Диаграмма построение

Основным средством физико-химического анализа является диаграмма, построенная по экспериментальным данным, с помощью которой наглядно устанавливаются искомые соотношения. К физикохимическим диаграммам относятся диаграммы состав — свойство и диаграммы состояния, или фазовые диаграммы, характеризующие зависимость фазового состава системы от внешних условий (параметров ее состояния) — температуры, давления и проч. [c.127]

Пример 1У-12 (мольная теплоемкость, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса). Для реальных газов и жидкостей в области высоких давлений при расчете указанных величин часто используются таблицы поправок или диаграммы, построенные на основе теории соответственных состояний. Несколько таких расчетов можно найти в разделе VI. [c.94]

Рис. 7.15. Корреляционная диаграмма, построенная по данным динамических механических (X) и диэлектрических (О) измерений, методом ЯМР ( ) и термодеполяризации (Д) для ПММА

Коррозионные диаграммы, построенные на основе представле- [c.498]

Пример такой диаграммы, построенной для упрощенного материального баланса процесса получения фосфора из апатитовой руды в электрической печи, приведен на рис. 1Х-3. Баланс выполнен на 1 т продукта. [c.354]

В случае сложных углеводородных смесей, таких как смазочные масла, нельзя рассматривать вершины тройной диаграммы как изображение чистых компонентов или классов компонентов. Однако физические свойства экстракта или рафината значительно отличаются от свойств исходной смеси и поэтому шкалу различия их свойств можно представить как основание треугольника, а растворитель — как его вершину. Обычно применяемая шкала является шкалой изменения удельного веса или вязкостно-весовой константы. По этим диаграммам, построенным по экспериментальным данным, можно найти объем каждой из равновесных фаз, их состав и физические свойства масла, присутствующего в каждой фазе [71—73]. Можно также определить выход очищенного масла и число теоретических ступеней, которые требуются для осуществления заданной степени очистки [74]. [c.278]

При определении числа ступеней экстракции по методу Гунтера [18, 30] пользуются треугольной диаграммой. Построение основано на материальных балансах всей системы и отдельных ступеней (рис. [c.129]

С V4 жирным углем Лене можно построить диаграмму, аналогичную диаграммам, построенным для других отощающих добавок. [c.281]

Допускаемые давления можно найти также по специальным диаграммам, построенным исходя из условия устойчивости обечаек в определенных пределах. [c.55]

В зависимости от частоты вращения изменяются, как известно, силы инерции возвратно-движущихся частей. Это влияет на диаграмму поршневых сил и отражается на диаграмме противодействующего момента (рис. V. 15). Рассчитывая маховик по минимальной частоте вращения, необходимо пользоваться диаграммой, построенной для этой частоты. [c.179]

Величины к и г, как видно из тех же формул, пропорциональны М . Потери давления и работы согласно безразмерным диаграммам, построен- [c.223]

По значениям интегральных эффектов дросселирования, найденных экспериментально при различных температурах и давлениях, построен ряд диаграмм, выражающих состояние реального газа. К ним относятся, например i — Г-, Т — s-, Ср — Г-диаграммы, построенные для воздуха, кислорода, азота и других газов. Этими диаграммами удобно пользоваться для графического изображения и расчета процессов сжижения. [c.418]

V = 0 1 и 5, составляют соотношение 1 0,985 0,819, причем в качестве единицы выбрана работа при V = О для сопротивления, примыкающего подобно клапану непосредственно к цилиндру. Таким образом, даже в случае, когда между цилиндром и сопротивлением заключена емкость, равная пятикратному объему цилиндра, погрешность при вычислении потери работы по безразмерным диаграммам, построенным для клапанов, т. е. без учета промежуточного объема, составляет только 18%. При этом, если относительные потери давления х ниже, чем при М. =0,15, то влияние сжимаемости газа проявляется слабее и погрешность меньше указанной. [c.244]

Кривые потери давления в открытом клапане, построенные в осях х, s, т. е. по ходу поршня, как это видно на рис. VI. 5, а и VI.5, б, но особенно ясно на рис. VI.4, имеют на значительном протяжении в конце всасывания и нагнетания отчетливо выраженный линейный участок, расположенный под некоторым углом а, к оси s. Лишь кривые для всасывания при значениях М >0,25 заканчиваются криволинейным участком. Но в этой области изменение х подчиняется другой закономерности при значениях М 1>0,25 кривые для всасывания заканчиваются прямолинейным участком на диаграмме, построенной в осях х, ф, т. е. в зависимости от угла поворота кривошипа (рис. VI.3, а). Таким образом, величина одной из двух производных — по ходу поршня или по углу поворота кривошипа — в фазе закрывания остается неизменной, т. е. [c.372]

На протяжении цикла компрессора величина утечек переменна. Для получения утечки, средней за цикл, можно, воспользовавшись графиком рис. XI.19, вычислить массовую утечку при давлениях в различных точках индикаторной диаграммы, построенной по углу поворота кривошипа, [c.655]

Значения теплосодержаний берут или из таблиц, или же, чаще всего, из диаграмм, которые строятся на основании опытных данных или подсчетов и носят название энтропийных Т—S) или тепловых (/—Т) диаграмм. Такие диаграммы имеются для всех наиболее часто встречающихся газов (Н , N2, О2, воздуха, II4, СО2, С2Н2, NH3, SO2 и др.). Энтропийные (Т — S) диаграммы построены таким образом, что на одной их оси (обычно ординат) отложены значения температуры газа, а на другой оси (обычно абсцисс) —значения его энтропии 5. Иа самой же диаграмме нанесены линии давлений Р и их пересекают линии теплосодержаний /. На многих диаграммах, кроме того, нанесены также линии удельного объема, удельного веса и др. Для нахождения значении / (или i) ни шкалы S (т. е. вертикальных линий), ни линий удельного объема и т. д. не требуется. Здесь следует искать только две линии линию температуры и л и и и 10 давлен и я. Затем, найдя для заданных условий (Р и t) точку их пересечения, смотрят, какую величину имеет теплосодержание I (или /), определяемое по линии, проходящей через эту точку иересечепия линий Р и /. Эта величина / будет означать теплосодержание газа при данных условиях (Р и /). Кроме Т — S диаграмм, существуют /—7", а также / — Р-диаграммы, где на одной оси отложены теплосодержания (/), на другой- -температуры (Т) или давления (Р) есть диаграммы, построенные специально только для высоких или только для низких температур. Но при нахождении значений / (или i) всеми диаграм- [c.103]

Вычисление а по уравнению затруднительно, поэтому дифференциальный эффект находят по диаграммам, построенным по опытным данным, или по эмпирическим формулам. Достаточно точно зависимость дифференциального эффекта от температуры может быть выражена эмпирическим уравнением [21, 87] [c.418]

На рис. 25 приведена диаграмма, построенная по уравнению (99), из которой следует, что кривые, соответствующие разным значениям [c.90]

Расчет коэффициентов активности можно проводить, как описано на с. 107—109, либо по диаграммам, построенным при использовании принципа соответственных состояний, по которому коэффициенты активности различных реальных газов равны при одинаковых значениях приведенных температур 7/7 кр и давлений р/ркр, где Ткр и ркр —значения температуры и давления в критической точке данного вещества (см. с. 161). [c.168]

Другой, более общий метод анализа сложных кинетических схем (метод направленных графов) иллюстрируется на примере необратимой реакции с одним субстратом и одним продуктом. Схема реакции записывается в виде графа —диаграммы, построенной из узловых точек, характеризующих состояние фермента, и соединяющих линий [c.194]

Представление об активном комплексе и об энергии активации подтверждается с помощью энергетических диаграмм, построение которых используется в теории переходного состояния. Такая диаграмма представляет собой график зависимости энергии системы реагирующих атомов от расстояния между ними. Рассмотрим энергетическую диаграмму для реакции вида [c.245]

Состав системы удобно наносить на диаграмму, построенную в виде квадрата, вершинам которого соответствуют чистые соли. На каждой из горизонтальных осей откладывают соли с одинаковыми катионами, а на вертикальных осях — соли с одинаковыми анионами. Полное число грамм-эквивалентов анионов и катионов в отдельности полагают равным 100%- [c.155]

Диаграммы, построенные по результатам вычислений мольных долей при значениях р А,1 = 7,0 и рУ<д,2=13,8, показаны на рис. 7. [c.65]

Диаграмма, построенная по этим взаимосвязям, показана на рис. 23. В интервале pH от 6,4 до 11,8 в растворе преобладают молекулы 2п(0Н)г. [c.123]

Диаграммы, построенные по результатам вычислений молярных долей при значениях рйд, = 7,0 и р д = 13,8, показаны на рис. 8. [c.62]

При проектировании компрессора пользуются расчетными индикаторными диаграммами, построенными графическим или аналитическим методом [7]. [c.32]

Пересчет кривых ОИ с атмосферного на повышенное давление может быть выполнен по методу Эдмистера и Поллок [62] на основе фазовой диаграммы смеси Р-—Т—е в координатах 1дЯ—1/Г и данных стандартной разгонки. Типичная фазовая диаграмма, построенная по этому методу для смеси бензин — керосин, показана рис. 1-33, а зависимости координат полюса фазовой диаграм- [c.71]

Применение теории соответственных состояний для определения свойств смесей. В принципе, универсальные диаграммы, построенные для чистых (индивидуальных) веществ, могут применяться для определения свойств смесей. Однако в этом случае возникает трудность, связанная с расчетом приведенных параметров, поскольку неизвестно, какие критические постоянные Р1ужно использовать в уравнениях (1У-40). Кэй предложил вычислять значения критических постоянных аддитивно, суммируя составляющие, пропорциональные этим критическим постоянным и мольным долям компонентов смеси. Рассчитанные таким способом величины получили название псевдокритических параметров смеси (индекс рс ). [c.100]

Учитывая, что кривые поправок j, на диаграмме, построенной Броу-ном, Саундерсом и Смисом [И], все же значительно отличаются от прямых, нанесенпых при помощи уравнений (27) и (28), А. А. Введенский [7] выполнил более точный расчет изменения теплосодержания углеводородов с изменением давления. [c.64]

Если для какого-либо вещества известны температура кипения и энтальпия испарения, то можно пользоваться приведенной у Виттенбергера [64] диаграммой Бергхольма и Фишера [65], в которой кроме специальной сетки в координатах 1/Т — lg р имеется также верхняя шкала в килокалориях. Для расчета давления насыщенных паров Хоффман и Флорин [66] приводят метод, состоящий в том, что логарифм давления паров откладывают на так называемой оси веществ , ведущей к полюсным лучам. Этот метод аналогичен способу с применением известной диаграммы Кокса [67]. На этих диаграммах, построенных для соединений отдельных гомологических рядов ( семейств на диаграмме Кокса) все прямые, характеризующие давление паров, соединяются в точке (полюсе) с координатами р , которые для веществ каждого гомологического ряда имеют определенные значения. Таким образом, достаточно знать одну температуру кипения при каком-либо давлении, чтобы путем соединения соответствующей точки на диаграмме Кокса с полюсом можно было получить прямую, выражающую зависимость давления паров от температуры. В табл. 7 приведены систематизированные Драйсбахом координаты полюсов и для 21 гомологического ряда на диаграмме Кокса. На рис. 41 показана диаграмма Кокса для алкилбензолов. [c.66]

Диаграмма, построенная по опытным данным Коллинза и Ланца [200] (рис. 92) иллюстрирует взаимосвязь между числом теоретических ступеней при о = оо и 27 и числом эквивалентных теоретических тарелок. При ректификации эталонной смеси н-гептан — метилциклогексан колонна с 30 реальными тарелками при [c.147]

Аналитическое интегрирование таких уравнений обычно очень сложно. Поэтому их решают графическим методом с использованием диаграмм, построенных на основе многократных точных реше- К графическому расчету [c.153]

Окончательные результаты представляют в виде диаграммы, построенной в плоскости параметров а и (51 I и имеющей название диаграммы Айнса —Стретта. Часть этой диаграммы относится к малым значениям а я q. [c.388]

Две диаграммы, построенные на рис. II.6 в осях 5, Т по данным Коль-мана[125), принадлежат второй ступени небольшого двухступенчатого воздушного компрессора и соответствуют частотам 2,72 и 1,05 се/сРабочий объем цилиндра У/г = 2,21 дм . Исследования проведены при температурах охлаждающей воды на входе 8,8 и на выходе 18,1° С. [c.40]

ЛИЧИНОЙ pH, ПО НИМ нельзя определить равновесные концентрации кислоты и аниона (или основания и катиона). Но для оценки кислотно-основного равновесия необходимо знать именно эти величины. Такую возможность дают так называемые логарифмические рН-диаграммы. Для их построения откладывают на оси абсцисс значения pH, а в области отрицательных значений оси ординат — значения десятичных логарифмов концентраций (в одинаковом масштабе). На рис. Д.39 изображена логарифмическая диаграмма, построенная для одноосновной кислоты СбНзСООН с константой диссоциации /(5 = 6,46 моль/дм (р/С5 = 4,19) и общей концентрацией Со=10 2 моль/дм . На примере диаграммы, изображенной на рис. Д.39, можно дать методику применения логарифмической диаграммы общую концентрацию Со определяют в точке, в которой ветвь кривой НХ (линия кислоты), параллельная оси pH, или соответственно кривой X (линия основания) пересекает ось ординат, так что в этой точке пересечения lg = lg o. Силу кислоты, характеризующуюся константой диссоциации Ks, определяют по уравнению pH = pJ < s, беря значение pH на параллельной ветви кривой НХ, начиная с которого (при одном и том же масштабе по осям [c.123]

Обычно фазовые диаграммы отражают равновесное состояние систем, но если равновесие достигается медленно, можно пользоваться диаграммами, построенными по кинетическим данным (изохроны, полихроны). Некоторые системы могут находиться в метастабиль-ном состоянии, когда состав и свойства отдельных их частей отличаются от равновесных. При этом между собой метастабильные фазы находятся в состоянии истинного равновесия. Метастабильные состояния отличаются от лабильных, или неустойчивых, тем, что последние постепенно, в течение более или менее длительного времени, переходят в равновесные состояния без внешних воздействий. Ме-тастабильная же система переходит в равновесное состояние только в результате таких воздействий. Например, при внесении кристаллической затравки в пересыщенный раствор. Метастабильная фаза, сама по себе устойчивая, становится неустойчивой в присутствии другой (стабильной) фазы того же вещества. Более устойчивые формы обладают меньшим давлением пара и меньшей растворимостью (см. разд. 4.5.1). [c.128]

Правило соединительной прямой справедливо для изотермических сечений любых диаграмм, построенных в прямолинейной системе координат, а правило рычага или центра тяжести справедливо, если сумма концентраций всех компонентов системы равна постоянной величине, т. е. для диаграмм I типа (см. разд. 5.3). В этом случае систему координат называют барицентрической . Если же концентрации некоторых компонентов выражены их отно шениями к выбранному постоянному количеству другого или других компонентов, то диаграммы (П1 и IV типов) обладают лишь частичной барицентричностью (правило рычага или центра тяжести в этом случае справедливо не для всех компонентов) или совсем ею не обладают (для диаграмм II типа). [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология