Трикальцийфосфат

Определить количество хибинского флотированного апатита, содержащего 72% трикальцийфосфата Саз(Р04)2, необходимого для получения 1 т суперфосфата, если содержание усвояемого оксида фосфора (V) в готовом продукте 19,4%, а потери его в производстве 2%. [c.28]

Образование солевых осажденных катализаторов сопровождается выпадением соли, из которой в последующих технологических операциях может измениться состав. Так, в производстве фенола парофазным гидролизом хлорбензола применяют катализатор, полученный осаждением трикальцийфосфата аммиаком из раствора СаСЬ и фосфата натрия [28]. [c.98]

Тепло, выделяющееся в результате химической реакции. Условно принимаем, что при взаимодействии фосфорита с кислотой протекают реакции связывания трикальцийфосфата и нейтрализации фосфорной кислоты карбонатом кальция. [c.381]

По данным Водгео, расход трикальцийфосфата составляет около 30 мг на 1 мг удаляемого фтора. [c.209]

В настоящей работе исследована возможность осуществления процесса получения комбинаций МКФ и ДКФ кормового качества из различных фосфорных кислот и термического трикальцийфосфата, полученного из Ковдорского апатитового концентрата. [c.20]

ПРОЦЕСС ПОЛУЧЕНИЯ КОРМОВОГО МОНО-ДИКАЛЬЦИЙФОСФАТА ИЗ ТРИКАЛЬЦИЙФОСФАТА [c.17]

Следовательно, в первом случае Э = т, а во втором Э = т. При образовании трикальцийфосфата (фосфорита) эта ее кислота имеет эквивалентную массу Э — — т [c.421]

Суммарная реакция восстановления трикальцийфосфата углеродом выражается уравнением i , 48 [c.153]

С увеличением количества углерода степень восстановления трикальцийфосфата растет (рис. [c.153]

Глинозем и алюмосиликаты также положительно влияют на восстановление трикальцийфосфата, но в меньшей степени, чем [c.154]

Приведенные выше суммарные уравнения реакции восстановления трикальцийфосфата углеродом не дают представления о механизме процесса, взгляды на который различны [c.155]

Кристаллизация дикальцийфосфата начинается после прибавления 50% извести от стехиометрического количества (см. выше), когда pH раствора становится равным 3—3,2. При последующем введении извести величина pH постепенно возрастает примерно до 4,8, а затем даже при добавке незначительного количества извести величина pH резко увеличивается, что вызывает образование трикальцийфосфата. [c.239]

Трикальцийфосфат, 5%-ный раствор Поверхностно-активное вещество Деминерализованиая вода. ... [c.22]

Костяная мука содержит 30% РдОв это соответствует содержанию в ней трикальцийфосфата [c.416]

К химическим методам умягчения относятся фосфатный и известковосодовый, заключающиеся в обработке воды тринат-рийфосфатом или смесью гидроксида кальция и карбоната натрия. В первом случае протекает реакция образования нерастворимого трикальцийфосфата, выпадающего в осадок [c.77]

Сырьем для производства фосфорных удобрений, фосфорной кислоты и элементарного фосфора служат природные фосфатные руды апатиты и фосфориты. Основным фосфорсодержащим компонентом в них являются двойные соли трикальцийфосфата состава ЗСаз(Р04)2 СаХ, где X = Г, ОН, С1. В соответствии с этим различают фторапатиты (X = Р) и гидроксилапа-титы (X = ОН). [c.279]

Методы переработки фосфатного сырья существенно зависят от состава руды и могут быть механическими и химическими. Механической обработкой (измельчением) получают простейшие фосфорные удобрения — фосфоритную муку и металлургические шлаки. Задачей химической переработки природных фосфатов в фосфорные удобрения является превращение нерастворимого трикальцийфосфата (ТКФ) в такие соединения фосфора, которые легко усваиваются растениями и являются высококонцентрированными, то есть содержат возможно больше Р2О5 в усвояемой форме, при минимальном количестве балласта и вредных примесей. [c.280]

Продуктами распада являются лимоннорастворимые тетракаль-цийфосфат и а-трикальцийфосфат для того, чтобы последний не [c.339]

РАЗРАБОТКА ФИЗИКО-ХИМИЧГХКИХ ОСНОВ ПРОЦЕССА ПОЛУЧЕНИЯ КОМБИНАЦИИ КОРМОВОГО МОНО-ДИКАЛЬЦИЙФОСФАТА НА ОСНОВЕ ТЕРМИЧЕСКОГО ТРИКАЛЬЦИЙФОСФАТА [c.20]

КАЛЬЦИЯ ФОСФАТЫ, бесцв. кристаллы. Ортофосфат (трикальцийфосфат) Са (РО )2 существует в двух модификациях-а и (см табл ), в воде плохо раств. (0,0025% по массе при 20 °С), легко взаимод. с к-тами, образуя гидрофосфаты. Входит в состав минералов - фосфорита, апатита, гидроксилапатита. Содержится в костях. Ортофосфат как природный (костяной уголь, костяная зола), так и синтетический применяют для подкормки скота и птиц порошкообразный Саз(Р04)2 (фосфоритная мука)-удобрение для кислых почв (см. также Фосфорные удобрения) его используют, кроме того, для очистки сахарного сиропа, в произ-ве керамики и стекла, для приготовления зубных паст и порош- [c.299]

Нсльзн допускать избытка нейтрализующих добавок. Это приводит к образованию неусвояемого трикальцийфосфата и, следователвно, к потере водорастворимого Р Он (процесс ретроградации) [c.222]

Скорость реакции восстатгавления трикальцийфосфата углеродом зависит от скорости диффузии реагирующих компонентов. Скорость диффузии, а следовательно и процесса восстанов- [c.247]

При температуре обссфторивания трикальцийфосфат выделяется в а-модификации, которая растворима в лимонной и разбавленной соляной кислоте. Чтобы сохранить ес в метаста-бильном состоянии при обычной температуре, плав необходимо быстро охладить. [c.262]

Из четвертой секции реактора пульпа поступает на вакуум фильтр 12. Основной фильтрат нейтрализуют газообразным ам миаком до pH=4,5 в серии аммонизаторов 5. Поскольку фильтрате практически нет кальция, амыонизацию можно пре водить в скоростном аппарате САМ, не опасаясь образовани трикальцийфосфата. Температура в аммонизаторах 100—ЦОХ [c.332]

Рис. 261. Влияние избытка углерода на увеличение степени восстановления трикальцийфосфата. Продолжительность нагрева 60 мин -Саз(Р04)2 + Д С, 1400° 2 - Саз(Р04)2 + л С + 3 5102. 1° 3-Саз(Р04)2 + д С + 2 5102, 1300 4 Саз(Р04)2+

Скорость реакции восстановления трикальцийфосфата углеродом лимитируется диффузией реагирующих компонентов эб Опытные данные подтверждают, что факторы, ускоряющие диффу-ВИЮ в твердых телах, повышают степень восстановления трикальцийфосфата углеродом. Степень восстановления возрастает с уменьшением размера частиц шихты. Особенно показательно положительное влияние брикетирования шихты. Скорость диффузии, а следовательно и восстановления, растет с увеличением температуры. Введение в шихту флюсов, образующих полиэвтектические смеси, ускоряет процесс. Температура превращения кремнезема в менее плотные модификации совпадает с начальной температурой восстановления трикальцийфосфата в присутствии кремнезема (900— 1000°). Ускорение диффузии может быть объяснено внутрикристал-лическими превращениями. Взаимодействие между фосфатом и коксом в присутствии кварца, сопровождающееся кристаллохимическими превращениями с образованием соединений промежуточных степеней окисления фосфора, протекает главным образом в расплаве °. Только до его появления идет прямое восстановление фосфата окисью углерода и углеродом в результате диффузии в твердых фазах. [c.156]

Исходным раствором для получения преципитата служит фосфорная кислота и различные фосфорнокислотные растворы, например, образующиеся в качестве отхода в производстве желатины на костеобрабатывающих заводах. Перед переработкой органического вещества обезжиренных костей в желатин их обрабатывают 2—5%-ной соляной кислотой для растворения основного вещества кости — трикальцийфосфата. Образующийся при этом фосфорнокислый раствор, содержащий монокальцр1Йфосфат и хлорид кальция, подвергают преципитированию. [c.230]

При ЭТОМ Р2О5 наполовину переходит в трикальцийфосфат, т е. в плохо усвояемую растениями форму. В присутствии избытка известняка ретроградации преципитата не происходит. [c.235]

При термической обработке природного фосфата, п особенности в присутствии добавок, происходит разрушение кристаллической решетки апатита с выделением фтористых соединений в газовую фазу и образованием в твердой фазе- прежде всего трикальцийфосфата ЗСаО Р2О5, а затем других веществ. Трикальций-фох фат существует в двух модификациях — аморфная а и кристаллическая р, точка перехода которых равна 1180°. Ниже этой темцературы стабильна неусвояемая кристаллическая Р-модифи- [c.248]

Технология неорганических веществ и минеральных удобрений (1983) -- [ c.61 , c.262 ]

Химические товары справочник часть 1 часть 2 издание 2 (1961) -- [ c.201 , c.233 ]

Химические товары Справочник Часть 1,2 (1959) -- [ c.201 , c.233 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.550 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.550 ]

Технология минеральных удобрений и кислот (1971) -- [ c.252 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.119 , c.197 , c.202 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.96 , c.151 , c.157 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.123 , c.126 , c.134 , c.208 ]

Технология минеральных удобрений (1966) -- [ c.100 , c.113 , c.262 ]

Химические товары для сельского хозяйства (1979) -- [ c.85 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.382 ]

Химические товары Справочник Часть 2 (1954) -- [ c.186 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология