Калий хлористый растворимость в системе Nal

Из приведенных примеров видно, что переход системы из одного равновесного состояния в другое проходит через промежуточные неравновесные состояния. Такой процесс называют неравновесным процессом. Степень неравновесности промежуточных состояний системы в ходе некоторого процесса, а тем самым и степень неравновесности процесса в целом, могут быть охарактеризованы максимальным в пределах системы перепадом того свойства, которое изменяется в рассматриваемом процессе. Так, максимальная неравновесность при нагревании сферического тела наблюдается в начальный момент нагревания и равна Т — Т . В случае растворения КС1 при повышении температуры максимальная неравновесность может быть охарактеризована разностью растворимостей хлористого калия при начальной и конечной температурах j — С , поскольку в начале процесса в верхней части раствора концентрация еще равна С , а в нижней, вблизи поверхности растворяющихся кристаллов, С . [c.180]

Если производится восстановление с одновременным выделением на катоде водорода или окисление с анодным выделением кислорода, то контроль потенциала становится излишним и достаточно работать при постоянной плотности тока. Однако, так как растворимость большинства органических соединений в воде мала, то зачастую приходится использовать раствор соответствующего электролита (минеральной кислоты, неорганического или органического основания, соли—уксуснокислого калия, хлористого лития и др.) в смешанном (водно-неводном) растворителе, например вода—спирт или вода—уксусная кислота. Нередко в более сложных системах применяется спирт, уксусная кислота или смесь дихлорэтана и уксусной кислоты, с соответствующим электролитом. Какова бы ни была электропроводность таких систем, относительный потенциал рабочего электрода в них значительно выше того, какой требуется для выделения газов из водных растворов. Поэтому в схеме прибора необходимо предусмотреть возможность контроля относительного потенциала до 6 в. [c.33]

При изучении условий образования Стассфуртских соляных отложений, примерно в 1898—1899 гг., перед Вант-Гоф-фом встала задача изображения диаграммы состояния пятерной системы. Он исследовал растворимость системы, образованной водой, хлористым натрием и взаимной парой солей из хлоридов и сульфатов калия и магния. Так как в морской воде (из которой образуются калийные отложения) хлористый натрий содержится в большом избытке по сравнению с солями калия и магния, то можно было предположить, что к [c.8]

Внесение реакционной массы в раствор поваренной соли содействует образованию натриевой соли сульфокислоты, которая менее растворима в растворе соли и может выпасть при этом. Иногда при этом полезна предварительная, хотя бы частичная, нейтрализация кислого раствора содой. Таков случай выделения р-сульфокислоты нафталина. Практикуется иногда высаливание хлористым калием. Некоторые сульфокислоты образуют характерные, малорастворимые в кислой жидкости соли с металлами высших групп периодической системы (Mg, Ре). Их удобно тогда выделять в виде таких солей. [c.86]

Для решения вопроса о том, будет ли иметь место совместное выпадение хлористого калия и карналлита в точке Е, рассмотрим особенности этой системы. По мере выделения двойной соли в твердую фазу по ветви ЕЕ кривой растворимости [c.158]

По диаграмме растворимости системы КС1 — HjO (рис. 20) определим состав системы в криогидратной точке С 18,5% КС1 и 81,5% НзО. При охлаждении раствора до криогидратной температуры в осадок будет выпадать только лед, так как вертикаль NNy, проходящая через точку 12% раствора КС1, пересекает кривую выделения льда и весь хлористый калий остается в растворе. [c.103]

Реакция дихлорбутина С анилином протекает в этаноле при 60— 70° С в течение 15 час. в присутствии безводного углекислого калия (акцептор хлористого водорода) в токе аргона. Полученные из 1,4-дихлорбутина олигомеры — светлые порошки с т. пл. 100—150° С и мол. весом 700—2000, растворимые в галогенсодержащих растворителях. Полимеры II с системой сопряженных тройных связей по сравнению с полимерами I, имеющими несопряженные ацетиленовые группы, ограниченно растворимы, имеют более низкое удельное электросопротивление, а также повышенную термостойкость, вследствие чего характеризуются как органические полупроводники, а полимеры I — как диэлектрики. При термообработке полимеров, содержащих сопряженные ацетиленовые связи, наблюдалось образование сетчатых структур типа конденсированных ароматических соединений 330, 626, 6271. [c.110]

Практикуется иногда высаливание хлористым калием. Некоторые сульфокислоты образуют характерные, мало растворимые в кислой жидкости соли с металлами П и высших групп периодической системы (Mg, Ре). Такие сульфокислоты иногда выделяют в виде солей этих металлов. [c.96]

Как пример двойной системы на рис. 12 изображена диаграмма растворимости безводного хлористого калия в воде при различных температурах. [c.50]

Кривая растворимости хлористого калия (рис. 60) состоит из двух ветвей АС — кривой замерзания растворов КС1 и СО — кривой растворимости соли в воде С — криогидратная точка системы КС1—Н О. [c.147]

Как пример двойной системы, на рис. 20 изображена диаграмма растворимости безводного хлористого калия в воде при различных температурах (без учета ветви кристаллизации КС1-Н20). [c.79]

Кривая растворимости хлористого калия (рис. 79) состоит из двух ветвей ЛС—кривой замерзания растворов хлористого калия и СО—кривой растворимости соли в воде. С—криогидратная точка системы КС1—Н,0. [c.176]

Политермная диаграмма растворимости системы КС1 — Mg lo — НаО, изображенная в виде совокупности ряда изотермических диаграмм, дана на рис. 81 (построена путем сечения пространственной диаграммы, изображенной на рис. 79). Из рисунка видно, что карналлит в пределах температур 10—100° является инконгруэнтно растворимой двойной солью. Действительно, прямая 0D нигде не пересекает кривую растворимости карналлита и на всем протяжении пересекает кривую растворимости хлористого калия. [c.178]

Таким образом, нами рассмотрен способ графического построения процессов выделения соды и сульфата калия политермическим методом на диаграмме растворимости четырехкомпонентной системы Na+К+ЦСОз SOf —Н2О. Применение описанных выше приемов вполне оправдано, так ка к piai TBopbi не насыщены по другим солям — хлористому калию и поташу. Это следует из диаграммы растворимости системы Na+K+li Os С1 —Н2О, изображенной на рис. IV.2. Фигуративная точка раствора на этой диаграмме в процессах выделения соды и сульфата калия перемещается в поле кристаллизации соды (точки И, V, VI—III—IV—II). [c.67]

Как указывалось ранее, насыщенный раствор хлористого магния подавляет растворимость хлоридов натрия и калия и одновременно препятствует образованию каве )н в отложениях карналлита. Эта система бурового раствора м( жет оказаться весьма перспективной при наличии эффективных реагентов-стабилизаторов. В качестве последних особое значе ие приобретают кар-босульфат, метилкарбоксиметилцеллюлоза этилкарбоксиметил-целлюлоза, декстран и т. д. [c.229]

В СССР запасы калийных солей [22] имеются на Урале (Верхнекамское месторождение), в Белоруссии, Предкарпатье, Туркмении, Казахстане и др. районах. Хлористый калий получают из калийных руд галургическим и флотационным способами. Галургический способ основан на различной температурной зависимости растворимости Na l и КС1 в системе Na l—K I—H2O с повышением температуры растворимость Na l снижается, а КС1 возрастает (табл. 4-5). [c.203]

На взаимную растворимость жидкостей при постоянной температуре оказывают влияние посторонние примеси. Если, например, к гомогенной жидкой системе фенол —вода (при Г==339°С) прибавить хлористый калий, то прои.чойдет расслоение системы. Это явление объясняется тем, что КС1 растворим только в воде, поэтому он как бы вытесняет из водного слоя фенол и растворимост1> его в воде уменьшается. Но эту систему можно вернуть и гомогенное состояние повышением температуры. При концентрации КС1 3% критическая температура системы феиол — вода возрастает на 30°. Подобное расслоение гомогенной системы этиловый спирт — вода наблюдается при добавлении карбоната калия. Верхний слой будет состоять почти целиком из этилового спирта, а нижний из водного раствора К2СО3. [c.18]

Не потерял значения и химический способ получения хлората калия, заключающийся в хлорировании известкового молока и обменном разложении получаемых щелоков хлористым калием. Растворимость солей в системе Са(С10з)2 — КС1—HjO изучена [139] и благоприятна для выделения кристаллов КСЮд. При химическом способе производства в качестве отхода получают рабтворы хлористого кальция, которые не всегда находят потребителя. [c.412]

Наконец, рассмотрим растворение в воде какой-либо соли, растворимость которой растет с температурой, например хлористого калия. Здесь удобно рассмотреть систему, которая в начальном состоянии представляет собой насыщенный раствор хлористого калия, залитый над кристаллами хлористого калия. Если повысить температуру системы, то в силу увеличения растворимости раствор перестанет быть насыщенным и начнется растворение дополнительного количества хлористого калия. Очевидно, что растворение будет происходить на поверхности кристаллов хлористого калия, т. е. в данной области возникнет более высокая концентрация соли, чем в остальной части раствора. В результате диффузии постепенно будет происходить выравнивание концентраций (этот процесс можно ускорить йеханическими воздей- [c.179]

С. И. Аронова и 3. Н. Лунская исследовали растворимость в системе КС1—NH4NO3 при 100°, а также определили темпера туры кипения насыщенных растворов той же системы. Полученные результаты позволили разработать новые варианта получения калиевой селитры из хлористого калия и аммиачной селитры. Разработанный авторами способ позволяет получить выход калиевой селитры не менее 85% при непрерывном ведении процесса. [c.54]

Связь растворимости с химическим взаимодействием особенно четко проявляется в системах с комплексообразованием. Здесь можно напомнить широко известный факт резкого повышения растворимости молекулярного иода в воде в присутствии иодистого калия вследствие образования полииодида Ы-К1 = К1з- Хлористый натрий, например, практически нерастворим в нитробензоле, но в присутствии хлористого алюминия растворимость его резко повышается вследствие образования комплексной соли NaAl U, которая отлично растворяется в том растворителе. [c.66]

Кавернообразовапие, вызванное растворением солей и принимающее весьма значительные размеры, затрудняет промывку и цементирование скважин, создает предпосылки для затяжек и прихватов колонны. Основными мероприятиями по предотвращению растворимости являются пересыщение раствора солью и эмульгирование [33]. Избыточная соль при ее достаточной дисперсности хорошо удерживается в растворе и не удаляется в очистной системе. Однако когда даже цересыщенный каменной солью (галитом) раствор вскрывает пласт калийной соли (сильвина, сильвинита или каинита), он оказывается относительно нее ненасыщенным и вызывает интенсивное расширение ствола в этом интервале. Заранее насыщать раствор той илй иной солью бывает нецелесообразно из-за малой мощности ее пропластков или не удается вследствие неизученности разреза. Затруднения вызывает и необходимость применять большое количество высокорастворимых солей. Если для насыщения растворов хлористым натрием или калием достаточно 26% соли, то для насыщения хлористым магнием необходимо уже почти 36%, а в пересчете на кристаллогидрат — более 70% соли. [c.361]

Особенно значительным является рост растворимости некоторых труднорастворимых веществ в водных растворах солей при высоких температурах и давлениях. Известно, например, что в этих условиях растворимость кварца в воде резко возрастает в присутствии гидроокиси натрия, хлористого натрия, углекислого натрия и других веществ [154—156]. То же относится, в частности, и к растворимости сульфатов калия и натрия в растворах соответствующих хлоридов. Недавно Н, И, Хитаров [157] расширил диапазон исследованных давлений в системе Н2О2 — ЗЮа до 4000 кПсм . По его данным, при 400° и 4000 кГ1см содержание 3102 в растворе достигает [c.88]

Перхлорат калия не образует ни гидратов, ни аммиакатов. Опубликованы данные о его растворимости при температурах до 265 °С. Система хлористый калий—перхлорат калия—вода была изучена при 150, 175, 200, 225 и 250 °С и определены политермы. Растворимость КСЮ в растворах различных солей измерена Бозортом . Систему перхлорат калия—фторборат калия — вода исследовали Рей и Митра . [c.44]

На взаимную растворимость жидкостей при постоянных температуре и давлении влияют также посторонние примеси. Если, например, к гомогенной жидкой смеси фенол — вода при 339° К (верхняя критическая температура растворения системы фенол — вода) прибавить хлористый калий, который растворим только в воде, а в феноле практически не растворим, то K I как бы вытесняет из водного слоя фенол и растворимость последнего в воде уменьшается, из-за чего гомогенная жидкая смесь при постоянных температуре и давлении распадается на два жидких слоя нижний, пред-ставляющи собой насыщенный раствор воды в феноле, и верхний — насыщенный раствор фенола в воде. Чтобы достичь прежней неограниченной взаимной растворимости фенола и воды в присутствии КС1. нужно повысить температуру при постоянном давлении. Следовательно, верхняя критическая температура растворения системы фенол — вода при добавлении КС1 увеличивается. Так, добавление в систему фенол — вода 3%-ного раствора КС1 вызывает увеличение верхней критической температуры растворения этой смеси на 30° (от 339 до 369° К). Иодобное расслоение наблюдается, например, при добавлении карбоната кальция к смеси этиловый [c.132]

Интересные данные получены за последнее время при детальном исследовании тройной системы КС1 — K2SO4 — Н2О от температуры полного замерзания до 25° [97]. При изучении растворимости в воде хлорида и сульфата калия и их смесей впервые было установлено образование до сих пор не известных гидратных форм — одноводного сульфата калия (K2S04-H20) и гидрата хлористого калия (КС1-nH20) ниже—6,6° (количество гидратной воды колеблется от 1 до 1,5 М и еще не уточнено). [c.76]

Аналогия, с хлором двух других галоидов, брома и иода гораздо более совершенна. Не только НВг и HJ очень сходны с НС1, но и сами бром и иод во многих реакциях сходны с хлором [325], также и свойства соответственных металлических соединений хлора, брома и иода весьма близки между собою. Так, хлористые, бромистые и иодистые калий и натрий представляют тела правильной системы, растворимые в воде хлористый кальций, алюминий, магний, барий — растворимы в воде, как бромистые и иодистые соединения этих металлов. Йодистое и бромистое серебро, иодистый и бромистый свинец так же мало растворимы в воде, как и хлористые серебро и свинец. Кислородные соединения брома и иода также представляют весьма большую аналогию с соответственными соединениями хлора напр,, НВгО отвечает НСЮ, и обе имеют белильные свойства. Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей (vare hs) и вскоре исследован Клеманом, Гей-Люссаком и Деви. В 1826 г. Балар открыл и изучил бром в маточном рассоле, морской воды. [c.342]

С применением диаграмм растворимости связаны разделение солевых систем на компоненты и выбор условий, отвечающих максимальному равновесному выходу солей. Так, производство основного калийного удобрения — хлористого калия нз природного минерала — сильвинита (КС1 Na l) основано на различных температурных коэффициентах растворимости хлоридов калия и натрия. Растворимость в системе КС1 — Na l — HjO (рис. 54) показывает возможность разделения этих солей растворением КС1 при высокой температуре и последующей кристаллизацией КС при охлаждении. [c.177]

Осветленный щелок, имеющий концентрацию 250—260 г/л КС1 и 210—220 г/л Na l, при 94—98 °С поступает на охлаждение и кристаллизацию КС1. Процесс кристаллизации ведут в многоступенчатой системе вакуум-кристаллизаторов с постепенным повышением вакуума от ступени к ступени (например, от 500 до 750 мм рт. ст.), при этом щелок охлаждается до 20— 25°С. Из кристаллизаторов взвесь кристаллов КС1 в маточном растворе поступает в сгустители. Сгущенная пульпа, содержащая 65—70% КС1, далее передается на центрифуги (например, типа АГ-1800) или вакуум-фильтры, на которых кристаллы отжимаются и отмываются от щелока. Кристаллы, отжатые в центрифугах, содержат 5—7% влаги, в вакуум-фильтрах— 10—12%. В результате выделения части КС1 из раствора при кристаллизации растворимость хлористого натрия увеличивается, поэтому содержание Na l в отжатых кристаллах хлористого калия соответствует только количеству влаги, остающейся в этих кристаллах, и он легко отмывается. Маточный щелок после сгустителей и центрифуг подогревают и направляют на следующий цикл выщелачивания КС1 из новой порции сильвинита. [c.155]

Растворимость хлористого натрия в системе КС1 — Na l — HgO с понижением температуры увеличивается и концентрация его в растворе будет большей, чем в растворе С , т. е. последний раствор будет ненасыщенным при 10° (в отсутствие твердой фазы Na l) хлористым натрием и насыщенным по отношению к хлористому калию. [c.112]

При повышении температуры лед начнет исчезать и система при этом изменяется по кривой растворимости DE (Mg la 12НаО). В точке Е образуется карналлит, а хлористый калий исчезает отрезок EFG — кривая растворимости [c.148]

Диаграмма равновесия системы КС1—Na l—HgO при наличии в растворе хлористого магния изменяется, что очевидно 43 чертежа (рис. 136) по ней мсжно проследить изменение растворимости хлоридов калия и натрия по мере повышения содержания хлористого магния в системе. Вследствие этого направ-леше эвтонической линии MV изменяется, в конце концов [c.324]

На диаграмме в прямоугольной системе координат точка Q (для 100°) определяется как точка пересечения луча кристаллизации хлористого калия с кривой растворимости хлористого натрия. По мере дальнейшего растворения хлористого калия в растворе Сд начнется процесс высаливания хлористого натрия и фигуративная точка раствора переместится в эвтоническую точку Са. Весь путь изменения состава раствора изобразится ломаной линией С1С3С2. [c.136]