Этиловый спирт этанол концентрация

При сгорании спиртов развивается меньшая температура, что облегчает создание надежно работающего двигателя. Кроме того, спирты имеют более высокую теплоемкость и скрытую теплоту испарения, чем нефтепродукты. Это обстоятельство, а также высокое относительное содержание спиртов в готовых топливных смесях (до 40—50%) дает возможность с успехом использовать спирты для охлаждения стенок камеры сгорания. Этиловый спирт (этанол) СгН ,ОН имеет температуру кипения 78° С и очень низкую температуру замерзания —П4. Обычно применяют спирт ректификат, содержащий около 6% воды по весу плотностью около 0,814 или же водные растворы спирта еще меньшей концентрации. При смешении этилового спирта с водой из-за гидратации (образования групп молекул С2Н5ОН-л НгО) происходит уменьшение объема и плотность оказывается повышенной. Добавление воды в спирт, при определенных условиях может играть положительную роль, так как она понижает температуру сгорания и одновременно увеличивает газообразование и массу отбрасываемого вещества. [c.122]

На неодинаковой способности растворяться в воде кислых и нейтральных полисахаридов гемицеллюлоз основан метод фракционированного осаждения полисахаридов этиловым спиртом [I]. Например, гемицеллюлозы древесины березы и осины могут быть сравнительно хорошо разделены на фракции осаждением этанолом различных концентраций [2]. [c.36]

Рассмотрим пример расчета парциальной молярной величины по (9.24). Рассчитаем парциальный молярный объем компонентов в смеси воды и этилового спирта, содержащей 20 мае. долей, % этанола, т. е. в смеси с массовой концентрацией спирта ув = 0,20. Плотность раствора измеряется с высокой степенью точности. Поскольку необходимо найти значение производной [c.166]

Этиловый спирт — бесцветная, подвижная жидкость с характ терным запахом. Пл. 0,789 т. кип. 78,3° С. Гигроскопичен. С водой образует постоянно кипящую смесь, содержащую 95,57% этанола и кипящую при 78,10° С. Приблизительно такая же концентрация имеющегося в продаже спирта — ректификат . Этиловый спирт смешивается с водой, эфиром и многими другими органическими растворителями. Растворяет некоторые неорганические вещества и многие органические соединения. Легко воспламеняется. С воздухом образует взрывоопасные смеси (нижний предел — 3,28%, верхний предел — 19,0%). [c.118]

С солями двухвалентного кобальта в аммиачном растворе комплексное соединение фиолетового или розового цвета. Фиолетовую окраску, образующуюся при взаимодействии реагента с гидроокисью аммония, устраняют прибавлением ацетата аммония и этанола. При определении кобальта к анализируемому раствору прибавляют 1,5 мл концентрированного раствора гидроокиси аммония, 2 мл 0,1%-ного этанольного реактива, 20 мл 95%-ного этилового спирта, мл N раствора ацетата аммония и измеряют оптическую плотность с синим светофильтром. Закон Бера соблюдается вплоть до концентрации кобальта ..мкг/мл, окраска устойчива 10 мин. Мешают магний, свинец, [c.152]

В качестве растворителей для ПАВ используют этиловый спирт, бензол, этанол, дихлорэтан, диметилформамид и воду. Как показали эксперименты, на величину поверхностного сопротивления оказывает влияние структура полимера, тип ПАВ, растворитель, в котором антистатическая добавка наносится на поверхность диэлектрика, и концентрации ПАВ в растворителе [216]. Поэтому обычно для [c.180]

Самостоятельный интерес представляет изучение влияния третьего компонента на структуру и другие свойства растворов. Это можно иллюстрировать на примере влияния этанола на свойства системы бутиловый спирт — ацетон. Двойные растворы бутиловый спирт — ацетон можно отнести к мо-лекулярно-смешивающимся. В свежеприготовленных растворах этиловый спирт — ацетон также почти не наблюдаются флюктуации концентрации, имеется небольшое положительное отклонение от аддитивности. При нагревании до 52° это отклонение выражено несколько сильнее. При этом [c.236]

Действие органического растворителя, например этанола или ацетона, на двухфазную смесь из воды и сильно гидрофобного соединения, например бутанола-1, совершенно отличается от действия того же растворителя на смесь воды с сильно гидрофильным соединением, например сахарозой. В первом случае растворимость увеличивается, а во втором уменьшается. Если сильноосновная или сильнокислотная ионообменная смола находится в равновесии со смесью из этилового спирта и воды, то концентрация спирта в растворе внутри смолы ниже, чем во внешнем растворе. Это показано в табл. 35 [30]. Отсюда следует, что коэффициенты распределения сильно гидрофильных соединений должны иметь более высокие значения в смесях этанол — вода, чем в чистой воде, что и показано в табл. 36. Значения С вычисляли из значений U [311, предположив, что V = 0,400 Уь- [c.251]

Для растворов тетраалкиламмониевых солей (табл. 14) величины 72 быстро уменьшаются с ростом концентрации, что характерно для электролитов с высокой степенью ассоциации в растворе. Меньшие значения для 72 растворов электролитов в этиловом спирте могут быть связаны с тем, что этанол имеет меньшую диэлектрическую проницаемость, чем метанол, и ионная ассоциация в нем проявляется сильнее, о чем свидетельствуют также данные об электропроводности [71]. [c.186]

Образование этилового спирта дрожжами —это анаэробный процесс, но для их размножения нужен кислород. В следовых количествах кислород, возможно, нужен и для поддержания жизнедеятельности клеток, образующих спирт. В ходе метаболизма осуществляется сложная регуляция образования этанола из глюкозы. Сам процесс метаболизма, жизнеспособность клеток, их рост, деление и образование спирта зависят от концентрации субстрата, кислорода и конечного продукта (спирта) Большую роль в увеличении выхода сыграл отбор штаммов дрожжей, более устойчивых к повышенным концентрациям как субстрата, так и спирта. [c.68]

Штаммы дрожжей, используемые в спиртовой промышленности, должны сохранять жизнеспособность вплоть до концентрации этанола 12—15% (по объему). Кроме того, если в качестве сырья используется зерно, дрожжи должны обладать способностью гидролизовать низкие олигосахариды до глюкозы. Это необходимо для полного иревращения крахмала в этиловый спирт и углекислый газ. [c.113]

Рис. 4-1 иллюстрирует характер изменения коэффициентов активности 7 с учетом солевого эффекта и произведения этих величин на коэффициенты активности переноса. Величины у имеют более низкие значения, чем коэффициенты, которые получаются при расчете по уравнению Дебая — Хюккеля (2-21) в соответствующей форме (при обычном его использовании для расчета межионных взаимодействий). Низкие значения коэффициента активности можно объяснить интенсивным образованием ионных пар в связи с низкой диэлектрической проницаемостью. Так, соляная кислота в 0,1 М растворе в 95% этаноле примерно наполовину находится в виде ионных пар [9], а не диссоциирована полностью. Как это видно из рис. 4-1, при низких концентрациях значение коэффициентов активности с учетом солевого эффекта приближается к единице, как это и должно быть по определению, тогда как при умеренных концентрациях этот коэффициент несколько меньше единицы. С другой стороны, коэффициенты активности переноса, как правило, велики при всех концентрациях в этиловом спирте они примерно на два порядка больше, чем в воде. [c.72]

I группа. К первой группе относятся растворители, дающие в производственных условиях при несоблюдении правил предосторожности преимущественно острые отравления с преобладанием явлений наркоза. Предельно допустимые концентрации 0,2 мг/л и выше. К ним относятся бензины (0,3 мг/л) и спирты (этанол — 1 мг/л, пропанол,, бутанол — 0,2 мг/л), ацетон, этиловый эфир, сложные эфиры (амилацетат, этилацетат, бутилацетат), гидронафталины (декалины — 0,1— [c.28]

В качестве растворителей для ПАВ используют этиловый спирт, бензол, этанол, дихлорэтан, диметилформамид и воду. Как показали эксперименты, на. величину поверхностного сопротивления оказывает влияние структура полимера, тип ПАВ, растворитель, в котором антистатическая добавка наносится на поверхность диэлектрика, и концентрация ПАВ в растворителе [28]. Поэтому обычно для каждого вида диэлектрика экспериментально устанавливаются наиболее эффективные ПАВ. [c.152]

В 1959 г. Коп и Додж [74] вычислили равновесные концентрации этанола, получаемого гидратацией этилена, с учетом образования диэтилового эфира. Полученные ими результаты приведены в табл. 15. Как видно из данных этой таблицы, учет образования эфира вносит существенные изменения в состав жидкой и паровой фаз. Авторы сообщили, что в отдельных опытах, проведенных с катализатором — серной кислотой — при 221° С и давлении 273 атм, им удалось получить выходы этилового спирта и диэтилового эфира, близкие к равновесным. [c.44]

При ректификации концентрация этилового спирта достигает 95—96%. По этому способу из 1 т этилена получают 1,2 т этанола и около 100 кг этилового эфира. [c.328]

Этиловый спирт (этанол) С2Н5ОН является жидкостью, кипящей при 78,3 °С с воздухом образует взрывоопасные смеси в пределах концентраций 3—20% (об.). С водой дает азеотропную смесь, содержащую 95,6% спирта и кипящую при 78,1 °С. В виде такого ректификата этанол обычно и употребляют в технике. [c.187]

Нами опробовано несколько растворителей, предлагаемых к использованию в качестве экстрагента для получения алантона. Были испробованы гексан (темп. кип. 68,7°), хлороформ (темп. кип. 61,2°С), бензол (темп. кип. 80,ГС), этанол (темп. кип. 78,4°С) и ацетон (темп. кип. 56,5°С). Согласно вышеприведенному перечню требований, предъявляемых к возможному экстрагенту, наиболее подходящим растворителем оказался ацетон. Он прекрасно растворяет лактоны девясила, отгоняется без остатка и в представленном ряду наиболее летуч. Опытами по отгонке ацетона из ацетоновых растворов алантона установлено, что потери алантона при этом вследствие возможной возгонки практически не отмечено, в то время как при отгонке гексановых, хлороформных растворов или иньтх растворов были отмечены потери продукта. В качестве растворителя для перекристаллизации алантона наиболее подходящим выбран водный раствор этилового спирта известной концентрации. [c.248]

Этиловый спирт (этанол) С2Н5ОН является жидкостью, кипящей при 78,3°С с воздухом образует взрывоопасные смеси в пределах концентраций 3—20 объемн.%. С водой дает азеотропную [c.266]

Этиловый спирт — бесцветная, подвижная жидкость с ха-)актерным запахом р = 0,789 кип = 78,3°С пл = —111,8 °С. игроскопичен с водой образует азеотропную смесь, содержащую 95,57 % этанола и кипящую при 78,1 °С. Приблизительно такая же концентрация этанола в имеющемся в продаже спирте-ректификате. Этиловый спирт смешивается с водой, эфиром и многими другими органическими растворителями. Растворяет некоторые неорганические вещества и многие органические соединения. Легко воспламеняется, пары его с воздухом образуют взрывоопасные смеси, нижний предел 3,28 %, верхний 19,0 % С бензином смешивается в равных объемах. Абсолютный этанол прижигает слизистые оболочки и действует на организм как яд. [c.255]

Исследования проводились на модельных системах типа этиловый спирт - непол5фиый растворитель, для которых доказано, что с изменением концентрации меняется размер и фо1Я а ассоциатов этанола. Неполярными растворителями-бшти выбраны бензол, гексан, толуол и гептан. [c.7]

Опытные экстремальные точки совпадают с расчетными точками, полученными при исследовании изменения размеров ССБ в бинарных системах с помощью уравнения Кельвина. Например, система этиловый спирт - бензол при концентрации этанола 2,0% мае. обладает максимальной вязкостью при 20 С, равной 0,693 сСт против 0,666 и 0,674 оСт при 1,0 и 3,05 соответсвенно, и дает выход отгона, равный 24,05 против 42,0 и 57,0 при разгонке цри температуре 77°С. В этой же точке, как показьшагт расчеты, разме ССЕ максимальны. [c.7]

Очистка экстракта этанолом и тепловая денатурация балластных белков. Измерив объем фильтрата, помещают его в охлаждающую смесь (лед — Na l), добавляют при постоянном перемешивании сухой NH4 I до конечной концентрации 0,1 М, затем доводят pH экстракта до 9,0, осторожно приливая 5 М NH4OH. Перемешивают 30 мин, добавляют 1,5 объема охлажденного до —10° С — (—20° С) этилового спирта. Спирт добавляют медленно, по каплям из делительной воронки, перемешивая экстракт и следя за тем, чтобы температура смеси не повышалась выше О—2° С. Затем температуру смеси постепенно доводят на водяной бане до 20° С. Оставляют при этой температуре на [c.295]

Для определения содержания этилового спирта в крови пробу массой 1,000 г подкислили азотной кислотой и добавили 25,00 мл 0,02000 н. раствора КзСгдО (при этом этанол окислился до уксусной кислоты). Избыток дихромата оттитровали иодометрически, затратив 22,25 мл 0,02000 н. N828303 (/экв = ) Вычислить концентрацию (мг/л) СзНдОН в крови. [c.165]

Роберт [158] обнаружил, что молекула этилового спирта ири адсорбции из гептана на силикагеле (удельная поверхность = = 400 м /г) занимала площадь 18 А . Автор пришел к заключению, что адсорбированные молекулы спирта располагались перпендикулярно иоверхности, причем спиртовые гидроксильные груииы были связаны водородной связью с груииами ОН силанольной иоверхности кремнезема. Молекула бензола занимала площадь 55 А и, следовательно, лежала плашмя. Молекулы уксусной кислоты, ио-видимому, образовывали двойной слой, так как площадь, занимаемая одной молекулой, составляла только 9,1 Д2. Джоунс и Аутридж [159] исследовали адсорбцию на силикагеле смесей, состоящих из бутанола и бензола, как для случая жидкой, так и для паровой фазы. Метанол и бензол конкурировали между собой ио отношению к кремнеземной поверхности, но бензол замещался бутанолом по мере того, как концентрация бутанола в жидкой фазе возрастала до 100%. Об аналогичных исследованиях систем, содержащих этанол, циклогексан и бензол, сообщалось в работе [160]. [c.905]

При брожении гексоз метиловый спирт не образуется. По техническим условиям на этиловый спирт, вырабатываемый гидролизными заводами, в нем должно содержаться не более 0,1% метилового спирта. Исследования показали, что легче всего метиловый спирт отделяется из спирта-сырца при минимальном содержании в нем воды. По этой причине в метанольную колонну подают спирт-сырец с максимальной крепостью (94—96% этанола). Выше 96% этиловый спирт получить на обычных ректификационных колоннах нельзя, так как этой концентрации отвечает состав нераздельнокипящей водоспиртовой смеси. [c.333]

В качестве примера приведем определение жирных кислот в пищевых продуктах посредством метилирования с последующим газохроматографическим разделением Обычно определяют весь ряд эфиров кислот, от до g - Процесс разделения до их полного разрешения может занимать до 5 ч Проведение анализа в автоматическом режиме в нерабочее время в пять раз увеличивает производительность прибора. Примером подхода другого типа является исследование лекарственных препаратов типа настоек и эссенций на содержание в них спирта, подлежащего обложению пошлиной. Первоначальный метод и фактически узаконенный аналитический метод (Торп и Холмс [15]) включают трудоемкие и длительные стадии дистилляции и очистки. Харрис [16] описал газохроматографический метод с использованием колонки с набивкой из шариков пористого полимзра (порапак Q ). Лля определения содержания этано-la идеально подходит пламенно-ионизационный детектор, так как он слабо реагирует на воду. К пробе добавляют пропанол-1, служащий внутренним стандартом, и вводят ее в колонку. Строят градуировочный график объемная концентрация этилового спирта - отношение площадь пика этанола/плошадь пика пропанола-Ь С помощью этого рафика затем определяют концентрацию спирта в неизвестной пробе. Производительность метода приблизительно 20 анализов в день. Автоматизация этого процесса позволяет освободить опера юра для решения более важных задач. [c.252]

Этиловый спирт в малой концентрации присутствует )здухе, почвенных водах как продукт спиртового броже-, постоянно идущего в природе Обычно этанол содер-ся и в крови, также в малых количествах (до 0,001%) [c.531]

В дибутиловом эфире и этиловом спирте ценной распад перекиси бензоила протекает, как реакция первого порядка [40]. В этом слзгчае удельная скорость распада не изменяется при уменьшении концентрации перекиси от 0,195 до 0,0212 молъ л. Так как абсолютная величина скорости распада в дибутиловом эфире ири 60° С на два порядка больше, чем в бензоле, то, очевидно, реакция подчиняется уравнению (18), т. е. обрыв цепей происходит по схеме (IX). Цепной механизм течения этих реакций подтверждается ингибирующим действием различных веществ. Так, распад перекиси бензоила в этаноле ингибируется кислородом, продуктами реакции и стиролом [40—45]. Вероятно, во многих случаях одновременно протекает несколько реакций развития и обрыва цепей. В этих случаях кинетические уравнения имеют более сложный вид и лишь приближенно могут быть представлены в виде уравнения (15). [c.43]

Из срезов липиды экстрагируют последовательной обработкой в двух смесях 1) эфир этиловый + этанол (1 3) при 55° в течение 25—30 минут 2) хлороформ + метанол (1 1) при 20° в течение 25—30 минут. После этого срезы освобождают от следов хлороформа и метанола в спиртах нисходящей концентрации, затем промывают в дистиллированной воде и окрашивают пиронином. [c.171]

С этой целью они исследовали спад поглоп],ения, обусловленного sag. в щелочном 0,5 М растворе этилового спирта. При такой большой концентрации С2Н5ОН все радикалы ОН акцептируются этим веществом. Гидратированный электрон реагирует с этанолом и водой весьма медленно. Поэтому в случае сравнительно больших мощностей поглощенной дозы спад поглощения еГд после прохождения электронного импульса подчинялся закону второго порядка. Они нашли, что kg-, (6,5 + 1)-10 л/моль- сек. [c.177]

Сточные воды могут образовьгеаться и при очистке исходного сырья, и в процессах его превращения, и при очистке конечных продуктов. Последняя часто заключается в четкой ректификации сырого продукта. При этом образуются фузельные воды, которые сильно загрязнены различными веществами. Так, например, при ректификации сырой окиси этилена выход фузельпой воды равен примерно 0,5 на тонну товарного продукта, а концентрация в ней этиленгликОЛЯ, основного загрязняющего вещества, составляет 10 г л. В процессе производства синтетического этилового спирта из этилена методом прямой гидратации над фосфорнокислым катализатором образуются сточные воды в количестве 8 на тонну товарного продукта. Сточные воды содержат около 500 мг л этанола, а также сложные эфирЪг фосфорной кислоты. В процессе производства ацетальдегида из этилена полученный альдегид-сырец подвергается ректификации. В кубовом остатке содержатся значительные количества уксусной кислоты, альдегидов и продуктов поликонденсации, вследствие чего БПК фузельной воды превышает 100 г л. [c.458]

Этанол (этиловый спирт, винный спирт, метилкарбинол) СН3СН2ОН молекулярный вес 46,0696. Токсичен Выпускается промышленностью в виде синтетического продукта либо так называемого спирта-ректификата. Технические требования к синтетическому продукту концентрация (крепость ) 92—95% содержание изопропилового спирта не более 0,20—0,05 вес. % сернистых соедине- [c.239]

В качестве более сильного донора протона использовался этиловый спирт. В бинарных смесях этанола (концентрация спирта 0,03—0,08 молъ1л) с соединениями I—V (табл. 2, рис. 2) происходят более значительные изменения частоты и интенсивности валентного колебания —ОН, нежели изменения тех же величин для =СН фенилацетилена. При этом Av и Л дают тот же ряд увеличения электронодонорной способности, что и фенилацетилен [c.304]

Ср ди других инициаторов полимеризации широкое применение имеет азодинитрил диизомасляной кислоты. Боброва и Матвеева [50] показали, что это вещество восстанавливается на ртутном капельном электроде и образует полярографические волны, линейно зависящие по высоте от концентрации деполяризатора. На фоне иодида тетрабутиламмония в50% -ном этаноле 1/г= —1,32- —1,35в (относительно нас. к. э.), а на фоне 0,14 н. раствора хлорида лития в 50%-ном этиловом спирте Еч=—1,71 н—1,88 в. [c.144]

При этих условиях метанол окисляется до углекислого газа, этилацетат и ацетальдегид — до уксусной кислоты. Углекислый газ удаляют кипячением реакционной смеси с обратным холодильником. Образовавшуюся уксусную кислоту отгоняют из реакционной смеси и собранный конденсат титруют 0,1 н. раствором едкого натра. Найденное количество уксусной кислоты соответствует сумме этанола, ацетальдегида и этилацетата. Отдельно в пробе определяют концентрацию эфиров методом омыления и альдегиды методом с гидраксиламином, вычисляя результаты анализа соответственно в пересчете на этилацетат и на ацетальдегид. По разности между количеством окисляемых, образующих уксусную кислоту, и суммой эфиров и альдегидов находят содержание этилового спирта. [c.178]