Сернокалиевая соль

Сернокалиевой соли.....10 частей по весу — 1,9 " [c.237]

Обыкновенным материалом для получения квасцов служат сернокислый глинозем и поташ, который обработкой серной кислотой переводят в сернокалиевую соль. [c.139]

Значение простого механического размельчения для растворимости глинозема очевидно из того, что природный безводный глинозем, превращенный в чрезвычайно мелкий порошок посредством отмучивания, растворяется в смеси крепкой серной кислоты с небольшим количеством воды, в особенности при нагревании в запаянной трубке до 200 или при сплавлении с кислою сернокалиевою солью (доп. 358). [c.422]

Для чистки платинового тигля можно применять влажный морской песок. Очищение тиглей возможно также путем обработки их кипящей соляной или азотной Кислотой, но отнюдь не смесью их, потому что образующаяся при этом так называемая царская водка действует на платину растворяющим образом. Наконец, тигли могут быть очищены путем плавления в них кислой сернокалиевой соли и пиросульфата калия. [c.19]

В кристаллах, содержащих смесь разных изоморфных веществ, нередко нельзя найти какого-либо атомного отношения между количествами составляющих веществ, так что изоморфные смешения должно отнести к разряду неопределенных химических соединений, потому что здесь может образоваться совершенно однородное вещество, в котором нельзя наблюдать, как и в растворах, определенного отношения или состава, определяемого законами кратных отношений и паев . Если к сернокалиевой соли прибавить вместо [c.331]

Н. П. Рыжовой [26] была изучена дегидратация вторично-первичного угликоля — пентадиола-1,4. Дегидратация эта изучалась в самых разнообразных условиях при действии серной, муравьиной кислот, кислой сернокалиевой соли (концентрация кислот менялась от 0,12 до 20%). Ни в одном из опытов не удалось получить непредельного спирта (пентен-З-ола-1) —всегда либо возвращался исходный гликоль, либо получался 2-метилтетра-гидрофураи, либо оба эти соединения получались одновременно. [c.159]

Обыкновенными квасцами называется хи.мическое соединение, образующееся из серноалюминиевой и сернокалиевой солей, взятых в молекулярных весовых отношениях. Состав квасцов выражается формулой, в которой на одну молекулу серноалюминиевой соли приходится одна моле"- [c.138]

Вычислите весовое количество серноалюминие вой соли, эквивалентное найденному количеству сернокалиевой соли для получения квасцов. [c.139]

Всякие кислоты, богатые содержанием кислорода и особенно те, которым отвечают более низшие окислы, развивают кислород или прямо при обыкновенной температуре (напр., железная кислота), или при нагревании (напр., азотная, марганцовая, хромовая, хлорная и др.), или, если нм отвечают основные низшие степени окисления, при нагревании с серною ки-,слотою. Поэтому-то соля хромовой кислоты, напр., двухромовокалиевая соль, К Сг О с серною кислотою дают кислород сперва образуется сернокалиевая соль K SO, а освободившаяся хромовая кислота дает сернокислую соль низшей Окиси Сг О. Это дает довольно удобный способ для получения в лабораториях небольших количеств кислорода. [c.441]

Отсюда видно, что изоморфизм, т.-е. сходство форм и способность вызывать кристаллизацию, может служить средством для открытия аналогий в частичном составе. Для объяснения возьмем пример. Если к сернокалиевой соли прибавить, вместо серноглиноземной соли, серномагнезиальную соль, то при испарении и охлаждений раствора выделится двойная соль K MgS-О бНЮ (гл. 14), но в ней отношение составных частей (в квасцах на один атом калия 2SO, здесь на два) и количество кристаллизационной воды (там 12, здесь 6 паев на 2S0 )—совсем другие, чем для квасцов, я такая двойная соль с квасцами вовсе не изоморфна и не способна с ними образовать изоморфной кристаллической смеси одна соль не вызывает кристаллизации другой. Из этого должно заключить, что глинозем и магнезия, или AI и Mg, хотя и сходны между собою, однако не изоморфны, и хотя они дают отчасти подобные двойные соли, но эти последние не сходственны между собою. Это несходство видно в химических формулах, так как число атомов в глиноземе, или окиси алюминия А1Ю , представляется иным, чем в магнезии MgO Al — трехатомен, Mg — двухатомен. Таким образом, получив из данного металла двойную соль, по составу и форме этой соли можно судить об аналогии данного металла с алюминием или магнием, или об отсутствии такой аналогии. Так, напр., цинк не образует квасцов, а образует с сернокалиевою солью двойную соль, составленную совершенно подобно тому, как составлена соответственная магнезиальная соль. Подобным способом можно часто отличить двухатомные металлы, сходные с. магнием или кальцием, от трехатомных, подобных алюминию. При этом теплоемкость и плотность паров служат руководящими началами. Есть и косвенные доказательства. Так, железо дает соединения закиси FeX , изоморфные с соединениями магния, и соединения окиси FeX изоморфные с глиноземными, а относительный состав обоих здесь прямо определяется анализом, потому что в Fe l содержится на данное количество железа лишь /з того количества хлора, которое находится в Fe l , по составу же соответственных кислородных соединений, т.-е. закиси железа FeO и [c.73]

Глина служит в практике источником для получения глинозема А1 0 и большинства его соединений, между которыми с древности первое место занимают квасцы, т.-е. двойная сернокислая соль калия и алюминия KA1(S0 ) 12№0. При действии на глину серною кислотою, разбавленною некоторым количеством воды, образуется серноглиноземная соль A1-(S0 ) и если к такому раствору прибавить углекалиевой или сернокалиевой соли, то в растворе получается двойная соль, т.-е. квасцы они легко кристаллизуются и добываются в огромных размерах на заводах, потому что имеют практическое применение в красильном деле. Квасцы растворимы в воде, и если к такому раствору прибавить аммиака, то выделится водный глинозем, или водная окись алюминия, в виде белого студенистого осадка, нерастворимого в воде, но растворяющегося легко в кислотах, даже в слабых, и в едком натре и едком кали. Растворимость в кислотах показывает основный характер окиси алюминия, растворимость в щелочи и способность образовать соединения со щелочью указывают на слабость этого основного характера глинозема. Однако же самые слабые кислоты, даже углекислота, отнимают щелочь из такого раствора, и тогда глинозем выделяется в виде гидрата в осадке. Для характеристики солеобразовательной способности глинозема должно напомнить еще, что глинозем не соединяется с такими слабыми кислотами, как угольная, сернистая, хлорноватистая и т. п., т.-е- вода разлагает соединения его [c.120]

Сервокалиевая соль K SO кристаллизуется из растворов в безводном состоянии, чем отличается от соответственной соли натрия, подобно тому как поташ отличается от соды. Вообще должно заметить, что большинство солей натрия легче соединяются с кристаллизационною водою, чем соли калия. Растворимость ее не представляет той особенности, какую имеет сернонатровая соль, потому что K-SO не соединяется с кристаллизационною водою 100 ч. воды при обыкновенной температуре растворяют около 10 ч. соли, при 0° — 8,3 ч. соли, а при 100"—около 26 ч. Давно известно, что, кристаллизуясь из растворов, K SO издает свет (луминес-ценция), что свойственно и многим другим веществам и рассматривается в физической химии. В химической практике употребляется чаще кислая сернокалиевая соль KHSOS получающаяся легко при нагревании кристаллов средней соли с серною кислотою. При накаливании такой смеси выделяются сперва пары серной кислоты, и когда это отделение прекратится, то в остатке получается кислая соль. При более сильном накаливании, именно выше 600°, кислая соль выделяет содержащуюся в ней кислоту, оставляя среднюю соль. Легкая разлагаемость и определенность состава кислой соли делают ее весьма полезною для некоторых химических превращений, совершающихся посредством серной кислоты при возвышенной температуре, потому что можно взять, в виде этой соли, определенное количество серной кислоты и действовать на данное вещество при высокой температуре. При этом кислая соль действует так же, как серная кислота. Кислую сернокалиевую соль употребляют, напр., для переведения в состояние солей некоторых окислов, требующих для этого возвышенной температуры, напр., окислов железа, алюминия, хрома. [c.340]

Сернистый калнй K S получается при накаливании до краснокалильного жара смеси сернокалиевой соли с углем. Раствор его получают, взявши раствор едкого кали, разделяя последний на две равные по объему части и насыщая одну часть H S, пока последний поглощается. В этой части будет находиться кислая соль KHS- Смешивая ее с другой половиной щелочи, получают в растворе сернистый калий- Раствор этот имеет сильную щелочную реакцию, бесцветен в свежеприготовленном состоянии, на воздухе весьма легко изменяется и тогда содержит серноватистокалиевую соль и многосернистые соединения. При испарении раствора при низких температурах под колоколом воздушного насоса, выделяются кристаллы, содержащие K. S5№0 (при 150° они теряют три пая воды, а при высшей температуре выделяют почти всю воду, не теряя №S). Накаленные в стеклянных [c.516]

Закись марганца, окисляясь, дает красную оквсь маргавда Мп О . Это есть самый прочный из всех окислов марганца, не только при обыкновенной температуре, но и при высокой, т.-е. не поглощает и не выделяет кислорода. Самостоятельных солей эта степень окисления не дает, но она растворяется в серной кислоте, образуя темнокрасный раствор, в котором содержатся единовременно соли закиси и оквси Мп-О . Эта последняя с сернокалиевою солью дает марганцовые квасцы, в которых окись железа заменена изоморфною ей окисью марганца. Но и эти квасцы, как и самый раствор промежуточной окиси в серной кислоте, при слабом нагревании и новом растворении, выделяют кислород и оставляют соль закиси марганца, а при обработке Мп О азотною кислотою оставляет МпО (подобно сурику), а потому на МпЮз можно смотреть, как на МпОМпО . [c.575]

Окись железа характеризуется, как слабое основание, еще и тем, что легко дает двойные соли, напр., поташные железные квасды имеют состав Fe2(S0 )aK S0 24H 0 или FeK(SO ) 12H O. Получаются они в виде слегка розовых, больших октаэдров правильной системб , при простом смешении раствора сернокалиевой соли с раствором серножелезной соли Fe (SO )3, получаемой растворением окиси железа в серной кислоте. Рубидиево-железные квасцы хорошо кристаллизуются при + 2°, 3 , а при 33 плавятся, разлагаясь (Ердман), что может служить для отделения Rb от К. [c.596]

Фосфатный осадок (осадок 1) растворяют в возможно малом количестве разбавленной соляной кислоты при нагревании и прибавляют нг слишком концентрированный раствор сернокалиевой соли. Следствием этого будет осаждение щелочных земель в виде сульфатов или двойных сульфатов щелочей и щелочных згмель. При малом количестве кальция осадок образуется лишь спустя некоторое время. Кроме того, небольшое количество Са" остаэтся в растворе. [c.232]

Кислая сернокалиёвая соль выделяет на холоду уксусную кислоту из ацетатов. Для этой реакции растирают в ступке исследуемое вещество с 4-кратным количеством кислой сернокалиевой соли. Этой реакцией можно пользоваться для открытия уксусной кислоты, но не нужно смешивать запаха последней с запахом сернистого ангидрида. [c.271]

КдЗО — сернокислый калий, или сернокалиевая соль, [c.91]

Второй состоял в том, что поскольку сернокадмиевая соль дает с сернокалиевой солью двойную соль состава Ka d (304)2, а алюминий дает квасцы А1К (304)2, то и индий, конечно, даст подобную им двойную соль, хотя нельзя еще судить, будет ли она изоморфна с квасцами. [c.63]

Zn0S0 (K S0 )6H 0 есть соль, в которой соляная вода замещена сернокалиевою солью. [c.107]

КИСЛОТ обладают этим свойством. В доказательство того положения, что прочность аммиачнометаллических соединений зависит именно от слабых основных свойств окисла, содержащегося в той соли, к которой присоединяется аммиак, можно привести множество фактов, даже из тех, которые наблюдал в 1830 году Генрих Розе, указавший на случай непосредственного соединения аммиака с солями меди, кобальта, никкеля, магнезии, даже кальция, но не с солями бария. Хлористый кальций удерживает аммиак, а хлористый барий не удерживает аммиака, что объясняется, по смыслу высказанного представления, более развитыми основными свойствами окисла бария сравнительно с окислом кальция. Прибавлю при этом из своих наблюдений, что средние соли щелочных металлов также не удерживают аммиака и, что особенно было для меня поучительно, двойные соли, образованные щелочными металлами и медью, никкелем, кобальтом, железом, как, напр., СиЗО К ЗО , даже в безводном состоянии вовсе не удерживают аммиака, хотя СиЗО чрезвычайно жадно поглощает аммиак, в особенности в безводном состоянии. Это объясняется, по моему представлению, тем, что окись меди, выражаясь обычным языком, есть малоэнергическое основание, не насыщающее, как говорят, кислоты, а потому имеющее и кислую реакцию, а потому, я прибавлю, и способное удерживать аммиак и, сверх того, по той же причине способное легко образовать и основные соли, и двойные соли с солями щелочных металлов. Сернокалиевая соль, хотя есть средняя соль, но в ней энергические основные свойства калия еще но вполне удовлетворены, что явственно проявляется в той легкости, с какою образуются кислые соли этого основания. Точно так, как образуется кислая сернокалиевая соль, происходит и двойная соль меди и калия в первой преобладает характер кислоты, во второй — основания. В взаимном соединении не будет уже того кислотного характера, какой свойствен самой серномедной соли, а потому двойная соль и не удерживает аммиака, хотя простая соль и способна к этому. [c.114]

А) Обработывают раствор смеси солей избытком твердой сернокалиевой соли. При этом происходят двойные соли в роде Се (80 )зЗК 80. Гадолинитовые металлы, а именно, V, УЬ, Ег, остаются тогда в растворе, то есть их двойные соли растворимы в растворе К ЗО , а церитовые металлы, именно Се, Ьа, осаждаются, то есть их двойные соли нерастворимы в насыщенном растворе К ЗО. Этот обычный способ деления оказывается, однако, по исследованиям Мариньяка, настолько недостаточным, что в растворимой части остается много В и других металлов, которые, будучи в смеси, растворяются, а в отдельности нерастворимы. Так, эрбий и тербий находятся и в растворе и в осадке. Тем не менее укажем, что к растворимым относятся Ве, У, Ег, УЬ , а к нерастворимым Зс, Се, Еа, ТЬ. Нерастворимая (в раствор. К ЗО ) соль скандия обладает, например, составом 3с (30 ) 3к 30. [c.396]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология