Ионный баланс

Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водном растворе при участии ионов, используют вариант метода электронного баланса, заключающийся в составлении электронно-ионного баланса. [c.30]

Fe+2H l=Es" lj+Hj 2Ре+ЗС1=2Е " Оз Большую часть подобных реакций удобнее рассматривать с помощью метода электронно-ионного баланса. Однако мы продемонстрируем, что при хорошем владении методом электронного баланса Вы вполне сможете подобрать коэффициенты для таких реакций. Как пример рассмотрим взаимодействие азотной кислоты с металлами. Известно, что в этих реакциях не выделяется водород, поскольку окислительная способность азота в степени окисления +5 значительно выше, чем протона Н . При этом азотная кислота [c.97]

Для ознакомления с методом электронно-ионного баланса решим типичную задачу. [c.141]

В общих чертах Вы уже знакомы с окислительно-восстановительными реакциями, умеете составлять их уравнения и расставлять коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Реакции в растворах отличаются от других реакций этого класса только тем, что и окислитель, и восстановитель могут быть диссоциированы на ионы, также, как и продукты реакции. В этом случае удобнее пользоваться для уравнивания реакции методом электронно-ионного баланса, который будет рассмотрен ниже. В методе электронно-ионного баланса вся реакция разделяется на две полуреакции, одна из которых соответствует процессу восстановления, а другая -окислению. В левой и правой частях полуреакции находятся реально существующие ионы или малодиссоциирующие вещества, записанные в молекулярном виде. Продукты реакции сильно зависят оттого, в какой среде проводится процесс. Так, например, сильный окислитель перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до иона марганца Мп , в нейтральной - до оксида марганца (IV) МпО , а в щелочной - до макгапат-иона МпО (см. табл. 6). [c.141]

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей в водном растворе, удобно использовать метод электронно-ионного баланса. В этом методе сначала составляют по отдельности уравнения реакций окисления и восстановления, а затем их объединяют в уравнение окислительно-восстановительной реакции. В этом методе знание валентных состояний (степеней окисления) атомов элементов, участвующих в реакции, не обязательно. [c.259]

Число элеетронов, полученных окислителем, равно числу электронов, отданных восстановителем. Таким образом в процессе реакции соблюдается электронный баланс. Это позволяет проводить подбор коэффициентов в уравнениях ОВР по методу электронного баланса. Этот метод очень удобен для реакций в газовой фазе, для реакций с твердыми веществами. Реакции в растворах удобнее рассматривать с помощью метода электронно-ионного баланса. [c.99]

Метод электронно-ионного баланса используется в основном для подбора стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах. Этот метод имеет то преимущество, что при его применении необязательно знать степени окисления атомов, участвующих в реакции ионов. [c.326]

Вернитесь к главе 5, упражнению 3. Среди приведенных реакций выберите тс, которые происходят в растворах и подберите коэффициенты в уравнениях этих реакций методом электронно-ионного баланса. [c.146]

Ионный баланс в средней камере можно записать в таком виде [c.173]

Б стадии изучения находится вопрос о медицинском применении ионитов путем введения их высокодисперсных форм непосредственно в желудочно-кишечный тракт для связывания ядовитых веществ, токсинов, а также для нормализации ионного баланса в организме. [c.343]

Коэффициенты подобраны методом электронно-ионного баланса [c.271]

Подберите коэффициенты в уравнениях следующих окислительно-восстановительных реакций (методом электронного и, где возможно, электронно-ионного баланса) [c.361]

Подберите коэффициенты в предлагаемых ниже окислительно-восстановительных реакциях, исполь зуя метод электронно-ионного баланса [c.461]

Напишите уравнение реакции между дихроматом и сульфидом калия в кислой среде. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса. [c.29]

Расставьте коэффициенты методами электронного и электронно-ионного балансов в уравнениях реакций [c.30]

Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций, в которых сернистая кислота обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Составьте схему электронно-ионного баланса. [c.30]

Пример 8. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции [c.32]

Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в следующих уравнениях реакций [c.37]

Составьте уравнения реакций и подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса [c.38]

Подбор коэффициентов в уравнениях окислительно-вос-становительных реакций. Для этого используются два метода-электронного баланса и электронно-ионного баланса. [c.78]

Метод электронно-ионного баланса используют для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстано-вительных реакций, протекающих в водном растворе при участии ионов сильных электролитов. Он складывается из следующих этапов [c.81]

Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций в водном растворе [c.88]

Для окислительно-восстановительных реакций составьте уравнения электронно-ионного баланса. [c.89]

Допишите уравнения реакций. Составьте уравнения электронно-ионного баланса [c.92]

В чем преимущество составления уравнения окислительно-восстановительнои реакции методом электронно-ионного баланса по сравнению с методом электронного баланса [c.190]

Для составления уравнений окислительно-восстановитель-ных реакций используют метод электронно-ионного баланса или метод электронного баланса. [c.248]

С учетом всех множителей складываются отдельно левые н правые части электронно-ионного баланса. [c.55]

С учетом этих множителей складываются отдельно левые и правые части электронно-ионного баланса [c.57]

Следует также упомянуть о применениях ионного обмена в современной медицине при заболеваниях, характеризующихся нарушениями ионного баланса в органах и тканях (язве желудка. [c.190]

Следует также упомянуть о применениях ионного обмена в современной медицине при заболеваниях, характеризующихся нарушениями ионного баланса в органах и тканях (язве желудка, гипертонических отеках и др.). Путем введения высокодиспергированных порошков из ионообменных смол удается во многих случаях сдвинуть ионный баланс организма. [c.178]

Методом электронно-ионного баланса найдите ко- [c.128]

Применяя прием составления уравнений реакций окисления — восстановления в электронно-ионной форме, такой тип уравнения (в ионной форме) получают непосредственно в результате составления электронно-ионного баланса (см. ниже). [c.213]

Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, кроме метода электронного баланса, рассмотренного в 4.3, можно использовать м ет од электронно-ионного баланса, или метод полуреакций, который рассмотрим на двух примерах. [c.97]

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей в водном растворе, удобно использоват1> метод электронно-ионного баланса. Этот метод рассмот )ен ниже на примере составления уравнения реакции между пе 1маи-ганатом калия и нитритом калия в водном растворе. [c.325]

Остановимся подробнее на методе электронно-ионного баланса . В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты гораздо удобнее подбирать с помощью электронно-ионных уравнений. Они отличаются от электронных уравнений тем, что в них записывают ионы или молекулы того состава, который действительно отве- 1ает существованию их в водном растворе с точки зрения теории электролитической диссоциации. Кроме того, электронные уравнения не учитывают характер среды (кислая, нейтральная, щелочная), а, как известно, окислительно-восстановительные реакции зависят от кислотности (основности) среды, в которой они протекают. [c.199]

Подберем коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса. Для проведенной реакции окислитель, ион Мп04 ", восстанавливается до иона Mn а восстановитель, ион 50з ", окисляется в ион 504 . [c.200]

Подобрать коэффициенты в уравнении реакции (12)] очень легко, если использовать метод электронно-ионного баланса (гл. VIII) [c.304]

Чтобы быстро подобрать коэффициенты в уравнении реакции (3) используют метод электронно-иониого баланса [c.455]

Метод подбора коэффициентов с помо1цью электронно-ионного баланса складывается из следующих этапов [c.31]

Окисленная и восстановленная формы окислителя и восстановителя часто отличаются по содержанию кислорода (сравните СГ2О7 и Сг " ). Поэтому при составлении уравнений полуреакщ1Й методом электронно-ионного баланса в них включают пары Н" / Н2О (для кислой среды) и ОН /НзО (для щелочной среды). Если при переходе от одной формы к другой исходная форма (обычно — окисленная) теряет свои оксид-ионы (ниже показаны в квадратных скобках), то последние, так как они не существуют в свободном виде, должны быть в кислой среде соединены с катионами водорода, а в щелочной среде — с молекулами воды, что и приводит к образованию молекул воды (в кислотной среде) и гидроксид-ионов (в щелочной среде) [c.32]

Метод электронно-ионного баланса. Этот метод применяют для реакций, протекающих в растворах. Он основан на уравнивании в левой и правой частях уравнения суммарного числа зарядов реальных ионов, существующих в растворе, с помощью прибавления или вычитания необходимого числа электронов. В получающихся элек-.тронно-ионных уравнениях, как и в ионных уравнениях реакций обмена, слабодиссоциирующие, летучие и малорастворимые вещества записывают в молекулярном виде. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология