Давление равновесное

Газообразные вещества А и В реагируют с образованием газообразного продукта С а) выразите Кр и Кс через равновесное количество вещества С, равное х, если исходные вещества А и В взяты в стехиометрических количествах при общем давлении равновесной системы Р и температуре Г, К 2) рассчитайте Кр и Кс при 300 К, если Р = = 7,5-10 Па, X = 0,45 3) вычислите равновесное количество вещества С при давлении в равновесной системе 3-10 Па и 300 К 4) рассчитайте степень превращения вещества А и В при 300 К. [c.283]

При постоянных температуре и давлении равновесные концентрации не изменяются во времени сколь угодно долго. Равновесная концентрация вещества зависит от его общей или исходной концентрации и расхода вещества на протекание химической реакции или реакций до установления равновесия. Общая концентрация вещества в растворе обычно обозначается как с°, а равновесная — как с, нередко в качестве символа равновесной концентрации используют также квадратные скобки [ ], в которые заключают формулу вещества. Если, например, — исходная концентрация вещества В, то его равновесная концентрация будет Св или [В]. В растворе устанавливается равновесие между всеми формами существования вещества В. Сумма всех равновесных форм будет равна общей концентрации вещества В в растворе. Например, в растворе НгЗ устанавливается равновесие между молекулами НгЗ и ионами Н5 и 5 . Очевидно, [c.23]

Если общее давление равновесной смеси равно Р ата, то парциальные давления [c.205]

Если общее давление равновесной смеси равно Р ата, то парциальное давление компонентов ее определится [c.206]

Р—общее давление равновесной смеси [c.182]

Рассмотрим теперь, от каких физических причин зависит смачивание или несмачивание поверхности. Для этого следует обратиться к анализу изотерм расклинивающего давления смачивающих пленок воды, показанных на рис. 13.3. Кривыми 1—3 здесь изображены зависимости толщины h водных пленок от расклинивающего давления, или, что то же, от капиллярного давления равновесного с пленкой мениска. Кривая 1 относится к пленкам воды на поверхности кварца. Точками показаны экспериментальные данные, сплошная кривая представляет собой рассчитанную теоретически изотерму, учитывающую действие в пленке трех составляющих расклинивающего давления молекулярной Пт, электростатической Пе и структурной Hs [47]. Ветви изотермы, где dU/dh<.0, отвечают устойчивым состояниям пленки. Пленки воды на кварце в области h между 60 и 10 нм (кривая 1) неустойчивы и не реализуются. При постепенном утончении водных пленок вначале возникает метастабильное состояние толстых (/г>100 нм) -пленок. Время их перехода в термодинамически устойчивое состояние тонких -пленок зависит от близости капиллярного давления к критическому Р и от площади -пленок. Чем площадь больше, тем выше вероятность образования в -пленке зародыша а-фазы. Существование толстых -пленок воды обусловлено силами электростатического отталкивания заряженных поверхностей пленки (Пе>0). Так как в этом случае По/го-ЬА>0, -пленки полностью смачиваются водой. Ниже для этого случая будут сопоставлены экспериментальные значения /г с теоретическими, рассчитанными по уравнению (13.9). [c.216]

Фугитивность конденсированной фазы, находящейся в равновесии с собственным паром, равна фугитивности ее пара когда давление пара так невелико, что могут применяться законы идеальных газов, фугитивность жидкости или твердого тела может быть принята равной давлению равновесного пара. [c.23]

Рис. 1У.2. Мыслимые изменения изобарного потенциала в системе, сохраняющей постоянные температуру и давление. (Равновесному состоянию отвечает минимум О = Я — Т )

Точка е отвечает наивысшему давлению, которым может обладать насыщенный пар, состоящий из компонентов А и В, приданной температуре. При более высоких давлениях равновесны лишь конденсированные системы, которые при давлениях и концентрациях, отвечающих области dd, распадаются на две жидкие фазы. [c.402]

Прн десорбции концентрация растворенного газа в массе жидкости больше, чем у ее поверхности. При этом парциальное давление газа, соответствующее условиям равновесия с основной массой жидкости, выше его парциального давления у поверхности и при определенных условиях может быть даже больше общего давления у поверхности. Напрнмер, воду можно насытить двуокисью углерода при парциальном давлении последней в несколько десятков атмосфер, а затем внезапно уменьшить общее давление до атмосферного. Если, как в этом примере, разность между общим давлением у поверхности и давлением, равновесным с жидкостью, велика (т. е. велика степень пересыщения), то внутри жидкости образуются пузырьки, и большое количество газа будет выделяться, диффундируя к поверхности этих пузырьков. Такой процесс сильно отличается от процессов абсорбции, рассмотренных выше, где величина поверхности контакта фаз определялась исключительно внешними факторами, а не самим абсорбционным процессом. Количественная теория пузырьковой десорбции в настоящее время отсутствует. [c.264]

При умеренной степени пересыщения пузырьки не образуются, и газ десорбируется в результате диффузии к уже существующей поверхности, как это происходит и при абсорбции. Здесь снова следует отметить, что в настоящее время нет способа предсказать максимально допустимую степень пересыщения, при которой не происходит образования пузырьков. Однако, ясно, что, когда величина парциального давления, равновесного с массой жидкости, станет ниже общего давления у поверхности, образования пузырьков уже не будет (при относительно высоком давлении пара над жидкостью это условие следует отнести к сумме парциального давления газа, равновесного с массой жидкости, и давления пара над жидкостью). При этих условиях дальнейшая десорбция будет происходить лишь путем диффузии к обычной поверхности, определяемой внешними [c.264]

Присутствие инертных газов уменьшает степень превращения и процентное содержание аммиака в равновесном состоянии. Соответствующие зависимости представлены на рис. 1У-3. Уменьшение степени превращения в зависимости от содержания аммиака в исходной смеси показано на рис. 1У-4. При заданной температуре повышение давления увеличивает процент аммиака в выходящем газе. Действующие реакторы работают при давлениях от 200 до 1000 ат. В указанном диапазоне температур и давлений равновесное содержание ЫНз составляет от 9 до 75%. [c.319]

Получение же ацетилена из метана термодинамически эффективно при высоких температурах. При 1500 К и стандартном давлении равновесная конверсия метана в ацетилен составляет около 70%. Поэтому термодинамически возможен двухстадийный синтез олефиновых и ароматических углеводородов из метана при высоких температурах из метана получают ацетилен, при относительно низких ацетилен переводят в олефиновые или ароматические углеводороды. [c.356]

Из (4.19) следует, что при изменении давления равновесный состав будет меняться в зависимости от соотношения стехиометри-ческих коэффициентов аг и Если реакция идет без изменения [c.99]

Определите выход продукта реакции в диапазоне температур от 298 дэ ЮОО К, если давление равновесной смеси 1,0133 Ю Па, и постройте график зависимости выхода продукта реакции от температуры при указанном давлении. [c.327]

Адсорбция водорода на слоях металлов Си, Ag, 2п, Сс1 при температурах от —195 до 50—200 С и давлениях от 10 до 2- 10 2—4-10"2 мм рт. ст. происходит практически мгновенно и не сопровождается растворением газа в металле при образовании прочных поверхностных соединений. В этом случае она незначительна, примерно пропорциональна давлению, равновесна и обратима. Адсорбция водорода на указанных металлах является молекулярной хемосорбцией, не связанной с диссоциацией На на атомы [31]. [c.20]

Поскольку конверсия окислов углерода в метан происходит почти полностью, то газ на выходе содержит около 1,7% СН4, 2% Н2О и 70% На- При атмосферном давлении равновесные концентрации окиси углерода и двуокиси углерода составляют Рсо = 3,96х XlO-i атм, Рсо, = 2,88-10 атм, т. е. концентрация СО составляет 3,96-10 ч млн, а концентрация СО2 — 2,88-10 ч/млн. При более высоких давлениях равновесные концентрации увеличиваются. Очевидна малая вероятность того, что производительность катализатора лимитируется приближением к равновесию. При нормальных концентрациях на выходе метанирование является реакцией [c.144]

Из уравнения 13.5 и табл. 13.2 следует, что с понижением температуры и повышением давления контактируемого газа равновесная степень превращения Хр возрастает, что согласуется с принципом Ле-Шателье. В то же время, при постоянных температуре и давлении равновесная степень превращения тем больше, чем меньше содержание оксида серы (IV) в газе, то есть чем меньше отношение 80г". Ог- Это отношение зависит от вида обжигаемого сырья и избытка воздуха (см. п. 13.2.2). На этой зависимости основана операция корректирования состава печного газа, то есть разбавление его воздухом для снижения содержания оксида серы (IV). [c.163]

При повышении давления равновесная растворимость в растворах ЭА возрастает частично за счет увеличения его растворимости [c.217]

Эти реакции эндотермичны примерно на 210 кДж/моль (50 ккал/моль). С повышением температуры и снижением давления равновесный выход ароматических углеводородов увеличивается. Согласно ряду данных, увеличение соотношения водород углеводород в исходной смеси мало влияет на равновесие реакции, отсутствие этого влияния можно компенсировать небольшим повышением температуры. [c.129]

Р—давление равновесного фазового превращения (например, давление насыщенных паров) при температуре Г [c.97]

Мениск смачивающей жидкости контактирует при этом со смачивающей пленкой, равновесная толщина которой Ло определяется уравнением изотермы П(/г). Значение ко отвечает расклинивающему давлению, равному капиллярному давлению равновесного мениска По =. Ра . Между объемной частью мениска с постоянной (в пренебрежении силой тяжести) кривизной поверхности Ко = Рк1а (где о —поверхностное натяжение) и плоской смачивающей пленкой образуется переходная зона 2 (см. рис. 13.1), где действуют одновременно капиллярные силы, вызванные кривизной поверхности слоя жидкости, и поверхностные силы, связанные с дальнодействующпм полем подложки. В состоянии равновесия из условия постоянства давления во всех частях системы получим [c.211]

С ростом давления равновесная полнота реагирования водорода или окиси углерода с кислородом повышается. При уменьшении давления увеличивается равновесный распад водяного пара или углекислого газа. [c.88]

Если повысить давление равновесной химической системы, то в системе начнется процесс, направленный на понижение давления в ней путем уменьшения ее объема, т. е. сокращения числа моль газообразных компонентов системы. И, наоборот, при понижении давления в системе начнется процесс, направленный на повышение ее давления путем увеличения объема, т. е. увеличения числа моль газообразных компонентов. Поэтому для увеличения выхода продуктов реакции процессы, идущие с увеличением числа моль газообразных компонентов системы (Ал 0), стремятся вести по возможности при низком давлении, а процессы, идущие с уменьшением числа моль газообразных компонентов системы (Ап < 0), — при высоком давлении. Например, гидрирование, галогенирование и полимеризацию непредельных углеводородов и синтезы на основе синтез-газа ведут при высоком давлении, а дегидрирование, пиролиз и крекинг углеводородов ведут по возможности при пониженном давлении. [c.151]

Некоторое количество SO3 нагрето в закрытом сосуде до 727 К. В результатетермической диссоциации образовались SO2 и Оа- Вычислите 1) исходное давление SO3 2) общее давление равновесной смеси, если Кр реакции SO3 = SOa + равна 0,539. Равновесное давление SOa 4,05-10 Па. [c.281]

Для процессов разложения твердых веществ с образованием газообразных компонентов вводят понятие температуры разложения. Под температурой разложения понимают такое значение температуры, при которой давление равновесных газовых компонентов в сумме равно внешнему, под которым, если это дополнительно не оговорено, понимают атмосферное, равное Яд. [c.137]

В связи с большим давлением равновесного пара над малыми частицами в исходно гомогенной среде первые конденсированные частицы (зародыши новой фазы) могут появиться лишь при значительном пересыщении пара. [c.276]

Реакция СО Ц- U O lj протекает в закрытом сосуде при постоянной температуре исходные вещества взяты в эквивалентных количествах. К моменту наступления равновесия остается 50 7а начального количества СО. Определить давление равновесной газовой смеси, если первоначальное давление равнялось 100 кПа (750 мм рт. ст.). , [c.101]

Важно запомнить, что изменение полного давления не приводит к изменению величины константы равновесия К, если только при этом температура остается постоянной. Изменение давления приводит только к изменениям концентраций газообразных веществ. В упражнении 14.3 мы вычисляли значение для равновесной смеси, в которой при 472°С содержится [Hj] = 0,1207 М, [Nj] = 0,0402 М и [NHj] = 0,0027 М. Это значение равно 0,105. Посмотрим, что произойдет, если мы удвоим давление равновесной смеси, а ее объем уменьшим в два раза. Если бы не произошло смещения равновесия, при изменении объема концентрации всех веществ, имеющихся в системе, должны были бы удвоиться, т.е. мы получили бы новые концентрации [Hj] = = 0,2414 М, [N2] = 0,0804 М и [NH3] = 0,00544 М. При этом кажущаяся константа равновесия уже не была бы равной истинной константе равновесия [c.54]

Чем больше воды содержат кристаллогидраты, тем выше давление равновесного с ними пара. С повышением температуры равновесное давление пара над кристаллогидратами тоже возрастает. Характер этой зависимости показан схематически на рис. XIII, И для различных систем кристаллогидраты сернокислой меди—пар воды. [c.388]

Определите изменение энергии Гиббса в процессе СО + I2 == = O I2, если из сосуда с равновесной смесью фосген не выводигся. Обще давление равновесной смеси 10 Па. [c.237]

Если 0с — угол смачивания между твердым веществом и жидкостью, то составляющая поверхностного натяжения равна a os0o и уравнение (VI.25) изменится. Давление равновесной адсорбция Яа в области капиллярной конденсации превышает соответствующее давление десорбции Яд, так как десорбция в этом случае происходит из целиком заполненных капилляров, и угол смачивания равен нулю. В опыте необходимо провести адсорбци10 до относительного давления, равного единице, и десорбцию, а затем использовать для расчета десорбционную ветвь петли гистерезиса данной изотермы, т. к при этом не нужна поправка на угол смачивания. На рис. 131 изображены изотермы адсорбции и десорбции паров бензола на крупнопористом силикагеле. Каждая точка изотермы адсорбции дает значения адсорбированного количества бензола а и относительного давления пара Р/Рд. Умножая величину а на V, находят объем пор, а подставляя в уравнение Кельвина (VI. 25) соответствующее значение Я/Яо, получают гк. [c.301]

Нельзя не отметить сильиое влияние давления на равновесную степень превращения. С увеличением давления равновесная степень олигомериза1Щи возрастает. В табл. 1,2 приведена зависимость термодинамически возможной степени превращения пропилена в гексен-1 01 температуры и давления. [c.10]

На рис. 18 графически представлена зависимость /Ср от температуры Из данных табл. 35 видно, что при атмосферном давлении равновесные концентрации спиртов очень малы, даже при 150°. В случае эквимолеку- [c.142]

Линии ОК, ОА и ОВ на рис. IV. 1 представляют собой зависимости давления равновесной двухфазной однокомпонентной системы от температуры. Общий вид аналитического выражения этих зависимостей известен под названием уравнения Клаузиуса-Клапейрона [c.194]

Для реакции 280з=2502 + 02 АОбоок=82,1 кДж. Определите степень диссоциации 50з при 600 К, если общее давление равновесной смеси 0,5-10 Па (0,5 атм). (При расчете принять, что а< 1.) [c.49]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.32 , c.40 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.503 ]

Коррозия и защита от коррозии Изд2 (2006) -- [ c.32 , c.40 ]

Пылеулавливание и очистка газов в цветной металлургии Издание 3 (1977) -- [ c.25 ]

Термодинамика (0) -- [ c.253 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология