Катион, определение

Хлорфосфоназо 1П как металлоиндикатор при титриметрическом определении сульфат-ионов дает четкий переход окраски только при введении 70% ацетона и при pH 1—3. Необхо -димо пропускание пробы через катионит. Определению не мешают. [c.93]

Цель работы, изучение кинетики коагуляции латексов электролитами с одно- и двухвалентными катионами определение порога быстрой и медленной коагуляции расчет фактора стабильности и энергетического барьера отталкивания расчет константы скорости быстрой коагуляции и сравнение ее значения с теоретической величиной. [c.167]

На рис. 5.26 изображена температурная зависимость коэффициентов самодиффузии катионов, определенных из данных по электропроводности. Большие величины D подтверждают, что-цеолиты имеют относительно открытую структуру каналов. [c.409]

Методом прямого комплексометрического титрования определяют Си +, d++, РЬ++, Ni++, o Ре ++, Zn " Th v, А1+++, Ва++, Sr++, Са " , Mg"" и некоторые другие катионы. Определению мешают другие комплексующие вещества, удерживающие ионы в виде комплексных ионов, которые не разрушаются комплексонами. [c.259]

Природа алкильного заместителя мало влияет на стабильность катионов определенного структурного типа (третичных, вторичных и т. д.). Например, в равновесной смеси ш ет-гексил-катионов в [c.12]

Определению мешают катионы, которые выпадают в осадок в виде гидроокисей при подщелачивании. Их мешающее влияние устраняется предварительным фильтрованием пробы через Na-катионит. Определению мешают взвешенные вещества, которые удаляются фильтрованием. Возможное влияние мутности или окраски пробы учитывается постановкой холостого опыта к пробе прибавляют все реактивы, кроме альфа-нафтиламина. [c.29]

При титровании уксуснокислых растворов меди раствором флуорексона в конце титрования возникает яркая флуоресценция не связанного в комплекс индикатора. 10-кратный избыток ионов Fe (П, П1), Со, Ni, Мп (П) и других катионов определению меди не мешает. [c.505]

Ионнообменная хроматография. Метод состоит из двух последовательных операций 1) поглощение катионов из раствора в колонке, наполненной кусочками смолы, предварительно переведенной в Н" -, NHt-, Си +- или форму по мере продвижения раствора по колонке вниз катионы лантаноидов обмениваются с катионами смолы и сорбируются на поверхности по определенным зонам (в каждой из сорбционных зон содержится катион определенного лантаноида) 2) элюирование (вымывание) катионов лантаноидов растворами (элюентами) веществ, образующих комплексные соединения. При элюировании катионы лантаноидов вымываются в определенной последовательности. В качестве комплексообразующих веществ используются лимонная кислота, натриевые или аммонийные соли органических кислот — нитрилтриуксусиой (трилон А), этилендиаминтетрауксусной (трилон Б) и др. Вымывание производится элюентами с определенной концентрацией и при оптимальных значениях pH. [c.279]

Константы устойчивости комплексов с различными катионами, определенные при 25° и ионной силе раствора р, = U, равны [c.488]

Константы устойчивости (ступенчатые) комплексов о различными катионами, определенные при 25° в среде 50%-ного водного р-ра диоксана, равны [c.561]

Константы устойчивости (ступенчатые) комплексов с различными катионами, определенные при 25° в среде 0,1 М р-ра КНОз, равны [c.566]

Из катионов определению мешает только ртуть, которая также осаждается количественно. Из анионов не мешают хлориды, нитраты и сульфаты. Влияние других анионов автором не изучалось. [c.143]

Слабая комплексообразующая способность реагента делает реакцию весьма специфичной. Определению железа не мешают 10 000-кратные количества ионов Си " , Со " , Pd +, Th Srf , Те , Мо , и других катионов. Определение 0,01 мкг железа возможно в присутствии 5 10 -кратного избытка солей алюминия. Не мешают определению железа большие количества солей щелочных металлов. [c.105]

В присутствии хлорида дифенилгуанидиния и комплексона III окрашенное соединение экстрагируется бутанолом. В этих условиях комплексон III маскируют многие катионы. Определению не мешают хлорид-, нитрат-, фторид-ионы (при содержании до 1 жг). Сульфат- и фосфат-ионы осаждаются хлоридом дифенилгуанидиния и флотируются Осадок отделяют фильтрованием экстрактов влияние тория устраняют прибавлением фторида (5 мг KF на 5 мл раствора). [c.127]

Из других катионов определению 100 мкг алюминия не мешают 0,5 мг Ni, Со, Мо, Мп, W [9261. По другим данным [8311 определению 4—150 мкг алюминия не мешают 3 мг Мп, 0,5 мг Сг и Sn, 0,3 мг Си и 0,15 мг фосфора. 5 мкг алюминия можно определять в присутствии 0,25 г цинка без предварительного отделения [831]. Не мешают заметные количества d, РЬ и Sn. Влияние меди можно устранить введением тиосульфата натрия [2501. Таким образом, оказывается возможным определять алюминий в медно-цинковых сплавах без отделения [250. Присутствие мышьяка мешает мало 111951. [c.103]

При наличии довольно значительных количеств Ni++ или Со + в этой фазе анализа может выпасть в осадок немного Ni(OH) или Со(ОН)г. Прн стоянии может выпасть и МпОг. Поэтому образование осадка в этой фазе анализа не доказывает присутствия А1, Сг или Ре если же осадок не образуется, эти катионы определенно отсутствуют. [c.299]

Отделение анионов от мешающих катионов. Определению ряда анионов (РО4, 804 и др.) мешает присутствие некоторых катионов (Си +, Ni + и т. п.). Мешающие катионы удаляют, пропуская раствор через слой Ма-катиоиита . Таким способом в кислом [c.73]

СНзОСНз > С2Н5ОС2Н5. Некоторые двух- и трехатомные простые эфиры, например диглим, и некоторые циклические простые эфиры, например тетрагидрофуран, хорошо сольватируют катионы определенных размеров, главным образом потому, что атомы кислорода находятся в благоприятном положении для максимального взаимодействия с катионом. Можно полагать, что некоторые пира-нозиды с аксиальными метоксильной или оксигруппой должны быть хорошими сольватирующими растворителями общего характера для катионов подходящего размера, например натрия [49]. Специфическая сольватация катионов растворителями, как лигандами, рассматривается ниже. [c.11]

Полученные результаты суммируются в табл. 2.14. В гидратированных цеолитах сильно поляри.зующие ионы Li , и La расположены в больших полостях, в то время как ионы с меньшей силой поляризации Na и К занимают места S . В соответствии с этим ионы Aln были обнаружены в местах Sj в Li-, Mg-, Zn- и La-формах п не обнаружены в этих местах в Na-и К-формах. В дегидратированных Na- и К-цеолитах ионы марганца не вытесняют катионы из мест Sj, а занил ают места S . Для двухвалентных катионов определен следующий порядок силы связи с местами Sj Са , Mg > Мп > Zh" . Ионы La в цеолитах LaX и LaY ведут себя одинаково Мн занимает места Sj даже при 400 X. Это объясняется присутствием остаточных ОН-групп. Существование в цеолитах ионов Ми в более ковалентном состоянии, иа присутствие которых указывают спектры типа г, объясняется образованием групп МпО и МнОИ в результате гидролиза в процессе ионного обмена. Как показывают данные рентгеноструктурного анализа, гидроксильные группы могут стабилизировать двух- и трехвалетные катионы внутри -полостей [124]. После разложения этих групп дегидратацией в более жестких условиях большая часть катионов занимает места Sj и 8ц. [c.115]

Под Контролем специфических примесей в данном случае понимается контроль технологических примесей—как неорганических (катионов определенных металлов, различньтх анионов—сульфатов, хлоридов т.д.), так и органических. Например, для силикагеля (ВР 1993, с.595) контролируются железо (не более 0.03%), хлоридьт (не более 0.1%), суль-фатьт (не более 1%). [c.451]

Пространственные сетки алюмосиликатов, относящиеся к цеолитам, избирательно включают и удерживают катионы определенных размеров, что используется в химической практике. Цеолиты являются природными ионо-обменннками в каналах их пространственной сетки находятся ионы металлов, которые могут замещаться на катионы, размеры которых соизмеримы с размерами каналов. [c.327]

К сожалению, ни тн, ни /йну1 в исследуемых смесях с переменной ионной силой не могут быть получены прямо по э. д. с. элемента типа (II.8). Возможно, однако, получить значения, которые приближаются к Си или тн, путем измерения э. д. с. других подобных элементов. Хичкок [27] обсудил предложение Скечарда о том, что концентрация ионов водорода будет определена измерением э. д. с. элемента, обратимого по отношению не только к иону водорода, но и к другому одновалентному катиону. Определение основывается на приблизительной эквивалентности коэффициентов активности двух ионов одинакового заряда в растворах умеренной концентрации. [c.35]

Мно] ие м1Н1ералы решетчатого строения имеют решетки тетраэдров 81О4, сконденсированных с октаэдрами АЮв или с октаэдрами, образованнььми д,ругими катионами. Определение структуры этих минералов составляет важную задачу современной минералогии. [c.506]

В качестве экстрагента используют хлороформ. Определению мешают кадмий, ртуть, цинк, олово, так как образующиеся осадки с ДДТК легко флотируются. Из анионов мешают те, которые образуют комплексные соединения с определяемыми катионами. Определению мешает также висмут. Ряд мешающих определению катионов маскируют цитратом и пирофосфатом. [c.115]

Константа л иссоциации рК(НА) при ионной силе р-ра (1 = 0 равна 8,95 (30°) при = 0,1—8,82 (25°). Константы устойчивости (ступенчатые) комплексов с различными катионами, определенные при 30° и ионной силе р-ря м- — О равны [c.173]

ВаС12 и 1,91 мг-экв л N11401, до момента проскока катиона аммония. При этом за сто принято суммарное количество катионов, определенное в каждом фильтре. [c.501]

При пропускании через катионит определенного объема исходного раствора в пробах фильтрата Си2+-ионы отсутствуют, так как они полностью поглощаются катионитом (перемещение фронта сорбции можно наблюдать по изменению окраски катионита). Появление в пробе фильтрата следов Си + (подометрическая проба) свидетельствует о том, что произошел проскок Си2+, т. е. рабочая обменная емкость катионитового фильтра исчерпана. [c.117]

Высокой я-дефицитностью обладают также азолиевые катионы. Определенное представление об этом дают приведенные в разд. 4.2.4 а-константы соответствующих заместителей. [c.73]

Р/Ро=Н Ь), где Ро— давление пара над водой Р— давление пара над смесью ионита с водой пг— число молей воды, приходящейся на условный моль полимера, к значению Р/Ро—1 приводит к количествам воды, знач1 тельно превышающим ее растворимость [1]. Это можно объяснить тем, что присутствующая в ионите свободная вода в граничном слое взаимодействует с полимером, из-за чего ее активность несколько ниже единицы. По указанной причине мы экстраполировали кривые Р/Ро=Цп2) так, чтобы аг=1 отвечала значениям растворимости воды в катионите, определенным к алориметрическим путем 3 и 7 молей на условный моль Н- и Ма-формы полимера соответственно [1]. Расчеты термодинамических функций процессов гидратации проводили исходя из значений аг, снятых с кривых Р/Ро—Цпг) (после экстраполяции), по формулам [c.117]

Анионы и большинство катионов определению не мешают. Однако катионы меди, ртути, серебра, свинца и железа (П1) отравляют мембрану. В анализируемом растворе не должны присутствовать ионы ртути, меди и серебра. Концентрация ионов железа и свинца не должна превышать концентрацию ионов кадмия в образце. Йоны железа (П1) можно маскировать, добавляя в анализируемый раствор фторид натрия. При отравлении мембраны на ее поверхности образуется осадок, что приводит к увеличению времени отклика. Чтобы сделать электрод вновь пригодным к работе, мембрану полируют. [c.44]

Нами было проведено аналитическое исследование свойств всех указанных в табл. 1 азосоединений с сорока катионами, в результате чего было установлено, что соединения с фосфоновой и арсоновой группами дают цветные реакции с одними и теми же катионами, но иногда при разных значениях pH и с разной контрастностью. Более детальное сравнительное изучение этих цветных реакций для соединений 1а—1 и 2а—2 проводилось с теми катионами, определение которых с помощью соединений 1 и 2 нашло практическое применение. Для соединений За—3 и 4а—4 аналогичное исследование проводилось [c.74]

Следует отметить, что высокие значения теплот адсорбции NHs цеолитами с катионами переходных элементов иельзя, по-видимому, объяснить только значительным вкладом взаимодействий молекул NHs с этими катионами. Определенный вклад могут вносить и взаимодействия молекул NHs с кислотными центрами цеолитов. В [348], например, показано, что при 250°С и 1,33- 10 Па молекулы NHs, адсорбированные на цеолите (Ni,Na)-X, вступают во взаимодействие с гидроксильными труппами кислотного характера, образуя ионы аммония. [c.226]

Коэффициенты активности ионов в фазе ионита будем считать не зависящими от степени заполнения обменных центров ионита катионами определенного вида, так как поглощенные ионитом катионы находятся на значительном удалении друг от друга и их взаимным влиянием можно пренебречь. Тогда, включая отношение kYbVrYa константу равновесия и обозначая новую константу через К, получим [c.158]

Адгезия частиц порошков к твердой поверхности, в частности в растворах электролитов, зависит от многих факторов В электролитах силы адгезии пропорциональны концентрации электролита и валентности катионов. Определенное значение имеет и наличие тока так, при железнении отмечается адгезия частиц А1гОз и В4С к поверхности катода только при наличии поляризующего тока, а налипание частиц МоЗг на катод — как при наложении тока, так и без него. [c.43]

При взаимодействии ионов металла с органичесюши реагентами обычно цроисходит изменение спектров поглощения. Для подтверждения взаимодействия ванадия (У) и меди (П) с ДБО были сняты спектры поглощения экстрактов в хлороформе, состоящих из соединений ванадия и меди с ДБО и раствора ДБО в хлороформе. Для проведения опытов в стакан емкостью 50 мл помещаяи I мл раствора катиона определенной концентрации и 20 шг буферного раствора с соответствующим pH pH контролировали на рН-метре ШУ-01. Раствор переносили в делительную воронку емкостью 100 мп, [c.80]

Удовлетворительное соблюдение при температуре до 433 К баланса по содержанию серы в исходном катионите и в полученном после опыта ионите и продуктах деструкции, перешед-щих в жидкую и газообразную фазу, а также совпадение содержания серы в катионите, определенном методами титрования и сожл ения, подтверждают отсутствие вклада других процессов в уменьшение обменной емкости катионита (табл. 3.1). [c.69]

Отделение анионов от меишющих катионов. Определению ряда анионов (Р0 , SO " и др.) мешает присутствие некоторых катионов ( u2+, N12+ и т. п.). Мешающие катионы удаляют, пропуская раствор через слой Na-катионита . Таким способом в кислом растворе можно отделить катионы олова и сурьмы от аниона мышьяковой кислоты. Для регенерации остатков серебра в лаборатории применяют следующий способ . Серебро осаждают в виде Ag l, осадок растворяют в аммиаке и полученный раствор пропускают через катионит. Анионы С1" проходят, а катионы [А (ННз)2] остаются в слое катионита и могут быть извлечены действием азотной кислоты. [c.82]

Различия в состоянии лЕОлекулы воды в цеолитах тесным образом связаны с геометрическими условиями вхождения молекул HjO в структуру. В цеолитах 1-й группы молекулы Н2О находятся или в центре тетраэдра (вершинами которого являются два атома кис.иорода и два катиона), или в плоскости треугольника, образованного двумя атомами кислорода каркаса и одним катионом. Определение положения протонов в патролите и томсоните показало, что молекула HjO связана с двумя атомами кислорода водородными связями О—Н. .. О, тогда как с катионами связан непосредственно кислород молекулы воды (за счет остаточных валентностей ). Таким образом, молекулы HjO в цеолитах 1-й группы связаны, в соответствии с моделью Бернала-Фаулера [14J, четырьмя тетраэдрическими валентностями, силой Va единицы каждая, двумя положительными и двумя отрицательными. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология