Нитриды солеобразные

Обе реакции доказывают основную природу нитрида кальция. Функцию основного нитрида солеобразные нитриды выполняют и при взаимодействии с ковалентными нитридами [c.267]

По типу химической связи N—Э нитриды подразделяют на ионные (солеобразные), ковалентные и металлоподобные. Многие нитриды получают непосредственным взаимодействием металла с азотом, например ионные нитриды щелочных и щелочно-земельных металлов. Нитриды подгрупп Си и Zn имеют преимущественно ионно-ковалентную связь. С увеличением доли ковалентной связи возрастает устойчивость нитридов. [c.308]

Нитриды — соединения азота с металлами и более электроположительными неметаллами. Нитриды неметаллов — вещества с ковалентной связью. Они являются диэлектриками или полупроводниками. Нитриды щелочных и щелочноземельных металлов — солеобразные вещества, реагирующие с кислотами и подвергающиеся гидролизу [c.258]

Нитриды 5- и р-элементов либо ионные соединения (Ы, Мд, Са, Ва, 5г), либо ковалентные. К последним относятся, например, нитрид бора (ВЫ), нитрид кремния (51Ы). Ковалентные нитриды 5- и Р Элементов характеризуются повышенной стойкостью к агрессивным средам. Солеобразные нитриды легко гидролизуются с выделением аммиака. [c.437]

Соединения с металлами. Солеобразные нитриды получают прямым синтезом из металлов и азота. При высокой температуре эти нитриды термически диссоциируют на составные части, например [c.267]

Водой и разбавленными минеральными кислотами солеобразные нитриды разлагаются [c.267]

Подобно солеобразным нитридам магния и щелочноземельных металлов, энергично взаимодействует с водой [10] [c.23]

Солеобразными (ионными) являются нитриды лития, магния и меди. Если подействовать на них водой, то будет протекать реакция необратимого гидролиза с выделением аммиака, например [c.162]

Солеобразные нитриды ФС Таблица 8.3. Физические свойства солеобразных нитридов [c.78]

Увеличением числа электронов на 3, что приведет к образованию нитрид-иона N -. Этот ион обнаружен только в солеобразных нитридах наиболее электроположительных металлов. [c.327]

Металлы имеют серебристо-белый цвет и очень реакционноспособны. На воздухе они быстро тускнеют и легко горят, превращаясь в окислы типа МоОд (за исключением Се, который образует СеО,). Иттрий вполне устойчив на воздухе даже при температуре до 1000° вследствие образования на его поверхности защитной окисной пленки [21. Металлы реагируют с водородом, выделяя тепло, хотя для того, чтобы эта реакция началась, часто необходим подогрев до 300—400 ". В результате образуются фазы МН.2 и МНд, которые обычно имеют дефектную решетку и термически достаточно устойчивы, в некоторых случаях до температур 900°. Фазы МН, построены по типу флюорита и имеют солеобразный характер. Они мало похожи на гидриды переходных металлов и в большей степени напоминают ионные соединения. Они легко реагируют с кислородом, водой, а с КНз при 800° образуют нитриды [За . [c.508]

Гидролиз солеобразных бинарных соединений протекает, как правило, необратимо. Карбиды, нитриды, фск фиды, сульфиды металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды металлов и соответственно углеводороды, аммиак, фосфин и сероводород. Например [c.182]

Необратимому гидролизу подвергаются солеобразные бинарные соединения металлов (карбиды, нитриды и др.), а также некоторые галогениды металлов и неметаллов. [c.186]

B 3N2, AIN. нитриды (солеобразные). крист., бел., оч. ТВ., возг.. т. пл. -2200(//) с разл.. АН - - l J2(Be). -318 (Al), хим. инертны, кислотоупорны при выс. I порошки акт.. [c.71]

Нитриды s-элементов имеют преимущественно ионный характер химической связи (например, в соединении NasN), а нитриды р-элементов характеризуются ковалентной связью. Поэтому нитриды этих элементов по составу подчиняются правилу формальной валентности все валентности атомов одного элемента должны быть задействованы всеми валентностями атомов другого элемента. Нитриды щелочных и щелочноземельных элементов солеобразны и разлагаются водой (см. выше уравнение реакции для a3N2). [c.342]

В силу отмеченных выше обстоятельств азот образует много-соединений, структурные типы которых не реализуются другими элементами этой группы, именно поэтому стереохимия азота рассматривается отдельно. Например, из производных азота к фосфора в структурном отношении подобны только ковалентные молекулы, в которых эти элементы трехвалентны, и ионы— фосфоний и аммоний. Нет никаких аналогий между пентагалогенидами азота и фосфора, и очень мало сходства между кислородными соединениями этих двух элементов. Мо-ноатомные ионы азота и фосфора известны только в твердом-состоянии, в солеобразных нитридах и фосфидах более электроположительных элементов. Азид-ион N3- с кратными связями" характерен только для азота. [c.543]

Г Вернемся к рассмотрению материалов на основе классификации их па составу. Группа неметаллических неорганических ма--териалов также весьма обширна, как и группа органических материалов. Она включает разнообразные керамические материалы, как кислородсодержащие (фарфор, стекло, керамика на основе чистых тугоплавких оксидов алюминия, тория, магния, иттрия, бериллия и др., керамика сложного состава со специальными свойствами), так и бескислородные (нитриды, бориды и силициды, прозрачная керамика на основе халькогенидов цинка и кадмия, фторидов РЗЭ). Среди них важное место занимают силикатные цементы и бетоны, графитовые материалы (графопласты и графолиты, пироуглерод), а также солеобразные материалы на основе фосфатов и галогенидов. Неорганические материалы можно также разделить на две группы — природные и искусственные. Первые используют для изготовления крупногабаритных сооружений в виде самостоятельного конструкционного материала или в качестве футеровки металлических корпусов различных аппаратов. Горные породы — незаменимый конструкционный материал, в частности для химического производства (башни йодно-бромного производства, поглощения газообразного хлористого водорода и т. д.), а также в качестве наполнителей в производстве вяжущих силикатов — кислотоупорных цементов и бетона. Природные материалы трудно обрабатывать механически, что приводит к громоздкости выполненных из них сооружений. [c.145]

Перед вами — склянки с порошками нитридов магния М дМ2, кремния меди СидМ и лития ЫдМ. Надо определить, какие из нитридов являются солеобразными и имеют ионную кристаллическую решетку с анионами а какие из них — ковалентные соединения. Предложите, как это сделать проще всего. [c.154]

Радий В металлическом виде представляет собой серебристобелый, химически очень активный металл. В чистом виде он может сохраняться только в абсолютном вакууме, так как энергично-соединяется с азотом, углеродом и другими элементами. В присутствии воздуха и других газов превращается в солеобразные соединения энергично разлагает воду, превращаясь в На(ОН)г и переходя в раствор. По своим химическим свойствам радий весьма близок к барию. Данные о химических свойствах радия скудны взаимодействие его с другими элементами мало исследовано. Предполагают существование гидрида радия (RaHa), устойчивого при нормальных условиях. Известны два нитрида радаш [RajNa и Ra(N3)2]. [c.299]

Бинарные соединения. Наиболее устойчивы бинарные соединения серы с элементами второго и третьего периодов (табл. 20.8). Все они, кроме нитрида серы, могут быть получены путем синтеза из простых веществ. Нитрид серы N4S4 взрывоопасен, S I4 существует только при i < О °С. Соединения серы с электроположительными металлами солеобразны, соединения с большинством /J-элементов — ковалентные молекулы только сульфиды кремния и бора — полимерные соединения. [c.474]

Смотреть страницы где упоминается термин Нитриды солеобразные: [c.433] [c.427] [c.243] [c.489] [c.73] [c.74] [c.113] [c.132] [c.256] [c.276] [c.276] [c.305] [c.321] [c.199] [c.145] [c.276] [c.305] [c.321] [c.666] [c.75] [c.182] [c.75] [c.564]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология