Аммиакаты перхлоратов

Гидраты и аммиакаты перхлоратов щелочноземельных металлов и магния [c.47]

Давление диссоциации аммиакатов перхлората бария [c.50]

Комплексные аммиакаты перхлоратов......3,0 [c.244]

Все перхлораты щелочноземельных металлов и магния образуют с водой и аммиаком соответствующие гидраты и аммиакаты (аналогичные данные о перхлорате бериллия отсутствуют). Определены теплоты образования некоторых из этих соединений (табл. 18). [c.47]

Перхлораты калия и аммония не образуют гидратов. Остальные пер-, хлораты щелочных и щелочно-земельных металлов образуют гидраты, из них наиболее гигроскопичны перхлорат лития, магния и перхлораты других щелочно-земельных металлов. С аммиаком перхлораты образуют аммиакаты различного состава. [c.81]

Тригидрат является обычной формой перхлората лития. Молярная теплота гидратации составляет 14,2 ккал моль и гидратную воду весьма трудно удалить. Берглунд и Силлен нашли, что некоторое количество гидратной воды еще оставалось в образце, выдержанном в течение 12 ч при 300 °С. Смитс идентифицировал три аммиаката перхлората лития, содержащих 2, 3 и 5 молекул аммиака на молекулу соли. [c.42]

Смит 1 описал приготовление тригидрата перхлората бария и его применение в качестве осушителя. Рефрактометрическими определениями установлено, что коэффициенты преломления кристаллов тригидрата равны 1,533 и 1,532, а молекулярная рефракция составляет 41,60 сж . Описано приготовление безводного перхлората бария и его использование в качестве осушителя и поглотителя аммиака. Аммиакаты перхлората бария подробно изучены Смитсом , измерившим их равновесные давления диссоциации при различных температурах (табл. 20). [c.50]

Все перхлораты щелочны1 и щелочноземельных металлов, кроме перхлоратов калия и аммония, образуют гидраты. Из перхлоратов щелочных металлов наиболее гигроскопичен перхлорат лития, гигроскопичны также соли щелочноземельных металлов. С аммиаком перхлораты образуют аммиакаты различного состава. [c.434]

Перхлорат калия не образует ни гидратов, ни аммиакатов. Опубликованы данные о его растворимости при температурах до 265 °С. Система хлористый калий—перхлорат калия—вода была изучена при 150, 175, 200, 225 и 250 °С и определены политермы. Растворимость КСЮ в растворах различных солей измерена Бозортом . Систему перхлорат калия—фторборат калия — вода исследовали Рей и Митра . [c.44]

Перхлорат цинка. Эфраим и Болле измерили давление диссоциации комплексного соединения перхлората цинка с аммиаком при различных температурах и подсчитали теплоту его образования. Эфраим и Запата сообщили о составе аммиаката в зависимости от температуры. [c.62]

Сальвадори нашел, что соли кобальта, никеля, марганца и кадмия могут быть количественно осаждены 20%-ным раствором перхлората аммония в водном аммиаке (плотность 0,9 г1см ). Так как соли меди осаждаются из концентрированных растворов только при длительном стоянии, перхлорат аммония применяли для открытия кадмия в присутствии меди. Также определяли соли кобальта в присутствии аммиакатов кобальта, которые не осаждались. Как правило, комплекс перхлората металла с аммиаком имеет состав М(С10 )., пННз (для кобальта п = 6 для цинка п-=4 для кадмия п=4). [c.128]

Среди реакций термического разложения твердых веществ принято различать эндотермические (разложение гидратов, аммиакатов, гидроксидов, оксидов, карбонатов и т. п.) и экзотермические (разложение азидов, оксалатов, формиатов, перманганатов, перхлоратов, стифнатов, фульминатов и т. п.). [c.439]

Было показано, что многие соединения растворяются в жидком аммиаке с образованием проводящих ток растворов. Обычно ионные соли менее растворимы в жидком аммиаке, чем в воде в частности, практически нерастворимы фториды и соли многоосновных кислот, но иодиды, перхлораты и нитраты обычно растворимы. При выпаривании таких растворов часто получаются аммиакаты (ср. с гидратами), например СаС1г-8ЫНз. В этих соединениях молекулы аммиака, вероятно, связаны с катионами простым ион-дипольиым взаимодействием и легко отщепляются в вакууме при относительно низких температурах. Вследствие меньщей вязкости жидкого аммиака подвижность ионов в этом растворителе больще, чем в воде так, подвижность ионов натрия при 20 в 2,63 раза больше в аммиаке, чем в воде. [c.326]