Элементы подгруппы калия

В первую группу периодической системы входят типические элементы (литий, натрий), элементы подгруппы калия (калий, рубидий, цезий, франций) и элементы подгруппы меди (медь, серебро, золото). [c.587]

Соединения щелочных металлов имеют разнообразное применение. Около 90% добываемой соли калия потребляется как калийные удобрения (K I, KNO.,, K2SO4, К2СО3 и др.). Соединения натрия и элементов подгруппы калия используются в медицине. Пероксид натрия NajOa применяется для отбелки тканей, шерсти, шелка. Важное значение имеют реакции [c.258]

Из многочисленных производных элементов подгруппы калия наибольшее значение имеют производные калия. Около 90% добываемых солей калия потребляется как удобрения (в виде KNO3, КС1, K2SO4 и др ). Соединения калия применяются также в производстве стекла, мыла и др. Соединения калия, рубидия, цезия и франция используют-<ся в медицине. [c.493]

Из карбидов щелочных металлов путем непосредственного взаимодействия элементов при нагревании получают только карбид лития. Карбиды натрия и элементов подгруппы калия (К, Rb, s) получают при взаимодействии металлов с ацетиленом. [c.253]

Первая группа Периодической системы характеризуется тем, что в ней размещаются элементы с резко отличными свойствами. С одной стороны, это литий и натрий, а также исключительно химически активные собственно щелочные металлы, а с другой — медь и такие благородные металлы, как серебро и золото. Все они объединяются групповой аналогией. Как и в других группах, между типическими элементами, а также элементами подгрупп калия и меди соответственно наблюдается типовая аналогия. Кроме того, металлы подгруппы калия являются слоевыми аналогами. Несколько отличается химия лития как первого типического и кайносимметричного элемента 1А-группы. Кроме того, имеет место диагональная аналогия между литием и магнием. Диагональными аналогами в узком [c.303]

ГЛАВА 3 ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ КАЛИЯ [c.592]

S-Элементами I группы являются щелочные металлы — литий Li натрий Na и элементы подгруппы калия — калий К, рубидий Rb, цезий s и франций Fr. Некоторые сведения об этих элементах приведены ниже [c.484]

Элементы подгруппы калия — наиболее типичные металлические элементы — катионогены. При этом с повышением порядкового номера этот признак у элементов усиливается. Для них наиболее характерны соединения с преимущественно ионным типом связи. Вследствие незначительного поляризующего действия ионов (малый заряд, устойчивость электронной структуры, большие размеры), комплексообразование для К" , Rb+, s" , Fr+ нехарактерно даже кристаллогидраты для них почти не известны. [c.593]

Калпй К, рубидий НЬ, цезий С8 и франций Рг — полные электронные аналоги. Хотя у атомов щелочных металлов число валентных электронов одинаково, свойства элементов подгруппы калия отличаются от свойств натрия и, особенно, лития. Это обусловлено заметным различием величин радиусов их атомов и ионов. Кроме того, у лития в предвнешнем квантовом слое 2 электрона, а у элементов подгруппы калия 8. Ниже приведены некоторые сведения о литии, натрии и об элементах подгруппы калия [c.592]

Оксокарбонаты получают взаимодействием СО 2 с растворами щелочей или по обменным реакциям. Растворимы в воде лишь карбонаты натрия и элементов подгруппы калия. При действии СО 2 на карбонаты в присутствии воды образуются гидрокарбонаты [c.402]

Характеристика элементов 1А-группы. Сопоставление некоторых физических и химических свойств натрия и лития, с одной стороны, и элементов подгруппы калия — с другой, свидетельствует о том, что натрий ближе к собственно щелочным металлам (подгруппа калия). Ниже приведены некоторые свойства элементов 1А-группы. [c.115]

ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ КАЛИЯ [c.564]

Простые вещества. В виде простых веществ элементы подгруппы калия — блестящие серебристо-белые (за исключением золотисто-желтого цезия) металлы. Все они, как и N3, имеют объемно-центрированную кристаллическую решетку. Приведем основные физические константы этих металлов (и для сравнения лития и натрия). [c.566]

Из гексахлороиридатов (VI) в воде хорошо растворим Na2[lr le], а производные элементы подгруппы калия и NH4 растворимы плохо. Обра ювание малорастворимого (NH4)2[Ir lg] используется для отделения иридия от остальных платиновых металлов. При прокаливании (NH4)2[Ir le] (в атмосфере водорода) получается чистый иридий. [c.605]

Атомный и ионный радиусы натрия Na (Is22s22p 3si) значительно больше, чем лития, и признаки металлического элемента у натрия выражены сильнее. В этом отношении он уступает лишь элементам подгруппы калия. [c.590]

Из гексахлороиридатов (VI) в воде хорошо растворим NajiIr lJ, а производные элементов подгруппы калия и NH+ растворимы плохо. Образование малорастворимого (МН4)2[1гС1б] используется для отделения иридия от остальных платиновых металлов (см. стр. 657). При прокаливании (NH4)a[Ir lel (в атмосфере водорода) получается чистый иридий. [c.643]

При сг-ораиии при атмосферном давлении литий образует только оксид Ь1зО натрий дает пероксид натрия ЫзаОз, калий, рубидий и цезий образуют надпероксиды МО2. Пероксид натрия при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя ЫаОз. Для натрия и элементов подгруппы калия известны также озониды МО.,. С увеличением размера иона щелочного металла устойчивость надпероксидов и пероксидов повышается. [c.254]

Сульфиды. Для щелочных металлов, кроме сульфидов Э З, характерно образование иолисульфидов (персульфидов). Персульфнды калия и его аналоги могут быть получены при кипячении сульфидов с избытком серы. Устойчивость полисульфидов в ряду Li, Na, К, Rb, s увеличивается. Для элементов подгруппы калия изучены полисульфиды ЭгЗя — ДО 6, ДЛЯ нэтрия — до л=5, а для Li — до п=2. [c.256]

Первая группа системы характеризуется тем, что в пей рг13 1еща-ются элементы с резко отличными свойствами. С одной стороны, это литий II натрий, а также исключительно химически активные собственно щелочные металлы, а с другой — медь и такие благород])ые элементы, как серебро и золото. Все оии объединяются групповой аналогией. Как и в других группах, между типическими элементами, а также элементами подгрупп калия и меди соответственно наблюдается типовая аналогия. Кроме того, металлы подгруппы калия являются слоевыми аналогами. Несколько отличается химия лития вследствие диагональной аналогии между литием и магнием. Диагональными аналогами в узком смысле являются натрий и кальций. С металлохимической точки зрения между элементами 1А- и 1В-групп также имеется существенное различие. Для металлов 1А-груипы вовсе не характерно образование широких областей твердых растворов с металлами других групп, а элементы подгруппы меди, наоборот, дают непрерывные илп ограниченные твердые растворы с широкими областями гомогенности. В то же время и те и другие металлы ие образуют фаз внедрения. [c.111]

К+Оз=КОз протекают самопроизвольно с образованием озонидов металлов. Озониды обычно окрашены в красный цвет. Парамагнетизм и цвет озонидов обусловлены синглетным электроном озонид-иона Оз. Присоединение одного электрона к молекуле кислорода также сопровождается выделением энергии (АН1дя=—48,1 кДж/ моль). Прибавление одного электрона к молекуле кислорода уменьшает порядок связи до 1,5, но на разрыхляющей МО Яз вместо двух непарных электронов остается один. Таким образом, образование супероксид-ионов также энергетически выгодно. Производные аниона Oj называются супероксидами. И не случайно элементы подгруппы калия при взаимодействии с кислородом воздуха образуют именно супероксиды, например КОг. Наличие неспаренного электрона делает супероксиды парамагнитными веществами и обусловливает их окраску. [c.315]

Щеяочные металлы. Характеристика элементов 1А-группы. Сопоставление некоторых физических и химических свойств натрия и лития, с одной стороны, и элементов подгруппы калия — с другой, свидетельствует о том, что натрий ближе к собственно щелочным металлам (подгруппа калия). Поэтому второй типический элемент не выделен в отдельный параграф, чтобы не создавалось впечатление искусственного отделения его от собственно щелочных металлов. В ряду Ка—Сз наблюдается плавное изменение плотности, температур плавления и кипения, а также энергий диссоциации двухатомных молекул Эз и стандартных электродных потенциалов в водных раствор 1Х. Общим для всех щелочных металлов является ярко выраженная электроположительность и химическая активность вследствие больших величин радиусов, малых значений ионизационных потенциалов и ОЭО. Ниже приведены некоторые свойства элементов и простых веществ IА-группы [c.307]

Медь и серебро в степени окисления +3 значительно стабилизируются за счет комплексообразования. Для меди известен светло-зеленый высокоспиновый октаэдрический комплекс [СиГб] , а серебро образует квадратный комплекс [AgF4] , в котором в качестве внешнесферных катионов функционируют элементы подгруппы калия. Все эти соединения являются сильными окислиахзлями. [c.314]

С водой взаимодействие происходит с воспламенением и взрывом.. При электролизе водных растворов на катоде выделяется не металл, а водород, так как он имеет больщее сродство к электрону. Современный промышленный метод получения этих металлов — электролиз расплавленных хлоридов. Из-за сильного электроположительного характера металлы с водородом образуют гидриды, где водород ведет себя как электроотрицательный элемент К+И",, КЬ+Н , Сз+Н . В струе хлора металлы подгруппы 1А самовоспламеняются и сгорают, излучая ослепительный свет. Взаихмодействие их с жидким бромом происходит с сильным взрывом. На воздухе они тотчас же окисляются, а рубидий и цезий способны к самовоспламенению. При этом образуются пероксидные соединения различного состава. Во влажной атмосфере металлы быстро тускнеют и покрываются коркой гидроксида, а при нагревании легко взаимодействуют с большинством неметаллов известны их интерметаллические соединения. Рассматриваемые элементы довольно легка теряют электроны при нагревании или освещении. Этим свойством пользуются при создании фотоэлементов и термоэмиттеров. Можно заметить, что все перечисленные свойства элементов подгруппы калия иллюстрировались на примере К, КЬ и Сз, а франций оставался как бы в стороне. Дело в то >л, что франций — радиоактивный элемент и является одним из самых короткоживущих. Сочетание двух качеств самого тяжелого активного металла с низкой ядерной устойчивостью создает большие трудности и препятствия в изучении этого элемента. Поэтому большинство его свойств выявлено экстраполяцией на основе сведений о поведении его аналогов но подгруппе. [c.281]

В том случае, когда все щелочные элементы находятся в общей смеси, анализ их является весьма сложным. Однако по имеющимся исследованиям [997] он может быть осуществлен при помощи следующих, вкратце приводимых указаний. В первую очередь открывают цезий по реакции В с висмутоиодистым калием (стр. 197), если количество его не превышает 5 у, или по реакции Д с феррицианидом калия и ацетатом свинца (стр. 198), если количество его больше 0,6 т- Отделение цезия упрощает открытие элементов подгруппы калия, в особенности отделения друг от друга калия и рубидия, затрудненное в присутствии цезия. [c.207]

Из многочисленных производных элементов подгруппы калия наибольшее значение имеют производные самого калия. Так, около 90 о добываемых солей калия потребляется как удобрения (в виде KNO3, КС1, K2SO4 и др.). [c.569]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология