Калий в природе

КРУГОВОРОТ КАЛИЯ в ПРИРОДЕ И ХОЗЯЙСТВЕ [c.127]

Значение натрия и калия в природе и сельском хозяйстве [c.277]

Круговорот калия в природе и хозяйстве сильно отличается " от тфугожфттга аз ота ВТ фосфора. Вхж зерновые ходержат калия" [c.127]

Нитрат калия в природе встречается в виде сравнительно небольших залежей, которые образуются в результате сложных бактериальных и химических процессов, для чего требуется [c.30]

Нитрат калия в природе встречается в виде небольших залежей. Искусственным способом, известным с давних времен, калиевую селитру получали в так называемых селитряницах из компо-стов, в которые входили навоз, зола, известь, хворост и др. В результате биохимических процессов с течением времени в таких компостах образовывалась калиевая селитра, которую выщелачивали водой и подвергали кристаллизации при этом получался сравнительно чистый продукт. [c.433]

Натрий и калий как компоненты почвы и почвенных растворов. Калий как элемент питания растений. Калийные удобрения. Круговороты натрия и калия в природе. [c.261]

Закон Мозли подтвердил правильность установленного Менделеевым положения этих элементов в таблице, так как заряд ядра аргона меньше, чем заряд калия, кобальта — меньше, чем никеля, теллура — меньше, чем йода. Большинство элементов имеют изотопы, распространенность их в природе различна. Калий, например, имеет три изотопа °К и "К. Соотношение между атомами изотопов калия в природе следующее K-— 7820, К—1, "К —580. Так как распространенность в природе у самого легкого изотопа К наибольшая, то атомный вес калия равен 39,19. [c.60]

Слюда — алюмосиликат калия. В природе встречается в виде минералов, содержащих 43—45% 5102, 35—37% АЬОз, 9,5—11,5% К2О и небольшие количества примесей. Практически единственный наполнитель с частицами пластинчатой формы, сохраняющейся даже при очень сильном измельчении. [c.70]

Как для калия К = 39 (и натрия Na = 23) известны ближайшие аналоги Rb = 85 и s = 133, а сверх того Li = 7, точно так для кальция Са = 40 (и магния Mg = 24) известен, кроме ближайших аналогов стронция Sr = 87 и бария Ва = 137, еще и более легкий по атомному весу бериллий Ве = 9. Как рубидий и цезий реже калия в природе, так и стронций и барий реже кальция (так Вг и J реже С1). Представляя много сходственных отношений с кальцием, барий, стронций и бериллий могут быть характеризованы при самом кратком ознакомлении с их главнейшими соединениями, что и указывает на важные выгоды распределения элементов по естественным их группам, к рассмотрению которых мы обратимся в следующей главе. [c.63]

Подобно натрию, калий в природе в свободном состоянии не встречается, так как он еще более активен, чем натрий. [c.331]

M. И. К P и в e H Ц о в. Нефелометрическое определение калия в природ- [c.19]

Обратите внимание его атомный номер — 19, атомная масса — 39, во внешнем электронном слое — один электрон, валентность 1-(-. Как считают химики, именно этим объясняется исключительная подвижность калия в природе. Он входит в состав нескольких сотен минералов. Он находится в почве, в растениях, в организмах людей и животных. Он — как классический Фигаро здесь — там-повсюду. [c.288]

Группа щелочных металлов. Соединения калия в природе. Поташ. Сернокалиевая соль. Хлористый калий. Йодистый калий. Синеродистый калий (66). Азотнокалиевая соль. Порох. Едкое кали (75). Металлический калий и его окислы. Различие соединений калия и натрия. Спектральные исследования (88). Спектр поглощения, состав солнечной атмосферы. Литий (89) и его соединения, рубидий и цезий и их соединения. [c.56]

Ионный обмен на глинах играет важную роль в образовании так называемых вторичных месторождений гидротермальные воды, содержащие тяжелые ионы, попадают в пласты, богатые глинистыми минералами, и, вымывая из них более легкие ионы, оставляют тяжелые. Очень ярко влияние адсорбционной способности ионов на их геохимическую судьбу проявляется при сопоставлении закономерностей размещения натрия и калия в природе. Эти элементы имеют примерно одинаковую распр остра.неиность в земной КОре (2,40 и 2,35% соответственно), однако океанская вода содержит преимущественно Н1а1Т р ий (в 1 Кг воды Средней солености с одержится 10,8 ir иаприя и только 0,4 г калия). Это связано, в частности, с тем, что при ионном обмене на глиносодержащих донных отложениях калий практически полностью вытесняет натрий [c.212]

Глауконит и вермикулит представляют собой железо-алюмосиликаты, содержащие магний и калий. В природе глауконит встречается обычно в виде глауконитового песка, окрашенного в зеленые тона, причем интенсивность окрашивания определяется содержанием коллоиднодисперсного минерала глауконита, сцементированного крем-некислотой. В реакцию обмена вступают лишь ионы калия. Глауконитовый песок обладает ничтожной пористостью и ионный обмен происходит преимущественно на внешней поверхности, поэтому его обменная емкость невелика (см. табл. 1). Обменными катионами у вермикулита являются магний и калий. Вермикулит проявляет поразительную селективность по отношению к определенным катионам. Так, было обнаружено, что из раствора 0,1 н. Na I -f +0,001 H. s l образец вермикулита поглотил 96,2% цезия и 3,8% натрия. Такую же высокую избирательность поглощения вермикулит проявляет и в отношении к микроколичествам ионов стронция в присутствии высоких концентраций солей натрия. Это свойство позволило применить вермикулит в качестве сорбента для поглощения радиоактивных примесей при дезактивации сточных вод. [c.40]

В геохимическом плане s может рассматриваться в качестве аналога калия. В природе единственный стабильный изотоп цезия (его кларк в земной коре равен 6,5 Ю" %) за счет изова-лентного изоморфизма входит в состав кристаллической решетки минералов калия - слюд и полевых шпатов. Радиоцезий может прочно связываться с твердой фазой почв, внедряясь в меж-пакетное пространство глинистых минералов. Фиксированные в них ионы цезия в существенно меньшей степени переходят в почвенный раствор. По данным Гориной (1976), в серых лесных, луговых почвах и в черноземе s распределяется между обменной (9-15%), необменной кислоторастворимой (4-6%) и фиксированной (81-85%) формами. В легких супесчаных почвах доля фиксированных форм снижается до 60 % и увеличивается содержание обменной (28 %) и кислоторастворимой (12 %) форм. Считается, что роль органического вещества в сорбции s невелика. [c.272]

Натрий и калий в природе. Натрий и калий относятся к числу весьма распространенных на земле элементов. Благодаря своей химической активности они встречаются исключительно в виде соединений. Они входят в состав различных горных пород (например, полевые шпаты NaaO AI2O3 бЗЮг или КгО-АЬОз- 6Si02). Под действием воздуха и воды, колебаний температуры горные породы медленно разрушаются. В результате их разрушения образуются растворимые соли натрия и калия. Соли натрия легко вымываются из почвы и уносятся водой в моря и океаны, а соли калия прочно удерживаются почвой. Поэтому в составе морской воды солей калия почти в 40 раз меньше, чем солей натрия. [c.221]

Ресурсы и круговороты натрия и калия в природе. Первичными источниками натрия и калия в природе служат минералы группы алюмосиликатов, к числу которых принадлежат калиевый полевой шпат (ортоклаз) К[А181зОз], натриевый полевой шпат (альбит) Ма[А181з08], различные слюды и ряд других минералов. [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология