Кадмий открытие

Свинец. Подобно иону кадмия открытие иона свинца производится реакцией с пиридином и иодидом калия [125]. В отличие от соединений кадмия, у соединений свинца возникает люминесценция желто-коричневого цвета. Применяют также реакцию с морином в присутствии иона свинца возникает желто-зе-леное свечение. Открываемый минимум 0,25 мкг иона РЬ + при предельной концентрации 1 200 000. [c.89]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH40H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH40H. [c.312]

При выполнении реакции на фарфоровой пластинке открываемый минимум составляет 0,069 мг В1. Свинец, двухвалентная ртуть, кадмий и медь открытию висмута не мешают. На фильтровальной бумаге, импрегнированной тиоацетамидом, в присутствии висмута появляется характерное узкое, слегка волнистое кольцо желтого или оранжевого цвета. Если кроме висмута присутствуют РЬ, Hg , С(1 и Си , то появляется двухслойное кольцо, состоящее из внутренней узкой, слегка волнистой части желтого или оранжевого цвета и наружной части коричневого цвета с зубчатым очертанием. [c.156]

Открытие катионов кадмия кобальта 11) Со" и никеля 1 ) [c.311]

Рассматриваемая реакция дает хорошие результаты и в присутствии ионов алюминия. Наличие катионов меди, железа, никеля, кадмия и др. мешает открытию вследствие чего лучше перечисленные катионы предварительно удалить. [c.259]

Защитные свойства нитрита натрия открыты давно, по практическое применение в качестве ингибитора атмосферной коррозии металлов он получил только в 50-х годах, когда для консервации стальных изделий стали применять более концентрированные растворы. Нитрит натрия защищает от коррозии черные металлы, а также хром и никель, но разрушающе действует на покрытия из свлнцоБистой бронзы, кадмия, свинца. [c.193]

Ионы кадмия реакции не мешают, поэтому данная реакция может быть использована для открытия Си" " в присутствии d . [c.309]

ООО. Открываемый минимум 0,4 г В в 1 мл. Кроме висмута при этих условиях осаждаются Аи, Т1, РЬ, ЗЬ. Открытию висмута мешают большие количества ртути. В присутствии кадмия необходимо увеличить количество добавляемого КСМ. [c.140]

С раствором сульфата висмута реакция не удается. Открытию висмута мешают мышьяк, сурьма, олово, трехвалентное железо и марганец. Небольшие количества кадмия не метают. При открытии висмута в присутствии меди получившийся темнобурый раствор (от соединения меди с диметилглиоксимом) нужно профильтровать и осадок промыть водой. [c.178]

Для пробирочного и микрокристаллоскопического открытия висмута и других катионов И. М. Коренман [121, 122] применял подкисленный азотной кислотой 4 %-ный раствор 8-оксихинолина, на каждый мл которого прибавлено по 0,1 г иодида калия. При наблюдении под микроскопом в случае висмута видны оранжевые или красные розетки, состоящие из игл. Открываемый минимум 0,0075 мг Bi. Предельное разбавление 1 400 ООО. Свинец и сурьма дают аморфные осадки. Кадмий, двухвалентные ртуть и медь образуют кристаллические осадки. [c.234]

Алкалоиды характеризуются также рядом общих осадочных реакций, которыми пользуются для их открытия и идентификации. К числу алкалоидных реактивов относятся реэктив Вагнера (раствор йода в растворе йодида калия), дающий с алкалоидами или с их солями бурые осадки реактив Майера фаствор дийоднда ртути в растворе йодида калия), дающий белые или желтые осадки реактив Марме (раствор йодида кадмия в растворе йодида калия), дающий беловатые или желтоватые осадки реактив Драгендорфа (раствор йодида висмута в растворе йодида калия). [c.418]

Дифенилкарбазид. В нейтральном или слабокислом растворе образует соединение с солями кадмия, окрашенное в фиолетово-синий цвет. К насыщенному раствору дифенилкарбазида в 90%-ном этаноле прибавляют сухой тиоцианат калия. Этим раствором пропитывают полоску фильтровальной бумаги и высушивают ее. На бумагу наносят каплю исследуемого раствора и держат ее 2—3 мин над открытой склянкой с концентрированным аммиаком. В присутствии кадмия появляется фиолетовое окрашивание. [c.63]

Хинолин в присутствии роданида осаждает, кроме кадмия, ионы В1 , Со +, Си , Ге +, и При замене роданида иодидом чувствительность открытия кадмия повышается. [c.46]

Диметилглиоксим дает с ионами осадок, обладающий сильной желтой флуоресценцией открываемый минимум — 0,1 мкг С(1 (С 3 мкг мл). Открытию кадмия мешают многие катионы [579 470, стр. 161]. [c.46]

По Файглю [525, 530], при выполнении этой реакции в пробирке можно открыть еще 9 у В1 в 1 мл раствора. Предельное разбавление 1 550 ООО. При капельном открытии [530] открываемый минимум составляет 0,14уВ1, предельное разбавление 1 350 ООО. Кадмий открытию висмута не мешает. Свинец, двухвалентные медь и ртуть мешают его открытию. Однако в присутствии этих металлов висмут можно открывать благодаря капиллярному ра. делению их на фильтровальной бумаге. Предельные отношения В1 Си РЬ . Н = 1 84 53 30. [c.241]

По В. П. Живописцеиу [81], диантипирилметан в кислой среде способен давать труднорастворимые соединения с комплексными анионами, образуемыми кобальтом, кадмием, ртутью, цинком, висмутом, железом я др. Реактив применяется для открытия ионов кобальта и родана и для открытия и опредапения кадмия. [c.231]

В табл. 77 даны характеристики ряда герметичных никелевокадмиевых аккумуляторов [17]. Аккумуляторы дисковой формы взяты с ламельными положительными электродами (ламель из никелевой сетки) и отрицательными — спрессованными из окиси кадмия с медным порошком. Аккумуляторы цилиндрической формы приведены, выпускаемые с обоими ламельными электродами. Ламели, однако, в этом случае имеют большую степень открытия, так как изготавливаются из мелкой никелевой сетки, а не из перфорированной ленты. Применить такие ламели для аккумулятороп большего размера нельзя, так как прочность недостаточна. В маленьких дисковых и цилиндрических аккумуляторах давление разбухающей массы сдерживает не ламель, а наружный корпус. Аккумуляторы прямоугольной формы имеют положительные и отрицательные пластины с основами, полученными металло-керамиче-ским путем и сепараторы из хлориновой ткани. [c.540]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

И некоторые другие. К получению [Ag(NH3)2l+ прибегают для отделения Ag+-HOHOB от РЬ " - и [Hgal+ -HOHOs [ u(NHg)4l+ отличается интенсивным синим цветом и поэтому образование этого комплекса используют для открытия Си+ + -ионов [ u( N)4l получают при открытии ионов кадмия в присутствии ионов меди комплекс [ u( N)4)" более устойчив, чем [ d( N)4j" и не разлагается сероводородом, в то время как [ d( N)4l" при действии сероводорода разлагается с образованием осадка dS и т. д. Образование и применение соответствующих комплексов рассматривается при описании реакций индивидуальных ионов IV аналитической группы. [c.294]

При заряде кадмиевых электродов водород на них начинает выделяться только к концу заряда, а на оксидно-никелевых электродах выделение кислорода происходит в течение всего заряда. Если взять кадмиевую активную массу в избытке по отношению к оксидно-никелевым и герметизацию аккумулятора произвести в разряженном состоянии, то при заряде, когда оксидно-никелевый электрод будет уже заряжен полностью и на нем будет выделяться кислород, отрицательный электрод еще будет недозаряжен и выделение водорода происходить не будет. При продолжении заряда кислород с положительного электрода будет проникать к отрицательному электроду и восстанавливаться там, образуя воду. Поскольку ток на кадмиевом электроде начнет расходоваться на восстановление кислорода, дальнейший заряд электрода происходить не будет. Таким образом, накопления газов при заряде акумулято-ра происходить не будет и давление в нем возрастет только в такой степени, которая необходима для обеспечения перехода газа с положительного электрода на отрицательный и восстановления там. При возрастании давления кислорода в аккумуляторе восстановление его на кадмии ускоряется. Плотность тока заряда должна быть взята не слишком большой, чтобы весь выделяющийся кислород успевал восстановиться на отрицательном электроде. Для обеспечения прохода кислорода с положительного электрода на отрицательный в аккумулятор заливают ограниченное количество электролита так, чтобы он весь находился в порах пластин и сепараторов, причем часть пор остается открытой для прохода газа. При увеличении количества электролита давление в аккумуляторе возрастает. [c.391]

Гантц [593] описывает быстрый метод открытия свинца в смеси с висмутом, медью и кадмием. Сульфиды этих металлов, полученные по ходу анализа, растворяют в HNO3 и к раствору прибавляют небольшой избыток аммиака. При этом свинец и висмут выпадают в осадок. Последний отфильтровывают и обрабатывают на фильтре теплым 3 н. раствором NH4 2H3O2. При добавлении к этому раствору уксусной кислоты до pH 3 и затем раствора хромата осаждается хромат свинца. Хромат висмута не образуется, если раствор содержит меньше 500 мг Bi. [c.100]

Галловую кислоту применяют [455] для открытия и отделения висмута при систематическом ходе качественного анализа подгруппы меди. Висмут осаждают галловой кислотой из слабоазотнокислого раствора свинец, медь и кадмий остаются в растворе. Затем из нейтрального или слабокислого раствора, содержащего ацетат натрия, осаждают галловой кислотой свинец и медь кадмий остается в растворе. [c.163]

Для открытия небольших количеств висмута в органах оставляют их стоять 24 часа с концентрированной азотной кислотой, затем нагревают на кипящей водяной бане после фильтрования раствор выпаривают и остаток озоляют в тигле , чолу растворяют в разбавленной азотной кислоте, прибавляют немного сульфата кадмия и пропускают сероводород. Осадок сульфидов кадмия и висмута центрофугируют, после промывания растворяют в а,зотной кислоте, и в полученном растворе открывают висмут по Обри, применяя свежеприготовленный реактив. Оранжево-красная муть еще заметна при 0,001 мг Bi на 1 мл. Железо мешает. [c.238]

Шефер, Пук и Ян изучали поведение эпоксидных соединений при хроматографировании и методы их проявления на бумаге, а также хроматографирование производных эпоксидных соединений. Авторы проверяли методику хроматографирования эпоксидных соединений в смеси растворителей н-пропиловый спирт — вода — петролейный эфир (7 2 1) и последующего открытия их растворами Ыа- ЗдОз и фенолфталеина. Показано, что эта методика дает удовлетворительные результаты лишь для глицидола, диглицидного эфира и 1,2-эпокси-З-феноксипропан (чувствительность 150 мкг/мл). Лучшие результаты дает проявление пятен на бумаге при помощи Na2S20з и бромтимолового синего или путем превращения эпоксидных соединений в а-оксиамины при обработке хроматограммы газообразным аммиаком с последующим опрыскиванием раствором нингидрина с хлористым кадмием или раствором о-ацетоацетилфенола. [c.138]

Выполнение. На капельной пластинке смешивают каплю кисло-го, нейтрального или аммиачного испытуемого раствора с каплей 10%-вого раствора едкого натра, каплей реактива и с двумя каплями 40%-ного формальдегида. Уже в присутствии 0,8 У кадмия появляется синевато-зелекое окрашивание, а при большем количестве кадмия — такого же цвета осадок. Реактив 1В щелочном растворе окрашен в красный цвет, при прибавлении фор-чальдегида—,в фиолетовый. Поэтому для открытия мллых количеств кадмия необходимо сравнение полученной окраски с окраской, получающейся в слепом опыте с каплей чистой воды. [c.161]

Приготовляют насыщенный раствор дифенилкарбазида в 90%-ном спирте, насыщают его роданидом калия и прибавляют кристалл иодида калия. Этим раствором смачивают фильтровальную бумагу, которую затем высушивают. На такую бумагу аносят каплю испытуемого раствора и держат ее в течение 1—2 мнн, над открытой склянкой с аммиаком. Появление синевато-фиолетового окрашивания указывает на присутствие кадмия. Роданистый калий и иодид ка.чия прибавляются, чтобы воспрепятствовать реакции меди, свинца и ртутн. Открываемый. минимум в чистых растворах кадмия 4 V, в присутствии указанных. металлов 8. [c.162]

Для открытия и количественного определения кадмия используются алифатические и ароматические амины и аминокислоты, 5- и 6-членные гетероциклические соединения, содержащие азот, формазаны, диазо-, о-окси-азо- и азометиновые реагенты, трифе-нилметановые и ксантеновые красители, производные антипи- [c.29]

Тиокарбонат калия K2 S3 в аммиачной среде в присутствии комплексона III выделяет оранжевый осадок d Sj при наличии меди (необходим избыток реагента) раствор окрашивается в красный цвет, Со + и Ni + открытию кадмия не мешают [607]. [c.37]

Сульфид кадмия — единственный сульфид желтого цвета, нерастворимый в растворе Na23 — тоже используется для открытия кадмия капельным методом [404, 405, 392, стр. 93], в частности, в сплавах на магниевой и цинковой основах [210, стр. 203, 210] и для установления подлинности кадмиевых покрытий [210, стр. 229]. [c.41]

Краткие данные о микрокристаллоскопических реакциях, предложенных для открытия кадмия, сведены в табл. 9 схемати- [c.41]

Т иогидантоин предложен для капельного открытия кадмия. На пропитанную реагентом бумагу наносят каплю исследуемого раствора флуоресценция полученного пятна позволяет открывать 0,002 мкг d (0,02 мкг мл) [45, стр. 272] (по другим данным — 0,7 мкг СА мл [423 470, стр. 161]). Открытию кадмия мешают ионы Ag , Аи +, Си +, Hg +, Pd и Р1 + [393, стр. 236]. [c.47]

Отмечена флуоресценция сульфида кадмия, осажденного в микропробирке в присутствии цианида открываемый минимум 0,02 мкг СА мл, как при реакции с пиридином [393, стр. 236]. Предложено определение С(18 в присутствии меди и по вызываемому им тушению свечения флуоресцеина на фильтровальной бумаге при соотношении Си С(1 = 100 1 чувствительность обнаружения последнего соответствует рО около 5,2 (С = 6 мкг мл) [392, стр. 195]. На бумажных хроматограммах кадмий можно открывать по люминесценции в присутствии других катионов смесью 8-оксихи-нолина, кверцетина и салицилаламина [106] или 8-оксихинолина с койевой кислотой (открываемый минимум — 0,05 мкг) [45, стр. 148] используют также хроматографирование на бумаге, пропитанной одним 8-оксихинолином [149]. Из других люминесцентных реакций описано открытие от 0,01 мкг d в кристаллофосфорах на основе ТЬОг при их облучении конденсированной искрой между вольфрамовыми электродами [45, стр. 138]. Вольфрамат кадмия дает ярко-желтую, а его нитрат фиолетово-синюю флуоресценцию [539]. [c.47]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.231 , c.234 ]

Комплексоны в химическом анализе (1955) -- [ c.168 ]

Капельный анализ (1951) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.248 ]

Химический анализ в ультрафиолетовых лучах (1965) -- [ c.54 , c.74 , c.87 ]

Микрокристаллоскопия (1955) -- [ c.60 , c.163 , c.164 , c.166 , c.169 , c.171 , c.173 , c.182 , c.184 , c.185 , c.197 , c.201 , c.202 , c.205 , c.207 , c.208 , c.220 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.185 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.197 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.202 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.202 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология