Элементы электроположительность

Элементы побочной подгруппы III группы скандий 8с, иттрий У, и лантан Ьа относятся к редким и рассеянным металлам. До недавнего времени они не находили широкого применения. По электронному строению они относятся к переходным металлам, поскольку содержат на внешней оболочке один ( -электрон, однако по свойствам напоминают скорее щелочноземельные металлы. Все они сильно электроположительны и практически всегда проявляют одну степень окисления +3. Щелочные свойства гидроксидов этих металлов усиливаются от скандия к лантану (гидроксид лантана — сильное основание). [c.153]

Соединения с другими неметаллами. Соединения элементов (электроположительная часть) с элементами главной подгруппы VI группы периодической системы Д. И. Менделеева — серой, селеном и теллуром (электроотрицательная часть) — называют соответственно сульфидами, селенидами, теллуридами — по международной номенклатуре и сернистыми, селенистыми, теллуристыми — по русской ZnS — сульфид цинка, или сернистый цинк, МагЗе — селенид натрия, или селенистый натрий, СиТе — теллурид меди, или теллуристая медь. [c.29]

Если электроположительные элементы взаимодействующих соединений способны образовывать близкие по строению, размеру и устойчивости структурные единицы (комплексы), то получаются твердые растворы замещения [c.259]

Щелочные металлы — самые сильные, электроположительные элементы. Электроположительный характер элемента, т. е. стремление атома перейти в состояние катиона, возрастает по мере увеличения атомной массы. Ионы щелочных металлов не восстанавливаются под действием известных восстановителей и могут быть восстановлены только при действии электрического тока. Щелочноземельные металлы также— сильные восстановители. Они восстанавливают ион водорода из воды и кислоты. Ионы же щелочноземельных металлов можно восстановить только электролитически. [c.58]

Эта система элементов есть вполне естественная система. Она удовлетворяет и удельным объемам элементов. Ее основание лежит в отношениях атомных весов элементов. В ней ясно выражается и разность, существующая между резко основными элементами — металлами, с одной стороны, и кислотными галоидами — с другой. Левую сторону таблиц ы) занимают элементы электроположительные, правую — электроотрицательные. И притом все элементы, расположенные в четных рядах, электроположительны, в сравнении с элементами, расположенными в нечетных рядах той же группы. Наиболее электроположительным из всех элементов является Сз, расположенный в последнем четном ряду первой группы наиболее отрицательным является С1, расположенный в первом нечетном ряду седьмой группы, и, таким образом, все элементы можно расположить в одном ряду, подобном ряду Вольты. Формулы окислов, по которым мы и разделили все элементы, соответствуют и постепенному изменению химических свойств элементов. Так, окислы первой группы представляют резкие основания, как это ясно видна из самой формулы, показывающей, что количество О, [соединенного с элементом в окислах этой группы, сравнительно наименьшее. При переходе от окислов этой группы к окислам следующих трех групп количество О, соединенного с элементом, делается все больше и больше и обратно пропорционально увеличению О в окисле возрастает. Окислы пятой группы представляют очень резкие кислоты [c.220]

В самой первой теории о природе связи между атомами — электрохимической или дуалистической теории Берцелиуса (1819) — предполагалось, что существуют два вида элементов — электроположительные и электроотрицательные — и что по этой причине они взаимно притягиваются. Электрохимическая теория, разумеется, не охватывает все типы соединений, но она не отличается принципиально от современных представлений об ионных соединениях. [c.89]

Атомы элементов железа, кобальта, никеля пмеют на последнем электронном уровне по два электрона, которые опи легко отдают в химических реакциях с образованием соедннений, где эти элементы электроположительны двухвалентны. Для того чтобы образовать соединения, в которых эти элементы обладают [c.473]

Что такое электроотрицательность Что такое электроотрицательный элемент, электроположительный элемент Приведите примеры. [c.48]

Электроотрицательные элементы в нисходящем порядке Переходный элемент Электроположительные элементы в восходящем порядке [c.206]

Эта система элементов есть вполне естественная система. Она удовлетворяет и удельным объемам элементов. Ее основание лежит в отношениях атомных весов элементов. В ней ясно выражается и разность, существующая между резко основными элементами — металлами с од-ной стороны и кислотными галоидами с другой. Левую сторону таблиц ы занимают элементы электроположительные, правую—электроотрицательные. И притом все элементы, расположенные в четных рядах электроположительны, в сравнении с элементами, расположенными в нечетных рядах той же группы. Наиболее электроположительным из всех элементов является Св, расположенный в последнем четном ряду первой группы наиболее отрицательным является С1, расположенный [c.274]

Свойства гидроксидов (оксид-гидрокспдов) определяются характером электроположительного элемента. Гидроксиды активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов, а особенно при переходе к неметаллическим элементам свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах электроположительный элемент с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с электроположительным элементом ковалентная, а с водородом — нонная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. Изменение состава и характера гидроксидов (и оксид-гидроксидов) элементов можно видеть на примере соединений элементов третьего периода системы Д. И. Менделеева [c.127]

Химическая природа бинарных соединений обусловлена химической природой электроположительного элемента соединения щелочных и щелочноземельных металлов проявляют основные свойства, а [c.251]

В зависимости от природы электроположительного элемента химическая связь между радикалом и положительно поляризованным атомом, а следовательно, и свойства рассматриваемых соединений закономерно изменяются по группам и периодам периодической системы, например [c.252]

Окислением называют процессы, связанные с введением в молекулу кислорода, или отщеплением от нее одного (или более) атомов водорода и других электроположительных элементов. [c.129]

Соединения углерода с металлами и другими элементами, которые по отношению к углероду являются электроположительными, называются карбидами. Их получают прокаливанием металлов или их оксидов с углем. [c.437]

Степень окисления, обычно для электроположительного элемента, указывается римской цифрой в скобках (без пробела) за символом элемента (способ Штока), например [c.31]

Хотя правила ШРАС рекомендуют при составлении названий отдавать предпочтение латинским названиям элементов (даже в названиях электроположительных частей), это часто-не принимается во внимание в американских и английских публикациях , например [c.31]

Для построения систематических названий кислот и их солей эти соединения рассматривают как комплексные соединения и применяют правила, изложенные выше. Необходимо помнить, что название электроположительной части (катиона) соединения остается без изменений, а название электроотрицательной части (аниона) получает окончание -ат (-ate) независимо от степени окисления кислотообразующего элемента (цент- [c.38]

Химическая формула сложного вещества включает в себя условно электроположительную составляющую или реальный катион и условно электроотрицательную составляющую или реальный анион. В формулах двухэлементных соединений из металлических и неметаллических элементов на первое место помещают металл 28, 8пО), АЬОз. [c.96]

Состав простых нормальных оксидов определяется окислительным числом электроположительного элемента и выражается формулами ЭгО (нечетное окислительное число п) или Э0 /2 (четное окислительное число). Свойства простых оксидов определяются характером связанного с кислородом элемента. Оксиды химически активных металлов характеризуются основными свойствами, По мере уменьшения активности металлов, а особенно [c.125]

Гидроксиды — это соединения, в которых атомы электроположительных элементов связаны с гидроксогруппами (ОН). [c.127]

Стандартный потенциал, расположенный правее в электрохимическом ряду, является более электроположительным по сравнению с потенциалом, расположенным левее. В электрохимическом элементе на одном электроде с потенциалом, расположенным правее в электрохимическом ряду, будет протекать реакция восстановления, а на другом — процесс окисления. [c.276]

К металлам относят электроположительные элементы, способные сравнительно легко отдавать электроны и образовывать катионы в растворах, к неметаллам — электроотрицательные элементы, способные сравнительно легко присоединять электроны и образовывать [c.94]

Ядро атома серы содержит 16 протонов. Из 16 электронов атома 10 находятся на внутренних слоях и образуют оболочку типа неона (конфигурация 1з 2з 2р ). Внешний слой электронной оболочки атома серы содержит 6 электронов. При взаимодействии с электроположительными элементами сера способна принимать недостающие до восьмиэлектронного слоя 2 электрона, проявляя, как и кислород, степень окисления — 2. Но благодаря большому радиусу и меньшей энергии связи внешних электронов сера (а также селен и теллур) способна отдавать электроны, проявляя степень окисления от -Ь2 до +6. [c.114]

Практически все хорошо исследованные вещества того времени были веществами неорганическими и относительно простыми по составу. Для каждого из этих соединений Берцелиусом было предложено название на основе представления о том, что вещество состоит из электроположительной и электроотрицательной частей такие названия, состоящие из двух слов, до сих пор используются в неорганической номенклатуре. (Берцелиус также первым предложит буквенные символы для обозначения химических элементов, эти символы почти без изменений применяются и в наши дни). Однако успех идеи Берцелиуса и предложенной им системы названий задерл<ал развитие идеи заместительной номенклатуры органических соединений, которые не могли быть описаны в рамках его концепции. [c.16]

При построении полного названия бинарного соединения название его электроположительной части оставляют без изменений в некоторых случаях к нему добавляют указание на заряд или на степень окисления (см. ниже). Название электроотрицательной части соединения должно содержать суффикс -ид (-ide), который добавляется к корню соответствующего названия элемента (см. табл. 2.1). Примеры углерод (карб-) —карбид ( arbide) [c.28]

Четвертое заседание, 25 августа. [232].. . 3) Лясковский изложил усматриваемый им закон, которым определяется относительная энергия, принадлежащая различным [233] членам некоторых естественных групп элементов. Этот закон, проведенный Лясковским на группе галогенов, может быть выражен так когда элементы имеют функцию электроположительную, то энергия отдельного члена тем больше, чем больше вес его атома (баридина-мизм), и наоборот, когда им принадлежит функция электроотрицательная, то энергия отдельного члена тем меньше, чем больше вес его атома (куфо-динамизм) с переменою функции членов группы (аллодинамизм) изменяется и относительная энергия членов соответственно означенному закону. Затем приведены были две естественные такие группы цезий, рубидий, калий, натрий, литий и другая барий, стронций, кальций, магний. В обоих случаях оказывается, что элементы вышестоящие вытесняют из соединений элементы нижестоящие, причем больший вес атома соответствует всегда элементу, вытесняющему так, вес атома цезия более веса атома рубидия и т. д. Следовательно, в этих группах элементов электроположительных энергия их находится в прямой зависимости от веса атома. Обращаясь далее к элементам электроотрицательным, а именно в группе галогенов, оказывается обратное предыдущему элементы с ббльшим весом атома подвергаются вытеснению так, иод вытесняется бромом, бром хлором. [c.452]

Согласно той теории валентйости, которую выдвигал Кекуле, для углерода принималась одна постоянная валентность, тогда как поведение многих других элементов, как, впрочем, и самого углерода, очевидным образом противоречило понятию о постоянной валентности. Например, электроотрицательные элементы, такие, как хлор и сера, соединяются с кислородом в различных пропорциях элементы электроположительные, такие, как железо, дают несколько окислов. Логика требовали принять, что один и тот же элемент, смотря по обстоятельствам, может проявлять различные степени валентности. Как следствие из наблюдавшихся фактов и еще более из закона кратных отношений возникает понятие о многовалентности или переменной валентности. Все н<е, как заметил Эрлен-мейер следует полагать, что каждый элемент обладает максимальной валентностью, ему свойственной и. для него характерной, но которую он не всегда может проявить. Хотя на первый взгляд это предположение вполне приемлемо, не обошлось без серьезных возражений в самом деле, поскольку максимальная валентность есть характеристическое свойство атома, то соединения, в которых реализуется этот максимум, должны бы быть более устойчивыми. Но данные неорганической химии свидетельствуют об обратном. [c.259]

Большинство неорганических соединений можно условно рассматривать состоящими из электроположительных частей (катионов) и электроотрицательных частей (анионов). Если в соединении имеется две (или более) одинаковых по типу заряда части, то возникает проблема их взаимного расположения в формуле. Порядок, в котором должны располагаться электроположительные части, может быть основан только на последовательности элементов в длиннопериодном варианте Периодической системы так, правильным является расположение KNaS04 и Na (NN4)012, а не NaKS04 и (NH4)Na l2. Расположение электроотрицательных частей должно подчиняться практическому ряду неметаллов например, правильным будет расположение P(I) l2 и Bi( l)0, а не РСЬ и Bi(0) l. [c.11]

Типичными окислителями являются а) простые вещества, атомы которых обладают большой электроотрицательностью (элементы VIA и VIIA групп), из них наиболее активны фтор, а также кислород и хлор б) ионы с дефицитом электронов это простые катионы с высшей или большой степенью окисления, например РЬ+ , Fe+ , Т1+ , Се+ , и сложные анноны, в которых более электроположительный элемент имеет высшую пли значительную степень окисления, например (Сг+Ю4) - , ( ri 07) ", (М+Юз) , (Мп+Ю4) ,, (5+Ю4)2-, (С1-Юз)-, (С1+Ю4)-. (Bi+Юз)-. (РЬ+Юз)2-. ( i+ O)-. (Вг+Юз)-. [c.203]

Г1ормал))Иые оксиды — это соединения, в молекулах которых все атомы кислорода непосредств. ппо связаны с атома.ми более элсктроиоложительпых элементов. Окислительное число кислорода в этих соедипеннях —2. Оксиды в более широком смысле включают соединения элементов, в молекулах которых атомы кислорода связаны друг с другом. Кроме нормальных оксидов известна сравнительно немногочисленная группа субоксидов, в которых атомы электроположительных элементов связаны друг с другом. [c.125]

Состав гидроксидов определяется окислительным числом электроположительного элемента и выражается формулами Э(ОН) , где п — окислительное число Э. Кроме таких однородных гидроксидов хорошо известны смешанные оксид-гидроксиды, в которых с атомами электроположительных элементов непосредственно свя- аны как гндроксогруппы, так и атомы кислорода. Состав их выражается формулой Э(ОН)и 2пО , где т — окислительное число электроположительного элемента, а п—небольшие целые числа [например, А1(ОН)з — гидроксид, а А1(0Н)0 — оксид-гидроксид алюминия]. [c.127]

Сульфидами называются соединения, в которых с атомами электроположительных элементов непосродствсино связаны атомы серы. [c.128]

Состав нормальных сульфидов определяется окислительным числом п электроположительного элемента и выражается формулой 3iS (нечетное окислительное число) илн ЭЗпп (четное окислительное число). Окислительное число серы —2. Свойства нормальных сульфидов обусловливаются характером электроположительного эле.мента. Сульфиды химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. Соответствуюи1ая им кислота — сероводород H2S -- является очень слабой двухосновной кислотой. В силу этого в водных растворах сульфиды активных металлов подвергаются гидролизу с образованием гидросульфидов и гидроксидов [c.128]

Нитридами называются соединения, в которых с атомами электрополо т<нтельных элементов неиосредственно связаны атомы азота. Окис.лнтельное число азота в этих соединениях —3. Нитриды можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в аммиаке на атомы электроположительных элементов. [c.128]