Свойства простых катионов

В данной главе мы познакомимся со свойствами простых катионов, начав с упрощенного рассмотрения их как одноатомных положительно заряженных частиц. Вообще говоря, следует ожидать, что простые катионы реагируют со своим окружением гораздо активнее, чем простые анионы, так как катионы обладают намного большей плотностью заряда. Разумеется, положительный заряд катионов часто распределяется по окружающим их молекулам или ионам в соответствии с принципом электронейтральности (см. разд. 8.5). Например, в водных растворах ка- [c.343]

Свойства простых катионов [c.345]

К льюисовым кислотам относятся молекулы, подобные ВРз, с незавершенным октетом электронов вокруг какого-либо атома. Помимо этого, свойствами льюисовых кислот обладают многие простые катионы. Например, сильно взаимодействует [c.100]

При диссоциации электролитов на простые катионы и анионы по реакции КА 5= К+ + А величины г, вычисленные по электропроводности и по осмотическим свойствам, должны быть равны. Опыты показали, что для растворов электролитов в формамиде (е = 120), синильной кислоте (е = 96), воде (е == 80), муравьиной кислоте (е = 57), для которых не наблюдается аномальной электропроводности, как правило, величины вычисленные по осмотич еским данным, равны величинам вычисленным по электропроводности. [c.107]

Об окислительно-восстановительных свойствах простых веществ и соединений можно судить, руководствуясь периодической системой элементов Д. И. Менделеева. Типичными окислителями являются а) простые вещества, атомы которых обладают большой электроотрицательностью (элементы VIA и VHA групп), из них наиболее активны фтор, а также кислород и хлор, б) ионы с дефицитом электронов, это простые катионы с высшей или большой степенью окисления, например РЬ Fe Т1 , Се , и сложные анионы, в которых более электроположительный элемент имеет высшую или значительную степень окисления, например (Сг 04) , ( rl O ) (N 03), (Мп 04)-, (S U) -, (сг Оз)- (С1 о -, (В1 0з), (Pb U) , (СГ 0)-, (Вг 0з)-. [c.217]

В последующих главах будет обсуждаться химия простых катионов, а затем оксианионов, полимерных ионов и, наконец, химия свободных элементов. Перед изучением всех этих глав целесообразно освежить в памяти материал гл. 6 — 8, касающийся периодических свойств элементов, а также молекул и ионов. Разумеется, наше изложение будет также опираться на те общие законы, с которыми мы познакомились в предшествующих главах. [c.323]

Гидроксиды и оксиды простых катионов, которые растворимы в кислотах (с образованием гидратированных катионов), а также в основаниях (с образованием растворимых анионов), называются амфотерными (см. разд. 14.3). Амфотерные оксиды и гидроксиды образуются жесткими катионами с ионным потенциалом выше 5,00. Для мягких катионов величина ионного потенциала не является достаточным критерием амфотерного поведения гораздо более важную роль в этом отношении играют особенности электронного строения иона. Так, с ионным потенциалом 1,82 образует вполне амфотерный гидроксид, в то время как Ге с ионным потенциалом 4,70 не дает гидроксидов с амфотерными свойствами. [c.349]

Карбоксильные группы придают молекуле ПДА свойства анионного полиэлектролита. В водных растворах ПАА диссоциирует с образованием полимерного аниона и простых катионов. [c.47]

При диссоциации электролитов на простые катионы и анионы по реакции КА К" А величины I, вычисленные из электропроводности и из осмотических свойств, должны быть равны. Опыты показали, что для растворов электролитов в формамиде ( >=120), синильной кислоте (1> = 96), воде (.0 = 80), муравьиной кислоте (Л = 57), в -которых не наблюдается аномальной электропроводности, как правило, величины I, вычисленные из осмотических данных, равны величинам I, вычисленным из электропроводности. [c.221]

Молекулярные сорбенты, такие как активированный уголь, силикагель, окись алюминия и другие, не обладают высокой специфичностью и, как правило, не могут быть использованы для избирательной сорбции. В отличие от этого иониты, особенно ионообменные смолы, обладают высокой специфичностью сорбции и, что особенно важно, могут быть синтезированы с наперед заданными свойствами. Простейшим примером избирательной сорбции в колонке на ионитах может служить разделение веществ с кислотными и основными свойствами — поглощение катионов катионитами и анионов анионитами. Другой пример фракционирования на основе того же принципа заключается в сорбции ионов малых размеров ионитами, не способными из-за недостаточной пористости поглощать большие ионы. Так, инсулин может быть отделен от белков сыворотки крови, глобулярные белки от продуктов их деструкции, получающихся нри разрыве S—S связей. Синтез ионообменных смол для этой цели, обладающих определенной степенью пористости, основан на введении определенного, ограниченного количества сшивающего агента. [c.118]

S- элементы. Химия этих элементов относительно проста. Ее важнейшие черты сводятся к следующим основным положениям 1) все элементы данного семейства являются в большей или меньшей степени типичными металлами, а их соединения проявляют основные свойства 2) в водных растворах S -элементы существуют в виде простых катионов с постоянным зарядом 3) как щелочные, так и щелочноземельные металлы химически весьма активны, хоть и в неодинаковой степени 4) типические элементы этого семейства — литий и бериллий — по своим свойствам во многом отличаются от своих групповых аналогов. [c.52]

Модель полимерного строения позволяет предсказать и рассчитывать многие свойства простых (скажем, бинарных) расплавленных систем, имеющие отношение к активностям компонентов и соотношениям различных силикатных группировок. Распространение полученных сведений на магматические системы позволяет нам несколько лучше понять зависимость свойств расплавов от содержания в них кремнезема. Эта модель, однако, несет нам мало информации относительно возможности ликвации в силикатных системах и ничего не говорит о структурном положении в расплавах катионов металлов. Для того чтобы получить представление о последнем, мы должны обратиться к другим моделям строения жидкости. [c.126]

Формы миграции тяжелых металлов в подземных водах определяются геохимическим типом вод и их щелочио-кислотными свойствами. В частности, в кислых и нейтральных средах преобладают простые катионы свинца, тогда как в гидрокарбонатных водах значительная часть находится в виде гидрокарбонатных и карбонатных комплексов. Медь в этих условиях мигрирует преимущественно в форме катиона а в водах сульфатного и. хлоридного типов - в виде хлоридных и сульфатных комплексов. [c.108]

Характеристика элементов IVA-группы. К IVA-rpynne элементов, помимо типических, относятся элементы подгруппы германия Ge, Sn и Pb. Их валентная электронная конфигурация (ns np в невозбужденном состоянии) обусловливает возможность проявления свойств и катионо- и анионообразователей. Кроме того, эти элементы непосредственно примыкают к границе Цинтля справа и число валентных электронов достаточно для образования структур с ковалентной связью у соответствующих простых веществ с координационными числами согласно правилу Юм-Розери 8—N. Действительно, для гомоатомных соединений (кроме свинца и -олова) характерна кристаллическая решетка типа алмаза с координационным числом 4. Однако преимущественно ковалентная связь и кристаллах соединений в действительности реализуется далеко не всегда. Причиной этого является вторая особенность IVA-группы, заключающаяся в том, что здесь наиболее рельефно прослеживается изменение свойств от типично неметаллических (С) до металлических (РЬ). Поэтому тяжелые представители этой группы (РЬ, Sn), т. е. элементы с большой атомной массой, характеризуются плотно-упакованными структурами в свободном состоянии. [c.214]

Природу ионной связи, структуру и свойства ионных соединений можно объяснить электростатическим взаимодействием ионов. Способность элементов образовывать простые ионы обусловлена электронной структурой их атомов. Эту способность можно оценить энергие ионизации и сродством атомов к электрону. Понятно, что легче всего образуют катионы элементы с малой энергией ионизации — щелочные и щелочно-земельные металлы. Образование же в условиях обычных химических превращений простых катионов других элементов менее вероятно, так как это связано с затратой большой энергии на ионизацию атомов. 1 [c.100]

Оксиды некоторых металлов, находящихся в состояниях с высокой степенью окисления, обладают лучшей растворимостью в кислотах и основаниях, чем в нейтральном растворе, и, следовательно, обнаруживают амфотерные свойства. Они образуют оксианионы в основных растворах и оксика-тионы (см. разд. 20.5], а не простые катионы в кислых растворах. К числу таких оксикатионов относятся [c.350]

Никель и кобальт являются близкими по свойствам металлами, однако, в соответствии с их положением в периодической системе, кобальт более склонен к образованию различных комплексных соединений. Это различие отражается на поведении кобальта и никеля в растворах соляной кислоты. В 9 в. соляной кислоте кобальт образует комплексный анион СоСи ", а никель остается в форме простых катионов. Поэтому при пропускании такого раствора через анионит в С1 -форме, кобальт обменивается с анионами хлора и поглощается на анионите, а никель проходит. Для удаления никеля из пространства между зернами, колонку промывают несколько раз тем же электролитом, т. е. 9 н. соляной кислотой в объединенных элюатах определяют никель. [c.76]

Свойства простого вещества и соединений. Внешне компактный рубидпй — блестящий серебристо-белый металл. При обычной температуре своим состоянием напоминает пасту. Он легок, так как его плотность всего 1,5 г/см , плохо проводит электрический ток, его пары имеют зеленовато-синий цвет. В соединениях является исключительно катионом со степенью окисления -f 1. Связь практически на 100% ионная, так как атом рубидия отличается высокой поляризуемостью и отсутствием поляризующего действия на большинство атомов и ионов. Высокая активность его приводит к тому, что на воздухе он мгновенно загорается, а со льдом бурно реаги- [c.287]

Катион циклопропенилия. Трехчленным соединением, обладающим ароматическими свойствами, является катион циклопропенилия. Он представляет собой простейшую микроциклическую ароматическую систему, содержит два я-электрона в поле трех ядер, что отвечает правилу ароматичности Хюккеля (4п + 2 при п = 0) [c.522]

Тем не менее вскоре обнаружились и пределы применимости ионообменных смол, особенно в тех случаях, когда от них желали получить большее, чем просто обмен одного вида одноименно заряженных ионов на другой. Констатация этого положения принадлежит Грис-сбаху, который уже в 1939 г. [81], а также и позднее [81а] указывал на то, что, несмотря на все способы повышения селективных и специфических свойств существующих катионо- и анионообменников, реальной пользы следует ожидать лишь от ионообменных материалов, содержащих специфически действующие фиксированные группы. [c.11]

Вероятно, более важными для экстракции, чем рассмотренные в предыдущем разделе минеральные кислоты, являются комплексные металлсодержащие кислоты, образуемые некоторыми переходными металлами с галогенидными или псевдогалогенидными ( N , S N и т. п.) ионами. Для этих кислот характерны все свойства простых сильных кислот, но в этом случае картина осложняется тем, что экстрагируемый комплекс должен быть образован в результате реакции катиона металла с соответствующим числом галогенид-ионов. Поэтому необходимы большие количества галогеноводородной кислоты, которая одновременно экстрагируется в органическую фазу. Это приводит к особенностям экстракционного поведения металла, обусловленным влиянием ионов, общих для обеих кислот (эффект общего иона ). [c.55]

Это весьма верное представление Усановича логически основывается на разделении элементов на кислотные и основные. Сила оснований и кислот обратно пропорциональна силе сопряженных кислот и оснований. Это может быть очень просто проиллюстрировано в случае простейших катионных кислот и анионных оснований. Чем ниже ионизационный потенциал металла, тем сильнее основание, например К—другими словами, металлы проявляют основные свойства, отдавая электроны. Чем выше ионизационный потенциал, тем сильнее катионная кислота. Таким образом, силышя кислота соответствует слабому основанию] обратное также справедливо. [c.19]

Так как усиление поляризационного взаимодействия между ионами ведет к уменьшению полярности связи, подобное изменение характер ах и мической связи должно нередко наблюдаться при сопоставлении соединений тех или иных рядов элементов по периодической системе. Очевидно, что степень выраженности этого изменения будет зависеть от поляризационных свойств как катиона, так и аниона Наиболее проста зависимость от природы аниона чем больше его деформируемость, тем благоприятнее условия для возникновения менее полярной связи. Со стороны катиона дело обстоит сложнее, так как здесь приходится проводить различие между трудно деформируемыми ионами типа инертного газа- и значительно легче деформируемыми ионами с 18-электронными (и незаконченными) внешними оболочками. У первых тенденция к образованию менее полярных связей быстро возрастает по мере увеличения заряда и уменьшения радиуса. У вторых тенденция эта должна быть вообще значительно большей, а зависимость ее от заряда и радиуса (в общем та же) выраженной много слабее. Поэтому можно ожидать, что область существования соединений, построенных по типу сравнительно малополярной связи для катионов с 18-электронными (и незаконченными) внешними оболочками, будет значительно более широкой. [c.256]

Если наблюдаются такие переходы от молибдена к алюминию, то еще больше возрастает вероятггость электронных переносов в системах, содер-н<ащих ионы, способные существовать в разных валентных состояниях. Если эти переходы происходят медленно, то должна существовать связь между скоростью окислительных превращений олефинов и электронными свойствами различных катионов в молибдатах. По данным Скалкиной и Кол-чина (рис. 2) показана зависимость скорости образования нитрила акриловой кислоты от числа -электронов в катионах 4-го периода системы Менделеева, входящих в состав катализатора. Активность максимальна для молибдата титана, затем следует молибдат ванадия и слабо действуют соли хрома железа и меди. Обычно наблюдаемая для глубокого окисления на простых [c.44]

Рассмотрите диагональное сходство алюминия и бе- риллия (на примере свойств простых веществ, оксидов, гидроксидов, катионов в водном растворе, фторидов). [c.34]

Если анодный процесс продолжается, то образуется достаточная концентрация ионов Ре + и Ре +, чтобы превысить произведение растворимости магнетита, который и выделяется в виде осадка. Мы могли бы ожидать получения защитной пленки из магнетита. Однако скорость зарождения центров кристаллизации у магнетита низка если произведение растворимости превышено лишь слегка, то число образующихся зародышей кристаллов будет ограниченным, причем магнетит преимущественно осядет на существующие кристаллы, а не образует новые зародыши. Таким образом, получится небольшое число кристаллов значительных по размеру, покрывающих лишь часть поверхности, а не массу мелких кристалликов, образующих защитную пленку. Кроме того, кристаллы выделяются не обязательно в точке взаимодействия металла с коррозионной средой. Напротив, если концентрация щелочи увеличилась в трещине, а вне трещины раствор более разбавленный, то образующиеся в трещине ферроат и феррит могут диффундировать наружу и выделиться в виде магнетита снаружи, поскольку разбавление сдвигает равновесие влево и, следовательно, приводит к образованию простых катионов. Мысль, что образование в котлах в процессе щелочного растрескивания магнетита, не обладающего защитными свойствами, является следствием взаимодействия ферроата и феррита, принадлежит Уиру, [c.416]

Бескислородные и бессульфидные воды. Эти воды широко распространены в гидрогеологических структурах, используемых для хозяйственно-питьевого водоснабжения. Эти подземные воды имеют относительно высокие (0,п-п мг/л) содержания марганца (при максимальных порядка 10 мг/л) и резкое преобладание (> 95 %) среди его миграционных форм простого катиона Мп . Причины относительно высоких концентраций марганца в рассматриваемом типе подземных вод заключается в том, что все разнообразные условия их формирования в конечном итоге приводят к приобретению ими геохимических свойств, благоприятных для накопления в них марганца а) низкие, положительные значения Eh (50—250 мВ), предохраняющие марганец от окислительных преобразований (на Eh-рН-диаграмме Мп - Нг О фигуративные точки бескислородных и бессульфидных вод лежат глубоко в поле Мп ) [c.131]

И аммониевых, натриевых или кальциевых солей акриловой кислоты СН2 =СН—СООН. Карбоксильные группы придают молекуле ПАЛ свойства анионного полиэлект юлита, диссоциирующего в воде с образованием полимерного аниона и простых катионов. Молекулы ПАА образуют ассоциаты в виде длинньсс цепочек. Вследствие адсорбционного взаимодействия молекулы ПАА одновременно с несколькими частицами гидроксида алюминия и железа образуются тяжелые, крупные и прочные агрегаты, легко оседающие. [c.162]

Если исходить из предположения, что адсорбция ионов на ртути определяется исключительно электростатическими силами, то все анионы должны изменять ход лишь восходящей ветви электрокапиллярной кривой, где поверхность ртути заряжена положительно. Напротив, влияние катионов должно локализоваться только иа кисходя1цей ветви, где они электростатически притягиваются к отрицательно заряженной поверхности ртути. В действительности, как это было найдено еще Гуи, многие анионы изменяют ход элек-трокапиллярпой кривой справа от точки максимума, а некоторые катионы влияют не только на нисходящую, но и на восходящую ветвь кривой. Такое поведение ионов нельзя объяснить действием только кулоновских сил. Оно связано с силами взаимодействия, отличными от простых электростатических сил. Такими силами, специфическими для данного рода частиц, могут быть, например, силы Ваи-дер-Ваальса или химические (валентные). Благодаря этим силам ионы в состоянии удерживаться на одноименно заряженной поверхности ртути и влиять на электрокапиллярные свойства границы металл — раствор. Точно так же нельзя на основе одних только электростатических представлений объяснить влияние неиоинзированных органических веществ на ход электрокапиллярных кривых. Дело в том, что большинство органических веигеств обладает меньшей диэлектрической постоянной, чем вода, и поэтому должны были бы изгоняться ею из двойного слоя уже при не- [c.239]

Природу ионной связи, структуру и свойства ионных соединений можно объяснить с позиций электростатического взаимодействия ионов. Способность элементов образовывать простые ионы обусловлена электронной структурой их атомов. Эту способность можно оценить величиной энергии ионизации и сродства атомов к электрону. Понятно, что легче всего образуют катионы элементы с малой энергией ИОНИЗЯИ.ИИ -Ц- тттрлпцнпчрмрлкныо металлы. Об- [c.86]

МО оксидов кремния и алюминия в состав цеолитов входят оксиды Ыа, Са, К. Цеолиты имеют кристаллическую трехмерную каркасную структуру. Простейшей структурной единицей является правильный тетраэдр, в центре которого находится кремний. Структура цеолита напоминает ряд птичьих клеток , связанных друг с другом со всех шести сторон. Каждая клетка открывается в соседнюю клетку отверстием, позволяющим небольшим молекулам пройти внутрь клетки. Благодаря этой особенности структуры, цеолиты способны адсорбировать большие количества веществ с малыми молекулами, при этом молекулы поглощаются не поверхностью полости, а объемом. Цеолиты, кроме того, обладают катионообменными свойствами и являются хорошими катализаторами. Алюмосиликаты широко распространены в природе (шабазит, ферроврит, мордеиит и т. д.), кроме того, их легко получить искусственным путем. Промышленно производятся искусственные цеолиты марок КА, МаА, СаА, ЫаХ, СаХ. Первая часть марки фиксирует название катиона, вторая — тип структуры. Цеолиты типа А относятся к низкокремнистым формам, в них отношение 5 02 А12О3 не превышает 2, а диаметр входного окна составляет 0,3— [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология