Натрий соли, растворимость в вод

Как видно из табл. 6 и 7, хлористые соли металлов хуже растворимы, чем бромистые и иодистые. Соли натрия лучше растворимы, чем соли калия, но растворимость едкого кали больше, чем растворимость едкого натра. Таким образом, соотношение растворимостей этих неорганических соединений в метиловом и в этиловом спиртах остается примерно таким же, как и в воде. [c.17]

Влияние неводных растворителей на растворимость. При добавлении к водному раствору соли смешивающегося с водой неэлектролита, например ацетона, спирта и др., растворимость соли уменьшается. Это можно объяснить тем, что молекулы неэлектролита гидратируются, причем с увеличением количества неэлектролита гидратная оболочка ионов разрушается, и в итоге соль выпадает в осадок. Однако некоторые соли растворимы и в органических растворителях. Это происходит в том случае, когда силы межатомных взаимодействий в твердых веществах невелики и преодолеваются даже небольшими энергиями сольватации органического растворителя (например, при растворении перхлората бария в ацетоне) или если ионы твердых веществ особенно легко сольватируются (например, при растворении солей Ы+ или перхлората натрия в спирте). [c.197]

Насыщенные при 20°С водные растворы нитратов натрия, калия и аммония содержат соответственно 46,8%, 24,1% и 66,1% соли растворимость при 20°С сульфата аммония — 37,2 г и хлорида калия — 34 г. Расположите эти соли по возрастающей растворимости укажите, можно ли из нитрата натрия получить нитрат калия. [c.92]

Содержание серы. Повышенное содержание серы в коксе создает неблагоприятные условия в помещении цеха прока-лива1шя удаление серы при высокотемпературных процессах прокаливания и графитирования ухудшает структуру и прочностные свойства изделий (электродов, конструкционных материалов). Содержание серы в коксе можно определить методом двойного сожжения. В случае высокой зольности более точные результаты дает метод Эшка . Сущность последнего метода заключается в сплавлении навески кокса, помещенной в фарфоровый тигель, с окисью магния и углекислым натрием. При этом сера в коксе переходит в неорганические соли, растворимые в воде. При помощи насыщенного раствора брома (илп перекиси водорода) сульфиты переводят в сульфаты, затем раствор обрабатывают хлористым барием (при этом выпадает в осадок образовавшийся сернокислый барий). Осадок переводят па фильтр, промывают и высушивают и фарфоровом тигле до достижения постоянной массы. Содержание серы в коксе рассчитывают по формуле [c.139]

Каломель может быть получена также действием соляной кислоты или хлорида натрия на растворимые соли ртути (I) [c.547]

По сравнению с хлористым кальцием хлористый натрий, видимо, вызывает иное поведение белков арахиса (рис. 9.30) при низкой концентрации соли растворимость достигает заметных величин в нейтральной или щелочной среде. В случае высокой концентрации (1М) уровень растворимости повышается постепенно до 70 % при pH 6. [c.423]

Мыла — соли предельных жирных кислот пальмитат натрия и стеарат натрия — мало растворима в холодной воде и достаточно хорошо в горячей поэтому моющее действие их усиливается при повышении температуры до 60° С- При более высокой температуре моющая способность опять падает, так как ухудшается мицеллообразование и снижаются структурно-механические свойства адсорбционных слоев. [c.163]

Соли щелочных металлов, за редким исключением, являются солями растворимыми, относящимися к группе сильных электролитов. Соли слабых кислот подвергаются в водном растворе гидролизу растворы их имеют щелочную реакцию. Летучие соли щелочных металлов окрашивают бесцветное пламя горелки в характерные цвета соединения натрия—в желтый цвет, лития — в карминовый, калия — в фиолетовый, рубидия — в краснофиолетовый и цезия — в фиолетовый. [c.183]

При вьшолнении этой работы воспользуйтесь прибором для определения эквивалента металла (см. рис. 31). Вода в приборе должна быть заменена насыщенным раствором хлорида натрия, так как в растворе этой соли растворимость СОа меньше, чем в воде. Приведите прибор в рабочее состояние, для чего с помощью уравнительного сосуда при открытом зажиме установите жидкость в бюретке на нулевое деление, присоедините к измерительной бюретке колбочку и, закрыв пробки и зажим, тщательно проверьте прибор на герметичность, как указано в работе 5. [c.35]

Натрий образует солн со всеми кислотами. Почти все его соли растворимы в воде. Важнейшие из них — хлорид натрия (поваренная соль), сода и сульфат натрия. [c.241]

В присутствии этанола Са2[Ге(СК)б] осаждает калий соль натрия хорошо растворима [763]. [c.36]

Эти простые факты лежат в основе многих процессов осаждения кремнезема. Во всех них предусматривается нейтрализация раствора силиката натрия кислотой с тем, чтобы коллоидные частицы кремнезема росли в слабощелочном растворе и могли флокулировать под воздействием ионов натрия из растворимых натриевых солей. Кроме того, должен быть принят также во внимание фактор, вызывающий усиление или упрочнение структуры агрегатов. [c.767]

Растворы этих солей или бесцветны, или окрашены в желтый цвет. Ванадаты калия и натрия хорошо растворимы в воде, а ванадаты щелочно-земельных металлов малорастворимы и представляют собой мелкокристаллические осадки белого цвета, легко переходящие при сплавлении с содой в растворимый НаУОд. Наиболее распространен препарат ванадат аммония NH yOa. Он плохо растворим в воде и практически нерастворим в аммиачном растворе NH4 I. Этим свойством пользуются для количественного выделения ванадия из щелочных растворов его солен [c.372]

Пример Na[Au( N).2l — дициано-(1)аурат натрия. Соль растворима в воде. Этим пользуются для извлечения металла из золотоносных песков. Породу обрабатывают раствором K N или Na N. Золото химически растворяется с образованием комплексной соли согласно уравнению [c.409]

Водный раствор щелочи образует с кислыми соединениями соли, растворимые в воде. Часть этих соединений задерживается нефтепродуктом и удаляется при дромывке водой. Щелочные соли нафтеновых кислот, а также феноляты при растворении в воде подвергаются гидролизу с образованием органических кислот, фенолов и щелочи. Так как кислоты и фенолы хорошо растворяются в очищенном продукте, то его практически не удается полностью освободить от них. Степень гидролиза щелочных солей нафтеновых кислот и фенолятов зависит от коццентра,ции щелочи и температуры с повышением концентрации на снижается, с повышением температуры—возрастает. Поэтому нейтрализацию следует проводить крепким (10—157о-ным) раствором щелочи при невысоких температурах. При очистке масляных дистиллятов пользуются слабым раствором едкого натра (1—3%-ным) и процесс ведут при повышенной температуре во избежание образования эмульсии, разрушение которой весьма затруднительно. Образованию эмульсий способствуют соли нафтеновых кислот и сульфокислот. [c.53]

Титрование в неводных растворах по методу осаждения. Применение невлдных растворителей для титрования по методу осаждения представляет 0ольщой интерес, так как под влиянием растворителя сильно изменяется растворимость веществ. Соединение, хорошо растворимое в воде, может оказаться малорастворимым в каком-либо неводном растворителе, и наоборот, соединение, нерастворимое в воде — хорошо растворимым в органическом растворителе. Например, сульфат и оксалат натрия хорошо растворимы в воде, а в среде безводной уксусной кислоты эти соединения настолько мало растворимы, что становится возможным весовое определение ионов натрия осаждением их в виде оксалата или сульфата. В среде жидкого аммиака А С1 реагирует с Ва(ЫОз)2 с образованием осадка ВаСЬ—соли, хорошо растворимой в воде, и т. д. [c.430]

Ортованадаты. Ортованадаты получаются сплавлением карбонатов соответствующих металлов с ангидридом ванадиевой кислоты. Хорошо растворимыми ее солями являются соли калия и натрия соли щелочноземельных и тяжелых металлов плохо растворяются. При соответствующих условиях из растворов ортованадатов можно осадить соли мета- и пиросостава [c.311]

Как растворитель двуокись серы обладает интересными особенностями. Например, галондоводороды в ней практически нерастворимы, а свободный азот растворим довольно хорошо (причем с повышением температуры растворимость его возрастает). Элементарная сера в жидкой ЗОг нерастворима. Растворимость в ней воды довольно велика (около 1 5 по массе при обычных температурах), причем раствор содержит в основном индивидуальные молекулы НгО, а не их ассоциаты друг с другом или молекулами растворителя. По ряду С1—Вг—I растворимость галогенидов фосфора быстро уменьшается, а галогенидов натрия быстро возрастает. Фториды лития и натрия (но не калия) растворимы лучше их хлоридов и даже бромидов. Хорошо растворим Хер4, причем образующийся бесцветный раствор не проводит электрический ток. Напротив, растворы солей обычно имеют хорошую электропроводность (например, для ЫаВг при 0°С имеем К = Ъ- 10 ). Для некоторых из них были получены кристаллосольваты [например, желтый КЬ (302)4]. Подавляющее большинство солей растворимо в жидкой ЗО2 крайне мало (менее 0,1%). То же относится, по-видимому, и к свободным кислотам. [c.329]

При переработке природного сырья наряду с названными галургическими про цессами применяют как обменные, так и окислительно-восстановительные реакции Это Нужно прежде всего для так называемого вскрытия руды, т. е. переведения ее нужиых компонентов в растворимое или реакционно-способное состояние. Напри мер, природные фосфаты обрабатывают кислотами, в результате чего они превра щаются в кислые соли, растворимые в воде. В качестве примера окислительновосстановительного процесса может служить получение сульфида натрия обжигом природного сульфата натрия в смеси с углем. Если в ранёё рассмотренных примерах производств соединений неметаллов (серной кислоты, аммиака и др.) обязательно предусматривается использование катализаторов, то технология производства солей отличается практически полным отсутствием каталитических процессов. [c.296]

Обычно Применяют 10 %-ный раствор одно хлористой меди в соляной кислоте [растворимую кислоту состава Нз(СиС14)], а также раствор одно-хлорнстой меди и хлористого натрия (образуется растворимая двойная соль). [c.458]

Ацетонитрил, СНзСК, служит превосходным растворителем для многих полярных и ионных органических соединений, а также для ряда неорганических солей. Он смешивается с водой. Насыщенные углеводороды и такие распространенные соли, как хлорид и сульфат натрия, не растворимы в ацетонитриле. Растворы с концентрацией до 0,05 М обладают достаточно высокой проводимостью (диэлектрическая постоянная ацетонитрила равна 37). Раствори- [c.4]

По растворимости в воде соединения делят на две группы, которые затем подразделяются в соответствии с растворимостью в других растворителях. Все измерения проводят при комнатной температуре с 0,02... 0,03 мл жидкости или 4... 6 мг твердого тонко измельченного вещества и 0,2 мл растворителя, прн этом смесь растирают палочкой и сильно встряхивают. Испытания проводят в порядке, указанном в приложении 1, и по нх результатам относят исследуемое вещество к одной нз шести групп. Если на первый Взгляд кажется, что неизвестное вещество более растворимо в разбавленной щелочи или кислоте, чем в воде, то это необходимо подтвердить нейтрализацией раствора,, в результате чего должен выпасть осадок исходного вещества. Ароматические аминокислоты в отличне от алифатических не образуют внутренних солей н растворимы как в разбавленной соляной кислоте, так и в разбавленном растворе гидроксида натрИя, однако нерастворимы в растворе гидрокарбоната натрии, Аминосульфокислоты, существующие в виде внутренних солей, растворимы в щелочах, ио нерастворимы в кислотах. Определение растворимости не всегда приводит к однозначному результату, однако дает предпосылки для выбора методов функционального анализа. [c.66]

Первый парамолибдат кристаллизуется из слабокислых растворов (pH 5). Его растворимость 61,9 г безводной соли в 100 г раствора при 30°. Второй парамолибдат получен при выпаривании растворов молибдата натрия. Его растворимость 46,9 г безводной соли в 100 г раствора при 24° и 50,06 г — при 30 . Формула парамолибдата натрия, как гетерополисоединения, NajHjfHaiMoOJe ] -пН О. [c.173]

Тетрацианоникелоат калия кристаллизуется в форме оранжево-красных кристаллов моноклинной системы [1], содержащих одну молекулу кристаллизационной воды [2]. Эта вода теряется при нагревании до 100°. Соль чрезвычайно растворима даже в холодной воде [3]. Она разлагается под действием минеральных кислот с осаждением цианистого никеля. При добавлении гипобромита натрия соль легко разлагается, причем гидратированная перекись никеля выпадает в виде черного осадка. [c.221]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрий соли, растворимость в вод: [c.135] [c.598] [c.267] [c.36] [c.246] [c.263] [c.228] [c.107] [c.129] [c.397] [c.269] [c.291] [c.325] [c.197] [c.164] [c.70] [c.26] [c.518] [c.377] [c.101] [c.63] [c.86] [c.43] [c.518]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология