Энергая связи и длина связи

Энергия связи и длина связи кремния и углерода с различными элементами [c.20]

Полная сводка данных по гомоядерным молекулам элементов второго периода и некоторым их ионам с указанием энергии связи и длины связи приведена в табл. 9. [c.64]

Энергия связи и длина связи характеризуются значениями, которых и следует ожидать при наличии простой связи. Молекула р2 диамагнитна. [c.529]

Следует особо подчеркнуть, что понижение энергии при образовании связи не имеет никакого отношения к спину электрона. Перекрывание двух атомных орбиталей возможно даже в том случае, когда связывающая орбиталь содержит лишь один электрон ( одноэлектронная связь ). При этом энергия связи составляет примерно половину обычной двухэлектронной энергии связи и длина связи несколько увеличена. Образование систем с одноэлектронной [c.23]

Из таблицы 36 видно, что в ряду однотипных двухъядерных гетеронуклеарных молекул, так же как и в ряду двухъядерных гомонуклеарных молекул (табл. 35), энергия связи и длина связи зависят от избытка связывающих электронов в молекуле. Чем больше этот избыток в молекуле, тем прочнее и короче связь между атомами в ней. [c.189]

В табл. 7.9 приведены некоторые структуры, включающие водородные связи, и соответствующие энергии водородных связей. Как правило, энергия одной водородной связи составляет 3—7 ккал/моль. Всегда, когда образуется водородная связь А—Н...........В геометрия молекулы близка к линейной и расстояние А...В на несколько десятых ангстрема короче, чем вандервааль-сово расстояние в отсутствие между этими атомами атома водорода. Частота валентного колебания А—Н значительно понижается при образовании водородной связи. Для водородных связей одного типа наблюдается монотонная обратно пропорциональная зависимость между энергией связи и длиной связи и прямая пропорциональность между энергией связи и понижением частоты валентного колебания А—Н. [c.231]

ЭНЕРГИЯ СВЯЗИ и ДЛИНА СВЯЗИ [c.113]

Рис. 8.3. Корреляция между энергией связи и длиной связи для простой, двойной и тройной связи углерод— углерод.

В 1953 г. Хьюггинс нашел простую зависимость между энергией связи и длиной связи. Он установил, что для большого числа ковалентных связей можно ввести величину где, называемую ковалентно-энергетическим расстоянием, которая находится е [c.111]

Существуют два различных способа образования связывающих орбиталей из р-орбиталей. Если лепестки р-орбиталей направлены вдоль межъядерной оси, то образуются две а-орбитали. В противоположность другим волновым функциям волновая функция связывающей орбитали отрицательна. Если лепестки р-орбиталей перпендикулярны межъядерной оси (ру и pz), то они могут перекрываться сбоку и образовывать я-орбитали. Орбиталь Яи2р способствует связыванию, потому что она соответствует электронной плотности, которая сближает два ядра, даже если она находится не на межъядерной оси. Образуются две связывающие (ям2р) и две разрыхляющие (я 2р) орбитали, поскольку на двух ядрах имеются две руорбитали и две рг-орбитали. Таким образом, из шести 2р-орбиталей на двух ядрах образуется шесть молекулярных орбиталей три связывающие и три разрыхляющие. Орбитали с еще более высокой энергией могут образовываться из атомных орбиталей 2s, Зр, 3d и т. д., но мы рассмотрим этот процесс лишь в той мере, в какой это необходимо для обсуждения гомоядерных двухатомных молекул от Нг до Ыег- Этот простой метод молекулярных орбиталей позволяет выяснить, в каких случаях образуются устойчивые молекулы, и дает некоторую информацию об относительных значениях энергии связей и длины связей. [c.438]

Хотя, по-видимому, уравнение Шомэкера и Стивенсона не имеет георетического обоснования, оно все же улучшает расчеты ковалентных радиусов по правилу аддитивности. ре В 1953 г. Хьюггинс нашел простую зависимость между энергией связи и длиной связи. Он установил, что для большого числа ковалентных связей можно ввести величину лдв, называемую ко-валентно-энергетическим расстоянием, которая находится е [c.111]

В 1953 г. Хьюггинс нашел простую зависимость между энергией связи и длиной связи. Он установил, что для большого числа ковалентных связей можно ввести величину Гдв, называемую ковалентно-энергетическим расстоянием, которая находится в следующем соотношении с истинной длиной связи Гав и энергией связи ав [c.107]

Ринч и Гаркер [126] предлагают отказаться от понятия постоянной энергии связи и заменить ее предположением, что для образующихся между каждой парой атомов связей имеется простое соотношение между энергией связи и длиной связи. Так, они указывают, что энергии связей С—N. С= и С=К, будучи графически отложены против длины связей, образуют плавную кривую. Они указывают, что, исходя из этих положений, можно будет непосредственно получать теплоту образования молекулы из ее геометрии, не прибегая к каким-либо иным соображениям, вроде характера связи и др. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология