Калий оксиды

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно оксид калия, оксид фосфора (V), гидроксид бария, серная ки(ШО-та, иодид калия, нитрат свинца (И). Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобразите в сокращенной ионной форме. [c.72]

Из множества разработанных и предложенных катализаторов пиролиза в наибольшей степени исследованы н дают лучшие результаты метаванадат калия, оксид индия, оксиды [c.180]

Можно ли из азотной кислоты, хлората калия, оксида марганца (IV), хлора, гидроксида калия, нитрата калия получить перманганат калия Если да, то как [c.125]

При обработке селената калия оксидом серы (VI) образовался белый стекловидный осадок оксида селена (VI) массой 0,987 г. Какой объем (н. у.) оксида серы (VI) вступил в реакцию [c.125]

Закономерно изменяются температуры плавления и плотности (исключение составляет температура плавления оксида калия). Оксид лития стоит особняком, нарушая общую картину иг.менения свойств и приближаясь к окислам щелочноземельных металлов. [c.237]

Так как труднее всего идет первая стадия, на промежуточных удается остановиться лишь при соблюдении особых условий. Для окисления метильной группы в карбоксильную применяют дихромат натрия с серной кислотой, перманганат калия, оксид марганца (IV) с серной кислотой, разбавленную азотную кислоту при нагревании, но наиболее прогрессивным является окисление кислоро- [c.312]

Из соединений марганца чаще всего применяют марганца М) и перманганат калия. Оксид марганца (IV) используют как деполяризатор в гальванических элементах, в качестве катализатора в ряде химических процессов, а также как окислитель (в частности, при варке стекла для окисления сернистых соединений железа, придающих стеклу темную окраску). Перманганат калия широко применяют в лабораторной практике как сильный окислитель, в медицине — для промывания ран и при ожоге кожи. [c.483]

Химизация сельского хозяйства представляет собой постоянно развивающийся процесс применения в сельскохозяйственном производстве различных химических продуктов (рис. 3). Необходимым условием интенсификации сельскохозяйственного производства является постоянное восстановление питательных элементов в почве азота (Ы), фосфора (в виде пятиоксида фосфора Р2О5) и калия (оксида калия КзО) путем внесения минеральных удобрений. [c.25]

Оборудование и реактивы Технохимические весы. Горелка, тренога, асбестовая сетка. Штатив с пробирками. Маленькая круглодонная колба по диаметру стакана, стакан на 50 мл, бюкс с крышкой. Реактивы сухие иодид калия, оксид марганца (IV), магний (порошок), сульфит натрия. Растворы иодид калия (20%-ный раствор), серная кислота (2 и. и пл. 1840 кг/м ), гидроксид натрия (2 и.), бензол или хлороформ, раствор крахмала (свежеприготовленный). [c.218]

Запишите формулы нижеперечисленных веществ, пользуясь сведениями о ионных зарядах из табл. 3.1 хлорид калия, оксид меди(1), бромид мышьяка, сульфат олова(П), нитрат железа(1П), силикат алюминия, фосфат аммония, гидроксид магния, арсенат меди(П), нитрид кальция. [c.53]

Среди средств, способствующих отщеплению галогеноводорода, применяют хлориды алюминия, цинка и железа, иногда — металлические алюминий и цинк, карбонаты и ацетаты натрия и калия, оксиды цинка, марганца, олова н железа. [c.248]

Гидроксиды натрия и калия, карбонат калия, оксид кальция Сульфаты иатрия и магния [c.296]

Г идроксид натрия гидроксид калия, оксид кальция Хлорид кальция [c.243]

Гидроксиды натрия и калия, оксид кальция [c.296]

Оборудование и реактивы к опытам 10.75—10.78. Штатив с про бирками. Горелка. Металлический штатив с лапками. Промывалка Три стакана на 25—50 мл.Растворы пероксид водорода 00%-ный) сульфат марганца, сульфат железа (П) свежеприготовленный, суль фат никеля (П). Сухие реактивы хлорат калия, перманганат калия оксид марганца (IV). Газометр с кислородом. Лучинки. [c.199]

Гидроксиды натрия и калия, оксид кальция, металлический натрий [c.296]

Соединения калия Оксид калия — КаО [c.28]

РТзвестно много веществ, ускоряющих взаимодействие углерода с газифицирующими агентами. Особенно эффективны соединения, содержащие щелочные металлы хлориды и карбонаты натрия или калия. Оксиды кальция, железа, магния, цинка тол е способны существенно ускорять процесс. Кроме того, добавки 10—20% карбонатов щелочных или щелочноземельных металлов позволяют понизить оптимальные температуру и давление паровой газификации битуминозного угля с 980—1040 °С и я=7 МПа соответственно до 650—760 X и 3,5 МПа. Высокую каталитическую активность при взаимодействии углерода с водяным паром проявляют также металлические железо, кобальт, никель. [c.132]

Укажите, с какими из перечисленных веществ реагирует гидроксид калия оксид бария, оксид фосфора (V), нитрат натрия. Напишите уравнения возможных реакций. [c.156]

Гидроксид иатрия, гидроксид калня, карбонат калия, оксид кальция Сульфат натрия, сульфат магиия [c.243]

Дихромат калия Оксид хрома (П1) [c.122]

Получают чистый хлор в установке, изображенной иа рисунке 58. В перегонную колбу помещают окислитель и приливают из капельной воронки концентрированную хлороводородную кислоту. В качестве окислителей применяют оксид марганца (IV), перманганат калия. Оксид марганца лучше использовать в виде небольших кусочков (при приливанин кислоты к Hopoui-кообразиому оксиду смссь сильно вспенивается). [c.239]

Известный интерес предстявляет фенантренхинон прежде всего как ядохимикат, заменяющий токсичные и дорогие ртутно-органические протравители зерна [161] на его основе можно приготовить некоторые красители. В небольших масштабах фенантренхинон получают при окислении фенантрена перманганатом калия, бихроматом калия, оксидом хрома (У1) в серной или уксусной кислоте. Для крупного производства перечисленные методы не пригодны из-за большого расхода реактивов (3—7 т на 1 т фенан-тренхинона) и образования значительных объемов токсичных отходов. [c.107]

К. химически очень активен. Легко взаимод. с Оз воздуха, образуя калия оксид КзО, пероксид К.2О, и надпероксид КОз при нагр. на воздухе загорается. С водой и разб. к-тами взаимод. со взрывом и воспламенением, причем Н2804 восстанавливается до 8 , 8° и ЗОг, а НЫОз до N0, N20 и N3. При нагр. до 200-350 С реагирует с Н, с образованием гидрида КН. Воспламеняется в атмосфере р2> слабо взаимод. с жидким С1з, но взрывается при соприкосновении с Вг2 и растирании с Гз при контакте с меж-галогенными соед. воспламеняется или взрывается. С 8, 8е и Те при слабом нагревании образует соотв. КзЗ, К. е и КзТе, при нагр. с Р в атмосфере азота-К3Р и КзРз, с графитом при 250-500°С-слоистые соед. состава СдК-С дК. С СО2 не реагирует заметно при 10-30 °С стекло и платину разрушает вьппе 350-400 °С. [c.284]

Если проба не растворяется полностью в кислоте, ее подвергают сплавлению при нагревании в тигле нз специального материала (платина, цирконии, никель, фарфор). По охлаждении расплав растворяют в воде нли разлагают необходимой кислотой (операция выщелачивания). При щелочном сплавлении в качестве плавней применяют карбонаты, гидроксиды, бораты щелочных металлов и их смеси, а также обладающие окислительным действием пероксиды. Реже используют кислые расплавы, напрнмер пиросульфат и гндросульфат калия, оксид бора. Если твердый реагент имеет очень высокую температуру плавления (например, оксид или карбонат кальция), то проводят не сплавление, а спекание. Разложение этим методом ведут обычно при более высоких температурах (до 1000 °С), при которых реакции, протекающие в спекаемой смеси, происходят более интенсивно. [c.66]

Наиболее селективные катализаторы пиролиза — ванадат калия, оксид индия, железохромовый (см. табл. 46) были испытаны в масштабе опытной установки производительностью 40—50 кг/ч по сырью, в качестве которого применяли прямогонный бензин. Основным аппаратом опытной установки является цилиндрическая вертикальная печь (рис. 69), в центр которой помещена реакционная труба (легированная сталь Х23Н18, 0 100 мм), обогреваемая двумя рядами панельных горелок, расположенными противоположно. В реакционную трубу засыпан слой катализатора высотой 3 м температура в [c.184]

КАЛИЯ ОКСИД К2О, крист. выше 300 °С диспропорцио-нирует на К и К2О2 гигр. раств. в сп., эф., бурно реаг. с водой. Получ. окисл. К в токе сухого воздуха с послед, отгонкой в вакууме избытка К. [c.233]

Хотя прнсутствнс фазы С3А, ло-видимому, слабо влияет на конечную прочность с.хватившсгося цемента илп бетона, роль этой фазы существенна для повышения экономичности происсса производства цемента. Дело в том, что глинозем играет роль флюсующего материала. Из рис. 19.3 и 11.8 видно, что температура нлавления фаз в системе оксид кальиия — оксид кремния в области, где в равновесии существуют qS и 3S, лежит гораздо выше 2000 °С. Введение же AI O) понижает температуру солидуса примерно па 600°С. Это позволяет весьма эффективно вести обжиг сырьевой смеси в цементных печах при гораздо более низких температурах. В отсутствие глиноземного флюса и, следовательно, н жидкой фазы нри температурах 1400— 1500 X образование 2S и 3S из исходных веществ шло бы несколько суток. [c.239]

Карбонат калия К2С0з-1,5Н20 (поташ, дважды кальцинированная зола) —белый расплывающийся порошок. Получается из хлорида калия, оксида магния и двуокиси углерода. Раствор оказывает раздражающее действие на внешние ткани человеческого организма. Используется для подщелачивания буровых растворов, обработанных калием. [c.495]

Марганца соединения — наиболее важными являются соли Мп +, оксид марганца (IV) МпОг, перманганат калия. Оксид марганца (II) МпО — основной окснд, растворим в кислотах с образованием солей Mrf+, из которых сульфат марганца MnSO.i — микроудобрение. МпО — полупроводник, применяется в производстве ферритов, красок. Мп(ОН)г— слабое основание, белый осадок, буреющий на воздухе вследствие окисления до Mn(OH)i, Оксид марганца (IV) МпОа— окислитель, [c.79]

Имея целлюлозу, 4-метилбензойную кислоту, хлороводород, перманганат калия, оксид серы (VI), гидроксид натрия и воду, получите диметиловый эфир терефталевой кислоты, не прибегая к электролизу. Выбор катализаторов не ограничен. [c.436]

Амино(гидразино)-1,2,4-триазинь1 подвергаются окислению различными агентами азотистой кислотой, пероксидом водорода, перманганатом калия, оксидом марганца (IV), оксидом ртути и др. В зависимости от природы окислителя и условий проведения реакции окисление может затрагивать триазиновое ядро (с образованием N-оксидов), а также идти с отщеплением функциональных групп или их заменой на гидрооксигруппу. [c.75]

Окисление хлороводорода перманганатом калия, оксидом маргав- ua(lV), гипохлоритом кальция и др., например [c.381]

Химический способ определения продуктов ферритообразования в системе соединения калия — оксид железа / Н. В. Дворецкий, Е. Г. Степанов, Е. А. Смирнова и др. // Пром-сть СК, шин и резинотехн. изделий. — 1987. — № 8. — С. 3—6. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология