Элементы химические аналоги

РФА является быстрым и универсальным методом специфического качественного и количественного определения всех элементов тяжелее фтора. Метод позволяет проводить анализ без деструкции вещества, что дает возможность использовать пробу для дальнейших исследований. Приемы анализа обычно не связаны с химическими свойствами определяемых элементов и с природой химических связей. РФА особенно эффективен как метод многоэлементного анализа, в том числе и элементов — химических аналогов, совместное определение которых затруднено в химическом анализе. [c.240]

Существенный вклад внесла аналитическая химия в решение такой важной проблемы современной науки, как синтез и изучение свойств трансурановых элементов. Предсказание химических свойств трансурановых элементов оказалось более сложным, чем для элементов, входящих в периодическую систему в ее старых границах, так как не было ясности в распределении новых элементов по группам. Трудности усугублялись и тем, что до синтеза трансурановых элементов торий, протактиний и уран относились соответственно к IV, V и VI группам периодической системы в качестве аналогов гафния, тантала и вольфрама. Неправильное вначале отнесение первого трансуранового элемента № 93 к аналогам рения привело к ошибочным результатам. Химические свойства нептуния (№ 93) и плутония (№ 94) показали их близость не с рением и осмием, а с ураном. Было установлено, что трансурановые элементы являются аналогами лантаноидов, так как у них происходит заполнение электронного 5/- слоя, и, следовательно, строение седьмого и шестого периодов системы Д. И. Менделеева аналогично. Актиноиды с порядковыми номерами 90—103 занимают места под соответствующими лантаноидами с номерами 58—71. Аналогия актиноидов и лантаноидов очень ярко проявилась в ионообменных свойствах. Хроматограммы элюирования трехвалентных актиноидов и лантаноидов были совершенно аналогичны. С помощью ионообменной методики и установленной закономерности были открыты все транс-кюриевые актиноиды. Рекордным считается установление на этой основе химической природы элемента 101 — менделевия, синтезированного в начале в количестве всего 17 атомов. Аналогия в свойствах актиноидов и лантаноидов проявляется также в процессах экстракции, соосаждения и некоторых других. Экстракционные методики, разработанные для выделения лантаноидов, оказались пригодными и для выделения актиноидов. [c.16]

На первых порах надежды сбывались. Из облученного нейтронами урана Д Агостино выделил излучатель с периодом полураспада 13 минут. Во всех химических процедурах неизвестная активность следовала за рением. Напрашивался вывод химические свойства рения и полученного в нейтронной бомбардировке радиоактивного изотопа близки между собой. Из урана после нейтронного захвата мог получиться только очень тяжелый элемент. Среди тяжелых элементов химическим аналогом рения мог быть только элемент № 93. Во всяком случае, так считалось в 1934 г. [c.379]

После зтого можно было делать выводы. Главные из них таковы. Химическим методом подтверждено открытие физиками Объединенного института ядерных исследований нового сверхтяжелого элемента № 104. Его изотон с массовым числом 260 подвержен спонтанному делению. 104-й элемент — химический аналог гафния. Это первый тяжелый искусственный элемент, не входящий в семейство актиноидов. [c.479]

Соосаждение с изоморфным носителем. В качестве носителя можно применять элементы — химические аналоги выделяемого радиоактивного изотопа. Их используют для выделения радиоактивных изотопов элементов, которые не имеют стабильных изотопов, или в том случае, если необходимо последующее отделение радиоактивного изотопа без носителя. Впервые этот метод был использован в 1898 г. М. Кюри для выделения полония с висмутом и радия с барием. На принципе соосаждения с изоморфным носителем проводится концентрирование актиния, протактиния и радия, причем последний методом изоморфных носителей получают в промышленности. [c.211]

Что позволяет считать некоторые элементы химическими аналогами В чем проявляется близость химических свойств элементов- аналогов Рассмотрите вопрос на примерах.С—81, N—Р, О—8, Р— С1, Ма—К, М —Са. Для этого запишите и сравните электронные и электронно-структурные формулы перечисленных элементов. [c.144]

Важнейшее значение для расчетов АН неорганических соединений на основе химического подобия приобрели в настоящее время методы, основанные на непосредственном сопоставлении данных, относящихся к двум рядам сходных соединений. К наиболее ранним наблюдениям в этой области относятся постоянства разностей AHf, 298 для некоторых однотипных соединений элементов, являющихся аналогами по периодической системе. Сюда относится, в частности, наблюдение Б. Ф. Ормонта [c.150]

По физико-химическим свойствам бериллий более похож на алюминий, чем на химический аналог по ПА группе — элемент магний. Пользуясь справочной и учебной литературой, перечислите возможно большее число отличий бериллия от магния и сходства бериллия с алюминием, подтверждающие проявление диагональной периодичности свойств в направлении бе-риллий алюминий. [c.75]

А плоская спиральная Система химических элементов соответственно определится как проекция пространственной спиральной системы атомов на плоскость, перпендикулярную оси атомных масс А. Такое представление наглядно показывает, в чем сходство и различие двух, широко используемых ныне понятий — Система атомов и Система химических элементов. Используя аналогию, можно сказать, что Система химических элементов — это план фундамента (вид сверху) пространственного здания под названием Система атомов. [c.162]

Важное значение в определении закономерностей расположения электронов в атоме имели периодическая система и изучение оптических (атомных) спектров. К началу XX в. накопился огромный материал по измерению длин волн спектральных линий различных элементов и систематизации их в серии. Были установлены отдельные эмпирические закономерности, из которых следовало, что спектр характеризует каждый элемент, т. е. является такой же фундаментальной характеристикой элемента, как и его порядковый номер в периодической системе. Спектроскопические исследования показали, что химические аналоги являются аналогами и в спектральном отношении. [c.51]

Содержание периодического закона является программой исследований и основой систематики для химии элементов. Периодический закон с развитием науки продолжает раскрывать свои возможности. Экспериментальные данные и теоретические исследования согласуются с периодической системой Д. И. Менделеева. Доказательства химической аналогии курчатовия (№ 104) и нильс-бория (№ 105) с гафнием (№ 72) и танталом (№ 73) еще раз подтвердили предсказательную роль системы Д. И. Менделеева. [c.426]

Второй период Периодической системы химических элементов включает восемь элементов. Объясните, почему первые два (и, Ве) называются х-элементами, остальные шесть — р-элементами. В последующих периодах находятся их химические аналоги, которые составляют секции 5- и /7-элементов (укажите элементы этих секций). Какие две другие секции [c.48]

В первых вариантах периодической системы не было предусмотрено место для инертных и благородных газов, поскольку трудно было предположить, что могут существовать элементы, не способные к химическому взаимодействию. Хотя Д. И. Менделеев и оставлял вакантные клетки для ряда неизвестных в то время элементов, при этом он ориентировался на их химическую аналогию в химических свойствах с уже известными элементами. Не случайно, что после открытия аргона он сначала не признал его новым элементом, считая аргон аллотропической формой азота (подобно паре кислород — озон). Однако после открытия целого семейства химически неактивных газов в 8-м издании Основ химии (1906) Д. И. Менделеев писал Ныне, когда известна целая группа Не, Ые, Аг, Кг и Хе и когда стало очевидным, что у них столь же много общего, как в группе щелочных металлов, или у галоидов, надо было признать, что они также между собой близки, как эти последние... Эти элементы по величине их атомных весов заняли точное место между галоидами и щелочными металлами, как показал Рамзай в 1900 году. Из этих элементов необходимо образовать свою особую нулевую группу, [c.396]

Под каждым элементом второго периода (перечислите эти элементы) в Периодической системе находятся их химические аналоги. Каждая такая вертикальная последовательность элементов называется А-группой. Сколько А-групп в Периодической системе Что роднит элементы одной и той же А-группы с точки зрения строения атома [c.49]

Приведите возможно большее число свойств, подтверждающих химическую аналогию указанных пар элементов. Объясните, почему не проявляется диагональное сходство между элементами Р (4,1) и Аг (3,11). [c.152]

Вертикальные столбцы называются группами тов. Каждая группа делится на две подгруппы (главную и побочную). Подгруппа-это совокупность элементов, являющихся безусловными химическими аналогами часто элементы подгруппы обладают высшей степенью окисления, отвечающей номеру группы. Например, элементам подгрупп бериллия и цинка (главная и побочная подгруппы II группы) отвечает высшая степень окисления (-ЬII), элементам подгруппы азота и ванадия (V группа)-высшая степень окисления (Ч-У). [c.34]

Водород. Элемент водорода Н занимает особое место в Периодической системе. У него нет химических аналогов, он проявляет металлические и неметаллические свойства (поэтому часто в Периодической системе его помещают одновременно в 1А- и в УПА-группу). [c.109]

Важное значение для раскрытия основной идеи о химической аналогии несходных элементов имеет короткая [c.41]

Важное значение для раскрытия основной идеи о химической аналогии несходных элементов имеет короткая форма, или 8-клеточный вариант системы. Он основан на объединении элементов с одинаковым числом валентных электронов, которые до этого рассматривались порознь либо в совокупности S- и р-элементов, либо в совокупности d-элементов. См. приведенные выше примеры группы галогенов и марганца, имеющих одинаковое число валентные электронов, рю разное их расположение по уровням [c.60]

Принцип химической аналогии, использованный Менделеевым как основной ориентир при решении сложных вопросов размещения элементов в периодической системе, также диктует отнесение РЗЭ к главной подгруппе [3]. Как мы увидим ниже, кислотно-основные свойства закономерно изменяются с усилением основности по ряду А1<5с< <Ьа, тогда как в ряду А1>0а<1п<Т1 минимальная основность принадлежит галлию. Последнее также говорит о большей обоснованности отнесения элементов подгруппы галлия к побочной, а подгруппы скандия — к главной подгруппе П1 группы периодической системы. [c.50]

Менделеев исходил из представления, что наиболее существенным свойством атома является его масса, величина которой и должна служить основой для химической систематики элементов. Расположив элементы в порядке возрастания их атомных весов, он обнаружил периодичность изменения химических свойств оказалось, что для каждого элемента через некоторое число других имеется подобный ему элемент. Нз основе всестороннего вскрытия этой химической аналогии Менделеев открыл периодический закон и построил периодическую систему, которая в ее современной форме дана на форзаце (развороте переплета). В ней указаны номера элементов по порядку (атомные номера), их химические обозначения, названия и атомные веса. Для большинства элементов, претерпевающих радиоактивный распад, приведены в квадратных скобках массовые числа наиболее устойчивых атомов. [c.26]

У некоторых элементов Д. И. Менделеев не обнаружил. чимических аналогов (например, у алюминия А1 и кремния 5]), поскольку такие элементы были еще неизвестны в то время. Для них он оставил пустые места и на основе периодической повторяемости предсказал их химические свойства. После открытия соответствующих элементов (например, аналога алюминия-галлия Оа, аналога кремния- [c.33]

Подгруппа — подразделение элементов внутри группы. Каждая подгруппа объединяет элементы, являющиеся химическими аналогами. [c.439]

Хотя в третьем слое остается незаполненной вся -оболочка (10 вакансий), у калия и кальция начинает заполняться четвертый слой (п = 4). Об этом свидетельствуют спектры и химические свойства этих элементов, являющихся химическими аналогами соответственно натрия и магния. Если у последних наружными являются 35-электроны, то у калия и кальция наиболее удалены от ядра периферические электроны 45. [c.55]

Второй электрон на 5й -оболочке появляется только у гафния (2 = 72). А полностью б -орбитали заполняются у атома ртути. Таким образом, десять металлов от лантана до ртути (без лантаноидов) входят в третью десятку элементов вставной декады. Тогда лантаноиды, у которых происходит заселение 4/-орбиталей, рассматриваются как вставка во вставку, так как они вклиниваются между лантаном и гафнием. У таллия начинает заполняться 6/з-оболочка, которая завершается в атоме радона. В незаконченном седьмом периоде у франция начинается, а у радия заканчивается заполнение 75-оболочки. Атом актиния, как и лантана, начинает заполнение -оболочки. Для актиния это будут 6й-орбитали. Актиноиды (90—103) застраивают 5/-оболочку. Так как с ростом порядкового номера разница в энергиях соответствующих орбита-лей делается все меньше (см. рис. 18), в атомах актиноидов происходит своеобразное соревнование в заполнении 5/- и 6 -орбита-лей (табл. 3), энергии которых очень близки. У 104-го элемента курчатовия, открытого в Дубне под руководством акад. Флерова Г. Н., очередной электрон заселяет 6й-оболочку, доводя ее до 6с 2. Поэтому курчатовий является химическим аналогом гафния, что доказано экспериментально. По-видимому, у 105-го элемента (впервые также полученного в лаборатории акад. Флерова в 1969 г.) 6й -оболочка будет состоять из трех электронов, т. е. 105-й элемент должен быть химическим аналогом тантала эка-танта-лом. Особенности заполнения электронных слоев и оболочек атомов Периодической системы [c.57]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием—элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Так, литий при сгорании на воздухе образует оксид Li20, как и магний -MgO литий, в отличие от других щелочных металлов легко соединяется с азотом, давая нитрид LiaN, как и магний — Mga-Nj некоторые соли лития и магния — фториды, карбонаты, ортофосфаты, а также гидроксиды малорастворимы в воде гидроксиды лития и магния уже при умеренном нагревании (400—450 °С) разлагаются на соответствующий оксид и иоду, тогда как остальные щелочи в этих условиях термически устойчивы и образуют ионные расплавы. [c.196]

Из последовательности размещения электронов в атомах следует, что самым длинным периодом является шестой, он содержит 32 элемента. Очевидно, логично строить периодическую систему, отражающую строение электронных оболочек атомов, на основе 32 клеток. Это вариант длинной формы — естественная форма таблицы периодической системы. В нем электронные и химические аналоги объединены в группы, обозначенные римскими цифрами и буквами А(з- и р-элемепты) и В (( -элементы). [c.54]

Диагональная аналогия, обусловленная изоморфным замещением алементов, распространена значительно шире. Так как возможность изоморфного замещения объясняется преимущественно размерным фактором, особенно при замещении катионообразователей, то причиной этого вида диагональной аналогии является лишь малое различие атомных радиусов. Так, можно отметить близость орбитальных радиусов в диагональной паре Ка — Са, что проявляется в широком изоморфизме этих элементов в силикатных и сложных оксидных системах. В то же время о глубокой химической аналогии между ними говорить нельзя, так как их силовые характеристики сильно различаются. Такие диагональные пары, аналогия между которыми проявляется в изоморфизме, достаточно многочисленны 8с — 7г, Т1 — КЬ, V — Мо, Си — Сс1, Ag — Hg. Этот вид диагональной аналогии можно назвать прямой или нисходящей (от более легкого элемента вниз и [c.238]

В составленной Д. И. Менделеевым периодической системе обнаружились незаполненные места (табл. 2), что позволило ему предсказать существование новых химических элементов, например аналогов бора, алюминия, кремния, циркония, марганца, теллура, цезия, бария, тантала и других. Эти предсказания вскоре подтвердились в 1875 г. французский химик Лекок де [c.9]

Радиоактивный металл, наиболее долгоживущий изотоп Ыо (период полураспада 58 мин). Химический аналог УЬ, устойчивые степени окисления (+11) и (+111). Другие химические свойства не изучены. В микроколичествах N0 синтезирован при бомбардировке и, Ри или Сш ядрами Ые, С или О на ускорителе. В 1995 г. Комиссия ИЮПАК окончательно утвердила приведенные выше символ и название элемента 102. [c.351]

ИНДИЙ (Indium — название от характерных для пего спектральных синих (цвет индиго) линий) In — химический элемент III группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. и. 49, ат. м. 114,82, принадлежит к группе рассеянных элементов. И. открыт в 1863 г. Ф. Рейхом и Т. Рихтером. Это очень мягкий, серебристобелый металл, химический аналог галлия, т. пл. 156,4° С, легко растворяется в кислотах, устойчив к действию щелочей. В соединениях И. трехвалентен. Получают И. из отходов свинцово-цинкового и оловянного производств элек- [c.107]

Энергетические состояния 5/-, 6 -, 7р-подуровней близки, поэтому однозначное определение электронной конфигурации атомов элементов, расположенных после Ас (2=90 по 2= 103), встретило значительные затр удне-ния. В 1945 г. американский ученый Сиборг выдвинул актиноидную гипотезу, согласно которой второе редкоземельное семейство начинается с тория (2=90—103), подобно тому как лантаноиды начинаются с церия. Семейство 5/-элемеитов (ТЬ—Ьг) было названо актиноидами . Но установление первоначально ожидаемой достаточно глубокой химической аналогии 5/-элементев с 4/-элементами оказалось сложной задачей. [c.81]

Химические и спектральные характеристики элементов. Химические свойства элементов так же, как и их спектры, полностью определяются строением внешних электронных уровней. Поэтому имеется большая аналогия между спектром элемента и его химическим поведением. Например, все металлоиды и инертные газы трудновозбудимы, и их последние линии лежат в далеком или вакуумном ультрафиолете. Все металлы возбуладаются легче, их последние линии имеют большую длину волны. [c.41]

В связи с этим необходимо еще раз отметить недопустимость отнесения авторами некоторых учебных пособий в триады VIII группы инертных газов — элементов менделеевской нулевой группы. Включение инертных газов в центр переходного ряда противоречит принципу химической аналогии, т. е. основе, на которой Менделеев построил периодический закон, а также и принципу последовательности заполнения электронных оболочек в атоме, т. е. физической основе периодического закона. [c.150]

Совместное влияние кайносимметрии 3 -oбoлoчки и лантаноидной контракции для -элементов VI периода (Hf—Hg) приводит к существованию более тонкого вида химической аналогии, чем рас- [c.16]

VI группы системы. Таким образом, можно отметить, что в принятой в настояш,ее время форме периодической системы не соблюдается последовательно принцип химической аналогии. Если придерживаться принципа, согласно которому положение элемента в периодической системе должно однозначно определяться типом и заселенностью валентных орбиталей, то водород (Isi) и гелий (Is ) должны находиться соответственно в IA- и ПА-группах, т. е. возглавлять группы s-элементов. Помещение же этих элементов в VIIА- и VIПА-группы (среди / -элементов) с учетом свойств простых веществ неоправдано. Речь идет о периодической системе элемен-то в, а не простых веществ, а потому ориентироваться на такие свойства, как агрегатное состояние, атомность молекулы и т. п., нецелесообразно. Напомним также, что существующая в паровой фазе молекула Naj обладает такой же ковалентной а -свя-зью, как и молекула водорода, а пар бериллия так же состоит из моноатомных молекул, как и газообразный гелий. [c.24]

Совместное влияние кайносимметрии 3 -оболочки и лантаноидной контракции для -элементов 6-го периода (НГ — Hg) приводит к существованию более тонкого вида химической аналогии, чем рассмотренные ранее групповая, типовая и слоевая. Этот вид аналогии целесообразно назвать контракг ионной аналогией. Сущность его состоит в том, что пары Ъх — НГ, КЬ — Та, Мо — и т.д, обладают особенно близкими свойствами, а их более легкие аналоги — Т1, V, Сг и др, — отличаются от них. Эта закономерность хорошо иллюстрируется значениями металлических атомных радиусов, которые очень близки для элементов 5- и 6-го периодов. Именно контракционной аналогией объясняется тот факт, что элементы 21 — НГ, МЬ — Та часто называют элементами-близнецами, [c.233]

Индий In (лат. Indium). И.-— элемент III группы 5-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 49, атомная масса 114,82. Природный И. состоит из двух изотопов I In (4,33 %)и Щn (95,67 %). И. был открыт в 1863 г. Ф. Рейхом и Т. Рихтером при исследовании цинковой обманки и назван по характерным синим (цвета индиго) спектральным линиям. И. был предсказан Д. И. Менделеевым. И.— рассеянный элемент, серебристо-белый металл, химический аналог галлия. В соединениях проявляет степень окисления +3. При нагревании окисляется до 1пгОз. Растворяется в сильных кислотах. Получают И. из отходов свинцово-цинкового и оловянного производства, в которых его содержание колеблется от десятых до тысячных долей процента. И. используют для антикоррозионных покрытий, для изготовления легкоплавких сплавов. Соединения И. применяют в полупроводниковой технике. [c.56]

Радиоактивный металл, наиболее долгоживущий изотоп (период полураспада 3 мин). Химический аналог Lu, характерная степень окисления (+III). Образует летучий хлорид Lr Ij. Другие химические свойства не изучены. В микроколичествах Lt синтезируют при бомбардировке U, Ат, Ст, Вк или f ядрами В, С, О или N на ускорителе. В 1995 г. Комиссия ИЮПАК окончательно утвердила приведенные выше символ и название элемента 103. [c.351]

В.А. Алексеенко также предложено (1997) выделять еще один самостоятельный класс — класс социальных барьеров. В научной литературе и в обиходе, особенно после выхода монографии А.И. Перельмана Геохимия , щи-роко используется термин социальная миграция химических элементов . По аналогии с социальной миграцией, авторы этой работы считают целесообразным введение понятия социальный геохимический барьер . Под этим термином должны объединяться зоны складирования и захоронения отходов — как промыщлен-ных, так и бытовых [И]. Что объединяет эти барьеры с рассмотренными природными и техногенными барьерами и что отличает их [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология