Соаве модификация уравнения состояния Редлиха Квонга

Как раз по этим причинам столь много внимания уделяется модификациям уравнения состояния Редлиха—Квонга, о которых шла речь в гл. 3 и 4. Особенно эффективной оказалось модификация, предложенная Соаве [82], которая часто дает хорошие результаты при расчетах равновесия пар—жидкость в углеводородных смесях [см. уравнение (3.5.15) и табл, 4.1] Это объясняется, по крайней мере частично, использованием для определения констант уравнения данных по давлениям паров чистых компонентов. В результате уравнение Соаве, надежное почти всегда при расчете констант равновесия К, обычно дает неправильные значения плотности жидкости. [c.331]

Анализ литературных источников /1 ] свидетельствует о том, что на сегодняшний день наиболее удачным уравнением состояния, описывающим объемные свойства природных углеводородных смесей, является опубликованная в 1975 г. модификация уравнения Ван-дер-Ваальса, получившая название "уравнение состояния Пенга-Робинсона". Ее a втopi стремились к тому, чтобы наряду со свойствами паровой фазы уравнение достаточно хорошо описывало плотность жидкой фазы по сравнению с тем, как она определялась по уравнению Соаве-Редлиха-Квонга. Погрешность расчета плотности жидкой фазы чистых веществ, бинарных, трехкомпонентных и многокомпонентных смесей по уравнению состояния Пенга-Робинсона не превышает 3 в докритической области, что существенно ниже, чем при использовании других уравнений состоян ш. [c.15]

Несколько важных кубических уравнений состояния, например уравнение Редлиха — Квонга, Соава и Пенга — Робинсона, содержат только два основных параметра. Другие уравнения, содержащие три и более параметров, разработаны для того, чтобы можно было лучше представить определенные группы экспериментальных данных. Одно из этих уравнений, основанное на таком параметре, как критическая сжимаемость, является, по утверждению его авторов [359], особо точным для области насыщения полярных и нормальных веществ. Одна из модификаций трехпараметрического уравнения Клаузиуса (1880) разработана автором рабо- [c.51]

Имеются сообщения о хороших результатах, которые дает применение модифицированного Соаве уравнения состояния Редлиха—Квонга для вычисления изотермического изменения энтальпии углеводородных смесей, не содержащих водорода [97]. Это уравнение является предпочтительным по сравнению с уравнениями Бенедикта—Вебба—Рубина или Ли—Эрбара—Эдмистера либо с другими модификациями уравнения Редлиха—Квонга [41, 101]. Можно воспользоваться также методом, основанным на использовании теоретического уравнения состояния, применимом для криогенных смесей [62]. [c.121]

Большинство из этих методов подробно описаны в монографии [58]. Наиболее часто для моделирования процессов обработки природного газа и нефти используются уравнения состояния Пенга - Робинсона [56] и Соава - Редлиха - Квонга [61] и их модификации. Вопросы применения этих уравнений состояния при моделировании термодинамических свойств газоконденсатных флюидов очень подробно описаны в монографии [8]. Эти методы позволяют решить большую часть технологических проблем, возникающих при моделировании задач газопереработки. [c.141]

Перейдем к обсуждению равновесия газ—гидрат (область VH) при давлениях выше давлений, отвечающих трехфазным равновесиям V LH и VIH. Рассмотрение этих равновесий дает возможность получить влагосодержание газа и степени заполнения гидратных полостей. При этом помимо модели гидратной фазы необходимо выбирать термодинамическую модель газовой фазы (уравнение состояния), позволяющую корректно описывать летучести ее компонентов в зависимости от состава, температуры и давления. Особенно это замечание относится к полярному компоненту — воде. При использовании кубических уравнений состояния, например популярных в последние 10—12 лет уравнений типа Ван-дер-Ваальса в модификациях Редлиха—Квонга—Соаве и Пенга—Робинсона, необходимо весьма тщательно подбирать по экспериментальным данным так называемые параметры перекрестного бинарного взаимодействия ki (область их значений находится в диапазоне 0,4—0,6 для пар вода—алкан, причем имеется хорошо выраженная их температурная зависимость). [c.108]