Ковалентные молекулы

Типы ковалентных молекул [c.83]

Степень ионизации вещества в жидком состоянии зависит от прочности его молекул, а также от характера и интенсивности межмолекулярного взаимодействия. Наименьшей степенью ионизации обладают вещества с прочными неполярными ковалентными молекулами (например, жидкие Ог, С12, Ср4 и пр.). Для веществ же с ионной структурой (поскольку они уже состоят из ионов) плавление приводит лишь к разрушению кристаллической решетки и перемещению ионов относительно друг друга. [c.122]

С увеличением ионности связи электронное окружение приобретает сферическую симметрию (где = 0) и величина e Qq g уменьшается. Как показывает уравнение (14.22), гибридизация р-орбитали с 5-орбиталью приводит также к уменьшению e Qq . Смешивание 5-орбитали с р-орбиталью снижает градиент поля, поскольку х-орбиталь сферически симметрична. В ковалентной молекуле увеличение градиента поля вызвано вкладом /-орбиталей в связывание. [c.272]

Известно, что силы, действующие между ковалентными молекулами, обычно не специфичны и для малополярных молекул невелики. [c.235]

Представленные в уравнении (1) члены, изменяющиеся но закону (п — целое положительное число), относятся к дальнодействующим силам. Составляющие последних, описываемые вторым и третьим членами уравнения (1) и обусловленные соответственно кулоновским взаимодействием ионов между собой и ионов с незаряженными частицами, в нефтяных системах с ковалентными молекулами не обнаруживаются ввиду отсутствия в них ионов. [c.16]

Координационное число. Координационным числом называется число атомов или их группировок, непосредственно связанных с центральным. В ковалентных молекулах и комплексных ионах координационное число центрального атома обычно равно числу его ст-связей. Например, атом четырехвалентного углерода в F4 образует четыре, а в Oj — две ст-связи. Координационное число углерода в этих соединениях равно соответственно четырем и двум. Как видим, в частном случае, когда с центральным атомом молекулы (или комплекса) соединены одновалентные атомы (или радикалы), численное значение координационного числа совпадает со значением валентности центрального атома. [c.74]

Значения дипольного момента ковалентных молекул лежат в пределах О—4 О, ионных 4—И О. [c.80]

Атомные и ионные радиусы. Условно принимая, что атомы и ионы имеют форму шара, можно считать, что межъядерное расстояние d равно сумме радиусов двух соседних частиц (точнее сфер их действия). Очевидно, если обе частицы одинаковы, радиус каждой равен 1/2 d. Так, межъядерное расстояние в металлическом кристалле натрия ( =3,20 A. Отсюда металлический атомный радиус натрия равен 1,60 A. Межъядерное же расстояние в ковалентной молекуле Nag составляет 3,08 A, т. е. ковалентный радиус [c.184]

Переходная система от регулярно построенных атомных решеток к обычным ковалентным молекулам (с молекулярной массой —10 — это неорганические макромолекулы , ко- [c.106]

Однако такая аналогия является только внешней. Ионные нары следует отличать от ковалентных молекул СА, так как ионные пары образованы лишь электростатическими силами и расстояние между частицами С+ и А- в них больше, чем в СА. [c.46]

При взаимодействии атомов по разным механизмам образуются соответствующие простейшие двухатомные и более сложные ковалентные молекулы (неполярные и полярные), структуры с ионной и металлической связью. [c.124]

Для атомов, образующих чисто ковалентную молекулу, 5-0, поскольку в таких молекулах распределение электронной плотности между связанными атомами абсолютно симметрично. В ионной молекуле эффективный заряд атомов равен заряду ионов. [c.77]

Для атомов, образующих ковалентную молекулу, 8 = 0 в ионной молекуле эффективный заряд атомов равен заряду ионов. Для всех других (полярных) молекул он имеет промежуточные значения. [c.141]

Альтернативная электростатическая модель ковалентных молекул [c.12]

До сих пор рассматривалось такое положение, когда изолированный атом в возбужденном состоянии имеет два, три или четыре неспаренных электрона. К сожалению, нельзя проверить наши предсказания радиального или углового распределения электронов для изолированных атомов, но можно изучить молекулы, образованные этими атомами. Предполагают, что в ковалентных молекулах, в которых неспаренные электроны одного атома становятся спаренными с электронами окружащих атомов, электроны с параллельными спинами находятся как можно дальше друг от друга в соответствии с принципом Паули и принципом неразличимости. В качестве примера рассмотрим атом неона, у которого есть четыре пары электронов во внешней оболочке. Леннард-Джонс на основе принципа Паули предсказал, что наиболее вероятной конфигурацией каждой четверки электронов с параллельными спинами является тетраэдр. Далее, если пренебречь кулоновским отталкиванием, то не будет корреляции между двумя конфигурациями электронов с противоположными спинами, и их можно будет равновероятно найти в любой ориентации друг относительно друга. Однако следует напомнить, что у электронов с противоположно направленными спинами существует определенная тенденция к стягиванию, которому препятствует кулоновское отталкивание корреляция зарядов). Метода проверки такого взгляда на атом неона нет. Однако интересно отметить, что Ме, Аг, Кг и Хе имеют в твердом состоянии структуру с плотной кубической упаковкой, подобной тетраэдрическому метану, а не плотную гексагональную упаковку, найденную для гелия, хотя ранее для всех инертных газов последняя структура ожидалась в предположении, что их атомы должны быть сферическими . Теперь рассмотрим метан, в котором углерод может быть гипотетически представлен как с электронной конфигурацией неона. Когда четыре протона присоединяются к С , образуя СН4, притяжение протонов к электронам приводит к совмещению двух независимых четверок электронов, расположенных в вершинах тетраэдров. Так как молекула метана действительно тетраэдрическая, то это предсказание оправдывается, хотя механизм образования молекулы метана проверить нельзя. Суммируя все сказанное, можно считать, что наиболее вероятное расположение п электронов с одинаковыми спинами будет также и наиболее вероятным расположением п пар электронов. [c.205]

Полярные и неполярные ковалентные молекулы. В зависимости от характера распределения электронной плотности в пространстве между ядрами молекулы подразделяют на неполярные и полярные. В неполярных молекулах центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают. В полярных молекулах в одной части молекулы преобладает положительный, в другой — отрицательный заряд. [c.53]

Так модель Гиллеспи не способна предсказать соотношения валентных углов в парах молекул гХз У и гХз [27]. Последние квантовохимические расчеты показывают, что в нормальных ковалентных молекулах существенно только отталкивание связевых электронов и степень изгиба в молекулах типа Н2О определяется в основном относительным расщеплением пр—п -уровней в центральном атоме. [c.203]

Атомные радиусы. Выделяют металлические и ковалентные радиусы. Металлические находят, исходя из межъядерных расстояний в металлах, сплавах, интерметаллических соединениях, а ковалентные — из этих же величин в неметаллах и ковалентных молекулах. [c.13]

Электролитическая диссоциация для веществ МА, состоящих из полярных ковалентных молекул, является обратимой реакцией [c.62]

Атом в связанном состоянии уже частично теряет в своей химической индивидуальности так, при образовании химических связей с другими атомами он теряет часть своих валентных электронов (они, например, переходят на молекулярные орбитали в ковалентных молекулах, отходят к другим атомам в ионных кристаллах или обобщаются в металлических сплавах). [c.48]

Отметим, что чисто ионная и чисто ковалентная связи относятся к предельным, идеализированным типам. В природе не существует молекул с чисто ионными или чисто ковалентными связями. Вычисления показывают, что даже в молекуле СзР, одной из наиболее полярных, доля ионной связи не превышает 90%. В ковалентной молекуле На доля ионной связи составляет около 5%. Принято, однако, считать, что в молекулах с одинаковыми атомами связи ковалентны. [c.131]

Прочность ковалентных молекул характеризуют средней энергией связи, которую получают при делении полной теплоты распада газообразной молекулы на атомы (АЯ) на число связей. Для молекулы МХ энергия связи М—X равна отношению. ... [c.210]

В принципе нет оснований для того, чтобы применять такой метод к молекулам с ковалентной связью. Очевидно, что для таких частиц работа ионизации должна включать особый компонент, который соответствует работе образования ионной пары из ковалентной молекулы. Однако можно ожидать, что этот компонент будет подобен по форме кулоновскому, так что различие может заключаться попросту в коэффициенте пропорциональности. Более серьезное возражение, которое было выдвинуто Питцером, относится к пренебрежению в таких уравнениях, как уравнение (XV.12.1), компонентом, включающим энергию отталкивания, благодаря которой поддерживается равновесная концентрация ионных пар. Если эти силы значительно изменяются с изменением расстояния, например пропорционально можно показать, что энергия отталкивания составляет 1/(2 часть кулонов-ской энергии. Такое же значение имеет энергия взаимной поляризации и ван-дер-ваальсовых сил притяжения. [c.460]

Для атомов, образующих ковалентную молекулу, б = 0 в ионной молекуле эффективный заряд атомов равен заряду юнoв. Для [c.72]

Карбкатионы способны эффективно реагировать не только с анионами, но и с ковалентными поляризованными молекулами, атакуя при этом отрицательный конец диполя аналогично карбанноны превосходно атакуют положительный конец диполя поляризованных ковалентных молекул. Так, типичные карбаттионы, нанример (47), легко реагируют с алкилга. гогенидами, атакуя их углеродный атом — положительный конец диполя — и обра-,зуя ]—С-связь. [c.76]

Известно, что силы, действующие между ковалентными молекулами, обычно иеспецифичны и для малополярных молекул невелики. В смеси двух жидкостей А и В, состоящих из молекул с малополярными ковалентными связями, энергия взаимодействия частиц А и В существенно не отличается от энергии взаимодействия между частицами А и А или частицами В и В. Поэтому различные жидкие вещества с ковалентной связью в молекулах обычно неограниченно растворяются друг в друге. По этой же причине молекулярные кристаллы также хорошо растворяются в таких жидкостях. Например, растворимость толуола в бензоле ие ограничена, а кристаллический на(рталин хорошо растворим в неполярных жидкостях. [c.251]

Следует обратить внимание на то, что если исключить молекулы, состоящие из одинаковых атомов (а их сравнительно немного), то все остальные ковалентные молекулы характеризуются некоторым (большим или меньшим) смещением электронных пар к одному из атолюв, так как они образованы атомами, отличающимися по электроотрицательности. Такая связь является полярной ковалентной. К молекулам о полярной связью относятся, например, молекулы F4, H3 I, Полярную ковалентную связь обозначают или сдвигом соответствующих пар точек, или стрелкой С1 F. Полярностью связи [c.136]

Количество ковалентных молекул А2 ограничено числом видов атомов в периодической системе, а симметричных молекул А , где ft > 2, немного молекул же о чисто ионной связью практически нет (см, стр. 212). Поэтому в молекулах большинства известных нам соединений (а их сейчас насчитывается более трех миллионов) химическая связь является полярной ковалёитной. [c.136]

Вышеописанные качественные предсказания, касающиеся структуры ковалентных молекул, несомненно, все верны, и все же теория, с помощью которой они появились, была критически рассмотрена Сэрсеем . В 1958 г. он предложил электростатическую модель для предсказания форм ковалентных молекул и ионов, которая, как было найдено, применима для количественных предсказаний углов между связями " . Сэрсей показал, что энергия общего электростатического отталкивания между электронными йарами в молекулах только что рассмотренных типов почти не зависит от выбора структурных фэрм в случае, когда возможна изомерия. Он также в качестве альтернативы предположил, что большая устойчивость одной структуры по сравнению с другими [c.218]

Наиболее непосредственно полярность связи в двухатомных молекулах характеризуется электрическим дипольным моментом. У чисто ковалентных молекул с одинаковыми ядрами > ц = 0, у молекул галогенидов щелочных металлов ( ионных молекул ) дипольные моменты достигают 30—40 10 ° Кл м (10—12 Д ), дипольные моменты 1,5— —3,010 ° Кл м (0,5—1 Д) указьгаают на умеренную полярность связи. Однако сама по себе величина ц еще не говорит о величине зарядов, возникающих на атомах, и, следовательно, о степени ионности связи, так как ц зависит и от заряда связи, и от межъядерного расстояния. Более удобной мерой полярности связи может служить так называемый критерий Полинга [c.133]

Имеется много веществ, в молекулах которых одновременно присутствуют ионная и ковалентная связи, например, азотнокислый аммоний NH4NO3 и уксуснокислый кальций Са(СНзСОО)а. Атомы в отдельных группах в этих молекулах (NH +, NO3, СН3СОО ) связаны между собой ковалентной связью и по своему строению и спектрам подобны нейтральным ковалентным молекулам. [c.286]

Природа ядерных сил, удерживающих протоны и нейтроны в атомном ядре, окончательно не установлена. Понвндимому, нротрны и нейтроны взаимодействуют между собой за счет обмена примерно такого же характера, как обмен электронами между атомами в ковалентных молекулах. Однако в ядрах атомов вместо электронов на молекулярных орбиталях действуют другие элементарные чаетицы и другие связывающие силы. [c.210]