Плотность растворов перхлоратов

Описаны также различные методы, при которых кобальт определяют измерением оптической плотности растворов хлоридов, сульфатов, перхлоратов и других неорганических солей кобальта. Эти методы малочувствительны и резко применяются. [c.135]

Растворимость перхлората свинца в воде при 27 °С составляет 81,472 г/100 г раствора, плотность насыщенного раствора 2,7753 г/сж. Тиль и Штоль предложили использовать водный раствор перхлората свинца вместо раствора Туле для определения плотности веществ. [c.57]

Перхлораты редкоземельных металлов. Сообщалось о спектрах с длинами волн от 260 до 1200 ммк для водных растворов перхлоратов празеодима,неодима, самария,европия, гадолиния, диспрозия, эрбия и иттербия . Спеддинг и Яффе определили числа переноса, эквивалентные электропроводности, коэффициенты активности и плотность водных растворов перхлоратов указанных восьми редкоземельных металлов. [c.58]

Плотность гидразин-перхлората равна 1,939 г/сж , растворимость (в г/100 г насыш,енного раствора) в зависимости от температуры составляет [c.65]

Безводная соль очень светочувствительна, но присутствие небольших количеств хлорной кислоты оказывает стабилизующее действие. В 100 г воды при 25 °С растворяется 557 г перхлората серебра. Смит и Ринг определили в области температур от О до 35 °С растворимость, плотность и показатели преломления насыщенных растворов перхлората серебра. [c.67]

Ход определения. В мерную колбу емкостью 50 мл помещают 10 мл анализируемого раствора, содержащего 0,05—5 мг/л хлорид-ионов, прибавляют 5 мл 60%-ной хлорной кислоты, 1 мл раствора роданида ртути (И) и 2 мл раствора перхлората железа (III). Разбавляют водой до 50 мл, перемешивают, дают постоять 10 мин и определяют оптическую плотность при A = 480 ммк (см. стр. 771). [c.1121]

Трифенилметановые красители (кристаллический фиолетовый, бриллиантовый зеленый и др.) образуют с хлорат-ионом ионные ассоциаты, способные экстрагироваться из фосфатного буферного раствора хлорбензолом [1015]. Изменение оптической плотности экстракта по сравнению с оптической плотностью свободного красителя дает содержание хлорат-иона. Закон Бера выполняется до 10 10 М хлорат-иона в водном растворе. Перхлорат- и периодат-ионы мешают. В работе [290] приведены методы, основанные на образовании ионных ассоциатов трифенилметановыХ красителей с продуктами окисления иодид-ионов хлорат-ионами/ [c.73]

Хорошие результаты получены при электролизе 7 н. раствора перхлората натрия [303]. Максимальный выход по току озона (25,5%) достигается при потенциале платинового анода 3,9 В, который соответствует плотности тока 5000 А/м и температуре —30 °С. [c.92]

Пример 61. Вычисление концентрации перхлората калия в молях на литр в насыщенном при 20° С растворе, если при этой температуре растворяется в 100 г воды 1,80 г этой соли и плотность раствора с( = 1,011. [c.160]

Вычисление концентрации перхлората кадмия (М/л) в насыщенном при 20° С растворе, если при этой температуре в 100 г воды растворяется 1,80 г этой соли и плотность раствора d= 1,011 Вычисление . если при 20 С в 100 г воды растворяется [c.443]

Ход определения. Навеску кислоты 3 г, взятую с точностью до 0,001 г, переносят в мерную колбу емкостью 50 мл, доводят до метки водой и перемешивают. В четыре мерные колбы емкостью 100 мл помеш ают по 5 мл 10%-ного раствора пирофосфата натрия п по 2 мл исследуемого раствора. Для нейтрализации раствора до pH = 7,5-1-8,0 вводят 0,1 н. раствор аммиака, необходимый объем которого устанавливают в отдельном опыте на рН-метре. В первые три мерные колбы добавляют 2,0 4,0 и 6,0 мл стандартного раствора , соответствующие 0,1117 0,2234 и 0,3351 мг Fe . Затем во все колбы вносят по 25 мл уксусно-аммиачного буферного раствора и 10 мл 1 М раствора перхлората натрия, доводят до метки водой и измеряют оптическую плотность на спектрофотометре при Я = 285 нм относительно холостого раствора, содержащего все реактивы кроме раствора железа. [c.117]

Измерение оптической плотности. Водный раствор метиленового голубого и хлороформный раствор перхлората красителя устойчивы в течение длительного времени. Прямой солнечный свет вызывает фотохимическую реакцию, в результате которой происходит разложение красителя. [c.191]

Оптическую плотность водного раствора метиленового голубого измеряют при 665—670 нм, а хлороформного раствора перхлората красителя при 650 нм (рис. 42). [c.191]

Измерение оптической плотности. Светопоглощение хлороформного экстракта ионного ассоциата перхлората с метиленовым голубым соответствует закону Бугера — Ламберта — Бэра при содержании до 5 мкг перхлората в 10 мл. Оптическую плотность раствора можно измерять на любом приборе при 655 нм (рис. 74). [c.315]

Из этого электролита осаждаются покрытия из сплава с 12,5% Т1 при катодной плотности тока 0,1 а дм , с 25% Т1 при плотности тока 0,45 а/йл и сплав с 40% Т1 при 1 а дм . Растворы перхлората свинца и таллия готовятся растворением углекислых солей этих металлов в хлорной кислоте. [c.36]

Плотность растворов перхлората аммония в воде и в водной хлорной кислоте была определена при 15 и 25 °С. Данные по электропроводности растворов перхлората аммония в безводной синильной кислоте и нитрометане показывают, что к этим растворам применимо уравнение Дебая—Хюкеля—Онзагера. Константа диссоциации перхлората аммония в растворе жидкого аммиака составляет 5,4-10 . [c.41]

Работу выполняют аналогично вариантам I — III. Собирают макеты с активной массой, содержащей МпОа, МоОз, V2O5, WO3 с добавкой 20 или 30% сажи. Электролит — одномолярный раствор перхлората лития в пропилепкарбонате. Предварительно рассчитывают теоретическую емкость элементов. После измерения НРЦ снимают разрядные характеристики при плотности тока 1 мА/см и строят их на одном рисунке. Результаты заносят в таблицу аналогичную табл. 39.2. Следует сравнить характер разрядных кривых и среднее напряжение разряда (оксид молибдена восстанавливается в две стадии). Определяют емкость при разряде. Рассчитывают коэффициент использования активного вещества. [c.246]

К 25,0 г (200 ммоль) 1-этоксициклогексена-1 К-386 в 40 мл 0,5 М раствора перхлората натрия в метаноле прибавляют 8 мл (70 ммоль) 2,6-лутидина и смесь подвергают электролизу в электролитической ячейке (рис. 13, с. 34) при — 12 С, плотности тока 30 мА/см и анодном [c.245]

Способ 2 [2]. Гладкий и плотный осадок металлического таллия высокого качества образуется при электролизе раствора перхлората таллия, содержащего крезол, и в качестве анодного деполяризатора — пептон. Плотность тока не должна превышать 5—18 мА/см . TI IO4 хорошо растворим в воде, раствор обладает значительной электропроводностью и устойчив на воздухе. При низких плотностях тока ( 5 мА/см ) из растворов, содержащих некоторый избыток H IO4 (10 г/л), образуются плотные осадки металла. В присутствии пептона выпадает желтый осадок, не оказывающий влияния на основной процесс. Для получения осадков металла хорошего качества при более высоких плотностях тока (9—18 мА/см ) необходимы более высокие концентрации свободной H IO4 — до 60 г/л. [c.945]

Сообщают , что в результате исследования молекулярной структуры тригидрата перхлората лития и безводных перхлоратов лития и калия была определена точная геометрическая форма аниона перхлората. Электропроводность и вязкость растворов перхлората лития в системе метанол—ацетон при умеренных концентрациях и низких температурах измерены Сирсом с сотр. . Симмонс и Рап35 ашли растворимость перхлората лития в воде при О—172 °С и плотность насыщенных растворов в пределах от О до 40 °С плотность ненасыщенных растворов определили Мазучелли и Росси . [c.42]

Перхлорат серебра применяли для приготовления смесей безводной хлорной кислоты с различными органическими соединениям. Через раствор перхлората серебра в органическом растворителе пропускали сухой хлористый водород. Осаждался хлорид серебра, в растворе оставалась смесь хлорной кислоты и растворителя. Мазучелли и Росси измерили при 15 и 25 X плотность 5-, 10- и 15%-ных водных растворов. Плотность растворов при 15 °С определяется уравнением [c.60]

В большинстве из указанных растворов перхлорат серебра слабо диссоциирован, но в жидких фтористом водороде н цианистом водороде " Ag 10, представляет собой сильный электролит. Изучен ряд реакций этой соли в цианистом водороде. Потенциал серебряного электрода был измерен в фурфуроле и целло-зольве . Сообщалось о диэлектрических константах, плотности и молекулярной поляризации разбавленных растворов перхлората серебра в бензоле . В сильно разбавленных растворах диэлектрическая постоянная приближается к теоретическому значению для ионной пары. [c.61]

Это соединение впервые получили Гофман и Зедвитц при пропускании смеси окиси и двуокиси азота через раствор 72%-ной хлорной кислоты. Затем кислоту выпаривали при 140 °С (выделялись тяжелые белые пары), и после охлаждения смеси кристаллизовался [NOJ IO -Н О. Продукт сушили над пятиокисью фосфора в атмосфере окислов азота и потом в вакууме. Полученное соединение умеренно гигроскопично. Оно представляет собой орто-ромбические кристаллы с теми же параметрами ячеек, что и моногидрат хлорной кислоты а=9,00+0,05 А Ь=5,68 0,05 А —7,23 0,03 А. Спектр Рамана характерен для аниона перхлората наличие же яркой линии при 2329 см доказывает присутствие группы INO] . Плотность нитрозил-перхлората равна 2,169 г/см , теплота образования составляет —41,79 ккал/моль. Соль разлагается без плавления. При нагревании БНже 100 °С разложение проходит по реакции [c.66]

Сальвадори нашел, что соли кобальта, никеля, марганца и кадмия могут быть количественно осаждены 20%-ным раствором перхлората аммония в водном аммиаке (плотность 0,9 г1см ). Так как соли меди осаждаются из концентрированных растворов только при длительном стоянии, перхлорат аммония применяли для открытия кадмия в присутствии меди. Также определяли соли кобальта в присутствии аммиакатов кобальта, которые не осаждались. Как правило, комплекс перхлората металла с аммиаком имеет состав М(С10 )., пННз (для кобальта п = 6 для цинка п-=4 для кадмия п=4). [c.128]

ИЗ свинца на меди получали электроосаждением из раствора перхлората свинца [22]. Очень хорошие результаты были получены с электролитом, содержащим 11,8% перхлората свинца [23] с избытком хлорной кислоты 4 —6%. Перхлорат получали медленным вливанием суспензии карбоната свинца в разбавленную хлорную кислоту. Чтобы получить мелкозернистый осадок, в ванну добавляли 0,05 М пептона. Медный катод должен быть очищен серной и разбавленной азотной кислотами. Плотность тока на катоде составляет 0,02 а см . Свинцовое покрытие получается ориентированным, причем углы кубических кристаллов обращены в сторону раствора. О методе электроосажде-ния платиновой черни см. стр. 1059 в книге [24]. [c.321]

В лаборатории автора проведены исследования влияния материала катода на электровосстановление органических соединений. В кислых и щелочных растворах применяли следующие катоды кадмий, цинк, свинец, ртуть, олово, висмут, медь, никель, кобальт и железо. Алюминий применяли только в кисетом, а хром, вольфрам, молибден и магний—только в щелочных растворах. Было также изучено влияние температуры, при которой производится отливка низкоплавкового металла, на свойства этого металла при использовании его в качестве катода. Кадмий, цинк, олово и свипец отливали в формы, находящиеся при комнатной температуре и при температуре, которая на 50° ниже точки плавления данного металла. В этой работе по отливке необходим опыт, а поэтому рекомендуется получить консультацию у металлурга. В тех случаях, когда это возможно, использовали металлы чистотой 99,95% или выше. Кадмий, цинк, свинец и олово применяли в форме полос, переплавленных, как указано выше. Вольфрам, медь и магний получали в форме прутков, молибден—в форме листов и никель—в форме толстых пластин, которые затем распиливали, чтобы придать им нужную форму. Висмут, кобальт и хром применяли в виде гальванических покрытий на меди. Покрытие из висмута легко получали из раствора перхлората висмута [34]. Висмутовые аноды применяли с медным катодом. Ванна представляла собой насыщенный раствор перхлората висмута, содержавший на каждые 100 мл 10,4 г 72%-ной хлорной кислоты и 4,6 г трехокиси висмута. Катодная плотность тока [35] находилась в пределах 0,015—0,018 а/см . Рекомендуется слабое перемешивание раствора в ванне. Висмут в качестве катода применяли в виде гальванических покрытий, так как стержни из чистого висмута слишком хрупки. Хром можно осаждать на меди из ванны, содержащей хромовую кислоту и серную кислоту или сульфаты (см. стр. 338 в книге [21]). Медный катод помещали между двумя анодами из листового свинца. Катодная плотность тока составляла [c.321]

Поскольку добавки хроматов при использовании анодов из PbOs ухудшают выход по току, для уменьшения потерь от катодного восстановления применяют катоды из нержавеющей стали и добавки NaF Исследованию этого метода посвящено много работ [54, 57, 61—63] На опытной установке с электролизерами на нагрузку 75 и 400 А получены растворы перхлората натрия концентрацией 650—700 г/л при общем выходе перхлората по току 58%. Аноды из РЬОг, нанесенного на графит, помещали внутри катода из нержавеющей стали срок службы таких анодов 1,5 года.-Электролиз проводили при 45—50 °С, плотности тока 2 кА/м , pH = 6,2— 6,8 и при добавлении 2 г/л NaF. Расход электроэнергии постоянного тока составил 12,1 —13,0 кВт ч/кг Na 104 [62] [c.96]

Для создания определенного значения pH применяли растворы хлорной кислоты, перхлората натрия, гидроокиси натрия, хлорида натрия, тетрабората и ацетата натрия. Органические растворители квалификации ч.д.а. дополнительной очистке не подвергались. Оптическую плотность растворов измеряли на спектрофотометре СФ-5 pH растворов контролировали стеклянным электродом (ламповый потенпиометр ЛПУ-01). [c.368]

Построение калибровочных графиков. В ряд мерных колб емкостью 25 мл вводят 1—5 мл, с интервалом в 1 мл, стандартного раствора перхлората гафния (циркония), по 1,5. л, хлорной кислоты, по 2 мл ксиленолового оранжевого разбавляют растворы водой до метки, перемешивают и через 30 мин измеряют их оптическу.ю плотность на фотоэлектроколориметре относительно раствора сравнения, который готовят аналогично. Строят калибровочные графики для гафния и циркония. [c.165]

Разность оптических плотностей 0 =0—соответствует светологлощению раствора соединения циркония с реагентом. Содержание циркония находят по калибровочному графику, полученному с чистыми растворами перхлората циркония. [c.165]

Перхлораты свойства, производство и применение (1963) -- [ c.80 , c.86 ]

Перхлораты Свойства, производство и применение (1963) -- [ c.80 , c.86 ]

Повышение эффективности контроля надежности (2003) -- [ c.80 , c.86 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.301 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология