Гидроксилапатит, получение

Гидроксилапатит — неорганический адсорбент, состава ЗСаз(Р04)2-Са(0Н)2. Он обладает хорошей стабильностью в щелочной среде, широко применяется для хроматографии белков. Оптимальное отношение Са/Р в гидроксилапатите составляет 1,67. Это отношение колеблется от 1,30 до 2,00 в зависимости от способа получения. [c.112]

Адсорбцию ДНК на гидроксилапатит можно проводить добавлением гидроксилапатита непосредственно в раствор ДНК. Полученной массой заполняют термостатированную колонку. На колонку диаметром 1 см и высотой столбика адсорбента [c.90]

Результаты, полученные в течение трех вегетационных периодов, в целом взаимно согласовывались. Некоторые различия определялись колебаниями метеорологических и климатических условий отдельных лет. Во всех случаях на кислых фонах фосфор различных силикофосфатов усваивался примерно одинаково, на щелочном фоне усвояемость фосфора была различна. Урожай зерна и соломы был значительно выше при применении силикофосфатов, более богатых кальцием и кремнеземом, т. е. стабильных силикофосфатов, не превращающихся в гидроксилапатит, что хорошо согласуется с нашими исследованиями взаимодействия фосфатов с водой. [c.51]

Если большая часть ДНК не была удалена из лизата во время процедуры, описанной в п. 8, то после этапа 11 гидроксилапатит промывают один раз дистиллированной водой и затем добавляют его в лизат для второго цикла адсорбции. ДНК, полученную после второго цикла адсорбции, добавляют в первую порцию выделенной ДНК. [c.120]

Полученные соотношения по массе РО4 и Са указывают на то, что получается гидроксилапатит, близкий по составу к теоретическому. [c.129]

Кристаллические частицы в колонке адсорбируют белки на своей поверхности. Белки не могут проникать в частицы кристаллов, подобно тому как это происходит при использовании матриц на биологической основе. Поэтому адсорбционная емкость их ограниченна. В самом деле монослой типичного белка на поверхности сферических частиц диаметром 0,1 мм составляет не более 0,1 г/см . Гидроксилапатит имеет более высокую емкость, вероятно, из-за трещин и разломов кристаллических частиц, что приводит к значительному увеличению эффективной поверхности. Все же ограниченная емкость кристаллического фосфата кальция позволяет применять его при очистке белков в основном на одной из заключительных стадий процедуры, а часто и на самой последней стадии, после того как все остальные методы не привели к получению гомогенного вещества. [c.181]

Гкдроксидапатиты, полученные различными методами, имеют одинаковый химический состав, но обладают различной степенью дисперсности осадков. Это служит причиной различной скорости тока жидкости через колонку. Для препарата, полученного по Тизелиусу 803], скорость тока через стандартную колонку может достигать в среднем 20—22 мл/час с применением внешнего давления, а для препарата, полученного по Апакеру и Стоу [156], она достигает до 200 мл/час без применения давления. Наиболее выгоден в этом отношении гидроксилапатит, полученный по методу Зигельмана с сотр. [738], так как его можно при-менять для препаративных работ. [c.98]

Изучение условий получения СаНР04 из водных растворов хлорида кальция и диаммонийфосфата, как это принято в производстве, показывает, что при температуре до 50° и большой скорости смешения растворов образуется в основном гидроксилапатит [54]. В интервале 50—60° при осаждении получается смесь СаНР04 с дигидратом — СаНР04 HjO. [c.39]

Все виды апатитов почти нерастворимы в 2%-ном растворе лимонной кислоты, применяемом для определения усвояемости фосфора растениями. Наиболее нерастворим фторапатит, что обусловливается исключительно высокой стабильностью кристаллической решетки апатита. Поэтому простое замещение фтор-иона другим ионом, наблюдаемое при высокотемпературной обработке фосфатов водяными нарами, не может привести к получению удобрений, содержащих фосфор в усвояемой растениями форме, если одновременно с замещением не будет разрушена апатитовая структура. Опыты подтверждают, что гидроксилапатит нерастворим в лимонной кислоте. Однако это справедливо только в отношении гидроксилапатита, полученного термическим путем. Гидроксилапатит, осажденный из раствора, растворим в лимонной кислоте, на что впервые обратили внимание О. Форстер и А. Шлееде с сотр. Они объясняют это свойство гидроксилапа-тнта, полученного осаждением, высокой степенью его дисперсности. Согласно воззрениям этих авторов, гидроксилапатит получается при вторичном взаимодействии с СаО, образующимся в результате гидролиза трикальцийфосфата. Особенно настойчиво это утверждает Г. Фуретюр . [c.22]

Н. Н. Постников , исследовавший способы получения фосфатов кальция—трикальцийфосфата, гидроксилапатита и тетра-кальцийфосфата, показал, что при сливании растворов монокаль-цийфосфата и аммиака образуются осадки, из которых после дальнейшей термической обработки можно получить истинный трикальцийфосфат, если соотношение компонентов в сливаемых растворах соответствует формуле трикальцийфосфата. Гидроксилапатит был получен им также путем прокаливания осадков, образовавшихся при соответствующем соотношении компонентов в растворах после длительного отмывания осадка водой от ионов РО,. [c.23]

Гидроксилапатит был получен взаимодействием растворов нитрата кальция и однозамещенного фосфата аммония в аммиачной среде также по прописи указанных выше авторов . Растворы медленно сливали в перемешиваемый большой объем дважды дистиллированной воды, куда непрерывно вводили аммиачную воду в течение 20 ч при 80 °С. Выпавший осадок отделяли на нутч-фильтре и после сушки прокаливали в трубчатой электропечи в токе водяных паров в течение 5 ч при 1150 °С. [c.36]

Так, А. Шлееде, В. Шмидт и Т. Кинд исследовали воздействие воды при 20 и 100 °С на трикальций- и тетракальцийфос-фаты, томасшлак и силикофосфат состава S aO PaG.-SiOg, полученный сплавлением трикальцийфосфата, окиси кальция и кремнезема в пламени кислородной горелки, и установили, что образцы, содержащие кремнезем, стабильны и не превращаются в гидроксилапатит. По-видимому, указанный эффект последействия связан с этой стабильностью, поэтому путем изучения скорости образования гидроксилапатита при взаимодействии фосфатов с водой можно получить представление об удобрительной ценности того или другого фосфата. [c.45]

Для установления взаимосвязи между структурой силикофосфатов и их эффективностью как удобрений часть полученных препаратов была передана в агрохимическую лабораторию НИУИФ для постановки вегетационных опытов. Для сравнительной оценки приготовляли также синтетические фосфаты, не содержащие кремнезема, в том числе псевдоапатит, гидроксилапатит и фторапатит. Со всеми указанными образцами в течение 1955—1956 гг. проводились вегетационные опыты с пшеницей Московка на песчаных культурах (чистый песок). В опытах применялась питательная смесь Гельрнгеля, при этом во второй параллельной серии опытов половина нитратного азота заменена аммиачной селитрой, вследствие чего был создан кислый фон. [c.50]

Минералогический состав фосфатного вещества фосфоритов не установлен. Допускают что оно состоит из трех фаз, дающих иногда твердые растворы изоморфных смесей 1) кальцийфторапатит (в подавляющем большинстве фосфоритов), 2) карбонатапатит (очень редко), 3) гидроксилапатит (в небольшом количестве в форме изоморфной смеси фтор-гидроксилапатита). Предполагают также - что фосфатное вещество фосфоритов представлено, кроме фторапатита, минералами франколитом (штаффелитом) и курскитом. Молекулярное строение и свойства последних не определены это объясняется высокой дисперсностью фосфатных минералов фосфоритов и трудностью их получения в чистом виде. [c.539]

Рис. 3. Кривые ренатурации ДНК мыши и ДНК из Е. соИ Фрагменты денатурированной ДНК размером 400 п н. отжигали при разных величинах Со/ и определяли количество ренатурированной ДНК с помощью хроматографии на гидроксилапатите. ДНК Е. oli денатурирует в узком интервале oi, будучи представлена только уникальными последовательностями, ДНК мыши распадается на несколько кинетических компонентов (по результатам, полученным Дж. Хирстом).

Раствор белка, полученный в результате гельфильтрации через колонку с сефадексом G-25, вносят в стакан с 50 мл суспензии гидроксилапатита смесь перемешивают мешалкой в течение 1 ч при комнатной температуре, центрифугируют при 5000 g в течение 20 мин. Осадок дважды промывают 40 мл буфера. Кининоген, адсорбированный на гидроксилапатите, элюируют 0,1 М Na-фосфатным буфером (pH 6,8), содержащим 0,1 М Na l. Для этого к адсорбенту добавляют 50 мл буфера, перемешивают в течение L ч, гидроксилапатит отделяют [c.176]

Гидроксилапатит обладает преимуществами перед первыми двумя формами фосфата кальция — он устойчив в широкой области pH и обладает хорошей стабильностью. Существует несколько методов приготовления гидроксилапатита. Тизелиус с сотр. [803] в 1956 г. после ряда проведенных работ [799, 800, 801] опубликовали метод получения гидроксилапатита, пригодного для хроматографии белков. Метод заключается в одновременном сливании 0,5 М водных растворов СаСЬ и NaiHP04 (по 2 л каждого раствора) с одинаковой скоростью (120 капель в минуту) в сосуд при постоянном помешивании Выпавший осадок брушита промывают 4 раза дистиллированной водой (по 4 л) с декантацией. Затем осадок суспендируют в 4 л воды и кипятят со 100 мл 40%-ного (по весу) раствора NaOH в течение одного часа. Затем осадок вновь промывают А раза водой с декантацией, добавляют 0,01 М фосфатный натриевый буфер нри pH 6,8 и полученную смесь нагревают до начала кипения. После декантации жидкости еще ра добавляют буфер и раствор кипятят 5 минут. Затем осадок кипятят со свежим 0,01 М буферным раствором 15 минут и дважды но 15 минут с 0,01 М фосфатным буфером. Наконец, гидроксилапатит тщательно размешивают в 0,001 М фосфатном буфере, pH 6,8. В этом методе весьма существенна операция кипячения осадка СаНР04 с раствором щелочи, так как при этом происходит гидролиз двухзамещен-ного фосфата кальция в гидроксилапатит. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология