Гидроксилапатит

Так как в апатитовом концентрате часть фосфатных минералов представляет собой гидроксилапатит, то соответственное количество НР будет замещено водяным паром. Пренебрегая разницей между молекулярными весами Н О и НГ, получим количество выделившегося водяного пара [c.408]

На Земле фосфор содержится только в виде соединений, образующих не менее 190 минералов, важнейшими из которых являются кальциевые соли ортофосфорной кислоты фосфорит Сзз(Р04)2, гидроксилапатит Са5(Р04)зОН, ф т о р а п а т и т Са5(Р04)зР [c.263]

Происхождение фосфоритов, в отличие от вулканического генезиса апатитов, органогенное, что обусловило их значительное отличие. В минералогический состав фосфоритов входят кальций-фтор-, карбонат- и гидроксилапатит. Апатитовые и фосфоритовые руды содержат также примеси нефелин, кварц, полевые шпаты, глауконит, каолинит, карбонаты, сульфаты, органические вещества и др.[75]. [c.9]

Са5(Р04)зР, а также гидроксилапатит ЗСаз(Р04)2-Са(0Н)2 или Са5(Р04)з0Н. Гидроксилапатит находится в костях л<ивотных. [c.12]

Неорганический состав костной ткани. Более 100 лет назад было высказано предположение, что кристаллы костной ткани имеют структуру апатита. В дальнейшем это в значительной мере подтвердилось. Действительно, кристаллы кости относятся к гидроксилапатитам, имеют форму пластин или палочек и следующий химический состав-Са (РО,) (ОН),. Кристаллы гидроксилапатита составляют лишь часть минеральной фазы костной ткани, другая часть представлена аморфным фосфатом кальция Саз(РО,),. Содержание аморфного фосфата кальция подвержено значительным колебаниям в зависимости от возраста. Аморфный фосфат кальция преобладает в раннем возрасте, в зрелой кости преобладающим становится кристаллический гидроксилапатит. Обычно аморфный фосфат кальция рассматривают как лабильный резерв ионов Са и фосфата. [c.673]

В организме взрослого человека содержится более 1 кг кальция, который почти целиком находится в костях и зубах, образуя вместе с фосфатом нерастворимый гидроксилапатит. Большая часть кальция в костях постоянно обновляется. Ежедневно кости скелета теряют и вновь восстанавливают примерно 700-800 мг кальция. [c.673]

В состав минеральной фазы кости входит значительное количество ионов, которые обычно не содержатся в чистом гидроксилапатите, например ионы натрия, магния, калия, хлора и др. Высказано предположение, что в кристаллической решетке гидроксилапатита ионы Са могут замещаться другими двухвалентными катионами, тогда как анионы, отличные от фосфата и гидроксила, либо адсорбируются на поверхности кристаллов, либо растворяются в гидратной оболочке кристаллической решетки. [c.673]

Для улучшения фильтрационных свойств при работе на колонках гидроксилапатит часто смешивают с порошком целлюлозы. [c.280]

Из большого числа поверхностно-активных веществ, пригодных в качестве сорбентов при адсорбционной хроматографии, в белковой химии широкое применение получили гели фосфата кальция. В настоящее время в хроматографии белков чаще используют особую форму фосфата кальция—гидроксилапатит (Са50Н(Р04)з). Эта форма более устойчива в широкой области pH и обладает большей стабильностью. Гидроксилапатит готовят смешиванием растворов хлористого кальция и двузамещенного фосфата натрия. Образующийся осадок двузамещен-ного фосфата кальция под действием концентрированной щелочи гидролизуется в новую разновидность фосфата кальция — гидроксилапатит. [c.114]

Изучение условий получения СаНР04 из водных растворов хлорида кальция и диаммонийфосфата, как это принято в производстве, показывает, что при температуре до 50° и большой скорости смешения растворов образуется в основном гидроксилапатит [54]. В интервале 50—60° при осаждении получается смесь СаНР04 с дигидратом — СаНР04 HjO. [c.39]

ЗСаз(Р04)2 СаР2 (фтор-апатит) Саю(0Н)2(Р04)в (гидроксилапатит) Гексагональная — - [c.41]

В процессах водоочистки используют природные неорганические и органические иониты. К природным минеральным ионитам относятся цеолиты, глинистые минералы, фторапатит [Саю(Р04)б]р2, гидроксилапатит [Саю(Р04)б1(0Н)2, к органическим — гуминовые кислоты почв и углей. В процессах водоочистки применяются и синтетические иониты неорганические (силикагели и труднорастворимые оксиды и гидроксиды алюминия, хрома, циркония) и органические (главным образом, ионообменные смолы). Наибольшее практическое применение в водоочистньЕХ сооружениях нашли синтетические ионообменные смолы — высокомолекулярные соединения, радикалы которых образуют пространственную сетку (каркас) с фиксированными на ней ионообменными функциональными группами. [c.258]

В апатитовых рудах основным фосфорсодержащим минералом является кальцийфторапатит и в небольших количествах — гидроксилапатит и другие формы изоморфного замещения . Фторапа-тит в руде находится в виде полупрозрачных неправильных кри-сталлов, слегка окрашенных в зеленый и желто-зеленый цвет. Зерна иногда имеют форму шестигранных призм. Апатиты состоят из крупных кристаллических частиц, характеризуюшихся отсутствием полиднсперсности и микропористости [c.12]

Способность ионов фтора и гидроксила изоморфно замещать друг друга объясняется близостью их ионных радиусов. Теплота этой реакции составляет 62,3 ккал/г-мол. Однако гидроксилапатит не является конечным продуктом реакции вследствие его разложения на три- и тетракальцийфосфат [c.253]

При нейтрализации на холоду разбавленной фосфорной кислоты известковым молоком выделяется двухводный дикальцийфосфат, гидролизуюш,ийся с образованием Са(Н2Р04)г и трикальцийфосфата. Избыток гидроокиси кальция нейтрализует дикальцийфосфат вначале до неустойчивого соединения с весовым отношением Са Р 1,8 и затем до трикальцийфосфата. Из горячих растворов, нагретых до 90°, выделяется гидроксилапатит В зависимости от pH среды и содержания примесей Mg + или Fe2+ выделяется безводный или гидратированный трикальцийфосфат При pH = 6,95 образуется безводная соль, при больших pH — гидрат. В присутствии примесей и при pH меньше 4 выделяется только безводный трикальцийфосфат. [c.300]

Некоторые представители алюмосиликатов, например, монтмориллонит, обладают способностью к анионному обмену. Однако единственным минеральным анионитом, когда-либо применявшимся в качестве анионообменника, является гидроксилапатит [Са5(РО,)з10Н. [c.76]

Хорошо образованные игольчатые кристаллы гидроксилапатита длине до 0,03 мм можно получать кипячением осажденного фосфата кальция ш СаНР04-2Н20 в воде, ие содержащей углекислого газа [1]. Отдельные кр сталлы длиной до 2 мм получаются гидротермальным синтезом в раство] едкого натра [2]. Чистый гидроксилапатит можио получить также осажд тием из водных растворов, если исключить присутствие ионов иатрия [3] [c.572]

Образовавшиеся кристаллы в зоне коллагена затем в свою очередь становятся ядрами минерализации, где в пространстве между коллаге-новыми волокнами откладывается гидроксилапатит. [c.675]

Примечания Аде — для адсорбции. 1. Гидроксилапатит в 0,001 к фосфатном буферном растворе (рН-6,8), приготовлен по методу Тизелиуса — ем Т i S е 1 i U S А. е t al., Ar h. Bio hem. and Biophys., 65, 132 (1956). Однород Ный крупнозернистый сорбент с хорошими фильтрационными свойствами. Хра Нить рекомендуется в холодном месте. 2—3. То же, высушенный по специальной технологии порошок — хранить можно без охлаждения. 4. Фоефа [c.280]

Гидроксилапатит (280). — 121. Полифосфаты (281).— 122. Гидрофосфомолибдат аммония (281).—123. Циркониевые иониты (281). [c.320]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.317 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.236 ]

Справочник химика-энергетика Том 1 Изд.2 (1972) -- [ c.14 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.572 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.236 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.291 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.81 ]

Хроматографические материалы (1978) -- [ c.12 ]

Основы биохимии Т 1,2,3 (1985) -- [ c.839 , c.843 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.550 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.550 ]

Технология экстракционной фосфорной кислоты (1972) -- [ c.37 , c.38 ]

Водный режим и химический контроль на ТЭС Издание 2 (1985) -- [ c.195 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.123 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.100 , c.158 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.126 , c.209 ]

Методы химии белков (1965) -- [ c.223 ]

Химические методы анализа горных пород (1973) -- [ c.219 , c.341 ]

Технология минеральных удобрений (1966) -- [ c.102 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.327 ]

Гены и геномы Т 2 (1998) -- [ c.199 , c.341 ]

Методы очистки белков (1995) -- [ c.178 , c.180 , c.182 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология