Водород температура кипения при разных

Водородная связь объясняет аномально высокие температуры кипения и плавления ряда веществ, аномальную диэлектрическую проницаемость и не соответствующую строению молекул растворимость. Различают два вида водородной связи межмолекулярную и внутримолекулярную. В первом случае атом водорода связывает два атома, принадлежащих разным молекулам (например, растворителям и масляному сырью), во втором случае оба атома принадлежат одной и той же молекуле. Образование водородной связи наиболее вероятно при пониженных температурах с повышением температуры водородные связи ослабляются или рвутся вследствие усиления теплового движения молекул. [c.217]

Известно громадное число углеводородов, отличающихся друг от друга по физическим и химическим свойствам по температурам кипения, плотности, вязкости, термостойкости и т. д. Различие в свойствах объясняется не только количеством входящих в них атомов углерода и водорода, но и разной структурой молекул, т. е. различным взаимным расположением в них атомов углерода и водорода. Чем больше атомов в молекуле, тем больше может быть различных взаимных положений их в пространстве. Соединения одного и того же химического состава с одинаковыми количествами, но различным взаимным расположением атомов в молекуле называются изомерами. [c.9]

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ — соединение посредством атома водорода двух атомов разных молекул или одной молекулы. В. с. возникает между атомами кислорода, азота, фтора, реже—хлора, серы и др. С наличием В. с. связаны такие свойства веществ, как ассоциация молекул и обусловленное ею повы-ш епие температуры плавления и кипения, особенности в колебательных и электронных спектрах, аномалии в растворимости и др. (см. Вода). Благодаря [c.57]

Водородная связь объясняет аномально высокие температуры кипения и плавления ряда веществ, аномальную диэлектрическую проницаемость и не соответствующую строению молекул растворимость. Различают два вида водородной связи межмолекулярную и внутримолекулярную. В первом случае атом водорода связывает два атома, принадлежащих разным молекулам (б), во [c.26]

Относительное постоянство энтропии испарения при переходе от одной жидкости к другой легко понять с точки зрения гипотезы Больцмана о связи энтропии с неупорядоченностью. Превращение жидкости в пар приводит к увеличению неупорядоченности. При критической температуре энтропия испарения равна нулю, потому что жидкость и газ при этой температуре неразличимы и энтальпия испарения равна нулю. Больщинство жидкостей ведет себя одинаково не только при своих критических температурах, но и при температурах, составляющих равные доли критических температур мы уже видели (разд. 3.3), что стандартные точки кипения многих жидкостей составляют примерно равные доли их критических температур. Следовательно, разные жидкости будут иметь приблизительно одинаковую энтропию испарения в точке кипения при условии, что в процессе испарения не происходит ассоциации или диссоциации молекул. Для соединений,подобных воде и спиртам, которые образуют водородные связи (разд. 14.8), энтропия испарения больше 21 кал/(К-моль). Для водорода и гелия, которые кипят лишь немного выше абсолютного нуля, вполне можно ожидать значительных отклонений от этого правила. Уксусная и карбоновые кислоты вообще имеют аномально низкие теплоты испарения, так как их пар содержит димерные молекулы. Для диссоциации димеров в паре на отдельные молекулы необходимо затратить дополнительное количество энергии. [c.100]

Показатель преломления в жидком нормальном водороде при нормальной температуре кипения по разным данным [256 и 257] равен соответственно [c.157]

Для растворенных веществ с близкой полярностью порядок элюирования обычно коррелирует с температурами кипения если разница температур кипения достаточно велика, возможно полное разделение. Для разделения веществ с почти одинаковыми температурами кипения, но с разной полярностью часто подходит стационарная фаза, селективно удерживающая один (или более) компонент благодаря дипольному взаимодействию или образованию аддуктов. Примером такого взаимодействия, повышающего селективность, служит образование водородной связи. Условием образования такой связи является наличие в молекуле растворенного вещества полярного атома водорода, а в молекуле — растворителя электроотрицательной группы (кислорода, фтора или азота) или наоборот. [c.272]

В атмосфере водорода, окиси углерода и азота температура, при которой давление паров достигает 1 атм, снижается, составляя 2275, 2175 и 2100 °С. Авторы объясняют это явление химическим взаимодействием карбида с газами, но поскольку остаток после полного испарения всегда содержал только углерод примерно в одинаковых количествах для всех газов (39—30%), это предположение не кажется обоснованным. Очевидно, различие температур кипения карбида кальция в разных средах объясняется либо несовершенством методики, либо более сложными химическими процессами (табл. 1.9). [c.19]

Уравнение [70.44] по форме совпадает с обычно употребляемыми уравнениями для определения упругости паров жидкостей при разных температурах. Более строгой проверкой явилось бы вычисление при помощи этого уравнения температур кипения различных жидкостей. Б табл. 27 приведены результаты подобных расчетов для неона, азота и аргона. Согласие между наблюдаемыми на опыте и рассчитанными температурами кипения вполне удовлетворительное. Расчеты, основанные на классической статистике, не могут, конечно, применяться к водороду и гелию, однако можно заметить, что расчет дает для температуры кипения водорода величину 26,4° К, тогда как на опыте находим 20,3° К. [c.571]

Газовые смеси разделяют, используя различия компонентов смеси в температурах кипения, растворимости и других свойствах. Разные температуры кипения дают возможность при сжатии и сильном охлаждении последовательно конденсировать отдельные компоненты. Так, из коксового газа, содержащего 53 —60% Нг, получают газообразный водород, последовательно конденсируя и отделяя содержащиеся в газе углеводороды, оксид углерода, кислород и азот. В других случаях газовую смесь сжижают и затем разделяют на компоненты перегонкой в ректификационных колоннах. [c.29]

На рис. 111 приведены кривые общего давления пара над соляной кислотой разных концентраций. Пересечение кривых с пунктирной линией соответствует точкам кипения под атмосферным давлением (760 мм рт. ст.). С понижением температуры кипящей кислоты ее концентрация, начиная от 20,24%, может и возрастать и убывать. Это же видно из рис. 124. При общем давлении 700 мм рт. ст. азеотропная смесь кипит при 105,8° и содержит 20,4% НС1. При более низкой концентрации кислоты ее пары обогащены водяным паром, а при более высокой — хлористым водородом. Охлаждение кислоты азеотропного состава вследствие ее испарения при абсорбции, т. е. переход от изотермы 4з, например, к tu может привести к образованию как более разбавленной (точка Л), так и более концентрированной (точка В) кислоты. Возрастание или убывание концентрации кислоты будет зависеть от состава газовой фазы. Если парциальное давление НС1 в газе превышает давление НС1 над постоянно кипящей смесью, то концентрация кислоты должна возрастать. Поэтому при подаче хлористого водорода кипящая в адиабатических условиях кислота будет концентрироваться. [c.396]

При сличении их между собою мы находим, что объемы их равны, — это и должно быть так, потому что они все имеют одинакие количества углерода и водорода, температура кипения их одна и та же, в свойствах же они немного разнятся друг от друга но это зависит от нечистоты продуктов, из которых они получаются. [c.347]

Хлористый водород НС1 представляет бесцветный газ, обладающий пронзительным, удушливым запахом и кислым вкусом. На воздухе газ этот, притягивая влажность, дымит, потому что, встречая влагу воздуха, дает пары, содержащие соединение хлористого водорода с водою. Хлористый водород 1 ри охлаждении и давлении до 40 атм. сгущается в бесцветную жидкость уд. веса около 1,26 [296], температуры кипения около — 84°, замерзания около —110°, а температуры абсолютного кипения около - - 50°. Мы уже видели (гл. 1), что хлористый водород соединяется весьма жадно с водою, причем происходит значительное нагревание. Раствор, при насыщении на холоду, достигает плотности 1,23. При нагревании такого раствора, содержащего около 45 /о хлористого водорода, выделяется хлористоводородный газ с небольшою только подмесью водяного пара. Но этим способом нельзя вполне выделить из воды весь НС1, как можно это сделать для аммиачного раствора. Температура при нагревании повышается и, достигнув 110°—111°, остается далее постоянною, т.-е. получается, как для HNO , постоянно кипящий раствор, который однако не представляет при разных давлениях (и температурах перегонки) постоянного состава (Роско и Дитмар), потому что при перегонке гидрат разлагается, как видно из определений плотности паров (Бино). Судя по тому 1) что с понижением давления, при котором происходит перегонка, постоянно кипя- [c.318]

Свойства углеводородов и их производных определяются не только длиной углеродной цепи, но и ее формой. Так, например, известно, что среди изомеров строения самую низкую температуру плавления всегда имеет наиболее разветвленный изомер. Этот факт объясняется тем, что атомы углерода, у которых происходит ветвление, по пространственным соображениям не столь легко участвуют в дисперсионных взаимодействиях, как атомы углерода, окруженные лишь маленькими атомами водорода. Сопоставим температуры кипения трех изомеров строения С5Н12 (заметим, что эти три изомера относятся к разным гомологическим рядам) [c.117]

Бензин представляет жидкое топливо, состоящее из легко-кипящих фракций нефти с температурой кипения 50—150°-С. Удельный вес бензина 0,66—0,72 Г1см . Бензин содержит около 85% углерода и 15% водорода, что обеопечивает ему достаточно высокую теплотворную способность. Температура вспышки разных, марок бензина очень низкая и лежит в пределах от —58 до + 10° С. Бензин применяют в качестве топлива для двигателей внутреннего сгорания, но для горелок как топливо не применяется. Б исключительных случаях можно применять бензин для получения карбюрированного газа, состоящего из паров бензина и воздуха, который можно сжигать в погружных горелках, как обычные горючие газы. Лигроин и керосин применяют также в качестве топлива для тракторов, автомашин и двигателей специального назначения. [c.36]

Используя анодную пассивацию углеродистой стали, удалось устранить коррозионное растрескивание сосудов с КОН в производстве водорода электролитическим способом. Источником тока служил сам электролизер. Поскольку стабильность пассивного состояния довольно высокая, можно после пассивации извлечь катод из защищаемых сосудов [101]. Интересными являются лабораторные исследования анодной защиты испарителей из чугуна (2—3% Ni) в 30%-ной КОН при 25— 70°С, в 70%-ной КОН при температуре кипения и в расплаве при 310°С [102], а также олова при разных концентрациях NaOH и температурах 25, 40 и 60°С [103]. [c.69]

Для параводорода, кроме авторов указанных работ 3, 44], были также проведены измерения Ходжем и. Арнольдс-м [47] вс всей области существозання водорода в жидкой фазе и Вебером и другими [48]—от точки кипения до критической. Кроме -"Ого, Барбер [49, 50] провел тш,ательные определения температуры кипения параводорода и сопоставил данные разных авторов з точках Ш пения нормального и параводорода, а также измер] Л упругость пара от тройной точки до точки кипения. [c.50]

Металлический хром получен Девиллем (вероятно, с содержанием углерода) при восстановлении углем окиси хрома при температуре, близкой к плавлению платины имеет стальной цвет, уд. вес 5,9 и весьма большую твердость (хорошо полируется), растворяется в соляной кислоте, но холодная разведенная серная и азотная кислоты на него не действуют. Бунзен получил металлический хром, разлагая раствор Сг2С1 гальваническим током, в виде чешуек серого цвета (уд. вес 7,3). Вёлер получил кристаллический хром, накаливая смесь безводного Сг С с измельченным цинком и хлористым калием до температуры кипения цинка. После охлаждения цинк растворяется в разбавленной азотной кислоте, причем остается серый кристаллический хром (уд. вес 6,81). Фреми приготовил также кристаллический хром, действуя парами натрия на безводный Сг С1 в струе водорода кристаллы металлического хрома имели черный цвет, кубическую форму, значительную твердость и сопротивлялись действию кислот. Глат-цель (1890) получил кристаллический порошок Сг при накаливании двойной соли КСгС1 с магнием, уд. веса 6,7 такой хром в кислотах легко растворялся с выделением водорода. Таким образом, повидимому, является явное разноречие между показаниями разных исследователей, что объяснилось, как указано далее, только в недавнее время. Муассан (1893), при [c.238]

Температуры кипения, плотности и показатели преломления гидразинов значительно выше, чем у аминов соответствуюшей молекулярной массы, и свидетельствуют о сильной ассоциации, Особенно сильно ассоциированы простейшие моноалкил— гидразины, последовательное замещение второго, третьего и четвертого атома водорода гидразинной группировки приводит к прогрессируюшему ослаблению ассоциации. Вследствие этого возникают весьма своеобразные и характерные соотношения между свойствами алкилгидразинов разной степени замещения введение в гидразинную группу простейших алкильных радикалов (метила и этила) приводит кснижению(а не повышению) температур кипения, плотностей и показателей преломления. [c.49]

Хлорирование толуола. Реакциа хлорирования толуола, в зависимости от условий ее проведения, может протекать в двух направлениях. Хлорирование в присутствии катализаторов (железо, алюминий, треххлористая сурьма и др.) дри низкой температуре и в отсутствие. света приводит к замещению хлором атомов водорода ядра. При этом образуется смесь примерно равных количеств с-хлортолуола и п-хлортолуола. При полном отсутствии катализаторов, которые способствуют замещению водорода в ядре, и при высокой температуре, близкой к температуре кипения толуола (111°), происходит замещение хлором водородов в боковой цепи, т. е. в метильной группе. В зависимости от количества замещенных атомов водорода могут образоваться разные соединения. При замещении одного атома водорода получается хлористый бензил, при замещении двух атомов водорода—хлористый бензилиден, при замещении трех атомов водорода—бензо-трихлорид [c.241]

Гексены. Превращение смеси 2-метил- и 3-метилпен-тенов-2 в гексаны наблюдалось в разных условиях. Интересно представить состав получающихся гексанов как результат дальнейшего развития исследований о влиянии структуры олефинов на насыщение посредством перераспределения водорода. Жидкие продукты, полученные при температуре 400° и объемной скорости 2,9 л/д/час (табл. 7), разгонялись на колонке в 40 теоретических тарелок с флегмовым числом 42. Для главных фракций определялось бромное число, удельный вес и показатель преломления. Наибольшее содержание предельных углеводородов было отмечено во фракциях температурного предела 52—65°, соответствующего температурам кипения 2- и 3-метилпентанов и 2,3-диметилбутана. Эти фракции промывались серной кислотой для удаления остатков олефинов, вторично разгонялись и анализировались при помощи инфракрасного спектрофотометра для определения изомеров гексана. В случае присутствия более чем двух изомеров эти анализы могли дать лишь приблизительный состав смеси. [c.122]

Состав ацетиленосодержащих газов определяется способом производства ацетилена, его технологическим режимом и углеводородным сырьем, предназначенным для получения ацетилена. Характерными компонентами ацетиленосодержащих газовых смесей являются, кроме ацетилена, водород, метан, этилен, окись углерода, гомологи ацетилена, азот, углекислота, пропилен и др. Все они имеют совершенно различные свойства. Основные физико-химические свойства компонентов, входящих в смеси, содержащие ацетилен, приведены в табл. 38. Как видно из таблицы, компоненты ацетиленосодержащих смесей имеют резко отличающиеся критические параметры температуры и давления, разные температуры кипения и затвердевания, различные теплоты испарения и конденсации и, как будет показано позднее, различную растворимость в жидкостях. [c.97]

Сравнивая точки кипения разных органических веществ, приходят к заключению, что вещества более простого состава кипят легче в гомологичных рядах усложнение состава на СНз сопровождается, в большей части случаев, возвышением температуры кипения на 12°, 15°, 19° или около того. Разность эта для каждого гомологичного ряда обыкновенно бывает постоянна. Натура составных частей и относительное количество их также оказывает определенное влияние на температуру кипения вообще замечено, что увеличение количества углерода и кислорода, когда количество других составных частей не изменяется, повышает точку кипения увеличение количества водорода, напротив, понижает ее. Аналогичные элементы, заменяя один другой, действуют па температуру кипения определенным образом например, хлористые соединения кипят легче бромистых, бромистые — легче подпетых. Химическое строение имеет также известное влияние на точку кипения метамеры и изомеры кипят обыкновенно нри различных температурах. Тела, содержащие одинаковое количество паев углерода, кипят труднее, если все эти паи соединены между собой непосредствеино , и — легче, когда они связаны многоатомными паями других элементов. [c.82]

Показано, что если создать в лаборатории условия, имитирующие условия, которые существовали на первобытной Земле, то образуется ряд более или менее простых биохимических соединений . Полагают (хотя это, по-видимому, окончательно не доказано), что кислород в первичной атмосфере отсутствовал и она обладала восстановительными свойствами, поскольку состояла из смеси водорода и разных его соединений, из которых с точки зрения возникновения жизни особое значение имели вода, аммиак и углеводороды. Пропуская в течение недели электрический разряд через смесь СН4, ЫНз, Н2О и Нг, нагретую до температуры кипения воды, Миллер. [3167, 3168] обнаружил образование небольших количеств глицина, аланина, аспартата, глутамата, аминобутирата, лактата и т. п. (правда, в форме рацемических смесей). Подобные реакции могли происходить при грозовых разрядах, хотя нельзя утверждать, что грозы действительно наблюдались в такой атмосфере. Отсутст- [c.136]

Сведения о физических свойствах веществ (температуры плавления, кипения, уиругости паров при соответствующих температурах и т. д.) берут из справочников. Во многих случаях для разных работ применяют типовую аппаратуру (при получении металлов восстановлением их оксидов водородом, нри получении нитридов действием азота или аммиака на металлы и т. д.), поэтому в тексте могут быть ссылки на один рисунок (схему прибора), но с указанием, какие конкретно следует брать вещества при данном синтезе. [c.5]

Понятие простое вещество нельзя отождествлять с понятием химический элемент . Простое вещество характеризуется определенной плотностью, растворимостью, температурами плавления и кипения и т. п. Эти свойства относятся к совокупности атомов и для разных простых веществ они различны. Химический элемент характеризуется определенным положительным зарядом ядра атома (порядко-вьм номером), степенью окисления, изотопным составом и т. д. Свойства элементов относятся к его отдельным атомам. Сложные вещества состоят не из простых веществ, а из элементов. Например, вода состоит не из простых веществ водорода и кислорода, а из элементов водорода и кислорода. Названия элементов обычно совпадают с названиями соответствующих им простых веществ (исключения углерод и одно из простых веществ кислорода — озон). [c.12]

Впервые скорость звука и в жидком нормальном водороде была измерена Питом и Джексоном (121] в 1935 г. Исследователи использовали интерферометрический метод при частоте 427 кгц. Измерения проведены в точке нормального кипения водорода (20,4°К) с погрешностью около 0,5%, что соответствует абсолютной погрешности (5—7) м сек. Галт [122] в 1948 г. измерил скорость и поглощение звука в жидком нормальном водороде при температуре 17 °К и частоте 44,4 Мгц импульсным методом. При указанной ошибке определения температуры полученное значение скорости звука должно ограничиваться погрешностью (20—30) м сек. Ван-Иттсрбик с сотрудниками [123] исследовалп зависимость и(Т) в нормальном жидком водороде иа линии насыщения в диапазоне 14—2ГК интерферометрическим. методом при частоте 523 кгц, однако полученные результаты, по признанию самих авторов [124], оказались недостаточно корректными. В 1954 г. Ван-Иттербик, Ван-дер-Берг и Лимбург [125] измерили скорость звука в нормальном водороде при частоте 1 Мгц и в параводороде при частоте 3 Мгц при температуре в нормальной точке кипения оптическим и интерферометрическим методами. Использование разных методов дало результаты, отличающиеся до 7 м/сек (в табл. 40 данные этой работы, полученные оптическим методом, от.мечены звездочкой). [c.97]

Шенли и Гринспэн [12] сообщают данные о скоростях разложения 90 о-ной нестабилизированной перекиси водорода при температурах от 30 до 140° при 30 ° 1% в год при 66° 1% в неделю при 100° 2% в сутки при 140° быстрое разложение с кипением. Эти авторы сообщают, что практически достижимые давления не оказывают заметного влияния на скорость разложения. В табл. 77 показано влияние добавки небольших количеств ионов разных металлов на разложение. [c.443]

В ковалентных гидридах подгруппы IVA все атомы водорода способны обмениваться на атомы галогена с образованием ковалентных соединений SiH b, SiH2 l2, GeH ls и т. д. Все эти соединения имеют сравнительно низкие температуры плавления и кипения. В гидридах элементов подгруппы П1А только бороводороды способны обменивать водород на галоген обмен этот для различных гидридов происходит по-разному. [c.31]