Периодическая таблица элементов вариант с длинными периодами

Однако автором Периодического закона во всем мире признан великий русский химик Д. И. Менделеев (1834-1907), который опубликовал свою систему элементов в 1869 г. Д. И. Менделеев обнаружил сходство свойств разных элементов в состоянии высшей валентности. Это позволило ему разделить все элементы, расположенные в порядке роста атомных масс, на группы по вертикали и периоды по горизонтали. В первом периоде оказался один водород, в двух последующих по семь элементов, затем длина периодов увеличивалась и их позже пришлось поделить на более короткие строчки — ряды. Уверенность Д. И. Менделеева в приоритете химического подобия позволила ему переставить ряд элементов местами, поместив, например, более тяжелый теллур перед более легким йодом. В следующем варианте таблицы в 1871 г. Д. И. Менделеев даже оставил кое-где свободные места, указав, что там должны находиться еще не открытые элементы, и предсказал их атомные массы и химические свойства. Действительно, еще при жизни автора Периодического закона три таких пустых места были заполнены галлием, скандием и германием. После этого авторитет Периодического закона и его автора стал непререкаемым. Его не смогли поколебать и в конце концов упрочили вновь открытые большие семейства элементов. [c.15]

Размещение в периодической таблице восемнадцати элементов длинных периодов в один ряд приводит к длинному варианту таблицы. В другом случае длинные периоды делят на два ряда — тогда получается короткий вариант таблицы. При этом в первый ряд длинного периода попадают элементы, у которых заполняются 5-подуровни 8-элементы), а также 8 элементов, у которых заполняются -подуровни -элементы) — всего 10 первых элементов каждого длинною периода. Остальные элементы периода — еще два -элемента, а также 6 элементов, у которых происходит заполнение р-подуровней р-элемен-ты), — попадают в другой ряд. Таким образом, в коротком варианте таблицы число рядов больше, чем число периодов. [c.116]

Последовательность изложения неорганической химии, с одной стороны, подсказана последовательностью изучения элементов в средней школе, с другой стороны — длинным вариантом периодической системы Д. И. Менделеева, использованным в виде таблицы Томсена-Бора, что дает возможность проследить строго закономерное изменение свойств элементов в длинных периодах, минуя ту путаницу, которая получается при изложении химии элементов побочных групп тотчас вслед за главными группами. [c.4]

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов, которые представляют собой горизонтальные последовательности элементов, расположенные по возрастанию заряда их атомного ядра. Периоды 1, 2, 3, 4, 5, 6 содержат соответственно 2, 8, 8, 18, 18, 32 элемента. Седьмой период не завершен. Периоды 1, 2 и 3 называют малыми, остальные - большими. Вследствие различия периодов по длине и другим признакам может быть много способов их относительного расположения в таблице. В настоящее время обычно применяют короткопериодный вариант, в котором периоды 1, 2 и 3 содержат по одному ряду элементов, а периоды 4, 5 и 6 имеют ло два ряда. Пользуются также длиннопериодным вариантом, в котором все периоды состоят из одного ряда и начала и концы периодов расположены одинаково. [c.40]

На форзаце представлен другой распространенный вариант периодической системы элементов, названный укороченным. Укороченная таблица получается из длинной (рис. 1.4) делением периодов из 18 элементов на два ряда, так что последние 8 элементов образуют. .. [c.46]

Из последовательности размещения электронов в атомах следует, что самым длинным периодом является шестой, он содержит 32 элемента. Очевидно, логично строить периодическую систему, отражающую строение электронных оболочек атомов, на основе 32 клеток. Это вариант длинной формы — естественная форма таблицы периодической системы. В нем электронные и химические аналоги объединены в группы, обозначенные римскими цифрами и буквами А(з- и р-элемепты) и В (( -элементы). [c.54]

Разработаны также полудлинный и длинный варианты Периодической системы элементов. В полудлинном варианте большие периоды вытянуты в один ряд (а ие в два, как в коротком варианте), лантаноиды и актиноиды выносятся в низ таблицы. В длинном варианте системы в пятом и шестом периодах располагают лантаноиды и актиноиды, не вынося их вниз. [c.32]

И в коротком, и в длинном варианте таблицы элементы, у которых происходит заполнение /-подуровней (эти два семейства по 14 -элементов, следующих за лантаном и актинием и потому называемых лантанидами, или лантаноидами, и актинидами, или актиноидами), помещают условно в одну клетку с лантаном или с актинием, кроме того, выделяя эти элементы отдельно от основной таблицы. Лишь иногда, например в форме периодической таблицы по Н. Бору, когда периоды располагаются в виде пирамиды, каждый из них, в том числе содер- [c.116]

Как уже отмечалось выше, порядок заполнения электронами подуровней в атоме определяется величинами энергий. Энергии некоторых подуровней (см. рис. 12) близки друг к другу, а потому электрон может заполнять вышележащий подуровень. Так как самый длинный период содержит 32 элемента, то таблица периодической системы, отражающая строение электронной оболочки атомов, должна строиться на основе 32-клеточной формы. Такая форма системы называется длиннопериодным вариантом. [c.82]

Переход от лестничной (длинной) формы периодической системы к ее короткой форме. Наиболее существенным шагом в развитии периодического закона был переход Менделеева от первоначальной, менее совершенной лестничной формы периодической системы (см. фотокопию V) к наиболее совершенной короткой ее форме (см. фотокопию VI), представляющей собой шедевр менделеевского научного творчества. Еще в первой своей статье, посвященной периодическому закону (март 1869 г.), Менделеев выделил несколько отрезков В общем ряду всех элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов отрезки свидетельствовали о периодичности изменения свойств элементов некоторые из этих отрезков представляли собою будущие укороченные восьмичленные ряды будущей короткой системы Менделеева. Вскоре после этого, как было сказано выше, в октябре 1869 г. Менделеев обнаружил последовательность изменения максимальной валентности от 1 до 7 у элементов по кислороду при расположении их в порядке возрастания атомных весов. В связи с этим были внесены коренные изменения в первоначальную форму таблицы элементов. Во-первых, наряду с атомным весом, игравшим роль постепенно нараставшего аргумента, Менделеев ввел понятие максимальной, или предельной, валентности по кислороду. Во-вторых, он изменил распределение элементов в таблице так, что группы элементов в отличие от первоначального варианта системы располагались не по горизонтали, а по вертикали, а периоды, напротив, не по вертикали, а горизонтальными рядами. В-третьих, по краям системы, слева и справа, были размещены полярно противоположные группы элементов — щелочные металлы и галоиды, а в середине между ними — элементы, образующие постепенный переход от одной крайности к другой. [c.195]

При этом приобретала немаловажное значение и форма периодической системы, отражающая изменения свойств как самих элементов, так и их соединений. Надо сказать, что Д. И. Менделеев не отдавал предпочтения тому или иному варианту системы. Почти во всех изданиях Основ химии горизонтальный и вертикальный, короткий и полудлинный варианты таблицы помещались им на равных основаниях, хотя и отличались длиной периодов. Для решения вопроса о длине всех периодов в системе необходимо было сопоставить разности между атомными весами начальных и конечных элементов различных периодов [c.47]

Но в качестве первого табличного варианта создаваемой системы, в которой был воплощен периодический закон, по необходимости должна была стать такая табличная форма, которая выражала бы найденный закон в наиболее простой и ясной форме, причем так, чтобы в пей были бы отражены лишь самые главные связи между элементами, опреде.т1яемые как периодичность элементов. Как несравненно более сложная табличная форма системы элементов, короткая таблица учитывала не только самые главные стороны периодичности элементов, но и более тонкие, как бы вторичные, хотя и весьма существенные ее стороны. Поэтому она не годилась в качестве первого табличного выражения найденного закона. В силу этого первые намеки на короткую таблицу (ее зарадыши) Менделеев после некоторых колебаний ликвидировал и перенес ванадий из группы азота, а титан и цирконий из группы углерода в отдельные строчки в рамках будущих больших (или длинных) периодов (см. первую книгу, фотокопия II). [c.169]

Так к концу 1870 г. Менделеев окончательно перешел к короткой табличной форме как основной для выражения периодической системы элементов. В дальнейшем он именовал ее периодической системой элементов по группам и рядам . Но наряду с ней он приводил и длинную таблицу, называя ее таблицей элементов по периодам . При этом он пользовался соединенным ее вариантом [44, с. 353], когда из двух малых периодов составляется один длинный ряд, а также лестничным вариантом длинной таблицы, когда малые периоды становятся как целые рядом с большими периодами [44, с. 362—363]. Добавим, что примерно летом 1871 г. Менделеев сделал попытку разработать спиральную форму нериодической системы [43, с. 220— 221]. [c.182]

Томас Карнелли, способствовавший своими физико-химическими исследованиями утверждению периодического закона в науке, выдвинул в 1885 г. в Британской Ассоциации свою схему периодической системы элементов (приведена в сб. Юбилейному Менделеевскому съезду.. 1934, стр. 67). Схема эта — так называемая лестничная форма таблицы элементов, представляющая собой вариант длинной таблицы (периоды ставятся целиком один рядом с другим). При этом Карнелли (как это позднее делают Ю. Томсен и Н. Бор) соединяет двойными линиями каждый элемент, входящий в малый период с обоими его аналогами (полным и неполным), входящими в большой период например, На соединяется двумя линиями, с одной стороны, с К, а с другой — с Сн Мд — с Са и 2н и т. д. до галоидов (С1 соединен с Вг как его полным аналогом и с Мп как его неполным аналогом). (Стр. 222) [c.493]

Изучение детализированной структуры электронных оболочек атомов вызвало разработку новых вариантов периодической системы, основанных на периодическом повторении подобных структур атомов. За прошедшее время было предложено около 250 вариантов периодической системы. Большинство из них являются длиннопериодными вариантами — это и понятно, так как подобные электронные структуры атомов повторяются через 8, 8, 18, 18 и 32 элемента. В нашей статье (Е165) были вскрыты все те противоречия, которые возникали при попытках размещения в восьмиклеточной таблице 18- и 32-членных периодов. Это приводило либо к вынесению около 25% всех этих элементов из системы, либо к необоснованной ломке длинных периодов в самых различных местах. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология