Электронные структуры элементов

В отличие от ковалентных соединений координационное число в чисто ионных соединениях не зависит от специфики электронной структуры элементов, а определяется соотношением размеров ионов. Так. при соотношении ионных радиусов в пределах 0,41 — 0,73 [c.87]

Из вышеизложенного можно сделать вывод, что по мере роста заряда ядра периодически повторяются сходные электронные структуры элементов, а следовательно, и повторяются их свойства, зависящие от строения электронной оболочки атомов. [c.29]

В отличие от ковалентных соединений координационное число в чисто ионных соединениях не зависит от специфики электронной структуры элементов, а определяется соотношением размеров ионов. [c.103]

Так, согласно А. Ф. Капустинскому, в земных условиях атомы имеют обычные электронные структуры на глубине до 60—120 кле, что соответствует давлению 2-10 — 6-10 атм. На глубине примерно 3 тыс. км (что соответствует давлению в миллионы атмосфер) атомы приобретают уже иные структуры. Электронные уровни атомов последовательно заполняются до предельной емкости. Например, электронная структура элемента 6-го периода церия должна быть Периодическая система элементов, существующих в условиях столь высоких давлений, должна состоять лишь иэ пяти периодов (содержащих соответственно 2, 8, 18, 32 и 50 элементов). Необычная электронная структура атомов обусловливает особое состояние вещества, специфику его физических и химических свойств. По выражению А. Ф. Капустинского, это зона вырожденного химизма . [c.157]

Атомы элементов пятого периода в основных чертах повторяют электронную структуру элементов четвертого периода. [c.120]

В электронной структуре /-элементов наблюдается отставание на два подуровня. [c.101]

Для удобства пользования системой полезно заметить, что номер каждого ряда аналогов (кроме 8, 9 и 10), непосредственно или за вычетом десяти, отвечает номеру группы. Например, в третьей группе левую подгруппу (включающую элементы начал периодов) и правую подгруппу (включающую элементы концов периодов) образуют соответственно 3 и 13 ряды, в четвертой — 4 и 14 и т. д. Так как приведенная модификация периодической системы учитывает электронную структуру элементов не только в виде нейтральных атомов, но и при всех характерных для них валентных состояниях, она является наиболее пригодной для систематики химического материала на ее основе.2 [c.235]

Начиная со следующего элемента — натрия (Z=11) — электронные структуры элементов повторяются. Поэтому внешние электронные орбитали могут быть представлены в общем виде для лития и натрия — па (п — номер периода) для бериллия и магния — для бора и алюминия — пв пр для углерода и кремния — па пр и т. д. [c.30]

Стоящие рядом /-элементы очень мало отличаются друг от друга по химическим свойствам. Это объясняется тем, что различие в электронных структурах /-элементов наблюдается, главным образом, в третьем снаружи электронном слое. [c.79]

Список элементов и их атомные веса приведены в п. 2. В п. 3 дано содержание химических элементов в земной коре. Электронные структуры элементов помещены в п. 4. Энергия отрыва или присоединения электронов указана в п. 5, ионные радиусы —в п. 6. [c.3]

Изложенное показывает, что по мере роста заряда ядра происходит закономерная периодическая повторяемость сходных электронных структур элементов, а следовательно, и повторяемость их свойств, зависящих от строения электронной оболочки атомов. [c.35]

Электронная структура элементов второго периода [c.117]

Электронные структуры элементов ПГа, IVa, Va, и Via групп, соответствующие диаграмме энергетических уровней (рис. 5.6), приведены в табл. 19.7. Все эти элементы имеют один или два электрона на s-орбитали внешней оболочки. Кроме того, у этих элементов имеется два, три, четыре или пять электронов на rf-орбиталях предшествующей оболочки. Предполагается, и это показано на рис. 5.6, что самые тяжелые элементы рассматриваемых групп — торий, протактиний, уран и нептуний— имеют дополнительно от двух до пяти электронов соответственно на 5/-подоболочке, а не на 6й-подоболочке. [c.573]

Правило Гунда позволяет проследить за электронными структурами элементов, которые образуются в результате последовательного добавления в электронное окружение ядра одного электрона за другим. Построение следует так называемому принципу надстройки. [c.25]

Дж. Н. Льюис (1895—1946) был одним из наиболее выдающихся американских химиков. Именно Льюис предположил, что существует связь между электронной структурой элементов, их полон<ением в периодической системе, зарядом их ионов и числом связей, образуемых элементами в органических молекулах. Согласно Льюису, атом можно представить в виде остова и внешних электронов остов состоит из ядра и внутренних электронов и остается неизменным при всех обычных химических изменениях. Химические изменения по Льюису затрагивают только внешние электроны (их обычно называют валентными электронами). Комбинация из восьми валентных электронов рассматривается как весьма стабильная. Подтверждением этого служат инертные газы, атомы которых содержат на внешней оболочке восемь электронов . (Гелий, у которого лишь два валентных электрона, является исключением.) [c.38]

Определение состава поверхности N1—5-катализаторов посредством электронной Оже-спектроскопии показало, например, наличие взаимосвязи между составом и гидрогенизационной активностью [15]. Вероятно, этот тип связи имеет значение для каталитических систем, подверженных воздействию сероводорода, например таких, с которыми приходится сталкиваться при переработке угля СРК. Информация о взаимосвязи активности с составом поверхности вместе с термодинамическими данными о системе может представлять ценность при разработке оптимальных катализаторов. Ультрафиолетовая фотоэлектронная и рентгеновская спектроскопия были уже использованы для исследования химической и электронной структуры элементов в катализаторе при изучении ряда соединений, включающих оксиды и сульфиды молибдена и кобальта [16, 17]. Применение этих методов позволяет лучше понять свойства поверхности веществ (как до, так и после реакции), представляющих интерес для катализа. Для использования в условиях протекающей реакции представляет большой интерес метод рентгеновской спектроскопии тонких структур края поглощения (см. разд. 11.3), который может, в принципе, служить руководством по управлению работой катализатора даже в таких сложных процессах, как процессы переработки нефти и угля. [c.221]

Изобразим схематически электронные структуры элементов [c.46]

Одновременно с этими представлениями изучали влияние на окислительные процеосы электронной структуры элементов, входящих в состав катализатора, а именно влияние числа незаполненных -уровней (теория кристаллического поля). [c.120]

Первые два элемента группы П А (Be и Mg) удовлетворяют всем трем условиям, что объясняет высокую эффективность соответствующих окислов при использовании их в качестве промоторов. При переходе от Be, Mg к Са, Sr, Ва,... в электронной структуре элементов происходят существенные изменения, связанные с появлением полностью вакантной /гй(-оболочки, на которую могут [14] переходить s-электроны. В результате равновесие d s sp резко смещается влево, что уменьшает вероятность протекания характерного для s-элементов s- p-перехода. Можно полагать, что в этом случае должно затрудняться преобразование электронной структуры атома металла по приведенной выше схеме, включающей стадию s-i-p-перехода электронов, поэтому следует ожидать малой эффективности окислов этих металлов в качестве промотирующей добавки. Данный вывод подтверждается на примере SrO и ВаО. Неожиданно высокая эффективность СаО нуждается в дополнительном объяснении. [c.52]

В связи с таким разнообразием электронных структур элементы третьей группы подразделяют на а) главную подгруппу (подгруппа бора) — в нее включаются элементы, в атомах которых все валентные электроны находятся на наружном энергетическом уровне б) побочную подгруппу (подгруппа скандия) — в нее включаются элементы, в атомах которых валентные электроны распределены между двумя последними энергетическими уровнями в) два семейства — лантаноиды и актиноиды, не входящие ни в одну из подгрупп. Эти элементы обычно выносят за пределы основной периодической системы и располагают под [c.238]

Различные концепции помогают навести порядок и создать систему в неорганической химии. Самые старые из них, и пока еще самые плодотворные, основаны на периодической системе элементов. Последняя в свою очередь опирается на электронное строение газообразных атомов. Как было уже показано в гл. 2, при последовательном добавлении электронов на доступные энергетические уровни можно построить таблицу электронных структур элементов вплоть до самого тяжелого из известных сейчас элементов лоуренсия с 2=103. Более того, на основе электронных конфигураций элементы можно расположить в виде таблицы, подобной обычной длинной форме периодической системы. Однако периодическую систему можно обосновать чисто химическими свойствами элементов, и одно из главных ее назначений — облегчать мнемоническое запоминание множества химических фактов. [c.217]

Опишите электронные структуры элементов первого периода, затем ответьте на следующие вопросы [c.246]

И состояние 4з заполняется раньше, чем Зс . Таким образом, в электронной структуре всех трех переходных рядов элементов всегда наблюдается запаздывание на один подуровень, а в структуре редкоземельных элементов отставание еще больше. Третий переходный ряд начинается с лантана — 57-го по порядку элемента с электронной конфигурацией атома.. . 65 5 церий, следующий после лантана,— первый из 14 элементов, в которых заполняется /-подуровень. Так как /-электроны впервые появляются в четвертой оболочке, 4/-подуровень до этих пор оставался не занятым. Электронная формула церия должна быть.. . б5 5 4/ , но на самом деле 5 -электрон переходит в /-состояние, и конфигурация получается 6з 4/ . В электронной структуре/-элементов наблюдаются отставание на два подуровня. Такой неожиданный порядок заполнения электронных состояний объясняется расщеплением 96 [c.96]

Электронная структура элементов III главной подгруппы периодической системы [c.19]

Сложнее развиваются электронные структуры элементов VI периода. [c.80]

Электронные структуры элементов первого и второго периодов и строение двухатомых молекул согласно методу ВС [c.43]

Из приведенного материала видно, что существует определенная корреляция между каталитическими свойствами рассматриваемых элементов и их электронной конфигурацией. У щелочных и щелочноземельных элементов, так же как и у элементов главных подгрупп П1, IV и V групп — А1, В, С, Si и Р, под валентными оболочками находятся оболочки соответствующих инертных газов. Элементы подгруппы галлия и подгруппы германия обладают 18-электронной подвалентной оболочкой. И, наконец, электронная структура элементов главной подгруппы V группы периодической системы — As, Sb и Bi — имеет заполненные d-уровни As — 3d °4sHp , Sb—4d 5s25p , Bi — 5d 6s 6p . [c.161]

И0НИЗЭЩ1И В первую очередь отщепляются 5- и -электроны и происходит стабилизация /-электронов за счет оставшихся -электронов, образовавшиеся ионы в нормальных степенях окисления могут не содержать 6й-электроноа. С этой точки зрения наиболее показательны электронные структуры элементов в металлическом состоянии. Из значений металлических радиусов (см. рис. 3) следует, что ТЬ, Ра и и не имеют 5/-электронов. Первый 5/-электрон появляется только у нептуния. Диаграмма на рис. 4 [420] иллюстрирует области существования кристаллических структур и характер электронов металлов до америция включительно при различных теМ1пературах. Торий и протактиний характеризуются чистым -орбитальным поведением, а америций и последующие элементы — /-поведением. Уран, нептуний и плутоний в средней зоне имеют комбинированное ( /)-пове- [c.19]

В подгруппе находятся четыре элемента 8с, У, Ьа и Ас. Все изотопы актиния радиоактивны, поэтому свойства этого элемента рассматривают в радиохимии. Электронная структура элементов (п - 1)сг пз . Основная и единственная степень окисления +3. Ионы жесткие, малополяризуемые, поэтому связь с анионами ионная, соли полностью диссоциируют на ионы, гидроксиды — основные, а Ьа (ОН)з по свойствам напоминает щелочи. [c.179]

Фазы Цинтля. Сплавы, характерные для легко образующих катионы щелочных или щелочноземельных металлов с элементами подгрупп IIIB—VB, обнаруживают свойства, промежуточные между свойствами ионных кристаллов и металлов. При этом наиболее интересно то, что элемент подгрупп IIIB — VB, принявший электрон, становится анионом и приобретает электронную структуру элемента, имеющего именно такое число электронов (обычно элементы, промежуточные между металлами и неметаллами). Примером могут служить сплавы, имеющие структуру алмаза (А4) или слоистую структуру графита, в которые в качестве второго компонента входят атомы элементов подгруппы IIIB с формальным зарядом —1, и структуру [c.260]

Измерения э л ектпоп повод ности я, и работы выхода электрона для окиси ЦР1 нка при введении в нее окиси лития показали, что литий может быть н донором и акцептором электронов [59] знак Аф и е определится соотношением различных видов твердых растворов. Неоднородное распределение примесей по кристаллу полупроводника, зависящее от условий приготовления образцов, также может привести к изменению знака Дф. Поэтому величина электроотри цательности может служить хара(ктеристикой лишь электронной структуры элементов, входящих в состав добавок, а не соста р.а их химических соединений. [c.174]

Общий характер взаимодействия ионов металлов с различными органическими реагентами в большой степени зависит, как уже сказано, от природы и заряда ионов металлов, в первую очередь от строения их электронных оболочек. Ионы, распределение электронов в которых близко к распределению электронов в атомах ртнертных газов, легче взаимодействуют с реагентами, у которых активными, т. е. участвующими в комплексообразовании с метал-Jroм, являются атомы кислорода. Сюда относятся щелочные и щелочноземельные металлы, элементы подгруппы титана, алюминий, скандий. Склонность к взаимодействию с кислородом проявляют также лантапиды и актиниды., имеющие иную электронную структуру. Элементы этой группы дают комплексы и с азотом, но, как правило, для них нехарактерно взаимодействие с серой. [c.17]

Вследствие того что электронные структуры элементов VI группы приближаются к конфигурациям атомов соседних инертных газов, эти элементы проявляют ярко выраженные неметаллические свойства, за исключением полония и в какой-то мере теллура. Все их соединения по суш,еству ковалентны, как и соединения других неметаллических элементов. Понятие состояния окисления имеет только формальное значение. Некоторые соединения, образованные этими элементами, можно рассматривать как стремление завершить электронную конфигурацию инертного газа, для чего им не хватает двух электронов. Так, они образуют халькогениды (5 , 8е - , Те- ), хотя суш,ествованне этих ионов, кроме сочетания с наиболее электроположительными элементами, маловероятно. Кроме того, эти элементы образуют соединения, в молекуле которых имеются две двухэлектронные связи, например (СНз). , НоЗ, 50., и т. д., ионные частицы с одной связью и одним отрицательным зарядом, например [c.375]

Периодичность электронного строения проявляется в том, что через определенное количество эле.ментов снова повторяются 5-, р- -элементы с одинаковьвш конфигурациями электронных подуровней. Периодичность электронных структур элементов приводит к периодическому изхменению ряда физических свойств эле.ментов, в частности атомнькх радиусов, потенциалов понпзацп[1, сродства к электрону. [c.60]

Рассмотрим электронную структуру элементов нижнего ряда четвертого периода от Си до Кг. В электронной структуре меди 29Си произошел перескок одного из 45-электронов на З -подуро-вень [c.46]

Элементы пятого периода в основных чертах повторяют электронную структуру элементов четвертого периода. Формирование электронной оболочки у элементов шестого и седьмого периодов лротекает еше сложнее. [c.47]