилциклогексен и циклооктадиен. Для получения максимального выхода четырехчленного продукта требуется тщательный выбор катализатора и его концентрации. При использовании в качестве катализатора [Ni (циклооктадиен) 2] и трис (бифенилил-2) фосфита в соотношении 1 1 и при конверсии 85% выход дивинилциклобутана может достигать 40% [27, 28] [схема (3.24) общий выход 85%]. Реакция осложняется последующей перегруппировкой Коупа производного циклобутана в циклооктадиен [схема (3.25)]. Эта реакция сильно сказывается на выходе дивинилциклобутана, однако он может быть получен в больших количествах. [c.82]

До сих пор в качестве фактора, определяющего скорость образования мономера из полимера или способность полимера образовывать мономер при соответствующей обработке, рассматривали только химическую структуру мономерных звеньев, из которых состоит полимер. Однако выход Аюномера может также зависеть от физического состояния деполимеризую-щегося полимера, в частности, различные результаты получаются при проведении реакции в растворе, в твердом и полужидком состояниях. Кроме того, выход мономера может зависеть от различных факторов, связанных с особенностями строения макромолекул. Выше указывалось, что структурные элементы, присутствующие в полимере в небольших количествах, такие, как узлы разветвлений или концевые группы, часто являются местами, наиболее чувствительными в отношении деструкции. Поэтому выход мономера или даже характер реакции деструкции данного полимера часто могут зависеть от метода его получения, природы примененного катализатора и его концентрации, температуры полимеризации, молекулярного веса полимера [c.16]

Очевидно, что условия для реализации подобного нивелирования могут быть весьма разнообразными и будут определяться как температурой реакции, так и природой используемого катализатора и его концентрацией. Кроме того, они должны также зависеть от соотношения концентраций триола и олигоэфирдиола и природы реакционной среды, т. е. в конечном счете от всех возможных донорно-акцепторных взаимодействий в реакционной системе, которые будут определять концентрацию и реакционную способность как свободных, так и комплексно-связанных форм гидроксилсодержащих компонентов системы. [c.77]

Исследование проводили в присутствии стеаратов, нафтенатов и абие-тинатов кобальта, марганца, меди и никеля. Изучали зависимость образования продуктов реакции от природы катализатора и его концентрации. Окисление проводили но методике [3] при 130° С основные продукты окисления тетралина (тетралон-1, тетралол-1 и гидроперекись тетралина) анализировали по методике [4], [c.152]

В качестве исходного сырья использовался Донецкий антрацит. Для него был определен ряд механических и физико-химических показателей с целью разработки технологий получения различных модификаций сорбционных материалов. Для определения оптимальных параметров проведения процессов получения сорбентов методами парогазовой и химической активации были спланированы и осуществлены дробные факторные эксперименты, варьируемыми факторами в которых являлись продолжительность процесса активации, температзфа в рабочем пространстве печи, наличие катализатора и его концентрация, вид активирующего агента и его расход, а также для парогазовой активации варьируемыми факторами являлись наличие фазы пиролиза и ее продолжительность. Анализ данных ртугной порометрии показал, что применение катализатора в процессе активации приводит к увеличению мезопор в интервале (1,0 —2,2) 1д г, применение в качестве активирующего агента диоксида углерода вызывает увеличение объема мезопор радиусом (0,8—1,0) 1д г, при этом решающим фактором в формировании пористой структуры является величина степени обгара. При химических методах активации вне зависимости от вида дегидратирующего агента формируется наиболее развитый объем мезопор полушириной (1,0 —3,0) 1д г. Проведенные исследования специфических электрохимических свойств углеродсодержащей поверхности для полученных модификаций сорбционных материалов позволили установить особенности влияния углеродсодержащей структуры и степени окисленности модификаций сорбентов на сорбционную активность материалов, в том числе в условиях внешней поляризации. С помощью спектрального анализа для всех модификаций сорбционных материалов определены рабочие функциональные группы, участвующие в сорбции различных классов химических соединений, и характер протекающих адсорбционных явлений. Исследованы особенности влияния внешней поляризации на сорбционную активность модификаций сорбционных материалов в динамических условиях и характер сорбционных явлений, протекающих на катодно-поляризованной поверхности в зависимости от характера поверхностных функциональных групп сорбентов. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология