Редлиха—Квонга состояния

Уравнение Соава. В данном уравнении вместо члена а/ Т уравнения Редлиха — Квонга, зависимого от температуры, введена функция а(Т, ш), включающая температуру и ацентрический коэффициент (см. табл. 1.11 и 1.12), в результате чего уравнение состояния приобретает следующий вид [c.59]

Коэффициент сжимаемости г определяют из уравнения состояния Редлиха — Квонга [c.46]

Таблица 1.9. Уравнение состояния Редлиха — Квонга Стандартный вид уравнения р

Таблица 1. Формулы для уравнения состояния Соува — Редлиха — Квонга

Свойства веществ в газообразном и жидком состояниях, в том числе при расчете фазовых равновесий, описывают аналитическим двухпараметрическим уравнением состояния Редлиха—Квонга [c.18]

Для определения этих свойств используют уравнения состояния, которые устанавливают связь между температурой, объемом и давлением системы. Термодинамические свойства природных и нефтяных газов и их компонентов значительно отличаются от свойств идеальных газов, особенно при низких температурах и высоких давлениях поэтому уравнение состояния идеальных газов не может быть использовано для определения этих свойств. Для описания поведения реальных газов разработан ряд уравнений состояния. Наибольшее применение для углеводородных систем получили уравнения Бенедикта—Вебба—Рубина и Редлиха— Квонга и их модификации. [c.30]

Среди предложенных уравнений состояния наилучшим по адекватности считается модель Редлиха-Квонга. Применительно к этой модели получены следуюшие зависимости для расчетов а,н а и а2. [c.110]

Наряду с уравнениями БВР и Старлинга—Хана уравнение состояния Редлиха—Квонга (РК) является одним из наиболее надежных для расчета термодинамических функций углеводородных газов. Это довольно простое двухпараметрическое уравнение имеет вид [12] [c.37]

Коэффициент Ф. -= /7г/ У находят по уравнению состояния Редлиха — Квонга [c.46]

При моделировании процессов разделения газовых смесей при высоких давлениях и низких температурах необходимо учитывать неидеальность также и паровой фазы. В этих случаях применяют уравнения состояния Ван-дер-Ваальса, Редлиха - Квонга, Бенедикта - Рубина и др. [c.35]

Коэффициент фугитивности определяется на основе уравнения состояния Редлиха — Квонга (11,18) [c.176]

Константы фазового равновесия определяют с использованием уравнения состояния Редлиха—Квонга, модифицированного Барсуком [24], из соотношения коэффициента летучести компонентов в паровой и жидкой фазах [c.47]

Из аналитических методов для определения энтропии предлагается метод с использованием довольно простого двухпараметрического уравнения состояния Редлиха—Квонга, модифицированного Барсуком [24]. Метод применим для углеводородных систем Сх—Сю, включающих и неуглеводородные компоненты N3, СО2, НаЗ. Метод обеспечивает хорошую надежность результатов в интервале температур от —180 до 140 °С при давлениях до 14 МПа. Энтропию рассчитывают по уравнениям [c.103]

Уравнение Редлиха — Квонга для газов в приведенном состоянии [c.166]

В литературе, посвященной расчету термодинамических свойств реальных газов и жидкостей [24, 25], приводятся методы вычисления функций отклонения от идеального состояния с использованием уравнений состояния (Редлиха - Квонга, Сучи - Лю, Ли - Кеслера и др.). [c.83]

Посредством введения поправок непосредственно в некоторые параметры уравнения состояния, например в параметры перекрестных взаимодействий в уравнении Редлиха — Квонга или уравнении Соава [c.41]

В 40-х гг. 20 в. появляются более совершенные С. у., к-рые с большой точностью описывают объемные св-ва в-в в га.зообразном п жидком состояниях, а также при.меп. для расчетов фазовых равновесий. Наиб, часто примен. ур-ния Редлиха — Квонга [c.536]

Видоизменение уравнения Редлиха - Квонга для расчета смесей неполярных газов и паров воды проявилось только в изменении значений коэффициентов этих уравнений. Для воды и других полярных компонентов, образующих водородные связи и участвующих в диполь-дипольном взаимодействии, притяжение молекул друг к другу существенно зависит от температуры. Это обусловлено тем, что тепловое движение препятствует ориентации молекул, способствующей перечисленным видам взаимодействия. По этой причине было принято [11], что коэффициент а g для воды зависит от температуры. Значения этого коэффициента для воды при различных температурах были рассчитаны путем подстановки pVT данных воды в уравнение состояния. Результаты были табулированы. Ниже приводятся значения коэффициента а для воды. [c.137]

Существует группа методов, в которых константы фазового равновесия определяют с помощью коэффициентов летучести для их нахождения используют единое уравнение состояния как для паровой, так и для жидкой фазы. Для применения этих методов необходимо такое уравнение состояния, которое бы хорошо описывало поведение системы в паровой и жидкой фазе. В настоящее время для углеводородных смесей чаще всего применяют рассмотренные выше уравнение Бенедикта—Вебба—Рубина и уравнение Редлиха—Квонга и их модификации. [c.47]

При сопоставлении с расчетами согласно уравнениям состояния вандерваальсовского типа (уравнения Редлиха—Квонга, [c.323]

В примере 1.16 показано воздействие ацентрического коэффициента на форму приведенных изотерм и проведено сравнение данного уравнения с уравнением Редлиха—Квонга, а на рис. 1.19 уравнение Соава сравнивается с другими уравнениями состояния. [c.62]

Уравнение Редлиха — Квонга. Разработка уравнения состояния Редлиха — Квонга [581] в свое время явилась значительным шагом вперед по сравнению с применяемыми тогда уравнениями относительно простого вида. В течение последующих трех десятилетий это уравнение в значительной степени сохранило свою популярность и стало основой для ряда модификаций. Очевидно, что уравнение Редлиха — Квонга [c.52]

Параметры. В табл. 1.9 приведены различные виды уравнения Редлиха — Квонга и связанные с ним величины. Применяя условия критического состояния, можно найти параметры а и Ь, выразив их через критические [c.52]

Как следует из всего вышесказанного, уравнению Редлиха — Квонга уделялось значительное внимание. Однако в настоящее время общепризнан тот факт, что дальнейшая разработка вариантов этого уравнения бесперспективна и в целях совершенствования уравнений состояния необходимо развитие новых направлений исследований. В обзоре литературы, посвященной уравнению Редлиха — Квонга [358], указано 112 публикаций, и значительное число таких работ появилось уже после издания данного обзора. Несколько скорректированных параметров уравнения Редлиха — Квонга, о которых сообщалось в литературе, приводится в табл. 1.10. [c.54]

Рис. 1.17. Кривая насыщения, изотерма (394,2 К) н-бутана и кривые зависимости Р от К рассчитанные по уравнению состояния идеального газа, уравнениям состояния Ван-дер-Ваальса и Редлиха — Квонга.

Рис. 1.18. Графики приведенных уравнений состояния Ван-дер-Ваальса, вириального уравнения и Редлиха —Квонга

Используя метод графического интегрирования, Ньютон [15] определил из экспериментальных рУТ-соотношений коэффициенты 7/ для большого числа газов и составил общую диаграмму зависимости у1 = 1(Р1Рс, Т1Тс). Более точные значения коэффициентов летучести получаются, когда расчет ведут на основе известных уравнений состояния (Бенедикта — Вебба — Рубина, Бетти — Бриджмена или Редлиха — Квонга). [c.217]

В настоящее время известно большое число уравнений состояния, наиболее используемые из них Редлиха — Квонга, Соава — Редлиха — Квонга, Пенга — Робинсона. Описание их и возможности применения в нефтепромысловой практике можно найти в работах [9, 10, 11]. [c.231]

Для расчета энтальпии углеводородов и их смесей используют уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, Старлинга — Хана [11], Редлиха—Квонга [41], Ли—Эрбара—Эдмистера [16]. [c.91]

Для углеводородных систем применяют уравнения состояния Редлиха — Квонга, Ли — Эрбара — Эдмистера, Бенедикта — Вебба — Рубина, Старлинга — Хана. Энтропию находят с использованием уравнений состояния по термодинамическому соотношению [42] [c.103]

Применение кубического уравнения состояния к смесям газов с водяным паром. Такое применение было осуществлено де-Сантисом и др. [11], которые "приспособили" кубическое уравнение Редлиха - Квонга к расчету содержания водяного пара в сжатом газе. [c.136]

Успех метода, как уже отмечалось, определяется тем, насколько -адекватно описываются свойства фаз уравнением состояния. В практике расчета равновесий широкую известность получили уравнения состояния Редлиха—Квонга, Соаве, Пенга—Робинсона, Бенедикта—Вебба—Рубина (подробней см. [9, 1481), позволяющие рассчитывать равновесие жидкость—пар в однокомпонентных, бинарных и многокомпонентных системах в весьма широком интервале внешних условий. Смеси неполярных веществ обычно с удовлетворительной точностью описывают только на основе данных о чистых компонентах. Параметры уравнений для смесей при этом находят с помощью определенных комбинационных правил на основе констант, характеризующих индивидуальные вещества. В более сложных случаях необходима оценка некоторых бинарных параметров по экспериментальным данным для смесей. [c.159]

Кубич. зависимость давления от объема сохраняется во мн. эмпирич. модификациях ур-ния Ван-дер-Ваальса. Чаще других используют двухпараметрич. ур-ния Пенга - Робинсона (1976) и Редлиха - Квонга - Соаве (1949, 1972). Эмпирич. постоянные этих У. с. можно определить по критич. параметрам в-ва (см. Критическое состояние). Чтобы расширить круг описываемых У. с. систем, набор рассматриваемых св-в, диапазон т-р и давлений, разработаны кубич. У. с., содержащие три и более эмпирич. постоянных. Важное преимущество 1 ич. У. с.- их простота, благодаря чему при расчетах с помощью ЭВМ не требуется слишком больших затрат машинного времени. Для мн. систем, образованных неполярными или слабо полярными в-вами, эти У.с. обеспечивают требуемую для практич. целей точность. [c.39]

Несколько важных кубических уравнений состояния, например уравнение Редлиха — Квонга, Соава и Пенга — Робинсона, содержат только два основных параметра. Другие уравнения, содержащие три и более параметров, разработаны для того, чтобы можно было лучше представить определенные группы экспериментальных данных. Одно из этих уравнений, основанное на таком параметре, как критическая сжимаемость, является, по утверждению его авторов [359], особо точным для области насыщения полярных и нормальных веществ. Одна из модификаций трехпараметрического уравнения Клаузиуса (1880) разработана автором рабо- [c.51]

Большинство из этих методов подробно описаны в монографии [58]. Наиболее часто для моделирования процессов обработки природного газа и нефти используются уравнения состояния Пенга - Робинсона [56] и Соава - Редлиха - Квонга [61] и их модификации. Вопросы применения этих уравнений состояния при моделировании термодинамических свойств газоконденсатных флюидов очень подробно описаны в монографии [8]. Эти методы позволяют решить большую часть технологических проблем, возникающих при моделировании задач газопереработки. [c.141]

Мы не останавливаемся более подробно на уравнениях Редлиха — Квонга, Пенга — Робинсона и на других, получивших достаточное признание, поскольку обзор уравнений и их применений содержится в монографии [9]. Там же обстоятельно обсуждается важный вопрос о применении уравнений состояния не к индивидуальным веш ествам, а к смесям различной сложности. Для этой цели разработан ряд эмпирических подходов, комбинационных правил. Их формулировки и способы применения даются в [9]. [c.28]

Расчет Р-У-Т свойств газов в широком интервале изменения условий эксперимента требует использования уравнений состояния реального газа. Наиболее широкое распространение получили кубические (относительно объема) уравнения состояния. По литературным данным лучшим двухконстантным уравнением состояния реального газа является уравнение Редлиха-Квонга [31]. [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология