Радий гидрид

Элементы подгруппы окисляются кислородом. Наличие прочного слоя оксида на поверхности бериллия и магния предохраняет их от дальнейшего окисления, поэтому эти металлы можно хранить на воздухе в обычных условиях. Способность к окислению остальных металлов возрастает от кальция к радию. Кальций взаимодействует с кислородом более энергично, чем магний, а стронций, барий и радий — еще энергичнее и поэтому их хранят, подобно щелочным металлам, под слоем керосина. При высоких температурах все металлы, кроме бериллия, окисляются энергично, остальные элементы подгруппы способны окисляться непосредственно водородом с образованием гидридов [c.246]

Радий 140 Радон 550 Резерфордий 727 Ренат, гидридо- 820 Ренат, пер- 813—4 Рений 808 [c.478]

В большей части этой главы мы будем иметь дело с вычислениями, проводимыми на неэмпирическом уровне, использующими гамильтониан (1.1.2) в приближении фиксированных ядер, но в разд. 9.5 мы кратко обсудим вычисления на двух других уровнях. Ниже ради большей ясности на примере молекулы гидрида лития в приближении фиксированных ядер мы проведем различные неэмпирические вычисления, от совсем простых до таких, которые дают очень точные волновые функции. [c.299]

В соединениях проявляет степень окисления +2. По химическим свойствам самого металла и многих его соединений Б. сходен с кальцием и особенно стронцием и радием, однако по химической активности превосходит их быстро окисляется на воздухе, образуя на поверхности пленку, содержащую оксид, пероксид и нитрид Б. При нагревании на воздухе легко воспламеняется и сгорает красноватым пламенем энергичнее кальция разлагает воду с выделением водорода и образованием гидроксида Ва(0Н)2. С кислородом образует оксид ВаО, с водородом— гидрид ВаНг, с азотом — нитрид ВазЫг при 260—600 °С, с углеродом — карбид ВаСг. С углеродом и азотом Б. образует цианид Ba( N)2, с галогенами — галогениды. При взаимодействии Б. с безводным хлоридом Б. Ba l2 при 1050 °С образуется хлорид ВаС1. См. также приложение. [c.133]

Радий В металлическом виде представляет собой серебристобелый, химически очень активный металл. В чистом виде он может сохраняться только в абсолютном вакууме, так как энергично-соединяется с азотом, углеродом и другими элементами. В присутствии воздуха и других газов превращается в солеобразные соединения энергично разлагает воду, превращаясь в На(ОН)г и переходя в раствор. По своим химическим свойствам радий весьма близок к барию. Данные о химических свойствах радия скудны взаимодействие его с другими элементами мало исследовано. Предполагают существование гидрида радия (RaHa), устойчивого при нормальных условиях. Известны два нитрида радаш [RajNa и Ra(N3)2]. [c.299]

Реакция бензоилазида с гидридом трибутилолова представляет собой свободнорадикальный цепной процесс с атакой олово-центри-рованным ради салом по атому азота [34] [c.132]

Гидрид Расстоя- ние Ме-Н Радиус катиона, А Степень окисления катиона ] Поправка на коордн- национное число Радиу с Н, А [c.172]

По своим химическим свойствам радий очень близок к барию. Отношение радия к другим элементам еще очень мало изучено. На основании аналогий и разложения рлдием воды считают вероятным существование его гидрида ЕаНг, устойчивого при нормальных условиях, так как он образуется с выделением тепла 35,4 ккал/моль) и диссоциирует лишь при 900°. [c.166]

Сгорая на воздухе, щелочноземельные металлы образуют нормальные окислы типа МеО, которые соединяясь с водой, дают гидраты окислов, имеющие щелочные свойства, растворимость и основной характер гидроокисей возрастают в подгруппе от берилня к радию. Подобно щелочным металлам они взаимодействуют с водородом, образуя гидриды, например СаНг, ВаНг, в которых водород отрицательно одновалентен. Щелочноземельные металлы обладают склонностью соединяться с азотом, образуя нитриды, например MgзN2. [c.405]

Механизм реакции гидростаннирования алкинов до последнего времени оставался малоизученным. Как отмечено на стр. 287, азодиизобутиронитрил ускоряет присоединение оловоорганических гидридов к ацетилену 41, 42] и другим алкинам [5, 15]. Ингибиторы радикалов и катализаторы ради-калобразующего типа существенно влияют на скорость реакции фенилацетилена с гидридом триэтилолова, что свидетельствует в пользу радикального характера процесса [5, 14]. Впоследствии было установлено, что при гидростаннировании алкинов имеют место как ионные, так и радикальные еакции. Вывод сформулирован и обоснован Ван-дер-Керком и его школой 47—49]. Исследованиям в этой области посвящена монография Лейсинка 22а]. Изложение механизма реакции гидростаннирования алкинов ведется здесь в основном по этой работе. [c.290]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология