Калии химические свойства

По химическим свойствам нафтены близки к алканам. Для них характерны реакции с галогенами и азотной кислотой. При этом получаются вторичные и третичные галоген- и нитропроизводные. Окисление моноциклических нафтенов сильными окислителями (азотная кислота, перманганат калия) при повышенной температуре идет таким образом, что боковые цепи окисляются до двуокиси углерода и воды, а цикл разрывается с образованием двух- [c.28]

При сопоставлении химических свойств элементов легко установить, что некоторые электроны атома могут значительно легче отделяться от него, чем другие. Это доказывает, что некоторые из электронов вращаются на большем расстоянии от ядра, чем остальные. Так, атомы натрия и калия (первая группа периодической системы) сравнительно легко переходят в состояние однозарядных положительных ионов, т. е. теряют по одному электрону. В настоящее время удается отделить от них и вторые и следующие электроны, превращая атомы в положительные ионы соответственно двухзарядные, трехзарядные и т. д. Однако это можно достигнуть не химическими взаимодействиями, а применяя другие, более сильные средства воздействия (с большей затратой энергии). [c.32]

Анализ может быть выполнен следующим образом готовят серию образцов сравнения, измеряют интенсивность аналитической спектральной линии для каждого из них, строят градуировочный график в координатах gla- g , измеряют интенсивность аналитической спектральной линии для пробы с помощью графика, который, как это видно з приведенной зависимости, представляет собой прямую, определяют концентрацию элемента в пробе. Однако, кроме концентрации, на интенсивность спектральной линии сильное влияние оказывают температура плазмы, скорость испарения в ней вещества пробы, степень его атомизации и т. д., т. е. факторы, которые не могут быть идентичными для стандартных образцов и проб, вследствие различия их состава и физико-химических свойств и изменяются в кал дом эксперименте. Погрешность определений уменьшается, если измерять относительную интенсивность двух спектральных линий (так называемая гомологическая пара), одна из которых принадлежит анализируемому элементу, а другая — элементу сравнения, вводимому в эталоны и пробы с одинаковой концентрацией. Относительная интенсивность гомологической пары спектральных линий зависит только от концентрации анализируемого элемента [c.23]

Близкие по химическим свойствам и размерам атомов никель, кобальт, железо и марганец образуют друг с другом непрерывный ряд твердых растворов. В ряду Сг — V — Т1 по мере увеличения различий в химических свойствах растворимость металлов в никеле падает. Кальций и калий, которые резко отличаются от никеля по свойствам и атомным размерам, твердых растворов с ним практически не образуют. [c.254]

Химические свойства натрия и калия похожи, причем активность калия несколько выше. Оба они легко отдают внешний s-электрон с образованием ионных соединений. [c.144]

При переходе от лития к фтору Г происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических с одновременным увеличением валентности. Переход от фтора Г к следующему по значению атомной массы элементу натрию Ыа сопровождается скачкообразным изменением свойств и валентности, причем натрий во многом повторяет свойства лития, будучи типичным одновалентным металлом, хотя и более активным. Следующий за натрием магний во многом сходен с бериллием Ве (оба двухвалентны, проявляют металлические свойства, но химическая активность обоих выражена слабее, чем у пары Ы — Ыа). Алюминий А1, следующий за магнием, напоминает бор В (валентность равна 3). Как близкие родственники похожи друг на друга кремний 81 и углерод С, фосфор Р и азот Ы, сера 8 и кислород О, хлор С1 и фтор Г. При переходе к следующему за хлором в последовательности увеличения атомной массы элементу калию К опять происходит скачок в изменении валентности и химических свойств. Калий, подобно литию и натрию, открывает ряд элементов (третий по счету), представители которого показывают глубокую аналогию с элементами первых двух рядов. [c.20]

Для придания стеклу тех или иных физико-химических свойств (прозрачности, химической, термической и механической прочности и пр.) вводятся соответствующие добавки, изменяющие состав и структуру стекол. Так, у стекла, содержащего вместо натрия калий (калиевое стекло), температура размягчения выше, чем у обычного натриевого стекла. Поэтому оно используется для изготовления специальных лабораторных приборов. Замена кальция на свинец, а натрия на калий придает стеклу повышенный показатель преломления, большую плотность. Из свинцового стекла (хрусталя) изготовляют вазы, фужеры и пр. Добавление к стеклу соединений кобальта придает им синюю окраску, СгаОз — изумрудно-зеленую, соединений марганца — фиолетовую окраску и т.д. Существенно изменяются свойства стекол, содержащих ВаОз (см. стр. 522). [c.478]

Химические свойства воды. Вода — весьма реакционноснособное вещество. Она взаимодействует с окислами металлов и неметаллов, образуя гидраты основного и кислотного характера. Вода обладает амфотерными свойствами. При взаимодействии со щелочами она ведет себя как кислота, а с кислотами как основание. Активные металлы взаимодействуют с водой с выделением водорода. Например, калий и натрий разлагают воду без нагревания, магний при нагревании, а железо при сильном нагревании. В результате наличия в молекуле воды отрицательно заряженных ветвей электронного облака она способна входить в состав координационных соединений в виде лигандов с образованием донорно-акцепторной связи (Си(Н20)4]804-Н20. [c.13]

Если сравнить химический состав Земли с составом Вселенной, то, казалось бы, между ними не должно быть существенных различий, за исключением, пожалуй, водорода, который легко уходит из атмосферы в межпланетное пространство. К сожалению, судить о составе Земли можно лишь по составам атмосферы, гидросферы и земной коры, изученной в глубину не более чем на 20 км. Главная химическая особенность этих трех сфер — необычайно высокое содержание кислорода, что объясняется уже не строением ядер его атомов, а его химическими свойствами. Атомы кислорода способны образовывать прочные химические связи с атомами многих элементов, в том числе кремния и алюминия. В процессе образования земной коры эти элементы накапливались в ней благодаря легкоплавкости их соединений со щелочами. В итоге на поверхности нашей планеты выкристаллизовалась твердая кремнекислородная оболочка. Кислород, не считая воды, входит в состав 1364 минералов. В атмосфере кислород появился около 1,8 млрд. лет назад в результате действия на минералы микроорганизмов. В настоящее время выделение кислорода растениями за счет фотосинтеза возмещает его убыль в атмосфере в ходе процессов окисления, горения, гниения, дыхания. По числу известных природных соединении (432) второе место занимает кремний. Далее по распространенности атомов в земной коре следуют алюминий, натрий, железо, кальций, магний и калий [c.201]

Химические свойства. Полиэтилен и полипропилен обладают свойствами предельных углеводородов. При обычных условиях эти полимеры не реагируют ни с серной кислотой, ни со щелочами. (Концентрированная (дымящая) азотная кислота разрушает полиэтилен, особенно при нагревании,) Они не обесцвечивают бромную воду и раствор перманганата калия даже при нагревании. [c.27]

Сколько граммов фенола можно получить при действии необходимого количества соляной кислоты на 3 моль фенолята калия На какие химические свойства фенола указывает данная реакция [c.122]

По химическим свойствам калий более энергичный металл, чем натрий и литий, что обусловливается меньшим сродством атомов калия к валентным электронам по сравнению с атомами натрия и лития. Калий энергично разлагает воду [c.402]

Калий по химическим свойствам сходен с натрием, но по активности превосходит его. [c.30]

Некоторое несоответствие между химическими свойствами металлов и величинами их стандартных электродных потенциалов связано с тем, что последние зависят не только от активности металлов, но и от прочности сольватной оболочки потенциал-определяющих ионов. Так, ионы лития вследствие их малого размера прочно связаны с полярными молекулами воды. Поэтому переход ионов лития из раствора в металл затруднителен. Именно поэтому стандартный электродный потенциал лития отрицательнее потенциалов более активных металлов натрия и калия. [c.325]

Если располагать элементы в порядке возрастания их атомных масс с учетом изменения химических свойств, то от предложенной Д. И. Менделеевым формулировки периодического закона будут заметны некоторые отклонения. Например, по химическим свойствам иод располагается после теллура, хотя атомная масса иода меньше. Аналогичное явление наблюдается при переходе от аргона к калию и от кобальта к никелю. Такие исключения Д. И. Менделееву были известны, но объяснить их он не мог. [c.55]

Однако эту периодичность нельзя рассматривать как простое повторение, воспроизведение свойств. Свойства элементов повторяются в большей или меньшей степени. Например, калий по химическим свойствам напоминает натрий. Натрий н калий — металлы, они образуют аналогичные соединения, но способность образовывать эти соединения, химическая активность у них неодинакова калий активнее натрия. [c.56]

В первой половине XIX в. выяснилось, что между химическими элементами существуют не только различия, но и сходства в свойствах, позволяющих группировать элементы в естественные семейства. Первые естественные семейства включали в себя по три особенно сходных между собой элемента, а потому и получили название триад. Так, И. Доберейнер сгруппировал в такие триады 1) калий, рубидий и цезий 2) кальций, стронций и барий 3) серу, селен и теллур 4) хлор, бром и иод. При сравнении атомных масс элементов каждой триады Доберейнер установил, что атомная масса промежуточного по химическим свойствам члена каждой триады является средним арифметическим из атомных масс крайних ее членов. Но лишь Д. И. Менделеев установил общий закон, охватывающий все стороны взаимосвязи между химическими элементами. [c.22]

Жидко-кристаллическое состояние наблюдается как в однокомпонентных, так и в двух- и многокомпонентных системах. Однокомпонентные жидкие кристаллы образуются при плавлении твердых кристаллов. Поэтому их часто называют термотропными мезофазами. Двух- и трехкомпонентные жидкие кристаллы образуются при растворении твердого кристалла в жидкости. Такие растворы называют лиотропными жидкими кристаллами. Их примером может служить раствор олеата калия в смеси спирта с водой. Физико-химические свойства жидких кристаллов зависят от природы молекул. Значительное влияние на [c.244]

Хотя еще не для всех элементов были известны атомные веса, все же для некоторых небольших групп элементов уже в XIX веке было замечено большое сходство химических и физических свойств. В 1829 г. Иоганн Вольфганг Деберейнер сделал первую существенную попытку показать связь между химическими свойствами элементов и их атомными весами. Он заметил, что некото рые сходные элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Интересной особенностью этих триад было то, что атомный вес среднего члена триады был очень близок к среднему арифметическому из атомных весов двух остальных членов триады. Такую триаду составляли, например, хлор, бром и иод. Для нее среднее арифметическое из атомных весов хлора и иода 81 очень близко к атомному весу брома. Другие триады сера, селен, теллур литий, натрий, калий. В каждом случае можно видеть, что указанное соотношение между атомными весами хорошо соблюдается. [c.80]

Калиевые бронзы легко получить действием иаров металлического калия на оксид ШОз. В этом случае решеткой (матрицей) будет оксид ШОз, имеющий структуру типа КеОз, в которой вольфрам занимает октаэдрическое положение, а атомы натрия занимают вершины соответствующих кубов (рис. 39). Область существования вольфрамовых бронз простирается только от. У = 0,2б до. 2 = 0,93. Физико-химические свойства зависят от содержания катионов. С их увеличением повышается электрическая проводимость. [c.101]

Различие в свойствах элементов главных и побочных подгрупп объясняется различными способностями к экранированию поля ядра электронами второго снаружи слоя. Например, у атома калия внешний 4 -электрон экранирован подоболочкой Зр , а у его соседа по группе, атома меди, внешний 45-электрон экранирован подоболочкой 3 . Электроны /7-подоболочки, более проникающие , чем -электроны, образуют более прочный экран для внешнего электрона, поэтому эффективный заряд по Слейтеру для внешнего электрона атома натри (Ка) = 2,2, а на внешний электрон атома меди действует эффективный заряд (Си) = = 3,7. В результате внешний, электрон атома натрия значительно подвижнее, чем у атома меди, это и объясняет различие в физических, оптических и химических свойствах этих двух элементов, принадлежащих к разным подгруппам первой группы. Аналогично обстоит дело и в других группах. [c.61]

В некоторых случаях понятия атома и молекулы с точки зрения атомно-молекулярной теории могут формально совпадать. Например, атом гелия (калия, меди и т. п.) — это наименьшая частица гелия (калия, меди и т. п.), обладающая всеми химическими свойствами данного вещества. [c.20]

Химические свойства. Фурфурол сходен с бенз ль-дегидом (стр. 371) и дает все характерные реакции на альдегидную группу. Так, он окисляется окисью серебра ил 1 раствором перманганата калия в пирослизевую кислоту [c.416]

Периодический закон. Основной закон химии-Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым в то время, когда атом считался неделимым и о ехо внутреннем строении ничего не было известно. В основу Периодического закона Д. И. Менделеев положил атомные массы (ранее - атомные веса) и химические свойства элементов. Расположив 63 известных в то время элемента в порядке возрастания их атомных масс, Д. И. Менделеев получил естественный ряд химических элементов, в котором он обнаружил периодическую повторяемость химических свойств. Например, свойства типичного металла литий 1л повторялись у элементов натрий Ка и калий К, свойства типичного неметалла фтор Р-у элементов хлор С1, бром Вг, иод I и т.д. [c.33]

Химические свойства. Подвижность водорода гидроксильной группы. Атомы водорода гидроксильных групп в спиртах проявляют определенную подвижность (активность). Подобно воде, спирты реагируют с щелочными металлами (натрием, калием и др.), которые замещают водород спиртовых гидроксильных групп при этом образуются так называемые алкоголяты и выделяется водород [c.107]

Калий. Физико-химические свойства. Взаимодействие с водой, кислородом. Получение калия в промышленности. Важнейшие соединениня калия-гидроксид, нитрат, карбонат. Получение в промышленности и применение. Калийные удобрения. [c.163]

По химическим свойствам индол во многом сходен с пирролом. Почти не проявляет основных свойств, дает калиевое соединение индол-калий). По отношени о к минеральным кислотам индол более стоек, чем пиррол осмоляется ими только ири нагревании. [c.422]

Радикалы можно обнаружить и по их химическим свойствам они способны, например, вызывать полимеризацию, а с кислородом образуют перекиси типа Р—О—О—Р, которые являются сильными окислителями (качественная реакция на перекиси — выделение свободного иода из иодида калия). [c.103]

Химические свойства. Как отмечалось, атомы натрия и калия имеют по одному валентному электрону, которые опи при химическом взаимодействии легко отдают, переходя в положительно заряженные ионы и К". Оба металла — сильные восстановители. [c.171]

Какими химическими свойствами обладает иодид калия [c.306]

ЗЭ.Голодова К.Г. Взаимодейсгаие о -окисей ацетиленового ряда с цианистым калием. Химические свойства ацетиленовых оксинитрилов и нитрилов сопряженных ениновых кислот. - Авто-реф.канд. дисс. Изд-во Ленингр.ун-та, I97I, 24 стр. [c.212]

Калий (Kalium). По внешнему виду, а также по физиче ским и химическим свойствам калий очень похож на иатрий, н обладает еш,е большей активностью. Подобно натрию, ои имее серебристо-белый цвет, быстро окисляется на воздухе и бурно pea гирует с водой с выделением водорода. [c.568]

Термостойкость неминерализованных буровых растворов определяется не только типом применяемых для обработки химических реагентов понизителей водоотдачи или вязкости и составом твердой фазы, но и в ряде случаев.от наличия в системе специальных добавок, которые сами по себе, т. е. без реагентов-понизителей водоотдачи или вязкости, не оказывают сколько-либо заметного влияния на вязкостные и фильтрационные свойства буровых растворов. К таким добавкам в основном относятся хроматы и би-хроматы натрия и калия. (Хромовые соли калия по стоимости значительно выше, а по действию аналогичны натриевым солям.) Применение метода раздельного введения хромовых солей в буровой практике Советского Союза началось в начале 60-х годов по предложению Э. Г. Кистера и быстро получило широкое распространение. Наиболее важные химические свойства хроматов — сильная окислительная способность с восстановлением шестива-лентного хрома до трехвалентного и склонность к интенсивному комплексообразованию. Окислительные свойства хроматов зависят от pH среды, наличия восстановителя и температуры. Особенно, как указывает Э. Г. Кистер, в присутствии сильных восстановителей хроматы могут окисляться в нейтральной и даже слабощелочной среде. При нагревании восстановление хроматов усиливается и проявляется даже при высоких значениях pH. Заметно ускоряется этот процесс при 80 С, а при 130—150 С достигает максимума (кривая зависимости выполаживается). [c.176]

Чем объяснить, что марганец образует ряд оксидов, сильно отличающихся химическими свойствами Вычислить эквиваленгные-массы перманганата калия в разных средах. [c.124]

Изучение химических свойств цинкалкилов выявило их большую реакционную способность, которая была использована многими химиками в различных синтезахЗа открытием цинкэтила последовало получение органических соединений олова, ртути, алюминия, калия и натрия. [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология