Дейтерий вода тяжелая

Рис. 6.7.1. Схема универсального модуля для очистки дейтерийсодержащей воды от трития. Р — исходная вода, содержащая дейтерий и тритий Т — тритиевый концентрат В — кондиционная тяжёлая вода Р — протиевая вода 1, 2 — колонны каталитического изотопного обмена, 3, 4 — электролизёры, выполняющие функции нижних УОП, 5, 6 — верхние УОП, в качестве которых используются пламенные горелки или каталитическое окисление водорода кислородом

Тяжёлую воду и тяжёлый изотоп водорода выделяют из природных соединений, главным образом из воды. Содержание дейтерия (В) в природных соединениях составляет примерно 0,015% ат., при этом отклонение в величине концентрации обычно составляет не более 0,001% ат. [1], а трития (Т) на Земле всего несколько килограммов. Для концентрирования дейтерия и трития используют различия в физико-химических свойствах изотопов и их соединений, обусловленные разными массами атомных ядер. Наибольшее применение получили следующие методы [19] [c.278]

Тяжёлая вода. Тяжёлой водой называется вода, в состав молекулы которой в.ходят один или два атома тяжёлого изотопа водорода (дейтерия) с атомным весом 2, обозначаемого О или Н . Таким образом, состав тяжёлой воды выражается формулами НПО или ОгО (другие обозначения Н Н О и соответственно Н О). По своим физико-химическим свойствам тяжёлая вода заметно отличается от обычной воды (см. ниже). [c.185]

ТЯЖЁЛАЯ ВОДА — вода, в к-рой водород замещен его тяжелым изотопом — дейтерием (ВаО). Выделена из природной воды Г. Льюисом, Р, Макдональдом (США, 1933) и А. И. Бродским (СССР, 1934). В природной воде, состоящей в осн. из легкой НгО, Т. в. почти полностью содержится в виде молекул ПВО, и ее изотопные разнов1вдности находятся в равновесии НзО ОаО 2НВ0 (соотношение О Н близко к 1 6800), Свойства Т. в. заметно отличаются от св-в легкой воды т-ра замерзания 3,82° С т-ра кипения 101,42 С плотность (т-ра 20° С) 1,1059 г/см т-ра максимальной плотности 11,6° С. Скорости испарения тяжелой и легкой воды относятся, как 0,6 1 растворимость солей в тяжелой воде меньше, чем в легкой реакции в тяжелой воде протекают [c.600]

Плотности тяжёлой и природной (содержащей 0,0147 ат.% дейтерия) воды составляют при 25 °С 1,10446 и 0,997074 г/мл соответственно, а разность их плотностей — примерно 0,107 г/мл. Лучшие существующие денсиметрические методы анализа позволяют измерять концентрацию дейтерия с абсолютной погрешностью 0,00002 ат.%. Это означает, что для обеспечения такой точности необходимо измерять плотность пробы с точностью до 10 г/мл, для чего были разработаны соответствующие аппаратура и методики, в част- [c.123]

Детектор SNO (см. рис. 10.3.6) расположен в шахте на глубине 2092 м. Он использует 1000 тонн тяжёлой воды D2O, в молекуле которой вместо обычного водорода присутствует дейтерий D — тяжёлый изотоп водорода (D = [c.19]

Действующих поверхностей, закон 2/688, 689 Дейтерий 2/23 атомное ядро, см. Дейтрон(ы) оксид, см. Тяжёлая вода определение 5/335, 336 получение 2/25, 392 5/33 применение 2/25, 26 4/785 5/802 свойства 1/403, 775 2/24, 25, 190, [c.588]

Область применения изотопов водорода, производимых электролизным методом. Тяжёлая вода представляет, как уже говорилось выше, огромный интерес для ряда областей физической химии, физики и техники. Кроме ядерной энергетики дейтерий используется для производства термоядерного оружия (в водородной бомбе основным компонентом является дейтерид лития — ЫО). В наши дни, несмотря на частичное разоружение, проблемы получения дешёвого дейтерия и эффективного концентрирования изотопов не теряют своей остроты, поскольку в перспективе основным источником энергии будут управляемые термоядерные реакции. [c.288]

На этом принципе и построены ядерные реакторы, в которых уран определённым образом размещается в замедляющей среде. Наилучшим замедлителем нейтронов мог бы служить водород. Поскольку массы протонов и нейтронов почти одинаковы, нейтрон может потерять при столкновении с протоном практически всю свою кинетическую энергию, передав её протону. Однако протоны довольно эффективно захватывают медленные нейтроны с образованием ядер дейтерия (Н1- -/г1-)- (-1-Н ). Поэтому в качестве замедлителей в реакторе обычно используются углерод (графит) или дейтерий (в виде тяжёлой воды В.зО). [c.61]

Современное состояние проблемы применения электролиза для производства тяжёлой воды и изотопов водорода. Впервые промышленное производство тяжёлой воды по электролизному методу было организовано в Рьюкане (Норвегия). Первоначальная установка состояла из девяти последовательно соединённых ступеней электролитического концентрирования, получаемый продукт содержал 15 ат.% дейтерия, относительный отбор на ступенях составлял 0,27 обогащённый водород не сжигали и не возвращали в цикл. Для увеличения объёма производства впоследствии была использована рекуперация газов, затем её заменили процессом изотопного обмена между парами воды и водородом. До 1943 г. установка в Рьюкане была крупнейшим производителем тяжёлой воды в мире. Окончательное концентрирование примерно от 15 до 99% ат. О проводилось по 9-ступенчатой электролитической схеме с рекуперацией газов. [c.287]

После облучения происходит отбор обогащённых дейтерием (или тритием) продуктов фотодиссоциации, а обеднённый дейтерием (или тритием) исходный газ-носитель поступает в специальный обменник, содержащий исходное сырьё, например воду (или тяжёлую воду), где происходит реакция изотопного обмена. В результате изотопного обмена относительная концентрация дей- [c.371]

Н). Изотопное обогащение по дейтерию равно 99,92% ). Благодаря применению тяжёлой воды детектор SNO может регистрировать не только события рассеяния нейтрино на электронах, но и две реакции взаимодействия нейтрино с ядром дейтерия [c.19]

Изотоп водорода (дейтерий). Дейтерий в реакторостроении используется, в основном, в виде тяжёлой воды ОгО. Его концентрация в природной изотопной смеси водорода составляет 0,015%. К началу 90-х годов общемировое производство тяжёлой воды достигло уровня 5000 т/год. Основной объём его сконцентрирован в Канаде, где выпускается 4000 т/год ВгО на блоках единичной мощности от 400 до 800 т ВгО/год. Основным методом производства ВгО является самый прогрессивный ныне, низкий по себестоимости продукта, процесс двухтемпературного изотопного обмена а системе сероводород-вода [29]. Значительные объёмы тяжёлой воды производятся в Индии ( 300 т ОгО/год) и США ( 200 т ОгО/год). В СССР значительные объёмы дейтерия производились методом криогенной ректификации водорода [88]. [c.210]

В качестве замедлителя можно применять также бериллий, дейтерий (в виде тяжёлой воды) и др. [c.317]

При электролизе воды водород и кислород практически всегда получаются влажными. Концентрация дейтерия во влажных газах, отводимых от электролизёра, всегда выше, чем в сухих, так как концентрация тяжёлого изотопа водорода в парах воды, насыщающих газы, близка к концентрации дейтерия в электролите. В зависимости от содержания паров воды в газах, отходящих из электролизёра, величина эффективного коэффициента разделения изотопов водорода аэф снижается по сравнению с его величиной, получаемой из выражения (6.10.13). [c.282]

Реакция (6.7.2) в настоящее время используется на стадии конечного концентрирования при получении высококондиционной тяжёлой воды (содержание дейтерия более 99,95%). Эта реакция также весьма эффективна при очистке оборотных вод заводов по переработке топливных элементов атомных электростанций. Зависимость ант от температуры для этой реакции [c.252]

Процесс электролиза также применялся Манхэттенским инженерным округом в Моргантауне (Западная Виржиния) и в Трейле (Британская Колумбия) [6], но только с целью конечного концентрирования тяжёлой воды из обогащённой воды, поступавшей из первоначальной установки, в которой применялся другой процесс. В Моргантауне производилось в месяц 1,2 т 020 с концентрацией 99,7% из продукта установки для дистилляции воды, содержащей 87-91 % дейтерия. [c.287]

Тяжёлая вода, характеризуясь высокой теплоёмкостью, являясь апро-тонным растворителем, обладает также низким сечением захвата тепловых нейтронов дейтерием а = 0,0015 барн), которое в 200 раз меньше, чем для лёгкого изотопа водорода — протия а = 0,3 барн). Тяжёлая вода по замедляющей способности в отношении нейтронов в 3-4 раза эффективнее графита. Отмеченные обстоятельства обеспечивают использование тяжёлой воды в качестве теплоносителя и замедлителя нейтронов в энергетических и исследовательских ядерных реакторах, в ЯМР-спектроскопии, в фундаментальных научных исследованиях, связанных с изучением структуры атомного ядра. Тяжёлая вода, так же как и входящий в её состав дейтерий, широко используется при производстве большой гаммы дейтерий содержащих меченых химических соединений, широко применяющихся в медицине, биологии, в различных отраслях химии, в ядерной физике, в ЯМР и других видах спектроскопии. В виде дейтерида лития дейтерий входит в состав термоядерного оружия. По общему убеждению специалистов, в будущем дейтерий наряду с тритием станет компонентом топлива энергетических термоядерных реакторов, в первом поколении которых будет осуществлена реакция синтеза Т (В, п) Не + 17,6 МэВ. Эта реакция в сравнении с другими реакциями синтеза, предполагающими участие изотопов водорода, характеризуется наибольшим энерговыделением и, как следствие, наименьшим расходом дейтерия (100 кг/год на 1 ГВт электрической мощности). [c.210]

Отметим, что объём используемой для единовременной загрузки этих реакторов тяжёлой воды достаточно велик. Например, в эксплуатируемом во Франции (Институт им. М. Лауэ — П. Ланжевена в Гренобле) исследовательском ядерном реакторе, где тяжёлая вода служит теплоносителем и отражателем нейтронов, её загрузка в контуре составляет 40 тонн, а в баке-отражателе — 15 тонн. Кроме единовременной загрузки, эксплуатация исследовательских реакторов, так же как и энергетических, предполагает периодическую их подпитку тяжёлой водой. Такая подпитка связана с испарением и утечкой воды из контура, с её разбавлением протиевой водой, а также с накоплением в тяжёлой воде контура трития. В оборонных целях дейтерий используется в составе дейтерида лития при производстве термоядерного оружия. В последние годы потребность в тяжёлой воде и дейтерии возросла в связи с интенсификацией исследовательских работ по управляемому термоядерному синтезу. [c.212]

Смотреть страницы где упоминается термин Дейтерий вода тяжелая : [c.331] [c.77] [c.50] [c.215] [c.215] [c.278] [c.215] [c.215] [c.215] [c.215] [c.150] [c.157] [c.251] [c.32] [c.281] [c.163] [c.150] [c.391] [c.426] [c.64] [c.165] [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология