Хлорид калия в природе

Благодаря малому содержанию изотопа в природе и большому периоду его полураспада, естественная радиоактивность калия невелика. Однако на многотоннажных производствах калийных солей необходимо соблюдать определенные правила радиационной безопасности, которые учитывают и при расчете норм внесения калийных удобрений в почву. Имеются санитарные нормы, ограничивающие содержание калия в строительных материалах. Естественная радиоактивность калия находит и практическое применение. Поскольку она пропорциональна содержанию калия в руде, последнее можно определить по измерению радиоактивности образца руды и стандартного образца чистого хлорида калия. Распространен также калий-аргоновый метод определения возраста горных пород по количеству накопившегося в порах минералов изотопа Аг. [c.131]

При увеличении числа связей, образуемых данным ионом металла с соседями, возрастает прочность металла и повышается энтальпия испарения (сублимации). Полинг, рассматривавший структуры решеток металлов с позиций теории ВС, отметил, что прочность металлов возрастает при переходе от металлов, имеющих малое число валентных электронов, к металлам переходного характера с его точки зрения металлы, имеющие частично незаполненные d-зоны, располагают большим числом электронов для осуществления межионных связей, а потому и должны быть прочнее. Энтальпия сублимации, отнесенная к одному электрону, действительно изменяется в ряду металлов от I до V группы таким образом, что ее максимальное значение приходится на титан, цирконий и гафний, а энергия, отнесенная к одному электрону, колеблется в пределах 84—168 кДж/моль, что близко к обычным энергиям химической связи. Необходимо, конечно, учитывать, что распределение энергии по большему числу связей скажется на падении ее значения на одну связь. Значение энтальпии испарения металлов имеет, в общем, тот же порядок, что и у ионных кристаллов, однако проводить сравнения трудно из-за влияния природы анионов. Соответствующие значения для хлоридов калия, натрия, магния лежат в пределах 125—168 кДж/моль, а энтальпия испарения металлического натрия равна 100,3. [c.285]

По отношению к ионным кристаллам такими родственными средами, способными вызывать сильное понижение прочности, являются различные полярные жидкости, и прежде всего вода, водные растворы и расплавы солей. Значение родственности среды в понижении прочности ионных кристаллов наглядно иллюстрируется рнс. XI—27, где приведены результаты исследования влияния сред различной природы на прочность поликристаллических образцов хлорида калия. Использование среды промежуточной полярности — диоксана — позволило в этих экспериментах непрерывно изменять характер среды от полностью [c.336]

Более сложные системы, в которых, например, молекулы адсорбата многоатомные, а решетка твердого тела уже не кубическая, требуют более трудоемких расчетов. Возможно, они будут связаны с необходимостью введения параметров, значения которых можно определить. Кроме того, необходимо иметь в виду, что результаты всех подобных расчетов (включая рассматриваемую адсорбцию аргона на хлориде калия) сильно зависят [20] от выбора значения Го — равновесного расстояния адсорбированного атома или молекулы от поверхности. Это расстояние трудно определить непосредственно из-за неопределенности в вопросе о том, как расположена по отношению к центрам ионов поверхностного слоя плоскость, представляющая поверхность твердого тела. Однако для систем, встречающихся при изучении физической адсорбции, зависимость потенциальной энергии от расстояния в целом имеет тот же самый вид, что и в случае адсорбции аргона на хлориде калия, представленном на рис. 7, и поэтому применимы все рассуждения, касающиеся природы адсорбционного слоя. [c.25]

Обычно нельзя точно измерить потенциал между двумя жидкими фазами, однако если растворы двух полуэлементов близки по своей природе и если используется солевой мостик, то значение потенциала пренебрежимо мало (например, 2 мВ). Для солевых мостиков часто используют концентрированные растворы хлорида калия или нитрата аммония из-за близости значений ионных проводимостей ионов К+г NH4, С1- и NO3. [c.411]

Образование селитры постоянно происходит при гниении животных отбросов в присутствии гидроокиси или карбоната калия. Этим путем она образуется часто в природе, столетиями ее получали так искусственно. В настоящее время селитру получают либо взаимодействием нитрата натрия с хлоридом калия конверсионная селитра ), либо — в самое последнее время — разложением карбоната калия или нейтрализацией гидроокиси калия азотной кислотой. [c.218]

Хлорид калия з природе встречается в форме минерала сильвина. Его размалывают, и в таком виде он поступает в продажу. Однако главная составная часть калийных залежей — это карналлит КС1 Mg lj 6Н2О. Для получения хлорида калия карналлит растворяют в концентрированном [c.244]

Известно, что в водном растворе хлорида калия величина сс близка к единице, т. е. почти каждая его молекула распадается на свободные ионы. Процесс растворения должен обеспечивать выделение энергии, достаточной для разрыва связей, существующих в молекуле до ее распада на ионы. Однако ни источник, ни природа этой дополнительной энергии не рассматриваются классической теорией электролитической диссоциации. [c.32]

В то же время известно, что в водном растворе хлорида калия величина а близка к единице, т. е. почти каждая его молекула распадается на свободные ионы. При растворении должно выделяться поэтому количество энергии, достаточное для разрыва связей между ионами в молекуле. Однако ни источник, ни природа этой допол- [c.33]

Поскольку gLM является единственной составной частью е-потенциала, зависящей от концентрации электролита, то при соблюдении равенства изменение -потенциала и е-потенциала с концентрацией должно быть одинаковым и подчиняться одному и тому же закону. Подобное сопоставление можно провести например, следующим способом. Сначала, измельчив какое-либо нерастворимое твердое тело и измерив скорость электрофореза полученных частиц в растворе с переменной концентрацией электролита, определить величину дзета-потенциала как функцию концентрации. Затем в тех же растворах применить выбранное твердое тело как электрод и измерить его е-потенциал по водородной шкале. Результаты таких опытов показали, что отождествлять и е-потенциалы нельзя. Так, например, Фрейндлих (1925) выбрал стекло, применив его сначала как стеклянный электрод для определения е-потенциа-да, а затем — в виде тонких капилляров — для проведения электроосмоса и расчета -потенциала. Найденные им зависимости е- и -по-тенциалов от концентрации хлорида калия и нитрата тория приведены на рис. 33, т которого видно, что е- и -потенциалы изменяются с концентрацией по разным законам. При этом оказывается, что С-потенциал изменяется с концентрацией не монотонно, а проходит в отличие от е-потенциала через минимум или максимум. По своей абсолютной величине -потенциал обычно меньше, чем е-потенциал, и стремится к нулю при повышении концентрации. В то время как знак е-потенциала сохраняется неизменным в широком интервале концентраций, знак -иотенциала может меняться на обратный и тем раньше, чем выше валентность ионов и чем сильнее их способность к избирательной адсорбции. Изменение знака -потенциала (так называемая перезарядка поверхности) приводит к тому, что для одной и той же поверхности раздела знак -потен-циала может быть йли одинаковым, или обратным знаку е-потенциала. Таким образом g-потенциал отличается по своей природе от е-потенциала. На основании свойств -потенциала можно заключить, что он представляет собой некоторую часть той доли общего скачка потенциала, которая целиком расположена в жидкой фазе. Именно потому, что -потенциал в отличие от е-потенциала лежит в одной и той же фазе, оказывается возможным прямое экспериментальное определение его абсолютной величины. Падение потенциала, соответствующее -потенциалу, должно быть локализовано на границе между слоем жидкости, непосредственно примыкающем к поверхности-твердого Тела (и связанным с ним при относительном движении жидкой и твердой фаз) и более глубокими ее слоями, удаленными от поверхности раздела фаз. [c.246]

Нитрат калия ККОз, или калийная селитра, в небольших количествах также встречается в природе, но главным образом получается искусственно нри взаимодействии нитрата натрия с хлоридом калия. [c.415]

В природе имеется много источников соединений калия. Воды океанов, морей и соленых озер содержат наряду с другими солями хлорид калия. В морской и океанской воде концентрация КС1 составляет 0,02—0,07%. Мировой океан обладает неисчерпаемыми запасами калийных солей (7-10 г К2О). [c.363]

Важнейшим природным соединением хлора является хлорид натрия (поваренная соль) Na l, который служит основным сырьем для получения других соединений хлора. Главная масса хлорида натрия находится в воде морей и океанов. Воды многих озер также содержат значительное количество Na l — таковы, например, в России озера Эльтон и Баскунчак. Хлорид натрия встречается также и в твердом виде, образуя местами в земной коре мощные пласты так называемой каменной соли. В природе распространены и другие соединения хлора, например хлорид калия в виде минералов карналлита K l-Mg l2-6H2 0 и сильвина КС1. [c.477]

Хлор. Элемент в химическом отношении очень энергичный. Поэтому в свободном виде в природе не встречается. Однако солеобразные соединения хлора с другими элементами в природе очень распространены. Широко распространен хлорид натрия Na I. У нас имеются мощные залежи твердой кристаллической соли (каменная соль). Богатейшие залежи хлоридов калия, натрия и магния имеются в Соликамских месторождениях и других местах. Морская вода содержит около 3% Na l. [c.522]

Хлориды. В природе в значительном количестве встречаются только поваренная соль и хлорид калия. Запасы поваренной соли Na l и хлорида калия КС исчисляются миллиардами тонн. [c.243]

Так как в природе имеются громадные количества поваренной соли п хлорида калия, то их не получают искусственно, а только очищают от при-, месей (сульфатов кальция и магния). [c.244]

Нахождение в природе. В природе в свободном состоянии хлор встречается только в вулканических газах. Широко распространены его соединения. Важнейшие из них хлорид натрия Na l, хлорид калия [c.167]

Уравнения химических реакций можно правильно записать, если известна природа продуктов реакций. Так, при горении ракетного топлива, состоящего из углерода и перхлората калия K IO4, продуктами могут быть хлорид калия КС1, окись или двуокись (диоксид) углерода или же смесь двух последних соединений. Очевидно, будет целесообразным записать два уравнения, отвечающие двум реакциям [c.82]

Концентрация хлорида калия, необходимая для предотвращения набухания, зависит от природы сланца и глинистых минералов, из которых он состоит. Например, для защиты литифицированных иллитовых сланцев вполне достаточна концентрация хлорида калия 3 7о или менее (см. таблицы 8.3 и 8.4), но на молодые отложения монтмориллонитовых сланцев он оказывает очень слабое действие. Опыт бурения в Северном море показал, что для разбуривания вязких глин содержание в растворе хлорида калия приходилось увеличивать до 20 %. [c.326]

Наиболее дальновидная оценка метода переработки минералов лития на основе их взаимодействия с сульфатом калия принадлежит М. Н. Соболеву [119], который, исходя из анализа мировой практики и результатов собственных исследований, указывал, что спекание (сплавление) с K2SO4 приложимо ко всем минералам лития и может быть осуществлено в механических печах в диапазоне температур 920—1500° С (в зависимости от природы и качества сырья) с извлечением 98% лития на стадии разложения. Действительно, на основе взаимодействия с сульфатом калия можно перерабатывать на соединения лития не только силикатные, но и фосфатные минералы, например амблигонит, который легко сплавляется с сульфатом калия без предварительного тщательного измельчения. После обработки плава водой и упаривания раствора он легко освобождается от большей части сульфата калия кристаллизацией, после чего литий можно осаждать в виде карбоната. Если же предварительно осуществить конверсию LI2SO4 в Li l путем обработки сульфатных растворов хлоридом калия [4, 120], то отделение лития от калия оказывается более полным и повышается выход лития в карбонат. [c.254]

М раствора хлорида натрия и обнаружили, что экспериментальные данные согласуются с уравнением (109). Авторы показали также, что результат не зависит от природы добавленной соли и не изменяется при замене хлорида натрия хлоридами калия, магния, марганца и алюминия. В отсутствие соли опытные данные не согласовывались ни с уравнением (108), ни с уравнением (109). Эти авторы измерили также скорость адсорбции додецил-, тетра-децил- и гексадецнлсульфатов натрия, меченных S , и истолковали экспериментальные результаты на основе модифицированного уравнения диффузии, которое содержит член, включающий энергию активации адсорбции. [c.213]

Хлорид калия. КС1 встречается в природе (в местах залегания калий-шах солей) в виде сильвина. Последний является наиболее ценным калиевым минералом, так как после разйола его непосредственно можно использовать в качестве удобрения. Однако он часто сильно загрязнен примесями хлористого натрия. Если последний образует главную составную часть, то продукт называют сильвинитом. [c.215]

Хлорид натрия известен как пищевая соль. К обычным соединениям хлора, встречающимся в природе, принадлежат также хлорид калия КС1 и хлорид магния Mg l2. [c.53]

Хлорид калия КС1 — белое кристаллическое вещество, легко растворимое в воде. Встречается в природе в виде минерала сильвина. Кроме того, хлористый калий входит в состав сильвинита (КС1 + + Na l), карналлита КС1 Mg lj 6Н2О и др. Хлорид калия применяют как удобрение и для производства других соединений калия. [c.393]

Нахождение хлора в природе. В свободном состоянии хлор встречается только в вулканических газах. В природе широко распространены его соединения. Важнейшие из них хлорид натрия Na l, хлорид калия КС1, хлорид магния Mg lj-6H,0, сильвинит, состоящий из [c.200]

Нитрат калия KNOs, или калийная селитра, в природе встречается в ничтожно малых количествах. Однако так как она идет для приготовления обыкновенного пороха и для пищевой промышленности, то в свое время была разработана методика получения селитры из нитрата натрия JNiaNOs и хлорида калия КС1. [c.333]