Калий соединения

Минеральные соли. Важнейшая минеральная соль плазмы крови — хлористый натрий. Хлористого натрия содержится в плазме крови 550—650 мг%. Кроме того, в крови имеются соли калия, соединения фосфора и соединения йода, магния, брома, меди, железа, цинка и других неорганических веществ. [c.250]

Калия соединения иодид иодистый К1 166,01 3120 [c.18]

Калий соединений, встречающихся [c.451]

Калия соединения хлорид [c.20]

Калия соединения в пересчете на К 100—200 [c.351]

Незначительные количества окислителей (например, КМпО,, Вг, и т. д.), содержащиеся в испытуемом растворе, не мешают, так как обычно применяют большой избыток роданида, который тотчас восстанавливает сильные окислители. Однако азотистой кислоты не должно быть совсем, так как она образует с роданистым калием соединение темно-красного цвета. [c.256]

Эксперимент заключается в снятии поляризационных кривых компенсационным методом. Поскольку измеряемый потенциал анода велик, необходимо навстречу исследуемой ячейке включить несколько нормальных элементов. Электролизер — стеклянный сосуд, на дно которого налита чистая ртуть, сбоку к ней подведен платиновый контакт (рис. 88). Ртуть служит катодом. Применение ртутного катода способствует поддержанию постоянного значения pH в процессе опыта, так как вместо выделения водорода на ней образуется амальгама. Анодом служит торцовый платиновый микроэлектрод, изготовленный из тонкой тщательно отполированной проволочки, впаянной в стеклянную трубку. В трубку для электрического контакта налита ртуть. Электролизер с помощью двух промежуточных сосудов и солевых мостиков (один с раствором кислоты, другой — с раствором хлористого калия) соединен с кало- [c.221]

Для нейтрализации 2,82 г кислоты Г или Гг требуется 100 мл 0,1 М раствора гидроксида калия. Соединение В может быть очищено перегонкой (т. кип. 243— 245 °С т. пл. 40 °С, плотность 1,09 г/см ). Молярная масса вещества В, определенная методом масс-спектрометрии, равна 132 г/моль. [c.21]

Калия соединения. Фосфат калия К3РО4 и карбонат калия (поташ) К2СО3 применяются для очистки газа от сероводорода гидроокись калия КОН иногда используется взамен гидроокиси натрия при очистке нефтяных дистиллятов. Свойства соединений калия приводятся в табл. 6.6. [c.310]

Каломельный электрод промышленного изготовления представляет собой стеклянную трубку, заполненную ртутью и каломелью. Эта трубка закреплена в стеклянный цилиндр с раствором хлорида калия. Соединение между растворами осуществляется с помощью капиллярного отверстия или пористой перегородки. [c.190]

Индикаторный электрод, стеклянный или платиновый, всегда должен быть погружен в анализируемый раствор. Каломельный электрод сравнения может быть погружен в анализируемый раствор или сделан выносным. В последнем случае его помещают в стакан с раствором хлористого калия, соединенный с анализируемым раствором солевым мостиком — стеклянной трубкой, заполненной раствором хлористого калия. Учащиеся должны уметь собирать установку для титрования с выносным каломельным электродом. [c.201]

Ацильные гидроперекиси характеризуются резко выраженными окислительными свойствами. Низшие представители быстрее перекиси водорода выделяют иод из иодистого калия. Соединения с этиленовыми связями окисляются ими в окислы (Прилежаев [135]) [c.66]

Растения берут из почвы питательные вещества, которые являются химическими соединениями калия, фосфора, азота, кальция, железа, магния, углерода, водорода, кислорода и многих других элементов. Больше всего растения используют вещества, которые содержат углерод, водород, кислород, азот, фосфор и калий. Соединения углерода, водорода и кислорода имеются в большом количестве в почве и воздухе. Соединений азота, фосфора и калия, имеющихся в почве, для растений недостаточно. Поэтому, чтобы получить хороший урожай, необходимо в почву вносить питательные вещества — минеральные удобрения. [c.68]

Моносульфосалицилат железа (дисульфосали-цилат железа, перманганат калия, соединение никеля с диметилглиоксимом в присутствии окислителя и т.д.) [c.56]

К. служит катализатором синтеза некоторых видов каучука. Сплав К. натрием является теплоносителем в атомных реакторах и восстановителем в производстве титана, Ё лабораторной практике им пользуется для осушки г зов и освобождения йх от кислброда. Йаи-большее практическое значение имеют соли К- (см. Калия соединения). [c.114]

Некоторые соли калия используются в сельском хозяйстве как калийные удобрения. При недостатке калия в почве замедляется рост растений, на них желтеют листья, растения легче поражаются вредителями. В качестве удобрений обычно используют хлорид, нитрат и сульфат калия. Соединения калия (в основном К2СО3) содержит зола, образующаяся при сгорании древесины и растений, поэтому зола также используется как удобрение. [c.245]

K.— серебристо-белый металл, оченьмягкий, легко режется ножом, В соединениях проявляет степень окисления +1. Химически К. очень активен. На воздухе быстро окисляется. Энергично соединяется с галогенами, образуя соответствующие соли. С серой образует сульфид КгЗ. Бурно взаимодействует с водой и кислотами с выделением водорода. К. энергично реагирует со многими органическими соединениями (со спиртами образует алкоголяты на холоде взаимодействует с ацетиленом с образованием КНСг). Металлический К. применяют для получения пероксида калия К2О2, используемого для регенерации кислорода. К. служит катализатором при получении некоторых видов синтетического каучука. Сплав К- с Na используется как охладитель в атомных реакторах и как восстановитель в производстве некоторых металлов (титана). Соли К. (КС1 и др.) применяют как калийные удобрения. См. также Калия соединения. [c.60]

H2 I H2 F3 не реагирует ни с магнием, ни с этил-магнийбромидом. При обработке едким кали соединение легко теряет элементы хлористого водорода, но не теряет фтористого водорода. [c.140]

С уксуснокислым серебром или калием образуется при этом диацетат. В отличие от 1,3-дибромпропана его Зр-диалкилпроиз-водные (II), (III) и (IV) являются очень стойкими по отношению к указанным веществам. Даже при кипячении (III) с водным раствором соды в течение 33 час. -не происходит отщепления галоида после нагревания (II) с водным раствором соды в запаянной трубке до 150", 90% исходного галоидного вещества остагется неизмененным. Галоид в соединении (II) не отщепляется также при кипячении с водно-спиртовым раствором цианистого калия. Соединение же (V) очень легко реагирует с водным раствором соды через 7 час. отщепляется 88% и через 11 час. 99% общего количества брома [c.467]

Имеются данные об обратном характере действия кислот и оснований на протекание каталитического гидрирования 5-окси-7-метилтетразоло[1,5-а]пиримидина (XLI) [226] в ледяной уксусной кислоте тетразольное кольцо подвергается восстановительному расщеплению, тогда как при восстановлении в водно-спиртовом растворе едкого кали соединение XLI не изменяется. [c.78]

Кислота I имеет эквивалент иейтрализации 151 2 и при обработке ацетилхлоридом на холоду превращается в кислоту II, имеющую эквивалент нейтрализации 193 2. При окислении в мягких условиях холодным раствором перманганата калия соединение 1 превращается в кислоту III, имеющую эквивалент иейтрализации 149 d= 2. Соединение III дает производное с фенилгидра-зииом. Энергичное окисление соединения I, П или III приводит к кислоте IV с эквивалентом нейтрализации 122 I. [c.564]

Кондуктометрический сосуд, содержащий 0,0100 М раствор хлористого калия, соединен последовательно с эталонным соиротивлепием 1000 ом и батареей на 6,00 в Ток, измеренный амперметром непосредственно после замыканий электрической цепи, составляет 0,00571 а. Вычислите на основании закона Ома лроводимость образца. На основании получениотр значения и известной удельной проводимосги раствора вычислите постоянную элемента (температура 25 ). [c.209]

Нерастворимые в воде хлориды следует разлагать нагреванием с соответствующими растворителями или сплавлением. Хлорид свинца обрабатывают бикарбонатом натрия или калия при нагревании. Хлорид серебра сплавляют с карбонатом натрия или калия и плав выщелачивают водой, а хлорид ртути (I) обрабатывают едким натром или едким кали. Соединения, в которых хлор находится частично или полностью в неонизированном состоянии, следует разлагать осторожным прокаливанием, (например, перхлораты) или нагреванием с раствором карбоната натрия [например, хлорид ртути (II)]. [c.807]

В молекулах аденозинди( юсфата и аденозинтри( юсфата ангидридная связь остатков фос( юрной кислоты чрезвычайно богата энергией. При гидролитическом расщеплении этих макроэргических связей энергия освобождается. Если простая сложноэфирная связь содержит запас энергии в 2000—3000 кал, то макроэргические связи содержат около 10 ООО—16 ООО кал. Соединения, содержащие макроэргические связи, в частности аденозиндифосфорная кислота и аденозин-трифос( )орная кислота, играют важную роль в обмене веществ. Большое значение этих соединений сязано с тем, что в макроэргических связях аккумулируется энергия, освобождающаяся при различных реакциях, происходящих в процессе дыхания и брожения. Под влиянием соответствующих ферментов фосфатные и другие группы, содержащие макроэргические связи, могут быть перенесены на другие вещества. Таким образом, энергия, накопившаяся в макроэргических связях, может быть использована далее в обмене веществ. [c.606]

Guntz и Basset, пользуясь металлическим Са, определили, что соединение твердого Са с газообразным Н выделяет 46 200 кал., а ЗСа 1- N (газ) дает 112 200 кал., соединение же Са с С, если бы взят был алмаз, сопровождалось бы, судя по термическим данным для СаС, отделением 13 150 кал. Металлический Са с азотом прямо дает a N. [c.375]

Описан процесс получения винилариловых эфиров из фенолятов калия и ацетилена нагреванием в автоклаве в течение 10 ч при 185° С и 14 ат. При проведении реакции между фенолятом калия и хлорбензолом с избытком фенола или при замене части соединения.калия соединением натрия образуется с высоким выходом ди-фениловый эфир. [c.187]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.282 ]

Общая химия (1964) -- [ c.111 , c.122 , c.222 , c.224 , c.320 , c.420 , c.425 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.98 , c.99 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.212 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.567 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология