Капустинского и Яцимирского

Из уравнения (IV.64) непосредственно следует, что в этом случае абсолютные энтропии ионов в кристалле равны истинным энтропиям ионов в растворе, отнесенным к стандартному состоянию с распределением, характерным для нейтральных частиц. В табл. IV. 15 приведены энтропии ионов в кристалле, полученные па этой основе. Там же для сравнения приведены ионные энтропии, вычисленные Капустинским и Яцимирским [15], которые в качестве исходной величины приняли значение энтропии К , равное 10 э. е. [c.152]

Метод Капустинского и Яцимирского [c.159]

Капустинский и Яцимирский установили, что энтропия растворения иона линейно зависит от величины, обратной радиусу иона [c.163]

Пример 19. Вычислить по методу Капустинского и Яцимирского стандартную энтропию Nal, если ц а+ = 0,95 и =2,16A. [c.441]

Неизменность А гзз для данной группы соединений соответствует правилу аддитивности энтропий Капустинского и Яцимирского. [c.457]

Капустинский и Яцимирский разработали метод подсчетов величины энтропии растворения, исходя из данных о растворимости. Они приняли, [c.191]

Для I—I валентных электролитов со сферическими ионами (галогениды щелочных металлов), по-видимому, наиболее хорошие результаты дает уравнение Капустинского и Яцимирского, учитывающее и квантовомеханический эффект отталкивания [122] [c.63]

Капустинский и Яцимирский [313] недавно предложили метод расчета энтропии соединений ионного типа, основанный на аддитивности энтропии ионов. [c.33]

Высокая энергия решеток фторидов является причиной и малой растворимости фторидов, которая объясняется и теоретическими выводами Капустинского и Яцимирского [12] (см. табл. 101). [c.700]

Все эти вопросы более широко были рассмотрены Капустинским и Яцимирским [90]. Ими установлена зависимость между растворимостью соли, теплотой и энтропией ее растворения, которая выражается следующим уравнением [c.80]

Из табл. 1У.15 видно, что эти величины находятся в хорошем согласии. Следовательно, абсолютные энтропии ионов в кристалле, по Капустинскому и Яцимирскому, имеют еще одно независимое доказательство их правильности. [c.152]

Если это условие рассматривать с точки зрения проявления вяжущих свойств, то можно считать, что гидратационным вяжущим может быть,вещество, не только способное давать гидраты, но и обладающее начальной плохой растворимостью, ибо это обеспечивает состояние пересыщения и возможность кристаллизации новой фазы. Однако вещества с исчезающей малой растворимостью вследствие малой концентрации не будут проявлять вяжущих свойств. На этой основе может быть объяснено известное положение В. Ф. Журавлева о том, что вяжущие свойства силикатов, алюминатов и ферритов элементов II группы проявляются только, если ионный радиус катиона больше 1,03 А. В свое время Капустинский и Яцимирский показали [12], что растворимость падает с увеличением энергии решетки. Поскольку энергия решетки возрастает с уменьшением ионного радиуса, можно предполагать, что очень маленькая растворимость силикатов бериллия, магния, цинка и является причиной указанной В. Ф. Журавлевым закономерности. Для поддержания пересыщения обычно приходится работать не с растворами, а с высококонцентрированными суспензиями порошка вяжущего вещества в растворителе или реагенте (кислоте, растворе кислой соли и т. д.), что является специфической особенностью гидратационных вяжущих и вяжущих кислотно-основного взаимодействия. [c.53]

На основании экспериментальных данных Капустинский и Яцимирский нашли, что величина Ягидр/z является однотипной функцией r na как для [c.162]

Капустинский и Яцимирский разработали метод подсчетов величины энтропии растворения, исходя из данных о растворимости. Они приняли, что АС = — v iГln а (где V — число ионов, которое образует электролит а — активность соли в насыщенном растворе) и что АЯ = Ьраст, где Ьраст — теплота растворения. Подставив эти величины в уравнение — [c.163]

На основании экспериментальных данных Капустинский и Яцимирский нашли, что величина Ягидр/ г является однотипной функцией г она как для катионов, так и для анионов. На рис. 43 и 44 приведена зависимость Ягидр/г от г. В первом приближении эта зависимость передается уравнением [c.190]

Согласно этой системе каждому виду ионов приписывается постоянный инкремент энтропии. Наиболее полной в настоящее время является система инкрементов, описанная КеллИ (табЛ. 1И,2). Так как состояние каждого данного элемента в разных соединениях может быть неодинаковым в зависимости от степени ионно-сти связи и других параметров или, иначе говоря, в зависимости от поляризующего действия и поляризуемости других ионов, то такие схемы расчета могут приводить к ошибке в несколько энтропийных единиц. Однако, если сравнивать соединения двух металлов с одинаковым анионом, то разность значений их энтропии колеблется в более узких пределах, в особенности для однотипных анионов. 5 табл. 111,3 сопоставлены значения S298 аналогичных соединений натрия, и магния. Согласно данным табл. П1,2 разность между ними должна была бы равняться (2 9,6) — 5,9 =- = 13,3 кал град моль). [По системе инкрементов Капустинского и Яцимирского соответственно 14,0 кал/ град моль).] В действительности для соединений, приведенных в табл. П1,3, она колеблется в пределах от 10,84 до 16,8 кал , град моль), что отвечает ошибке при расчете до 3,2 кал град-моль). [c.96]

В этом разделе мы остановимся только на вопросе о типе -цмичсской связи в случае анионов кислородных кислот, так как в предыдущих разделах мы достаточно полно прнвелп многочисленные термохимические константы для этой важной группы анионов. Капустинский и Яцимирский [62] подошли к решению этого вопроса, используя значения энергий присоединения. Дадим рассмотрение использованного нами метода на примере анализа связей в ионе S0 ". [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология