Гидролиз необратимый

Если в результате гидролиза соли могут образоваться вещества труднорастворимые или газообразные, то прп достаточном их накоплении в растворе выпадает осадок или выделяется газ, что полностью смещает равновесие и делает гидролиз необратимым. Примером могут быть сульфиды трехзарядиых катионов и Сг + [c.223]

Таким образом, присутствие щелочи делает реакцию гидролиза необратимой. [c.255]

Сульфиды неметаллических элементов обычно гидролизуются необратимо с образованием соответствующих кислот [c.325]

Сильно гидролизуются и соли алюминия, а соли алюминия очень слабых кислот гидролизуются необратимо. Например [c.213]

При кипячении Р-оксикислот с разбавленным водным раствором NaOH часто наблюдается образование а,р- и р, у-непасыщен-ных кислот [111]. Нагревание у- и б-оксикислот или подкисление растворов их солей приводит к образованию лактонов [111, 401]. Лактоны. являются нейтральными соединениями, однако они растворяются в разбавленных растворах едкого натра, образуя натриевые соли оксикислот, и во многих случаях могут даже титроваться. 7-Лактоны более устойчивы, чем б-лактоны, причем их устойчивость повышается, если в пятичленном кольце присутствует двойная связь. Такие P,Y- или у,б-ненасыщенные лактоны растворяются в щелочи, образуя соли у-кетокислот. Р-Лактоны гидролизуются необратимо. [c.30]

В отличие от солей, галогенангидриды гидролизуются необратимо и образуют две кислоты. [c.190]

Данная реакция гидролиза необратима т к образуется осадок гидроксида алюминия А1(0Н)з и выделяется сероводород [c.18]

Если омыление катализируется катионами оксония кислотный гидролиз), то реакция обратима омыление в щелочной среде щелочной гидролиз) — необратимая реакция [c.444]

Соли, образованные слабыми многокислотными основаниями и слабыми многоосновными кислотами, гидролизуются необратимо [c.78]

Соли, образованные очень слабой кислотой и очень слабым основанием, гидролизуются необратимо. [c.161]

Обратное течение реакции, т. е. омыление сложного эфира, стимулирует ся избытком воды и, кроме того, влиянием гидроксильных ионов, т. е. присутствием щелочи, которая делает гидролиз необратимым вследствие нейтрализации кислоты [c.194]

При pH 12 азунтол гидролизуется необратимо за 4 час до 5% с отщеплением этоксигруппы [c.228]

Сульфиды неметаллических элементов обычно гидролизуются необратимо с образованием соответствующих кислот, поэтому их называют сульфидоангидридами (или тиоангидридами) [c.352]

Установление определенного равновесия в составе углеводов при осахаривании ферментами ячменного солода (по Д. Н. Климов-скому, около 80 /о в эквивалентах мальтозы), по-видимому, объясняется незна чительным содержанием в этом солоде декстриназы. В пользу этого предложения говорят опыты С. И. Пронина и А. Л. Малченко, согласно которым с увеличением добавления солодовой вытяжки степень осахаривания возрастает и при большой продолжительности приближается к 96%. Так как реакция гидролиза необратима (односторонняя), то введением в субстрат мальтозы нельзя изменить предела осахаривания, что подтверждается прямыми опытами этих авторов. [c.176]

Из всего сказанного в этом параграфе видно, что гидролиз представляет собой обратимый процесс, приводящий к установлению равновесного состояния. При этом в условиях установившегося равновесия в большинстве случаев только незначительная часть соли оказывается превращенной в новые вещества. Если же, однако, какое-либо образуемое в результате гидролиза вещество накопится в растворе в таких количествах, что станет возможным выпадение его в осадок или улетучивание в виде газа, это сделает процесс гидролиза необратимым и приведет к практически полному разложению соли водой. С подобным случаем мы имеем дело, например, при гидролизе AI2S3 [c.154]

Для элементов 1Б-группы известно большое число самых разнообразных солей, причем если соли со степенью окисления металла (+1), как правило, нерастворимы (редкое исключение — AgNOa, Ag 104 и Ag lOa), то соли меди (II) и золота (III), наоборот, в своем большинстве хорошо растворяются в воде и подвержены гидролизу, необратимому для таких солей, как АиРз, Au2(S04)3, Аи(НОз)з. Например, [c.402]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология