Энтропия стандартная неорганических соединений

МОЛЯРНЫЕ ТЕПЛОЕМКОСТИ И СТАНДАРТНЫЕ ЭНТРОПИИ ПРОСТЫХ ТЕЛ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ИХ ОБРАЗОВАНИИ, ПЛАВЛЕНИИ, ИСПАРЕНИИ И ПРЕВРАЩЕНИЯХ [c.754]

Неорганические соединения. Для расчета стандартных энтропий при 25° С неорганических веществ могут быть рекомендованы следующие приближенные методы, предложенные Веннером [50]. [c.122]

Применение для ревизии, коррекции и оценки стандартных энтропий неорганических соединений расчетных методов, приведенных, например, в [1,4—6, 32, 85—90], является одним из необходимых условий формирования современных банков данных (БД) [1]. Для выявления закономерностей изменения свойств соединений, в частности их стандартной энтропии, в зависимости от различных факторов целесообразно использовать массивы известных данных, приведенных в справочных изданиях. Выявленные закономерности позволяют сконструировать конкретные методы расчета для последующего критического анализа, в частности источников исходной информации. Этот подход успешно использован ранее при выявлении закономерностей изменения стандартных энтальпий образования родственных бинарных и квазибинарных соединений [13, 23, 36, 41]. [c.54]

Помимо справочников общего характера стандартные энтропии можно найти для органических соединений в [Б-4, 12, 14, 15], [В-2], 1Г-4а, 19) для неорганических соединений в [Г-4а, 13, 16, 17, 17-а]. [c.459]

Другие соотношения между значениями энтропии веществ, близких между собой, нашел М. X. Карапетьянц (1953). Он показал, что в рядах подобных веществ значения энтропии в стандартном состоянии приближенно связываются просты.ми линейными соотношениями, показанными на рис. 184 для двух рядов однотипных неорганических соединений, находящихся в кристаллическом состоянии, а на рис. 185 для двух гомологических рядов углеводородов. [c.454]

В таблице приведены молярная теплоемкость и стандартная энтропия простых веществ неорганических соединений, изменение энтальпии и свободной энергии при их образовании, изк нение энтальпии при плавлении, испарении и фазовых превращениях. [c.774]

Наличие значений 5298 для большого числа различных веществ позволяет обнаружить некоторые закономерности. Это дает возможность расширить количество данных, не прибегая к непосредственному измерению равновесия и трудоемким калориметрическим измерениям при низкой температуре. Ниже приведены некоторые уравнения для расчета стандартной энтропии неорганических и органических соединений (обозначения 5°98 большей частью заменены 5). [c.437]

Некоторые приближенные методы. Наличие значений для большого числа различных веществ позволяет обнаружить некоторые закономерности, дающие возможность предсказать величину энтропии неизученных соединений. Это дает возможность расширить количество данных, не прибегая к непосредственному измерению равновесия и трудоемким калориметрическим измерениям при низкой температуре. Ниже приводятся некогорые уравнения для расчета стандартной энтропии неорганических и органических соединений (обозначения большей частью заменены S). [c.462]

Численные значения стандартной энтроппн большого количества веществ позволяют обнаружить некоторые закономерности, дающие возможность предсказать энтропию неизученных веществ. Это. (в свою очередь) позволяет рассчитывать равновесия химических реакций, не прибегая к непосредственному измерению равновесия и трудоемким калориметрическим исследованиям при низких температурах. Рассмотрим некоторые методы расчета стандартной энтропии органических и неорганических соединений. [c.120]

В период 1995—2000 гг. в лаборатории фазового состава Института металлургии УрО РАН (Екатеринбург) на основе выявленных закономерностей изменения термодинамических свойств неорганических веществ сконструированы различные методы их расчета. Они созданы в первую очередь для оценки важнейшей характеристики каждого соединения — его стандартной энтальпии образования (АН дц, СЭО), а также стандартных энтропий, теплоемкостей и Jijy ) и температур конгруэнтного плавления. [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология