Калий, ионы

Образование малорастворимого гексанитрокобальтата(111) калия. Ионы Со + окисляются в уксуснокислой среде нитрит-ионами [c.269]

Одним из наиболее важных практических применений перманганатометрии является определение железа. На анализ обычно поступают пробы, содержащие железо (И1), поэтому перед титрованием его необходимо восстановить до железа (П). Пробу, содержащую только железо (И), титруют в сернокислом растворе в соответствии с уравнением (13.2) до появления бледно-розового окрашивания раствора, вызванного избыточной каплей перманганата калия. Ионы Ре(П1), образующиеся при титровании, имеют желтый цвет, что несколько затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Для более четкого обнаружения точки эквивалентности в пробу вводят фосфорную кислоту, образующую с ионами Ре (И ) бесцветный комплекс. Для восстановления Ре(П1) до Ре(П) можно использовать различные восстановители, необходимо лишь, чтобы восстановление шло достаточно быстро, никаких других продуктов восстановления, кроме Ре (И), в растворе не было, а избыток восстановителя мог быть количественно удален перед титрованием раствора. [c.274]

Почва как ионообменник из катионов заряжена главным образом ионами кальция Са " ", в меньщей мере — магния и еще в меньщей мере ионами аммония МН ", натрия и калия Ионы кальция Са и магния способствуют поддержанию прочной структуры почвы. Под структурностью почвы работники сельского хозяйства понимают ее способность распадаться на отдельные комочки. Ионы К или N11 и особенно Ма+, напротив, способствуют разрушению структурных агрегатов почвы и усиливают вымывание гумуса и минеральных веществ. Во влажном состоянии такая почва становится липкой, а в сухом — превращается в глыбы, не поддающиеся обработке (солонец). Вытекающая из такой почвы вода имеет цвет чайного настоя, что указывает на потерю гумуса. [c.116]

Первый способ. По условию задачи при обработке 12,5 г смеси хлорида и бромида калия нитратом серебра образовалось 20,78 г смеси хлорида и бромида серебра. Масса смеси увеличилась на 8,28 г (20,78 — 12,5 = 8,28) в результате замены в соединениях смеси иона калия ионом серебра. При замене 1. г-моя калия 1 г-ион серебра масса смеси должна увеличиться на 69 г (108 — 39 = 69). По условию задачи [c.152]

Большинство солей аммония бесцветны и хорошо растворимы в воде. По некоторым своим свойствам они подобны солям щелочных металлов, особенно калия (ионы К+ и NH4 имеют близкие размеры). [c.431]

Калий-ион определяется по окрашиванию пламени горелки в фиолетовый цвет, а если смотреть на пламя через синее стекло, оно кажется окрашенным в пурпурно-красный цвет. [c.69]

Контакт растворов можно осуществить с помощью трубки, заполненной раствором хлорида калия, ионы которого имеют близкую подвижность. Применение такого электролитического ключа (мостика) позволяет уменьшить диффузионный потенциал до пренебрежимо малой величины. При грд = 0 уравнение (12,1) содержит три члена [c.233]

Можно указать также на титрование ионов меди (I) раствором роданида калия, ионов молибдата— раствором хлорида бария, ионов уранила — раствором фосфата натрия и др. [c.458]

При установлении окислительно-восстановительного равновесия между ионами разной валентности, например и Ре " , потенциал инертного электрода имеет определенную величину. Если при титровании такого раствора двухромовокислым калием ионы Ре полностью окисляются до Ре , то потенциал электрода резко изменит свою величину и, таким образом, может быть определен конец реакции. Подобные способы, получившие широкое применение в аналитической химии, получили название потенциометрического титрования. [c.187]

Гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, протекает ступенчато, причем продуктами первых стадий гидролиза являются кислые соли. Так, при гидролизе карбоната калия ион СОз присоединяет одни ион водорода, образуя гидрокарбонат-ион НСОз [c.150]

Калий (соли калия, ионы калия) окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет. Однако в присутствии даже ничтожных количеств натрия фиолетовый цвет маскируется желтым. Предложите любые способы качественного определения калия и натрия при их совместном присутствии. [c.31]

Очищенный йод используйте для последующих экспериментов, например определите плотность его кристаллов докажите, что молекула состоит из двух атомов проведите синтез йодоводорода изучите поведение в водных растворах и в растворах йодида калия (ион 1з ) и т. п. Напоминаем, что, если Вы предложите быструю и интересную программу исследования, охватывающего многие задания практикума, Вы (или группа) можете быть освобождены от выполнения программы практикума по утвержденному плану. [c.104]

Известно, что степень протекания реакции слева направо определяется константой (равновесия, так как переход электронов в окислительно-восстановительной реакции происходит лишь до тех пор, пока существует разность потенциалов. Реакция окисления-восстановления переходит в состояние равновесия, когда разность потенциалов становится равной нулю, т. е. в данном состоянии (в состоянии равновесия) потенциалы окислителя и восстановителя становятся одинаковыми, равными. Например, при равновесии для реакции восстановления перманганата калия ионом Ре2+ потенциал окислителя равен потенциалу восстановителя т. е. [c.348]

При пользовании таблицей следует иметь в виду, что не все термодинамически возможные реакции удается осуществить практически, несмотря на го, что исходя из стандартных потенциалов онн должны были бы протекать. Так, например, в водных растворах нельзя восстановить металлическим калием ионы алюминия, а металлическим магнием ионы цинка. [c.172]

У одноатомных ионов степень окисления равна заряду иона. Например, калий-иона К +1, барий-иона Ва +2, железо (III)-иона 4-3, сульфид-иона 8 2 и т. д. [c.56]

Соли калия (ионы калия) окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет. Однако в присутствии даже ничтожных количеств соединений натрия фиолетовый цвет маскируется желтым. В этом случае его можно заметить через синее стекло, поглощающее желтые лучи. [c.173]

Для отделения и НН -ионов анализируемый раствор можно обработать при кипячении едким кали или карбонатом калия до исчезновения запаха аммиака. При этом соли аммония разлагаются, ионы магния осаждаются в виде осадка гидроокиси или оксикарбоната I растворе остаются соли натрия и калия. Ионы натрия можно открыть из такого раствора, предварительно профильтровав его через фильтр или отцентрифугировав осадок на центрифуге. [c.119]

Но В растворе хлорида калия ионы ртути (I) сразу образуют осадок каломели [c.484]

Обнаружение ионов калия. Ионы обнаруживают раствором N33 [Со(Ы02)б]. Учитывая условия (см. с. 239), благоприятствующие образованию желтого осадка K2Na [ o(N02)6], следует предварительно проверить pH раствора, который мог заметно измениться в процессе выпаривания и удаления ионов аммония. [c.246]

Ионы щелочных металлов и аммония не мешают определению молибдена. Ионы щелочноземельных металлов, Ь g, 2п, N1, Со, Мп, УОз и А1 маскируют добавлением комплексона П1. Ион алюминия можно также маскировать тартратом аммония. В присутствии ионов Ре и Си к раствору прибавляют небольшой избыток цианида калия. Ионы Мп, Со и 2п можно блокировать также в форме их цианидных соединений. Вольфраматы маскируют добавлением тартрата аммония. [c.163]

Бром в бромате калия (ион ВгО ) в результате реакции окисления-восстановления превращается в ион Вг [c.163]

Окислительно-восстановительная способность представляет собою понятие, характеризующее именно электрохимическую систему, но часто говорят и об окислнтельио-восстановительной способности того или иного вещества (или иона). При этом следует, однако, иметь в виду, что многие вещества могут окисляться или восстанавливаться до различных продуктов. Например, перманганат калия (ион МпО может в зависимости от условий, прежде всего от pH раствора, восстанавливаться либо до иоиа Мп2+, либо до МпО , либо до иона МпО . [c.287]

Следует иметь в виду, что многие вещества могут окисляться или восстанавливаться до различных продуктов. Например, такой распространенный окислитель как перманганат калия (ион МпО ) может, как было показано ранее (стр. 45), в зависимости от условий, прежде всего от pH раствора, восстанавливаться либо до иона Мп +, либо до диоксида марганца, либо до иона манганата МПО4. Соответствующие электродные процессы записываются уравнениями. [c.121]

Обнаружение ионов аммония, алюминия и железа (II). Ионы А1 +, Ре2+ и ЫН4 обнаруживают в первоначальном растворе предварительными исследованиями — обычными капельными реакциями. Ионы аммония обнаруживают действием едкого натра по выделению аммиака, ионы Ре2+ реакцией с гексацианоферритом (1И) калия. Ионы А1 + открывают капельной реакцией с ализарином. [c.197]

Калийные соли используются главным образом как калийные удобрения (см. 10.12). Соли калия (ионы калня) окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет. Одназю в присутствшг даже ничтожных количеств соединений натрия фиохетовый цвет маскируется желтым. В этом случае его можно заметить через синее стекло, поглощающее желтые лучи. [c.241]

Таллий азотнокислый. Растворяют 300 г сернокислого таллия в 6 л дистиллированной воды и полученный раствор пропускают через колонку с ионитом со скоростью 50 мл/мин до уравнивания концентрации таллия в исходном растворе и фильтрате (контроль по плотности раствора). Затем промывают ионит, пропуская 1 л воды с той же скоростью. Качественное присутствие или отсутствие Т1 + в фильтрате устанавливается по реакции с йодистым калием. Ионит после сорбции галлия содержит около 200 г Т1 + (1 г-экв). Основная часть фильтрата (5—5,5 л) предствляет собой раствор сернокислого натрия, который удаляется последняя часть фильтрата ( 0,5 л) содержит сернокислый таллий в смеси с сернокислым натрием и в следующем цикле процесса пропускается через Катионит в Na-форме перед пропусканием раствора сернокислого таллия. Промывной раствор содержит только сернокислый таллий и используется для растворения исходной соли в следующем цикле синтеза. [c.89]

Этой реакцией можно обнаружить калий-ион только в отсутствии NH4+-H0H0B, которые с этим реактивом также дают осадок. Поэтому, прежде чем исследовать соли калия данной реакцией, их следует прокалить для удаления возможных примесей солей аммония. [c.70]

Продукт окисления иодида калия ионами Au(III) образует при pH 3—5 окрашенное соединение с бриллиантовым зеленым [491]. Оптимальная кислотность соответствует pH 3,9, максимумы светопоглощения лежат при 628 и 688 нм. При 628 нм соблюдается закон Бера в интервале концентраций 0,01—0,08 мкг/мл Аи чувствительность 0,0014 мкг/мл Аи. Мешают ВгОд, СЮз, JO3, IO3, JOI, Сг,ОГ, NOi, Н2О,, МпО , S or, [Fe( N)e]=<-, Fe(III), u, V(V), Tl(III), e(IV). [c.154]

Дихлоркарбен образуется при реакции -элиминирования элементов галогеноводорода от полигалогенопроизводных под действием сильных оснований. Так, r lj возникает при обработке хлороформа mpem-бутилатом калия. Ион iHeO" отрывает протон от молекулы хлороформа, а возникающий при этом трихлор-метильный анион диссоциирует на ион хлора и дихлоркарбен [c.266]

Титриметрические методы. И о д о м е т р и ч е с к и й м е-тод основан на реакции окисления иодида калия ионом меди (II) но реакции 2Си804 + 4К1 = 12 + Си212 + 2К 804. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология