Шершевер

Дейтерий тяжелой воды легко вступает в обмен с водородом разных со- единений. Он например замещает от одного до всех трех атомов водорода в аммиаке (Льюис), водород при гидроксилах сахара и клетчатки (Б о н г е ф- ф е р), водород гидроксилов в гидрохиноне и карбоксилов в янтарной кислоте (О. К. Скарре и автор), водород в гидроокиси натрия и в серной кислоте (Ж. М. Шершевер и М. М. Слуцкая) и т. д. Замещается также водород и в ацетоне, ацетилене и других соединениях, особенно в склонных к энолизации в щелочных растворах (Б о н ге ф ф е р, Клар и др.). Наоборот, водород радикала удчлось заместить до сих пор лишь в двух случаях бензола и этилена при нагревании в присутствии катализаторов (П о л я н ь и). [c.48]

Для того чтобы видеть, насколько разнообразными могут быть величины для L, в табл. 61 приведены данные для солей закиси ртути, перечисленные автором на основании его измерений совместно с Ж. М. Шершевер (1926). [c.186]

Некоторые особенности изменения рефракции растворенных ионов с концентрацией ( 228, т. 1) Фаянс и его сотрудники приписывают изменению степеней диссоциации с изменением концентрации, однако эти рассуждения ни в какой мере не являются окончательными, а изучение рефракции в очень разбавданных растворах (автор с Ж. М. Шершевер иН. С. Филипповой, 1933) дает результаты, которые скорее говорят в пользу полной диссоциации сильных электролитов. [c.343]

Показатели преломления и рефракции разбавленных растворов электролитов. III. Показатели преломления и рефракции хлорида, бромида и нитрата калия и хлорида натрия.— Z. physik. hem., 23В, 412. (Совместно с Ж. М. Шершевер.) [c.503]

Интерферометрическое определение показателей преломления и рефракции разбавленных растворов. III. Измерения с хлористым, бромистым, азотнокислым калием и с хлористым натрием.— ЖФХ, 5, 638 Bi ii 1н-ту ф1зичн. xiMU, 4, 165. (Совместно с Ж. М. Шершевер.) [c.503]

Дискуссия по рефракции. Рефракция электролитов в разбавленных растворах. О рефракции электролитов в разбавленных растворах. Заключительный ответ на сообщение К. Фаянса и В. Гефкина. О концентрационной зависимости рефракции электролитов и ее толковании. — i hys. Z. Sowjetunion, 5, 153, 157, 166. (Совместно с Ж. М. Шершевер.) [c.503]

Реакция обмена водорода на дейтерий. II. Обмен в серной кислоте и гидроокиси натрия.— ЖФХ, 6, 1437 A ta Phys., 2, 611. (Совместно с Ж. М. Шершевер и М. М. Слуцкой.) [c.504]

Рефракция в растворах.— Тр. Днепропетровского химико-технологи-ческого института, стр. 3. (Совместно с Ж. М. Шершевер и Н. С. Филипповой.) [c.505]

К рассмотренным выше работам непосредственно примыкают и выполненные А. И. Бродским при участии Ж. М. Шершевер интересные исследования электрохимических свойств иона закис-ной ртути в растворах. Электрометрическим путем были установлены новые более точные значения произведений растворимости ряда солей закисной ртути и величины нормального потенциала ртути в растворе ионов Hg2 , вошедшие затем во многие справочные издания. Эти исследования окончательно доказали двухатомное строение иона закисной ртути. [c.15]

А. И. Бродский показал, что примененная Фаянсом методика измерений давала удовлетворительные результаты только для концентраций не ниже 1 —2-н., а между тем, как установил сам Фаянс, в концентрированных растворах на рефракции ионов сильно влияет деформация их внешних электронных оболочек, обусловленная взаимодействием силовых полей ионов и молекул. Очевидно, для исключения указанных искажающих факторов следовало изучать возможно более разбавленные растворы, что было в то время неосуществимо из-за явно недостаточной точности имевшейся рефрактометрической методики. Поэтому А. И. Бродский с участием Н. С. Филипповой и Ж. М. Шершевер занялся разработкой прецизионного интерферометрического метода определения показателей преломления и путем постепенного совершенствования довел его точность до 1 10 единицы. Поскольку для вычисления рефракции кроме разности показателей преломления Ага необходимо было знать и точное значение разности плотностей раствора и растворителя Ad, А. И. Бродский совместно с О. К. Скарре и С. Г. Демиденко разработал дифференциальный пикпометрический [c.16]

Б первых довоенных работах (с участием О. К. Скарре,. М. М. Слуцкой, Ж. М. Шершевер) был изучен обмен водорода на дейтерий в неорганических и органических соединениях разных классов,найдены величины коэффициента обмена (коэффициента изотопного распределения), его связь с константой равновесия обменной реакции и показано, как изотопы элемента X распределяются между изотопными разновидностями соединения AX . К этому времени относится начало работ по изотопному обмену кислорода в неорганических соединениях. В этих исследованиях, выполнявшихся Е. И. Донцовой, наряду с интересными экспериментальными данными содержатся первые соображения о механизме обмена. [c.20]

В работе совместно с Ш. М. Шершевер [11 были измерены электродвижущие силы следующих цепей в воде при четырех температурах [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология