Кальцийцианамид

Электротермическими называются технологические процессы, в которых энергия электрического тока используется для создания и поддержания высокой температуры реакционной системы, то есть превращается в теплоту, используемую для осуществления химической реакции. К таким процессам относятся, например, производства карбида кальция, кальцийцианамида, элементарного фосфора. [c.329]

Продажный продукт представляет собой серовато-черный порошок с чесночным запахом. Этот легкий, но характерный запах можно обычно заметить в смесях, где употребляется кальцийцианамид. [c.94]

Получение из дициандиамида. Кальцийцианамид получают взаимодействием карбида кальция с азотом [c.49]

При пропускании СОг в водную суспензию кальцийцианамида образуется свободный цианамид [c.49]

К цианистым соединениям относятся вещества, содержащие одновалентную группу циана N и его производные В свободном виде может быть выделен газообразный циан ( N), представляющий собой в большинстве случаев дициан ( N)2, находящийся в равновесии при высоких температурах с N. Дициан является одним из наиболее реакционноспособных газов. Он легко реагирует с металлами и окислами металлов (образуя цианиды и цианамиды), с галогенами и различными органическими веществами. Из неорганических соединений циана наибольшее техническое значение имеют синильная кислота H N и цианиды калия, натрия и другие, цианамид СМ-МНг и кальцийцианамид, а также ферро- и феррицианиды калия и железа. [c.760]

Наиболее удобным способом является Получение цианамида из технического кальцийцианамида [c.65]

Получение цианамида. 75 г кальцийцианамида энергично размешивают в течение получаса с 400 сл воды, отфильтровывают, остаток обрабатывают таким же образом еще 400 сж воды и этот второй фильтрат используют для извлечения иовой порции кальцийцианамида, равной 75 г. Такое выщелачивание каждой порции систематически повторяют, сменяя воду четыре раза, — до получения возможно более насыщенного раствора кальцийцианамида, который нейтрализуют сериой кислотой. Выделившийся гипс отсасывают и фильтрат упаривают в вакууме. Выход почти количественный. [c.65]

Технический кальцийцианамид с содержанием 45-47% [c.118]

На взаимодействии ЫНг- и СЫ-групп в слабощелочной среде основан промышленный синтез дициандиамида. Исходным продуктом является кальцийцианамид. При гидролизе этого соединения образуется цианамид, который в условиях реакции димеризуется [c.129]

Методы получения. Цианамид получают из кальцийцианамида, который в промышленности производится в больших количествах [c.648]

Аналогично идет реакция с кальцийцианамидом. [c.175]

Кальцийцианамид применяется как удобрение. В почве происходит медленный его гидролиз [c.160]

Путем гидролиза кальцийцианамида, производимого действием горячего водяного пара под давлением, в технике получают аммиак. [c.160]

Кальцийцианамид получают действием азота на раскаленный карбид кальция [c.160]

При действии воды кальцийцианамид разлагается по уравнению [c.407]

Цианамидный метод. Разработка цианамидного метода фиксации азота была связана с потребностями в кальцийциа-намиде как минеральном удобрении. По этому методу, разработанному А. Франком и Н. Каро, в 1905 году в Италии была построена первая промышленная установка. Производство кальцийцианамида достигло максимума к 1940 году, когда на 36 установках в различных странах было произведено (в расчете на азот) 335 ООО тонн этого продукта. [c.190]

Кальцийцианамид a Nj.— весьма ценное удобрение, получаемое действием азота на раскаленный карбид кальция [c.130]

Удобрение кальцийцианамид СаСМг при взаимодействии с Н2О и СО2 в почве образует аммиак и карбонат кальция. Написать уравнение. [c.196]

Большое значение имеет кальциевая соль цианамида—каль цийцианамид СаЫ—С=Ы, состав которого изображают обычно формулой a N. . Кальцийцианамид получают действием азота, на карбид кальция при температуре 1000—1100 С [c.407]

Важнейшим исходным веществом является кальцийцианамид, Доставляющий до 55% азотированной извести, получаемой в бо ль-ших количествах из кальцийкарбида и азота или воздуха в. Из него можно легко получить мономерный цианамид а также д и ц и а н а м и д . [c.580]

Получение цианамида из кальцийцианамида или азотированной извести . Большая устойчивость цианамида по отношению к уксусйой кислоте в делает возможным легкое получение его из кальцийцианамида. 100 г кальцинАнанамида растирают со 125 г ледяной уксусной кислоты и 120 г воды, причем температура не должна превышать 55° через 24 часа затвердевшая масса грубо измельчается и извлекается эфиром в аппарате Сокслета. Выход 95%. [c.580]

Так как диметилцианамид, по Траубе, легко получается из кальцийцианамида и диметилсул1ьфата и затем может быть переведен щелочью в диметиламин, ниже приводится способ удобного и дешевого получения диметиламина [c.631]

Удобнее всего в таких случаях метод превращения кальций-цианамида в мрчевину, с тех пор как кальцийцианамид производится на электрохимических заводах в большом масштабе для удобрений и по дешевой цене . [c.118]

Использование атмосферного азота для получения аммиака и азотной кислоты в промышленном масштабе было осуществлено лишь в начале текущего столетия (получение кальцийцианамида по способу Рота — Франка — Каро приблизительно с 1904 г. получение азотной кислоты по методу Биркеланда и Эйде с 1905 г. получение азотной кислоты каталитическим сжиганием аммиака по Оствальду с 1906 г. синтез аммиака по методу Габера — Боша с 1909 г.). [c.633]

Применение. В лабораториях азот иногда применяют как индиффе рентный газ для защиты легко окисляющихся веществ от окисления кислородом воздуха. Для подобных же целей им пользуются и в технике, например при переливании бензина и других легко воспламеняющихся жидкостей или для наполнения капилляров ртутных термометров. Однако в настоящее время азот в основном используют для приготовления кальцийцианамида, аммиака и азотной кислоты в производстве удобрений. [c.636]

Иногда аммиак получают при перегонке с разложением отходов сахарного производства, в этом случае его получают главным образом в виде карбоната и сульфата аммония. В прежнее время аммиак и аммонийные соли получали из самых различных, содержащих азот отбросов органического происхождения, главным образом из перегнившей мочи. Нашатырь (хлорид аммония) этим способом приготовляли еще арабские алхимики. Одно время большое значение имел кальцийцианамидный способ приготовления аммиака Рота — Франка — Каро. Синтез аммиака этим способом основан на разложении кальцийцианамида при нагревании водяным паром или водой под давлением. Связывание атмосферного азота сильно нагретым карбидом кальция с образованием кальцийцианамида и отщепление аммиака от последнего уже было описано на стр. 504. В настоящее время но способу Рота — Франка — Каро кальцийцианамид производится еще в большом количестве (см. стр. 656), однако он используется почти исключительно в качестве удобрения, а не для производства аммиака. [c.654]

Основным промышленным способом получения дицианди-амида является обработка кальцийцианамида кипящей водой. [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология